《理學(xué)大學(xué)化學(xué)》ppt課件

1、4:11:021比較溶劑的揮發(fā)速率比較溶劑的揮發(fā)速率三三. . 溶液的通性溶液的通性第二章第二章 溶液與離子平衡溶液與離子平衡純?nèi)軇┘內(nèi)軇┤芤喝芤喝芤旱恼魵鈮合陆等芤旱恼魵鈮合陆等芤旱姆悬c上升溶液的沸點上升溶液的凝固點下降溶液的凝固點下降溶液的滲透壓溶液的滲透壓第一節(jié)第一節(jié) 溶液的通性溶液的通性4:11:022 溶解是一個物理化學(xué)過程。溶解作用的結(jié)果不僅使溶質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生了變化，也使溶劑的一些性質(zhì)發(fā)生改變，如蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低以及滲透現(xiàn)象等。這些性質(zhì)只與溶質(zhì)、溶劑微粒數(shù)的比值有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。把這些性質(zhì)稱為依數(shù)性。稀溶液的依數(shù)性有明顯的規(guī)律。稀溶液的依數(shù)性，尤其是溶液的滲透

2、壓力對生命科學(xué)極為重要。4:11:033 1、溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降 11蒸氣壓蒸氣壓 在在密閉容器密閉容器中注入純水，在一定溫度下，一部分動能較高的水分子中注入純水，在一定溫度下，一部分動能較高的水分子將自水面逸出，擴(kuò)散到水面上部的空間，形成氣相，這一過程稱為將自水面逸出，擴(kuò)散到水面上部的空間，形成氣相，這一過程稱為蒸發(fā)蒸發(fā)。同時，氣相的水分子也會接觸到水面并被吸引到液相中，這。同時，氣相的水分子也會接觸到水面并被吸引到液相中，這一過程稱為一過程稱為凝結(jié)凝結(jié)。開始階段，蒸發(fā)過程占優(yōu)勢，但隨著水蒸氣密度。開始階段，蒸發(fā)過程占優(yōu)勢，但隨著水蒸氣密度的增加，凝結(jié)的速率增大，最后蒸發(fā)速率與

3、凝結(jié)速率相等，氣相和的增加，凝結(jié)的速率增大，最后蒸發(fā)速率與凝結(jié)速率相等，氣相和液相達(dá)到平衡：液相達(dá)到平衡：H2O（1）H2O（g） 這時水蒸氣的密度不再改變，它具有壓力也不再改變。我們將這時水蒸氣的密度不再改變，它具有壓力也不再改變。我們將與液相處于平衡時的蒸氣所具有的壓力稱為該溫度下的與液相處于平衡時的蒸氣所具有的壓力稱為該溫度下的飽和蒸氣壓飽和蒸氣壓，簡稱簡稱蒸氣壓蒸氣壓，用符號表示，單位是，用符號表示，單位是Pa（帕）或（帕）或kPa(千帕千帕)。4:11:034 蒸氣壓是液體的特征之一，它與液體量的多少蒸氣壓是液體的特征之一，它與液體量的多少和在液體上方的蒸氣體積無關(guān)。但不同溫度下每和

4、在液體上方的蒸氣體積無關(guān)。但不同溫度下每一種液體的蒸氣壓是不同的，例如一種液體的蒸氣壓是不同的，例如20時水的蒸時水的蒸氣壓是氣壓是234kPa，乙醇是，乙醇是583kPa，乙醚是，乙醚是587kPa。 當(dāng)溫度升高時，液體分子中能量高、速率快的分當(dāng)溫度升高時，液體分子中能量高、速率快的分子百分?jǐn)?shù)增多，表層分子逸出液面的機(jī)會增多，子百分?jǐn)?shù)增多，表層分子逸出液面的機(jī)會增多，隨之蒸氣分子返回液面的數(shù)目逐漸增多，直到建隨之蒸氣分子返回液面的數(shù)目逐漸增多，直到建立一個新的平衡狀態(tài)，總的效果是使蒸氣壓增大立一個新的平衡狀態(tài)，總的效果是使蒸氣壓增大。 4:11:035幾種液體蒸氣壓與溫度的關(guān)系 4:11:0

5、36 液體的蒸氣壓表達(dá)了一定溫度下，液體蒸液體的蒸氣壓表達(dá)了一定溫度下，液體蒸發(fā)的難易程度。它是液體分子問作用力大發(fā)的難易程度。它是液體分子問作用力大小的反映。一般來說，液體的分子間力越小的反映。一般來說，液體的分子間力越弱，液體越容易蒸發(fā)，其蒸氣壓越高。弱，液體越容易蒸發(fā)，其蒸氣壓越高。4:11:037溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降4:11:038由于溶質(zhì)加入，必然會降低單位體積溶液內(nèi)所含溶劑分子的數(shù)目，由于溶質(zhì)加入，必然會降低單位體積溶液內(nèi)所含溶劑分子的數(shù)目，溶液的部分表面也被難揮發(fā)的溶質(zhì)分子所占據(jù)，因此單位時間內(nèi)逸溶液的部分表面也被難揮發(fā)的溶質(zhì)分子所占據(jù)，因此單位時間內(nèi)逸出液面的溶劑分

6、子數(shù)相應(yīng)減少，這樣蒸氣中含有較少的溶劑分子已出液面的溶劑分子數(shù)相應(yīng)減少，這樣蒸氣中含有較少的溶劑分子已能和溶液處于平衡狀態(tài)，所以溶液的蒸氣壓要比純?nèi)軇┑恼魵鈮旱湍芎腿芤禾幱谄胶鉅顟B(tài)，所以溶液的蒸氣壓要比純?nèi)軇┑恼魵鈮旱?:11:039 大量的實驗證明，含有難揮發(fā)性溶質(zhì)溶大量的實驗證明，含有難揮發(fā)性溶質(zhì)溶液的蒸氣壓總是低于同溫度純?nèi)軇┑恼粢旱恼魵鈮嚎偸堑陀谕瑴囟燃內(nèi)軇┑恼魵鈮骸鈮骸?溶液中難揮發(fā)性溶質(zhì)濃度愈大，溶劑的溶液中難揮發(fā)性溶質(zhì)濃度愈大，溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)愈小，蒸氣壓下降愈多。摩爾分?jǐn)?shù)愈小，蒸氣壓下降愈多。 拉烏爾定律：拉烏爾定律：在一定溫度下，難揮發(fā)非在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸

7、氣壓下降與溶質(zhì)在溶電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)成正比，而與溶質(zhì)本性液中的摩爾分?jǐn)?shù)成正比，而與溶質(zhì)本性無關(guān)無關(guān)。)(*)()()(*BxpBnAnBnPP4:11:0310例 已知293K時水的飽和蒸氣壓為2.338kPa,將6.840g蔗糖（C12H22O11）溶于100.0g水中，蔗糖溶液的質(zhì)量摩爾濃度是多少，蒸氣壓是多少？解 蔗糖的摩爾質(zhì)量為342.0g mol-1，所以溶液的質(zhì)量摩爾濃度為 200. 00 .1001000molg0 .342840. 611 -gkgggbB9964. 0)mol 0 200. 049.55(49.550mol 200. 002.18

