化學反應中的熱量變化和燃燒熱

1、第二單元 化學反應中的熱量化學反應中的熱量變化一、化學反應中能量轉(zhuǎn)化的方式 問題與思考：請說出下列反應中的能量轉(zhuǎn)化方式 鎂條燃燒 石油氣燃燒 電池放電 閃電時產(chǎn)生氮氧化物 高溫冶煉鐵 電鰻放電 化學反應過程中不僅有物質(zhì)變化，還有化學反應過程中不僅有物質(zhì)變化，還有 的變化的變化, ,這些這些 變化常以變化常以 、 、 等形式表現(xiàn)出來。等形式表現(xiàn)出來。能量能量熱能電能光能二、放熱反應和吸熱反應 課本P35：活動與探究 放熱反應：有熱量放出的反應 吸熱反應：吸收熱量的反應 課本P35：交流與討論三、反應熱 化學反應過程中所吸收或放出的熱量符號：符號：H單位：單位：kJ/mol規(guī)定規(guī)定：當當 H H為

2、為“”（ H0H0H0）時，為吸熱反應）時，為吸熱反應. .四、熱化學方程式【交流與討論交流與討論】： 能表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系的化學能表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系的化學方程式方程式. . 觀察以上熱化學方程式，分析其與普通的化學方程觀察以上熱化學方程式，分析其與普通的化學方程式有何不同？式有何不同？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H= -57.3 kJ/molH H2 2(g)+

3、I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol 1. 1.熱化學方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，熱化學方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可二者缺一不可. . 普通化學方程式只包含物質(zhì)變化一個部分普通化學方程式只包含物質(zhì)變化一個部分. .物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化2. 2.熱化學方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)熱化學方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài). . 普通化學方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)普通化學方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài). .H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=24

4、1.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)O(l)H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g)H=H=44kJ/mol44kJ/molH=H=44kJ/mol44kJ/mol3. 3.熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的各物質(zhì)的熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù). . 普通化學方程式中化學計量數(shù)表示原子、分子數(shù)

5、目，普通化學方程式中化學計量數(shù)表示原子、分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)只能為整數(shù)，不能為分數(shù). .H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol書寫熱化學方程式的注意點：書寫熱化學方程式的注意點： 1. 1.應注明反應物和生成物的狀態(tài)應注明反應物和生成物的狀態(tài). . 2. 2.對于相同的反應，當化學計量數(shù)不同時，其對于相同的反應，當化學計量數(shù)不同時

6、，其H H不同不同. .H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol交流與討論化學反應中為什么會有能量的變化？化學反應中為什么會有能量的變化？宏觀宏觀： 反應物和生成物所具有的能量不同反應物和生成物

7、所具有的能量不同. .微觀微觀：舊的化學鍵斷裂時所吸收的能量與新的舊的化學鍵斷裂時所吸收的能量與新的化學鍵形成時所放出的能量不同化學鍵形成時所放出的能量不同. .放熱反應：放熱反應：吸熱反應：吸熱反應：HH0 0或或 HH為為“”HH0 0 或或HH為為“”放熱放熱反應物反應物生成物生成物能量能量反應過程反應過程H H0 0HH生成物能量反應物能量生成物能量反應物能量吸熱吸熱反應物反應物生成物生成物能量能量反應過程反應過程H H0 0從鍵能的角度：N2O2NO+吸收能量946KJ/mol吸收能量498KJ/mol放出能量2632KJ/mol反應物生成物Cl2H2HCl+吸收能量 243KJ/m

