大學(xué)無機(jī)化學(xué)第六章試題及答案

1、第六章化學(xué)鍵理論本章總目標(biāo)：1：掌握離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的基本特征以及它們的區(qū)別；2：了解物質(zhì)的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)和鍵參數(shù)的關(guān)系；3：重點(diǎn)掌握路易斯理論、價(jià)電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論以及分子軌道理論。4：熟悉幾種分子間作用力。各小節(jié)目標(biāo)：第一節(jié)：離子鍵理論1:掌握離子鍵的形成、性質(zhì)和強(qiáng)度，學(xué)會(huì)從離子的電荷、電子構(gòu)型和半徑三個(gè)方面案例討論離子的特征。2:了解離子晶體的特征及幾種簡(jiǎn)單離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)，初步學(xué)習(xí)從離子的電荷、電子構(gòu)象和半徑三個(gè)方面來分析離子晶體的空間構(gòu)型。第二節(jié)：共價(jià)鍵理論1;掌握路易斯理論。2：理解共價(jià)鍵的形成和本質(zhì)。掌握價(jià)鍵理論的三個(gè)基本要點(diǎn)和共價(jià)鍵的類型。3：理解并掌握價(jià)層電

2、子對(duì)互斥理論要點(diǎn)并學(xué)會(huì)用此理論來判斷共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)，并會(huì)用雜化軌道理論和分子軌道理論來解釋分子的構(gòu)型。第三節(jié)：金屬鍵理論了解金屬鍵的能帶理論和三種常見的金屬晶格。第四節(jié)：分子間作用力1：了解分子極性的判斷和分子間作用力（范德華力）以及氫鍵這種次級(jí)鍵的形成原因。2;初步掌握離子極化作用及其強(qiáng)度影響因素以及此作用對(duì)化合物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的影響。習(xí)題一選擇題1. 下列化合物含有極性共價(jià)鍵的是（2C.Na2O）（無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）2.下列分子或離子中鍵能最大的是（A.O2C.O)2+2D.O223.列化合物共價(jià)性最強(qiáng)的是（）（無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）C. BeI4. 極化能力最強(qiáng)的離子應(yīng)具有的特性

3、是（A. 離子電荷高，離子半徑大C.離子電荷低，離子半徑?。〣. 離子電荷高，離子半徑小D. 離子電荷低，離子半徑大5. 下列化合物中，鍵的極性最弱的是（）（無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）3C.SiCl6. 對(duì)下列各組穩(wěn)定性大小判斷正確的是（+>NOD.OF>OF+>Q2-B.O2->QC.NO7. 下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（）（無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）3C.Na2O28. 下列各對(duì)物質(zhì)中，是等電子體的為（）和O3B.C和B+C.He和LiD.N2和CO9. 中心原子采取sp2雜化的分子是（3C.PCl3）（無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）10. 下列分子中

4、含有兩個(gè)不同鍵長(zhǎng)的是（）C.SFA.CO2）（無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）11. 下列分子或離子中，不含有孤電子對(duì)的是（A.H2OB.H3O+C.NH3D.NH4+12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（）A.相對(duì)分子質(zhì)量的差別B.密度的差別C.氫鍵D.熔點(diǎn)的差別13.下列分子屬于極性分子的是（）（無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）A.CCl43C.BCl3D.PCl514.下列哪一種物質(zhì)只需克服色散力就能使之沸騰（）15.下列分子中，中心原子采取等性雜化的是（）（無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）A.NCl34C.CHCl316.下列哪一種物質(zhì)既有離子鍵又有共價(jià)鍵（）17. 下列離子中，中心原子采取不等性雜化的是（

5、）（無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）A.H3（OB.NH4+C.PCI618. 下列哪一種分子的偶極矩最大（）19. 下列分子中，屬于非極性分子的是（）（無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）2C.NO220. 下列分子或離子中，中心原子的雜化軌道與NH分子的中心原子軌道最相似的是）（無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）A.H2OB.H3O-C.NH4+D.BCI321. 下列分子或離子中，構(gòu)型不為直線形的是（）（無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）A.I3+B.I3C.CS2D.BeCI222. 下列分子不存在U鍵的是（）（無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）A.COCI2B.3CD.SO323. 下列分子中含有不同長(zhǎng)度共價(jià)鍵的是（）（無

6、機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）A.NH3B.SO3C.KI3D.SF424. 下列化合物肯定不存在的是（）（無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）A.BNB.N2H4C.C2H5OHD.HCHO二填空題1. 比較大?。o機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）晶格能AlF3AlCl3NaClKCl（2）溶解度CuF2CuCl2Ca（HCO3）NaHCO3+、NQNO的幾何構(gòu)型分別是、其中鍵角最小的是。3. 給出晶寶包中離子總數(shù)：立方ZnS;NaCl;CsCl。（無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）是分子；SO是分子；BF3是分子；NF是分子；P辰是分子。5. 下列各物質(zhì)中，是CO的等電子體的有6.惰性氣體由于存在升高。NO,O2,N2,