8、100002.18100011molmolggmolggxA996. 0338. 20kPaxppA蔗糖溶液的蒸氣壓為：4=2.330kPa水的摩爾分?jǐn)?shù)為 molkg-14:11:0311蒸發(fā)的三個特點蒸發(fā)的三個特點 （1）可以在任何溫度下進(jìn)行；）可以在任何溫度下進(jìn)行； （2）只發(fā)生在液體表面；）只發(fā)生在液體表面； （3）吸熱有致冷作用）吸熱有致冷作用4:11:0312蒸發(fā)有致冷作用的原因蒸發(fā)有致冷作用的原因 液體蒸發(fā)吸熱是一個比較復(fù)雜的過程，這是因為熱液體蒸發(fā)吸熱是一個比較復(fù)雜的過程，這是因為熱傳遞不但可以在溫度不同的兩個物體之間進(jìn)行，也可傳遞不但可以在溫度不同的兩個物體之間進(jìn)行，也可以在同

9、一物體的兩個部分之間進(jìn)行液體蒸發(fā)時，由以在同一物體的兩個部分之間進(jìn)行液體蒸發(fā)時，由于自身的一部分吸收了另一部分的熱，使一部分液體于自身的一部分吸收了另一部分的熱，使一部分液體變成了氣體，剩下液體的溫度就會降低，當(dāng)它的溫度變成了氣體，剩下液體的溫度就會降低，當(dāng)它的溫度低于周圍物體的溫度時液體就會從周圍物體那里吸低于周圍物體的溫度時液體就會從周圍物體那里吸熱，因此液體蒸發(fā)吸熱，有致冷作用熱，因此液體蒸發(fā)吸熱，有致冷作用4:11:04132、 溶液的沸點升高和凝固點降低溶液的沸點升高和凝固點降低21溶液的沸點升高溶液的沸點升高 液體的沸點液體的沸點 液體的沸點：是液體的蒸氣壓等于外壓時的溫液體的沸點

10、：是液體的蒸氣壓等于外壓時的溫度。液體的正常沸點是指外壓為度。液體的正常沸點是指外壓為101.3Kpa的沸的沸點。例如水的正常沸點是點。例如水的正常沸點是373.15K。沒有專門。沒有專門注明壓力條件的沸點通常都是指正常沸點。注明壓力條件的沸點通常都是指正常沸點。4:11:0414液體的沸點與壓強(qiáng)有關(guān)液體的沸點與壓強(qiáng)有關(guān) 壓強(qiáng)增大時，液體的沸點也將增高；反之壓強(qiáng)降低液體壓強(qiáng)增大時，液體的沸點也將增高；反之壓強(qiáng)降低液體的沸點將減小例如在西藏高原上的沸點將減小例如在西藏高原上,由于空氣稀薄由于空氣稀薄,氣壓氣壓偏低只有低海拔地區(qū)的一半偏低只有低海拔地區(qū)的一半,大氣壓力為大氣壓力為57.329kPa

11、,水的水的沸點為沸點為84。飯煮不熟，只有用高壓鍋煮飯，由于高。飯煮不熟，只有用高壓鍋煮飯，由于高壓鍋被密閉，水蒸氣出不去，鍋內(nèi)壓強(qiáng)會升高，沸點也壓鍋被密閉，水蒸氣出不去，鍋內(nèi)壓強(qiáng)會升高，沸點也跟著被提高，當(dāng)壓強(qiáng)達(dá)到跟著被提高，當(dāng)壓強(qiáng)達(dá)到0.2MPa時沸點達(dá)到時沸點達(dá)到120,飯飯就很容易煮熟了。就很容易煮熟了。4:11:0415溶液的沸點升高溶液的沸點升高 實驗表明，實驗表明，溶液溶液的沸點要的沸點要高于高于純?nèi)芗內(nèi)軇﹦┑姆悬c，這一現(xiàn)象稱為溶液的沸的沸點，這一現(xiàn)象稱為溶液的沸點升高。點升高。 溶液沸點升高的原因是溶液的蒸氣溶液沸點升高的原因是溶液的蒸氣壓低于純?nèi)軇┑恼魵鈮?。壓低于純?nèi)軇┑恼魵?/p>

12、壓。4:11:04164:11:0417溶液的沸點升高溶液的沸點升高與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度的關(guān)系為的關(guān)系為 bTBbBbbbbbKTTT0bK式中式中為溶劑的質(zhì)量摩爾沸點升高常數(shù)，它只與溶為溶劑的質(zhì)量摩爾沸點升高常數(shù)，它只與溶劑的本性有關(guān)。從上式可以看出，難揮發(fā)性的非電解劑的本性有關(guān)。從上式可以看出，難揮發(fā)性的非電解質(zhì)稀溶液的沸點升高只與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度有關(guān)，質(zhì)稀溶液的沸點升高只與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。4:11:0418根據(jù)液體沸點與外壓有關(guān)的性質(zhì)，根據(jù)液體沸點與外壓有關(guān)的性質(zhì)，在提取和精制對熱不穩(wěn)定的物質(zhì)時，常在提取和精制對熱不穩(wěn)

13、定的物質(zhì)時，常采用減壓蒸餾方法以降低蒸發(fā)溫度，防采用減壓蒸餾方法以降低蒸發(fā)溫度，防止高溫加熱對這些物質(zhì)的破壞。而對熱止高溫加熱對這些物質(zhì)的破壞。而對熱穩(wěn)定的注射液的對某些醫(yī)療器械的滅菌穩(wěn)定的注射液的對某些醫(yī)療器械的滅菌時，則常采用熱壓滅菌法，即在密閉的時，則常采用熱壓滅菌法，即在密閉的高壓消毒器內(nèi)加熱，通過提高水蒸氣的高壓消毒器內(nèi)加熱，通過提高水蒸氣的溫度來縮短來滅菌時間并提高來菌效果。溫度來縮短來滅菌時間并提高來菌效果。4:11:0419提高沸點燉肉的方法 炆火4:11:0420 液體分子間的作用力赿強(qiáng)，蒸氣液體分子間的作用力赿強(qiáng)，蒸氣壓赿低，沸點高。壓赿低，沸點高。 同類型分子，相對分子質(zhì)

14、量赿大，同類型分子，相對分子質(zhì)量赿大，分子間作用力赿強(qiáng)分子間作用力赿強(qiáng)4:11:04212.2溶液的凝固點降低溶液的凝固點降低純液體的凝固點純液體的凝固點凝固點是物質(zhì)的固相純?nèi)苣厅c是物質(zhì)的固相純?nèi)軇┑恼魵鈮号c它的液體蒸氣壓劑的蒸氣壓與它的液體蒸氣壓相等時的溫度相等時的溫度4:11:0422曲線（1）為純水的理想冷卻曲線。從a點處無限緩慢地冷卻，達(dá)到b點（273K）時，水開始結(jié)冰。在結(jié)冰過程中溫度不再變化，曲線上出現(xiàn)一段平臺bc，此時液體的晶體平衡共存。如果繼續(xù)冷卻，全部水將結(jié)成冰后，溫度再下降。在冷卻曲線上，這個不隨時間而變的平臺相對應(yīng)的溫度Tf 0稱為該液體的凝固點 4:11:0423 曲

15、線（2）是實驗條件下的水的冷卻曲線。因為實驗做不到無限慢地冷卻，而是較快速強(qiáng)制冷卻，在溫度降下Tf 0時不凝固，出現(xiàn)過冷現(xiàn)象。一旦固相出現(xiàn)，溫度又回升而出現(xiàn)平臺。（物質(zhì)內(nèi)部從無序到有序，要放出熱量）4:11:0424曲線（3）是溶液的理想冷卻曲線。與曲線（1）不同，當(dāng)溫度由a處冷卻，達(dá)到Tf時，溶液中才開始結(jié)冰。TfTf 0。隨著冰的析出，溶液濃度不斷增大，溶液的凝固點不斷不降，于是bc并不是一段平臺，而是一段緩慢下降的斜線。因此，溶液的凝固點是指剛有溶劑固體析出（即b點）的溫度Tf 。4:11:0425曲線（4）是實驗條件下的溶液冷卻曲線，可以看出，適當(dāng)?shù)倪^冷使溶液凝固點的觀察變得容易（溫度