8、ol吸收能量436KJ/mol放出能量2431KJ/mol反應物生成物從鍵能的角度：反應物 生成物舊化學鍵斷裂吸收能量E1新化學鍵形成放出能量E2E1 E2，反應吸熱， H 0E1 E2，反應放熱， H 0鍵能與H 的關(guān)系H反應物總鍵能生成物總鍵能1. 下列反應中，屬于放熱反應的是 ，屬于 吸熱反應的是 。 煅燒石灰石 木炭燃燒 炸藥爆炸 酸堿中和 生石灰與水作用制熟石灰 食物因氧化而腐敗2. 下列反應中，反應物總能量低于生成物總能量的 是（ ） A. C + CO2 2CO B. C + O2CO2 C. C + H2O CO + H2 D. C + CuOCO2 + CuAC3. “搖搖冰

9、搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐罐隔離層中的化學物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化隔離層中的化學物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學物質(zhì)可能是學物質(zhì)可能是 ( ) A. 氯化鈉氯化鈉 B. 固體硝酸銨固體硝酸銨 C. 生石灰生石灰 D. 蔗糖蔗糖B4已知：1 mol H2分子中化學鍵斷裂需吸收能量436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂需吸收能量243 kJ由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子釋放能量431 kJ下列敘述正確的是( )(A)H2和Cl2反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)(B

10、)H2和Cl2反應生成2 molHCl，反應的 H = 183 kJ/mol(C)H2和Cl2反應生成2 molHCl，反應的 H =183 kJ/mol(D)H2和Cl2反應生成1 molHCl，反應的 H =183 kJ/molC燃料燃燒釋放的熱量 熱值：一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量 完成課本：P37交流與討論鍵能與H 的關(guān)系H反應物總鍵能生成物總鍵能提高燃料的使用效率 燃料充分燃燒的條件： 有足量的空氣 燃料與空氣有足夠大的接觸面積 如何提高固體、液體燃料的燃燒效率？ 閱讀P38資料卡，了解我國能源使用現(xiàn)狀和改進方向下列說法正確的是( )A. 若反應X + Y M是放熱反

11、應，該反應一定不用加熱。B. 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應。C. CO2與CaO化合是放熱反應，所以CaCO3分解是吸熱反應。D. 物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要放出能量，而形成生成物中的化學鍵要吸收能量E. 化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為電能的變化，如干電池等等F. 生物體內(nèi)主要體現(xiàn)物質(zhì)變化，如新陳代謝，而很少有能量變化在H2燃燒的反應中，破壞mol H2的化學鍵消耗的能量為Q1kJ, 破壞mol O2的化學鍵消耗的能量為Q2kJ,形成molH-O鍵釋放的能量為QkJ，下列關(guān)系式正確的是（ ） AQ1Q2QBQ1Q24Q CQ1Q2Q D.Q1Q24QD下列說法正確

12、的是( )(A)需要加熱的化學反應都是吸熱反應(B)中和反應都是放熱反應(C)原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的一種裝置(D)水力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程答案答案B氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括( )原料來源廣 易燃燒、熱值高 儲存方便 制備工藝廉價易行(A) (B) (C) (D)答案答案A四、熱化學方程式【交流與討論交流與討論】： 能表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系的化學能表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系的化學方程式方程

13、式. . 觀察以上熱化學方程式，分析其與普通的化學方程觀察以上熱化學方程式，分析其與普通的化學方程式有何不同？式有何不同？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H= -57.3 kJ/mol2. 2.熱化學方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)熱化學方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài). . 普通化學方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)普通化學方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài). .H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O

14、(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)O(l)H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g)H=H=44kJ/mol44kJ/molH=H=44kJ/mol44kJ/mol3. 3.熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的各物質(zhì)的熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù). . 普通化學方程

15、式中化學計量數(shù)表示原子、分子數(shù)目，普通化學方程式中化學計量數(shù)表示原子、分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)只能為整數(shù)，不能為分數(shù). .H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol書寫熱化學方程式的注意點：書寫熱化學方程式的注意點： 1. 1.應注明反應物和生成物的狀態(tài)應注明反應物和生成物的狀態(tài). . 2. 2.對于相同的反應，當化學計量數(shù)不同時，其對于相同的反應，當化學計量數(shù)不同時，其H H不同不同. .H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+