16、降到Tf以下b點又回升的最高點b）。4:11:0426 難揮發(fā)性非電解質(zhì)溶液的凝固難揮發(fā)性非電解質(zhì)溶液的凝固點總是比純?nèi)軇┠厅c低。這一現(xiàn)點總是比純?nèi)軇┠厅c低。這一現(xiàn)象被稱為溶液的凝固點降低象被稱為溶液的凝固點降低這是由于溶液的蒸氣壓比純?nèi)軇┑恼魵鈮哼@是由于溶液的蒸氣壓比純?nèi)軇┑恼魵鈮旱驮斐傻牡驮斐傻?:11:0427 和沸點升高一樣，對難揮發(fā)性的非電解質(zhì)稀溶液來和沸點升高一樣，對難揮發(fā)性的非電解質(zhì)稀溶液來說，凝固點降低正比于溶液的質(zhì)量摩爾濃度而與溶質(zhì)的說，凝固點降低正比于溶液的質(zhì)量摩爾濃度而與溶質(zhì)的本性無關(guān)，即本性無關(guān)，即 式中式中KfKf稱為溶劑的質(zhì)量摩爾凝固點降低常數(shù)。稱為溶劑的質(zhì)量摩

17、爾凝固點降低常數(shù)。KfKf只與溶只與溶劑本性有關(guān)。劑本性有關(guān)。 利用溶液的沸點升高和凝固點降低都可測定溶質(zhì)的利用溶液的沸點升高和凝固點降低都可測定溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量。 因大多數(shù)溶劑的因大多數(shù)溶劑的KfKf大于大于KbKb值，固同一溶液的凝固點值，固同一溶液的凝固點降低值比沸點的升高值大，測量子的靈敏度高，常用于降低值比沸點的升高值大，測量子的靈敏度高，常用于醫(yī)學(xué)和生物學(xué)實驗中。醫(yī)學(xué)和生物學(xué)實驗中。BffffbKTTT04:11:0428例題例題2-12.6g尿素尿素CO(NH2)2溶于溶于50g水中水中,計算此溶計算此溶液的凝固點和沸點。液的凝固點和沸點。解解尿素尿素CO(NH2

18、)2摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為60gmol-12.6g尿素的物質(zhì)的量尿素的物質(zhì)的量n=2.6g/60gmol-1=0.043mol1kg溶劑中尿素的物質(zhì)的量溶劑中尿素的物質(zhì)的量n=0.043mol/50g1000g=0.86mol尿素的質(zhì)量摩爾濃度尿素的質(zhì)量摩爾濃度b=0.86molkg-1tbp=KbpbB=0.52kgmol-10.86molkg-1=0.45tfp=KfpbB=1.86kgmol-10.86molkg-1=1.60溶液的沸點溶液的沸點100+0.45=100.45溶液的凝固點溶液的凝固點01.60=1.60答答溶液的沸點為溶液的沸點為100.45，溶液的凝固點為，溶液的凝固點為

19、1.604:11:0429溶液凝固點下降的應(yīng)用 鹽和冰的混合物可作冷卻劑 汽車水箱中加入防凍劑乙二醇、甘油、酒精等。4:11:04303溶液的滲透壓溶液的滲透壓31 滲透現(xiàn)象和滲透壓 為維持只允許溶劑通過的膜所隔開為維持只允許溶劑通過的膜所隔開的溶液與溶劑之間的滲透平衡而需的溶液與溶劑之間的滲透平衡而需要的超額壓力稱為滲透壓力。要的超額壓力稱為滲透壓力。 滲透壓力的符號為滲透壓力的符號為，單位為，單位為Pa或或kPa。滲透壓力是溶液的又一種依數(shù)。滲透壓力是溶液的又一種依數(shù)性。性。4:11:04314:11:04324:11:04334:11:0434荷蘭化學(xué)家范特霍夫提出與理想氣體方程相似的稀

20、溶液的滲透壓荷蘭化學(xué)家范特霍夫提出與理想氣體方程相似的稀溶液的滲透壓力方程式：力方程式：（1）（2）式式中中為溶液中非電解質(zhì)的物質(zhì)的量，為溶液中非電解質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積，為溶液的體積，為物質(zhì)的為物質(zhì)的量濃度（量濃度（molL-1）,T為絕對溫度為絕對溫度。式（。式（2）稱為范特霍夫定律。）稱為范特霍夫定律。它它表明稀溶液滲透壓力的大小僅與單位體積溶液中深質(zhì)質(zhì)點數(shù)的多少表明稀溶液滲透壓力的大小僅與單位體積溶液中深質(zhì)質(zhì)點數(shù)的多少有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。因此，滲透壓力也是溶液的依數(shù)性。有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。因此，滲透壓力也是溶液的依數(shù)性。有趣的是，常數(shù)有趣的是，常數(shù)R的數(shù)值上與氣體常

21、數(shù)值一樣，為的數(shù)值上與氣體常數(shù)值一樣，為8.314JK-1mol-1。溶液愈稀，由實驗測得的。溶液愈稀，由實驗測得的值愈接近計算值。值愈接近計算值。RTnMRTmVBBBRTCVRTnBBBnBC4:11:04354:11:0436 對于相同對于相同CB的非電解質(zhì)溶液，在一定溫度下，因為的非電解質(zhì)溶液，在一定溫度下，因為單位體積溶液中所含溶質(zhì)的粒子（分子）數(shù)目相等，所以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的粒子（分子）數(shù)目相等，所以滲透壓是相同的。如滲透壓是相同的。如0.3mol/L葡萄糖溶液與葡萄糖溶液與0.3mol/L蔗糖蔗糖溶液的滲透壓相同。溶液的滲透壓相同。但是，相同但是，相同CB的電解質(zhì)溶液和非電

22、解質(zhì)溶液的滲透壓的電解質(zhì)溶液和非電解質(zhì)溶液的滲透壓則不相同。例如，則不相同。例如，0.3mol/LNaCl溶液的滲透壓約為溶液的滲透壓約為0.3mol/L葡萄糖溶液滲透壓的葡萄糖溶液滲透壓的2倍。這是由于在倍。這是由于在NaCl溶液溶液中，每個中，每個NaCl粒子可以離解成粒子可以離解成1個個Na+和和1個個Cl。而葡萄。而葡萄糖溶液是非電解質(zhì)溶液，所以糖溶液是非電解質(zhì)溶液，所以0.3mol/LNaCl溶液的滲透溶液的滲透壓約為壓約為0.3mol/L葡萄糖溶液的葡萄糖溶液的2倍。倍。由此可見，滲透壓公式中，對電解質(zhì)溶液來說由此可見，滲透壓公式中，對電解質(zhì)溶液來說,nB是是1升溶液中能產(chǎn)生滲透效

23、應(yīng)的溶質(zhì)分子與離子總物質(zhì)的量升溶液中能產(chǎn)生滲透效應(yīng)的溶質(zhì)分子與離子總物質(zhì)的量.4:11:0437例例將將2.00g蔗糖（蔗糖（C12H22O11）溶于水，配成）溶于水，配成50.0ml溶液，求溶液溶液，求溶液在在37時的滲透壓力。時的滲透壓力。解解C12H22O11的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為342gmol-1，則，則=從這個例子可以看出，從這個例子可以看出，的蔗糖（的蔗糖（C12H22O11）溶液在）溶液在37可產(chǎn)生可產(chǎn)生302kPa的滲透壓力，相當(dāng)于的滲透壓力，相當(dāng)于30.8米的水柱高的壓力米的水柱高的壓力。這。這一點表明滲透壓力是一種強(qiáng)大的推動力，要用普通半透膜精確測定一點表明滲透壓力是一種

24、強(qiáng)大的推動力，要用普通半透膜精確測定滲透壓力是較困難的，除非這種膜有很的機(jī)械強(qiáng)度，否則難以勝任滲透壓力是較困難的，除非這種膜有很的機(jī)械強(qiáng)度，否則難以勝任。1 -1 -112212Lmol117. 00500. 0mol34200. 2)(LggVnOHCckPaKmolKJLmolRTcB302310314. 8117. 01111117. 0Lmol4:11:0438 利用稀溶液的依數(shù)性可以測定利用稀溶液的依數(shù)性可以測定溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量，但是測定小溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量，但是測定小分子溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量用測定滲分子溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量用測定滲透壓力的方法則相當(dāng)困難，多用凝透壓力的方法則相當(dāng)困難，

25、多用凝固點降低法測定。而測定蛋白質(zhì)等固點降低法測定。而測定蛋白質(zhì)等高分子化合物的相對分子質(zhì)量時，高分子化合物的相對分子質(zhì)量時，用滲透壓力法要比凝固點降低法靈用滲透壓力法要比凝固點降低法靈敏得多，見下例敏得多，見下例。4:11:0439例題例題血紅素血紅素1.0g，溶于，溶于100cm3水配成溶液。此溶水配成溶液。此溶液在液在20時的滲透壓為時的滲透壓為366Pa。計算血紅素的相對分。計算血紅素的相對分子質(zhì)量。子質(zhì)量。解解MB=mBRT/V=1.0g8.314Pam3K-1mol-1(273+20)K366Pa100(10-2)3m3=6.66104gmol-1答答血紅素的相對分子質(zhì)量為血紅素的

26、相對分子質(zhì)量為6.66104。4:11:0440滲透壓滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義 等滲、低滲、高滲溶液 滲透壓滲透壓相等的兩種溶液稱為等滲溶液。滲透壓滲透壓不同的兩種溶液，把滲透壓滲透壓相對高的溶液叫做高滲溶液，把滲透壓滲透壓相對低的溶液叫做低滲溶液。對同一類型的溶質(zhì)來說，濃溶液的滲透壓滲透壓比較大，稀溶液的滲透壓滲透壓比較小。因此，在發(fā)生滲透作用時，水會從低滲溶液（即稀溶液）進(jìn)入高滲溶液（即濃溶液），直至兩溶液的滲滲透壓透壓達(dá)到平衡為止。 在醫(yī)療實踐中，溶液的等滲、低滲或高滲是以血漿總滲透壓滲透壓為標(biāo)準(zhǔn)。即溶液的滲透壓滲透壓與血漿總滲透壓滲透壓相等的溶液為等滲溶液。溶液的滲透壓滲透壓低于血漿總滲透

27、壓滲透壓的溶液為低滲溶液。溶液的滲透壓滲透壓高于血漿總滲透壓滲透壓的溶液為高滲溶液。4:11:0441 給傷病員進(jìn)行大量補(bǔ)液時，常用與血漿給傷病員進(jìn)行大量補(bǔ)液時，常用與血漿等滲的等滲的0.154mol/LNaCl溶液（生理鹽溶液（生理鹽水），而不能用水），而不能用0.256mol/LNaCl的高滲的高滲溶液或溶液或0.068mol/LNaCl的低滲溶液。的低滲溶液。 下面討論紅細(xì)胞分別在這三種下面討論紅細(xì)胞分別在這三種NaCl溶液溶液中所產(chǎn)生的現(xiàn)象。中所產(chǎn)生的現(xiàn)象。4:11:0442 將紅細(xì)胞放到將紅細(xì)胞放到0.068mol/LNaCl溶液中，在顯微鏡下可以看溶液中，在顯微鏡下可以看到紅細(xì)胞逐

28、漸膨脹，最后破裂。醫(yī)學(xué)上稱這種現(xiàn)象為溶血。這是到紅細(xì)胞逐漸膨脹，最后破裂。醫(yī)學(xué)上稱這種現(xiàn)象為溶血。這是因為紅細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓因為紅細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓(0.154mol/L)大于大于0.068mol/LNaCL溶液溶液滲透壓滲透壓,因此因此,水分子就要向紅細(xì)胞內(nèi)滲透水分子就要向紅細(xì)胞內(nèi)滲透,使紅細(xì)胞膨脹使紅細(xì)胞膨脹,以致破裂以致破裂.如將紅細(xì)胞放到如將紅細(xì)胞放到0.256mol/LNaCL溶液中溶液中,在顯微鏡下可以看到紅在顯微鏡下可以看到紅細(xì)胞逐漸皺縮細(xì)胞逐漸皺縮,這種現(xiàn)象稱為胞漿分離這種現(xiàn)象稱為胞漿分離.因為這時紅細(xì)胞內(nèi)液的滲因為這時紅細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓小于透壓小于0.256mol/LNaCL溶

29、液的滲透壓溶液的滲透壓,因此因此,水分子由紅細(xì)胞內(nèi)水分子由紅細(xì)胞內(nèi)向外滲透向外滲透,使紅細(xì)胞皺縮使紅細(xì)胞皺縮.如將紅細(xì)胞放到生理鹽水中如將紅細(xì)胞放到生理鹽水中,在顯微鏡下在顯微鏡下看到紅細(xì)胞維持原狀看到紅細(xì)胞維持原狀.這是因為紅細(xì)胞與生理鹽水滲透壓相等這是因為紅細(xì)胞與生理鹽水滲透壓相等,細(xì)細(xì)胞內(nèi)外達(dá)到滲透平衡的緣故胞內(nèi)外達(dá)到滲透平衡的緣故.4:11:04434:11:04444:11:0445細(xì)胞在不同濃度NaCL溶液中的形態(tài)圖。4:11:0446近視眼和吃糖的關(guān)系近視眼和吃糖的關(guān)系 糖吃多了，血糖含量增加，會引糖吃多了，血糖含量增加，會引起房水、晶狀體滲透壓改變，當(dāng)房水起房水、晶狀體滲透壓改

30、變，當(dāng)房水的滲透壓低于晶狀體的滲透壓時，房的滲透壓低于晶狀體的滲透壓時，房水就會進(jìn)入晶狀體內(nèi)，促使晶狀體變水就會進(jìn)入晶狀體內(nèi)，促使晶狀體變凸，引起近視眼的發(fā)生。凸，引起近視眼的發(fā)生。4:11:04474:11:0448反向滲透反向滲透 若選用一種高強(qiáng)度且耐高壓的半透膜反純?nèi)軇┑娜暨x用一種高強(qiáng)度且耐高壓的半透膜反純?nèi)軇┑娜芤焊糸_，此時如在溶液施加的外壓大于滲透壓溶液隔開，此時如在溶液施加的外壓大于滲透壓力，則溶液中將有更多的溶劑分子通過半透膜進(jìn)力，則溶液中將有更多的溶劑分子通過半透膜進(jìn)入溶劑一側(cè)。這種使?jié)B透作用逆向進(jìn)行的過程稱入溶劑一側(cè)。這種使?jié)B透作用逆向進(jìn)行的過程稱為反向滲透。反向滲透常用于從

31、海水中快速提取為反向滲透。反向滲透常用于從海水中快速提取淡水，成本僅為城市自來水的三倍。反向滲透還淡水，成本僅為城市自來水的三倍。反向滲透還可用于廢水治理中除去有毒有害物質(zhì)?？捎糜趶U水治理中除去有毒有害物質(zhì)。4:11:04494:11:0550鹽差能是以化學(xué)能形態(tài)出現(xiàn)的海洋能。鹽差能是以化學(xué)能形態(tài)出現(xiàn)的海洋能。 在淡水與海水之間有著很大的滲透壓力差（相當(dāng)于在淡水與海水之間有著很大的滲透壓力差（相當(dāng)于240m的水頭）。從理論上講，如果這個壓力差能利用的水頭）。從理論上講，如果這個壓力差能利用起來，從河流流入海中的每立方英尺的淡水可發(fā)起來，從河流流入海中的每立方英尺的淡水可發(fā)0.65kwh的電。一

32、條流量為的電。一條流量為1m3s的河流的發(fā)電輸出功的河流的發(fā)電輸出功率可達(dá)率可達(dá)2340kw。從原理上來說，可通過讓淡水流經(jīng)一。從原理上來說，可通過讓淡水流經(jīng)一個半滲透膜后再進(jìn)入一個半滲透膜后再進(jìn)入一個鹽水水池的方法來開發(fā)這種個鹽水水池的方法來開發(fā)這種理論上的水頭。如果在這一過程中鹽度不降低的話，產(chǎn)理論上的水頭。如果在這一過程中鹽度不降低的話，產(chǎn)生的滲透壓力足可以將水池水面提高生的滲透壓力足可以將水池水面提高240m，然后再把，然后再把水池水泄放，讓它流經(jīng)水輪機(jī)，從而提取能量。水池水泄放，讓它流經(jīng)水輪機(jī)，從而提取能量。在死海，淡水與咸水間的滲透壓力相當(dāng)于在死海，淡水與咸水間的滲透壓力相當(dāng)于50

33、00m的的水頭，而大洋海水只有水頭，而大洋海水只有240m的水頭。的水頭。4:11:0551水壓塔滲透壓系統(tǒng)水壓塔滲透壓系統(tǒng) 水水 壓塔滲透壓系統(tǒng)主要由水壓塔、半透膜、海水泵、水輪機(jī)一壓塔滲透壓系統(tǒng)主要由水壓塔、半透膜、海水泵、水輪機(jī)一發(fā)電機(jī)組等組成。其中水壓塔與淡水問由半發(fā)電機(jī)組等組成。其中水壓塔與淡水問由半 透膜隔開，而塔與透膜隔開，而塔與海水之間通過水泵連通）系統(tǒng)的工作過程如下：先由海水泵向水海水之間通過水泵連通）系統(tǒng)的工作過程如下：先由海水泵向水壓塔內(nèi)充入海水，由壓塔內(nèi)充入海水，由 于滲透壓的作用，淡水從半透膜向水壓塔于滲透壓的作用，淡水從半透膜向水壓塔內(nèi)滲透，使水壓塔內(nèi)水位上升。當(dāng)塔

34、內(nèi)水位上升到一定高度后，內(nèi)滲透，使水壓塔內(nèi)水位上升。當(dāng)塔內(nèi)水位上升到一定高度后，便從便從 塔頂?shù)乃垡绯?，沖擊水輪機(jī)旋轉(zhuǎn)，帶動發(fā)電機(jī)發(fā)電。為塔頂?shù)乃垡绯?，沖擊水輪機(jī)旋轉(zhuǎn)，帶動發(fā)電機(jī)發(fā)電。為了使水壓塔內(nèi)的海水保持一定的鹽度、必須用海水泵了使水壓塔內(nèi)的海水保持一定的鹽度、必須用海水泵 不斷向塔不斷向塔內(nèi)打入海水，以實現(xiàn)系統(tǒng)連續(xù)工作，扣除海水泵等的動力消耗，內(nèi)打入海水，以實現(xiàn)系統(tǒng)連續(xù)工作，扣除海水泵等的動力消耗，系統(tǒng)的總效率約為系統(tǒng)的總效率約為2020左右。左右。 4:11:0552一一. . 一元弱電解質(zhì)的解離平衡一元弱電解質(zhì)的解離平衡第二節(jié)第二節(jié) 弱電解質(zhì)溶液中的解離平衡弱電解質(zhì)溶液中的解離平

35、衡HAcH+AcbHAcbbAcbbHbK/ )()/ )(/ )()1(此平衡常數(shù)稱解離平衡常數(shù)。對于弱酸記為此平衡常數(shù)稱解離平衡常數(shù)。對于弱酸記為 ，對于弱堿記，對于弱堿記為為 。aKbK其平衡常數(shù)表達(dá)式為 4:11:0553 式中， =1.0molkg-1OHNHOHNH423bOHNHbbOHbbNHbKb/ )(/ )(/ )(234b解離平衡常數(shù)值在一定溫度下不因離子或分子的質(zhì)量摩爾解離平衡常數(shù)值在一定溫度下不因離子或分子的質(zhì)量摩爾濃度的改變而改變濃度的改變而改變， 4:11:0554水是弱電解質(zhì)，純水中也存在著解離平衡： H2O H+OH此時其解離常數(shù)稱水的離子積常數(shù)離子積常數(shù)：

36、 在22時，純水中，所以 =/ )(/ )(bOHbbHbKW1710)()(kgmolOHbHbWK14100 . 14:11:0555溶液的的酸度通常pH值表示：pH= （2-12） 堿度則用pOH表示pOH= （2-13）pH+ pOH=14。所以也可以用pH值來表示溶液的堿度。pH=14 - pOH/ )(1bOHbg/ )(1bHbg4:11:0556 這個概念是這個概念是19091909年由丹麥生物化學(xué)家彼年由丹麥生物化學(xué)家彼得得. .索倫森索倫森Peter SPeter Srensenrensen提出。提出。p p代表代表德語德語potenzpotenz，意思是力量或濃度，意思是

37、力量或濃度，H H代表代表氫離子（氫離子（H H+ +）。）。4:11:05574:11:0558一些常見物質(zhì)的一些常見物質(zhì)的pH值值4:11:0559各物質(zhì)各物質(zhì)pH值的人體感覺值的人體感覺 胃酸胃酸1.2-3.0 檸檬檸檬2.2-2.4 可口可樂可口可樂2.5 醋醋2.9 蘋果蘋果2.9-3.5 泡菜泡菜3.5 葡萄葡萄3.5-4.5 梨梨4.2 蕃茄蕃茄4.0-4.4 香蕉香蕉4.6 煉乳煉乳6.0 豬肉豬肉6.1 黃油黃油6.2 牛奶牛奶6.3-6.6 玉米粥玉米粥6.8-8.0 蛋白蛋白7.6-8.0人體的味覺人體的味覺能辨認(rèn)出酸堿的不同，能辨認(rèn)出酸堿的不同，酸性物質(zhì)嘗起來是酸的，酸

38、性物質(zhì)嘗起來是酸的，而堿性物質(zhì)則是一種粘而堿性物質(zhì)則是一種粘滑感且?guī)Э酀兜?。滑感且?guī)Э酀兜摹?4:11:0560常見食物的酸堿性常見食物的酸堿性 強(qiáng)強(qiáng)酸性酸性 ： 蛋蛋黃黃、乳酪、白糖、西點、柿子、乳酪、白糖、西點、柿子、烏魚烏魚子、柴子、柴魚魚等。等。 中酸性中酸性 ： 火腿、雞肉、火腿、雞肉、鮪魚鮪魚、豬肉、豬肉、鰻魚鰻魚、牛肉、面包、小、牛肉、面包、小麥麥、奶油、奶油、馬馬肉等。肉等。 弱酸性弱酸性 ： 白米、花生、啤酒、油炸豆腐、海苔、文蛤白米、花生、啤酒、油炸豆腐、海苔、文蛤( (蜆蜆) )、章章魚魚、泥、泥鰍鰍等。等。 弱堿性弱堿性 ： 紅紅豆、蘿卜、蘋果、甘藍(lán)菜、洋蔥、豆腐等

39、。豆、蘿卜、蘋果、甘藍(lán)菜、洋蔥、豆腐等。 中堿性中堿性 ： 大豆、胡蘿卜、番茄、香蕉、橘子、番瓜、草莓、大豆、胡蘿卜、番茄、香蕉、橘子、番瓜、草莓、梅干、檸檬、菠菜等。梅干、檸檬、菠菜等。 強(qiáng)強(qiáng)堿性堿性 ： 葡萄、茶葉、葡萄酒、海葡萄、茶葉、葡萄酒、海帶帶、天然綠藻類。、天然綠藻類。 4:11:0561 酸性食物酸性食物 含硫、磷、氯等礦物質(zhì)較多的食物，在含硫、磷、氯等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物長呈酸性，如肉、蛋魚體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物長呈酸性，如肉、蛋魚等動物食品及豆類和谷類等。與呈堿食物適等動物食品及豆類和谷類等。與呈堿食物適當(dāng)搭配，有助于維持體內(nèi)酸堿平衡。當(dāng)搭配，有助于維持體內(nèi)酸

40、堿平衡。 堿性食物堿性食物 含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，如，蔬在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，如，蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類食物等。與呈菜、水果、乳類、大豆和菌類食物等。與呈堿食物適當(dāng)搭配，有助于維持體內(nèi)酸堿平衡。堿食物適當(dāng)搭配，有助于維持體內(nèi)酸堿平衡。4:11:0562 人體組織細(xì)胞在代謝中不斷產(chǎn)酸產(chǎn)堿，在正常飲食條件下，人體組織細(xì)胞在代謝中不斷產(chǎn)酸產(chǎn)堿，在正常飲食條件下，酸多于堿。人體酸性物質(zhì)來源甚廣，大多由代謝產(chǎn)生，少量來酸多于堿。人體酸性物質(zhì)來源甚廣，大多由代謝產(chǎn)生，少量來自食物、藥物。糖、脂肪、蛋白質(zhì)、核酸

41、等成酸食物在體內(nèi)徹自食物、藥物。糖、脂肪、蛋白質(zhì)、核酸等成酸食物在體內(nèi)徹底氧化分解均可產(chǎn)生二氧化碳（底氧化分解均可產(chǎn)生二氧化碳（COCO2 2），在碳酸酐酶催化下），在碳酸酐酶催化下COCO2 2與水結(jié)合產(chǎn)生碳酸，成人每天約產(chǎn)生與水結(jié)合產(chǎn)生碳酸，成人每天約產(chǎn)生300300400400升升COCO2 2，相當(dāng)于，相當(dāng)于1515摩爾碳酸。碳酸可由肺呼出，故稱揮發(fā)酸。碳酸產(chǎn)量居首位，摩爾碳酸。碳酸可由肺呼出，故稱揮發(fā)酸。碳酸產(chǎn)量居首位，是體內(nèi)產(chǎn)量最高、最主要的酸。成酸食物在代謝中還可產(chǎn)生許是體內(nèi)產(chǎn)量最高、最主要的酸。成酸食物在代謝中還可產(chǎn)生許多酸性物質(zhì)，如丙酮酸、乳酸、乙酰乙酸等，正常情況下，這多酸

42、性物質(zhì)，如丙酮酸、乳酸、乙酰乙酸等，正常情況下，這些酸可繼續(xù)氧化；而硫酸、尿酸、磷酸等常產(chǎn)量不多，可從尿些酸可繼續(xù)氧化；而硫酸、尿酸、磷酸等常產(chǎn)量不多，可從尿中排中。中排中。 4:11:0563 體液酸堿度體液酸堿度pHpH值值 小于小于7.357.35時，稱體液酸化，酸時，稱體液酸化，酸性體質(zhì)。產(chǎn)生酸性體質(zhì)的因素主要是：營養(yǎng)過剩、性體質(zhì)。產(chǎn)生酸性體質(zhì)的因素主要是：營養(yǎng)過剩、運(yùn)動較少、壓力過大和環(huán)境污染。其中最主要的運(yùn)動較少、壓力過大和環(huán)境污染。其中最主要的因素是營養(yǎng)過剩，體內(nèi)攝入過多的酸性食物酸性因素是營養(yǎng)過剩，體內(nèi)攝入過多的酸性食物酸性食物，無法排出體外，其酸性分解產(chǎn)物導(dǎo)致體液食物，無法排

43、出體外，其酸性分解產(chǎn)物導(dǎo)致體液酸化，如蛋白質(zhì)分解出尿酸，脂肪分解出乙酸，酸化，如蛋白質(zhì)分解出尿酸，脂肪分解出乙酸，糖類分解出丙酮酸、乳酸。糖類分解出丙酮酸、乳酸。 4:11:0564 德國著名醫(yī)學(xué)家、德國著名醫(yī)學(xué)家、19311931年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎獲得者年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎獲得者OttoHeinrichWarburgOttoHeinrichWarburg（古博格）教授發(fā)現(xiàn)，當(dāng)人體（古博格）教授發(fā)現(xiàn)，當(dāng)人體組織細(xì)胞中的氧含量低于正常值的組織細(xì)胞中的氧含量低于正常值的6565時，缺氧的組時，缺氧的組織細(xì)胞就容易癌變，從而創(chuàng)立了缺氧致?。òW(xué)?？椉?xì)胞就容易癌變，從而創(chuàng)立了缺氧致?。òW(xué)。 OttoHei

44、nrichWarburgOttoHeinrichWarburg的理論指出，健康的細(xì)胞的理論指出，健康的細(xì)胞在缺氧的環(huán)境下，可使該細(xì)胞變成癌細(xì)胞，而體液酸在缺氧的環(huán)境下，可使該細(xì)胞變成癌細(xì)胞，而體液酸化正好導(dǎo)致溶氧量下降，他因以試驗證明了該論點，化正好導(dǎo)致溶氧量下降，他因以試驗證明了該論點，而榮獲諾貝爾獎。而榮獲諾貝爾獎。4:11:0565 弱堿性的細(xì)胞，在累積酸性廢物的附近通常弱堿性的細(xì)胞，在累積酸性廢物的附近通常會死亡，但是有不惜改變?nèi)旧w以求在酸性會死亡，但是有不惜改變?nèi)旧w以求在酸性環(huán)境中生存，這就是癌的開始。環(huán)境中生存，這就是癌的開始。 預(yù)防癌癥的秘訣十分簡單，就是常吃堿性食預(yù)防癌癥的

45、秘訣十分簡單，就是常吃堿性食物以防止酸性廢物的累積，因為酸化的體液物以防止酸性廢物的累積，因為酸化的體液環(huán)境，是正常細(xì)胞癌變的肥沃土壤，調(diào)整體環(huán)境，是正常細(xì)胞癌變的肥沃土壤，調(diào)整體液酸堿平衡，被學(xué)者認(rèn)為第三種防止癌種的液酸堿平衡，被學(xué)者認(rèn)為第三種防止癌種的有效途徑。有效途徑。 4:11:0566酸性體質(zhì)者體內(nèi)的激素分泌、神經(jīng)調(diào)節(jié)及臟器酸性體質(zhì)者體內(nèi)的激素分泌、神經(jīng)調(diào)節(jié)及臟器功能都受到一定程度的抑制，將會發(fā)生鈣鹽缺功能都受到一定程度的抑制，將會發(fā)生鈣鹽缺乏，血液色澤加深、黏度增大，引發(fā)疲勞、記乏，血液色澤加深、黏度增大，引發(fā)疲勞、記憶力減退、失眠、便秘、高血壓、動脈硬化等。憶力減退、失眠、便秘、

46、高血壓、動脈硬化等。尿毒癥病人發(fā)生嚴(yán)重的酸中毒，就是腎臟病變尿毒癥病人發(fā)生嚴(yán)重的酸中毒，就是腎臟病變嚴(yán)重、腎小管功能遭到破壞、大量酸性物質(zhì)在嚴(yán)重、腎小管功能遭到破壞、大量酸性物質(zhì)在體內(nèi)存留的結(jié)果。體內(nèi)存留的結(jié)果。酸性體質(zhì)者體內(nèi)免疫能力下降，使少量的癌細(xì)胞不能酸性體質(zhì)者體內(nèi)免疫能力下降，使少量的癌細(xì)胞不能被扼殺。被扼殺。4:11:0567 多吃堿性食物可保持血液呈弱堿性，使得血液中多吃堿性食物可保持血液呈弱堿性，使得血液中乳酸、尿素等酸性物質(zhì)減少，并能防止其在血管乳酸、尿素等酸性物質(zhì)減少，并能防止其在血管壁上沉積，因而有軟化血管的作用。壁上沉積，因而有軟化血管的作用。近年來，醫(yī)學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，人體體

47、液的酸堿度與智近年來，醫(yī)學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，人體體液的酸堿度與智商水平有密切關(guān)系。在體液酸堿度允許的范圍內(nèi)，商水平有密切關(guān)系。在體液酸堿度允許的范圍內(nèi)，酸性偏高者智商較低，堿性偏高則智商較高。科酸性偏高者智商較低，堿性偏高則智商較高。科學(xué)家測試了數(shù)十名學(xué)家測試了數(shù)十名6 6至至1313歲的男孩，結(jié)果表明，歲的男孩，結(jié)果表明，大腦皮層中的體液大腦皮層中的體液PHPH值大于值大于7.07.0的孩子，比小于的孩子，比小于7.07.0的孩子的智商高出的孩子的智商高出1 1倍之多。倍之多。4:11:0568人體氣味與飲食的關(guān)系人體氣味與飲食的關(guān)系 一般說來，歐美人體味濃烈，亞洲人體味清淡。這除了和遺傳有一般說來

48、，歐美人體味濃烈，亞洲人體味清淡。這除了和遺傳有關(guān)外，飲食習(xí)慣不同也是一個重要因素。即使在同一人種中，偏關(guān)外，飲食習(xí)慣不同也是一個重要因素。即使在同一人種中，偏重肉食與偏重素食都的體味是有差別的。重肉食與偏重素食都的體味是有差別的。 偏重肉食者，血液中的酸性物質(zhì)多，這些酸性物質(zhì)能隨汗液通偏重肉食者，血液中的酸性物質(zhì)多，這些酸性物質(zhì)能隨汗液通過皮膚排出體外，導(dǎo)致體味加重。而素食中的綠葉蔬菜類、根莖過皮膚排出體外，導(dǎo)致體味加重。而素食中的綠葉蔬菜類、根莖類、豆類及海產(chǎn)品等食物能導(dǎo)致人體內(nèi)堿性物質(zhì)增多，減少了血類、豆類及海產(chǎn)品等食物能導(dǎo)致人體內(nèi)堿性物質(zhì)增多，減少了血液中酸性物質(zhì)的含量，使體味變淡。比

49、利時的一位醫(yī)生曾對世界液中酸性物質(zhì)的含量，使體味變淡。比利時的一位醫(yī)生曾對世界各地居民的飲食習(xí)慣和體味進(jìn)行了多年的研究，他發(fā)現(xiàn)生活水平各地居民的飲食習(xí)慣和體味進(jìn)行了多年的研究，他發(fā)現(xiàn)生活水平較高的歐美各國不論男女，由于進(jìn)食大量的肉類，都有較濃而各較高的歐美各國不論男女，由于進(jìn)食大量的肉類，都有較濃而各異的體味。如美國人的體味如水牛，希臘人的體味如非洲大象。異的體味。如美國人的體味如水牛，希臘人的體味如非洲大象。 而進(jìn)食蔬菜或以其他素食為主的人，身上的味兒卻清淡得多而進(jìn)食蔬菜或以其他素食為主的人，身上的味兒卻清淡得多4:11:0569營養(yǎng)誤區(qū)營養(yǎng)誤區(qū) 經(jīng)常感冒，常認(rèn)為是體質(zhì)不好，于是拼命增加營養(yǎng)

50、，經(jīng)常感冒，常認(rèn)為是體質(zhì)不好，于是拼命增加營養(yǎng)，大魚大肉不斷，可效果還是不好。大魚大肉不斷，可效果還是不好。 實際上，孩子經(jīng)常感冒往往與飲食不合理有關(guān)。人實際上，孩子經(jīng)常感冒往往與飲食不合理有關(guān)。人體的免疫力大多取決于遺傳基因，但是環(huán)境的影響體的免疫力大多取決于遺傳基因，但是環(huán)境的影響也很大，其中與飲食習(xí)慣關(guān)系密切。人的正常體質(zhì)也很大，其中與飲食習(xí)慣關(guān)系密切。人的正常體質(zhì)呈弱堿性，只有在弱堿性環(huán)境中機(jī)體的免疫系統(tǒng)才呈弱堿性，只有在弱堿性環(huán)境中機(jī)體的免疫系統(tǒng)才能正常的發(fā)揮作用。能正常的發(fā)揮作用。 人類人類70%的疾病與酸性體質(zhì)有關(guān)。多病的孩子體質(zhì)的疾病與酸性體質(zhì)有關(guān)。多病的孩子體質(zhì)多呈酸性。多呈

51、酸性。4:11:0570 真正的健康來于強(qiáng)健的免疫系統(tǒng)，當(dāng)免疫真正的健康來于強(qiáng)健的免疫系統(tǒng)，當(dāng)免疫系統(tǒng)功能正常時，人體幾乎可以克服所有的疾病。系統(tǒng)功能正常時，人體幾乎可以克服所有的疾病。營養(yǎng)免疫學(xué)營養(yǎng)免疫學(xué)就是通過均衡的植物性營養(yǎng)來滋養(yǎng)免就是通過均衡的植物性營養(yǎng)來滋養(yǎng)免疫系統(tǒng)，它著重研究：疫系統(tǒng)，它著重研究： 那一類的植物對免疫系統(tǒng)比較好那一類的植物對免疫系統(tǒng)比較好 植物的哪一個階段收成對免疫系統(tǒng)比較好植物的哪一個階段收成對免疫系統(tǒng)比較好 植物的哪個部位對免疫系統(tǒng)比較好植物的哪個部位對免疫系統(tǒng)比較好 植物怎樣加工制造對免疫系統(tǒng)比較好植物怎樣加工制造對免疫系統(tǒng)比較好4:11:0571二、多元弱電

52、解質(zhì)的解離平衡二、多元弱電解質(zhì)的解離平衡多元弱酸的解離平衡比一元弱酸的解離平衡多元弱酸的解離平衡比一元弱酸的解離平衡要復(fù)雜些。多元弱酸（如要復(fù)雜些。多元弱酸（如H H2 2COCO3 3，H H2 2S S，H H3 3POPO4 4）的解離是分級（步）進(jìn)行的。每）的解離是分級（步）進(jìn)行的。每一級解離都有相應(yīng)的解離平衡和解離常數(shù)一級解離都有相應(yīng)的解離平衡和解離常數(shù)4:11:0572硫化氫的分級解離為硫化氫的分級解離為式中的式中的 和和 分別表示分別表示 的一級和二解離常數(shù)。的一級和二解離常數(shù)。一般情況下，二元弱酸的一般情況下，二元弱酸的 HSHSH2821101 . 9/ )(/ )(/ )(

53、bSHbbHSbbHbK2SHHS1222101 . 1/ )(/ )/ )(bHSbbSbHbK1K2KSH21K2K4:11:0573例題例題2-3已知已知18時時H2S飽和溶液飽和溶液的濃度為的濃度為0.1molkg-1，計算此溶液，計算此溶液中中H+、OH-、HS-、S2-的質(zhì)量摩爾的質(zhì)量摩爾濃度和溶液的濃度和溶液的pH值值。4:11:0574解解先計算溶液中的先計算溶液中的b(H+)、b(OH-)、b(HS-)和和pH值。值。設(shè)設(shè)b(HS-)=xmolkg-1。因因)SH(2a1K)SH(2a2K，)SH(2a1KWK，所以溶液，所以溶液中中 H3O+的主要反應(yīng)是的主要反應(yīng)是 H2S

54、 第一步解離反應(yīng)：第一步解離反應(yīng)： H2S(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+HS-(aq)平衡濃度平衡濃度 0.1-xxx 1Lmol0241059100511059101bKb1059bb1059 102910bbbK511051415582232a1.pHkgmolHOHkgmolHSHxxxS)(H)(HS)O(H SHW .log)(.)()(.)()(.)(4:11:0675S2-是第二步中解離產(chǎn)生的：是第二步中解離產(chǎn)生的： HS-(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+S2-(aq)平衡濃度平衡濃度 1Lmol )(HS)(S)O(H)SH(-232bbbKa25105

55、. 9-y+yy 5105 . 91122121255101 . 1)(b101 . 1101 . 1105 . 9105 . 9kgmolSyyyy）（答答b(H+)、b(HS-)分別為分別為9.510-5molkg-1，b(OH-)為為1.0510-10molkg-1，b(S2-)為為1.110-12molkg-1，溶液的溶液的pH=4.02。4:11:0676三三. .同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)第二節(jié)第二節(jié) 弱電解質(zhì)溶液中的解離平衡弱電解質(zhì)溶液中的解離平衡同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)向弱電向弱電解質(zhì)溶液中加入與該解質(zhì)溶液中加入與該弱電解質(zhì)含有相同組弱電解質(zhì)含有相同組成離子的強(qiáng)電解質(zhì)，成離子的強(qiáng)電解質(zhì)，

56、使得弱電解質(zhì)的電離使得弱電解質(zhì)的電離度減小的現(xiàn)象。度減小的現(xiàn)象。HAcH+Ac-100%cK100%cx100% )( )( (HA)的的量量堿堿原原來來弱弱酸酸的的量量堿堿已已解解離離的的弱弱酸酸解解離離度度NaAcNa+Ac-HClH+Cl-4:11:0677例題例題2-4某溶液中氨和氯化銨的質(zhì)量摩爾濃度都是某溶液中氨和氯化銨的質(zhì)量摩爾濃度都是0.20molkg-1。計算該溶液中。計算該溶液中OH-的濃度、的濃度、pH值和值和NH3H2O的解離度。將計算結(jié)果與的解離度。將計算結(jié)果與0.20molkg-1氨氨溶液中的相應(yīng)數(shù)值進(jìn)行比較。溶液中的相應(yīng)數(shù)值進(jìn)行比較。4:11:0678解解設(shè)此溶液中

57、設(shè)此溶液中b(OH-)=xmolkg-1,可建立如下關(guān)系：可建立如下關(guān)系：解離平衡式解離平衡式NH3H2ONH4+OH-0.200.2001kgmol起起始始濃濃度度0.20 x0.20 xx1kgmol平平衡衡濃濃度度1555343kgmol1079. 1)OH(1079. 1x1079. 1x2 . 0)x2 . 0(x)(NH)(NH)(OH)NH(b bbbKbpOH14pH25. 91079. 1log145O)H(NH)(OH23bb%009. 02 . 01079. 154:11:0679答答此溶液中此溶液中b（OH-）為）為1.7910-5molkg-1，pH值為值為9.25，

58、氨的解離度為，氨的解離度為0.009。計算可知計算可知，在，在0.20molkg-1氨溶液中，氨溶液中，b(OH-)=1.910-3molkg-1，pH值為值為11.3，解離度為，解離度為0.95。兩者比較表明：有同離子效應(yīng)時兩者比較表明：有同離子效應(yīng)時NH3H2O的解離度降低的解離度降低到大約只有原來的百分之一。到大約只有原來的百分之一。4:11:0680緩沖溶液緩沖溶液 弱酸及弱酸鹽（弱堿及弱堿鹽）的混合溶液的弱酸及弱酸鹽（弱堿及弱堿鹽）的混合溶液的pH值能在一定范圍內(nèi)不因稀釋或外加的少量值能在一定范圍內(nèi)不因稀釋或外加的少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿而發(fā)生顯著變化，這種溶液叫做緩強(qiáng)酸或強(qiáng)堿而發(fā)生顯著變化，

59、這種溶液叫做緩沖溶液。沖溶液。 緩沖溶液為什么會有抵御外來酸、堿影響的能緩沖溶液為什么會有抵御外來酸、堿影響的能力呢？力呢？ 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)HAc和強(qiáng)電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)NaAc的解離可寫成的解離可寫成如下式：如下式： 4:11:0681弱酸弱酸共軛堿共軛堿HAcAc-；H3PO4H2PO4-；H2PO4-HPO42-弱堿弱堿共軛酸共軛酸NH3NH4+1. 作用原理作用原理HAcH+Ac-OH-+H2O加堿時加酸時2.緩沖溶液組成緩沖溶液組成4:11:0682當(dāng)加入了大量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，當(dāng)加入了大量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液中的溶液中的HAc或或Ac-消耗殆盡時，緩消耗殆盡時，緩沖溶液就不再具有緩沖能力了

60、。所沖溶液就不再具有緩沖能力了。所以緩沖溶液的緩沖能力是有限的。以緩沖溶液的緩沖能力是有限的。4:11:0683緩沖溶液緩沖溶液)(BH(B)logp14pH)(BH(B)logppOH00(B)00(B)ccKccK pH計算公式計算公式)(A(HA)logppH00(HA)ccK弱堿弱堿共軛酸共軛酸弱酸弱酸共軛堿共軛堿4:11:06844. pH計算公式的推導(dǎo)計算公式的推導(dǎo)4-0(HA)4-0(HA)00(HA)10 )(A/K10(HA)/)(H(HA)c(H)(A)c(H(HA)(A)(HccKccccccK，當(dāng)當(dāng))(A(HA)(H)(A)(H)(A(HA)(H(HA)00(HA)00