7、HF,CN-。（無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版），可在高壓、溫度極低時(shí)液化，而且隨著增加，其沸點(diǎn)7. 下列分子或離子中鍵角有大到小排列的順序是。（無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）BCbNHH2OPCI；HgCb分子空間構(gòu)型是直線形，C原子以2個(gè)sp雜化軌道分別和2個(gè)硫原子形成共價(jià)鍵。CS2分子是分子；CI2O分子的空間構(gòu)型是V形，O原子以2個(gè)雜化軌道分別和2個(gè)CI原子形成共價(jià)鍵。CI2O分子是分子。9. 離子極化的發(fā)生使鍵型由向過渡，通常表現(xiàn)出化合物的熔、沸點(diǎn)。10. 離子相互極化使與S2-結(jié)合生成的化合物的鍵型有向轉(zhuǎn)化,化合物的晶型有向轉(zhuǎn)化，通常表現(xiàn)出化合物的熔沸點(diǎn)顏色，溶解度。（無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大

8、版）三問答題1. 用VB法和MO法分別說明為什么H能穩(wěn)定存在，而He2不能穩(wěn)定存在2. 下列情況要克服哪種類型的吸引力（除了色散力）a冰融化bNaCl溶于水cMgCQ分解為MgOdI2溶于CCl4中3. 下列分子中，哪些是極性的哪些是非極性的為什么（無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）CH、CHC3、CQBCb、I4S4. 畫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖。指出化學(xué)鍵的類型。哪些分子中有鍵鍵是否有極性分子是否有極性H、HCI、HOCS、NH、NaFQH4、Cu5. 試用分子軌道能級(jí)圖寫出N和Q的形成過程，并比較兩分子的鍵級(jí)、穩(wěn)定性大小6. 說明鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而遞增的原因。F2、CI2、Br2、I2

9、7. 氟化硼分子是否有極性，為什么氟化硼、氯化硼、溴化硼是路易士酸還是路易士堿8. 判斷下列分子或離子的中心原子雜化類型:A.PCI6B.XeFC. SO2D.SCIE. OF29. 應(yīng)用價(jià)電子對(duì)互斥理論畫出下列化合物的空間構(gòu)型，確定雜化類型、化學(xué)鍵數(shù)，并標(biāo)出孤電子對(duì)的位置A.XeOF4B.CIOC.IO56D. PCl3E.I10. 根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論畫出下列分子（離子）的空間構(gòu)型并寫出中心原子的雜化軌道類型，標(biāo)出孤電子對(duì)和鍵。COC2ICl4-NO-SOSR11. 判斷下列各組分子之間存在何種形式的反正間作用力。（無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）（1）CS和CCl4（2）HO和2（3）CHCI

10、（4）H2O與NH12. 在H、CH、CHCI和"O中，分別存在何種類型的分子間作用力四計(jì)算題1. 鋰的升華焓為519KJ/mol，氟化鋰固體的生成熱為-612KJ/mol。求氟化鋰的晶格能是多少將所的值與氯化鈉的相應(yīng)值比較，并解釋兩者之差別。2. 利用下列數(shù)據(jù)求碘化鉀的生成熱F°(KJ/mol)K(s)=K(g)+K(g)=K+(g)+e+1/2I2(g)=I(g)+I(g)+e=I-(g)I-(g)+k+(g)=KI(s)1/2I2(g)=1/2I2(s)+參考答案一選擇題1.A2.CD12.C3.C4.B5.D6.C7.C8.D10.B11.二填空題1. (1)>

11、;,>；(2)<,<。2. 直線型，角型，角型；NO3. 8,8,24. 極性；非極性；極性；非極性5. N2,CN6. 色散力，色散力>1>4>2>38. 直線型或非極性，sp3不等性，極性或角型9. 離子鍵，共價(jià)鍵，降低10. 離子鍵，共價(jià)鍵，離子晶體，分子晶體，降低，加深，減小三問答題1. 答：氫的電子層結(jié)構(gòu)為1s1，氦的為1s2。價(jià)鍵理論認(rèn)為：He的電子層結(jié)構(gòu)為山Ms，所有電子都已互相成對(duì)，當(dāng)兩個(gè)氦原子相互接近時(shí)，不能在相互配對(duì)，因?yàn)楹ぴ記]有未成對(duì)電子，所以不能形成Hq分子。而氫的電子層結(jié)構(gòu)為L(zhǎng)lI1s，在1s軌道上有一個(gè)成單電子，當(dāng)兩個(gè)氫原

12、子相互接近時(shí)，兩個(gè)成單電子相互配對(duì)而形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵，故H2能穩(wěn)定存在。分子軌道理論認(rèn)為：如氦能形成Hq,則該分子的分子軌道排布為：(1s)2(1s*)2，其鍵極為(2-2)/2=0，說明不會(huì)形成Hq，因?yàn)檫M(jìn)入成鍵和反鍵軌道的電子數(shù)目一樣多，總能量互相抵消。而對(duì)于來說，其分子軌道排布為：(1s)2鍵極為(2-0)/2=1，存在一個(gè)穩(wěn)定的化學(xué)鍵，故H2能穩(wěn)定存在。2. 答：a情況要克服氫鍵，誘導(dǎo)力、取向力；b情況要克服離子鍵；c情況要克服共價(jià)鍵；d情況要克服色散力。3. 答：CH、CO和BCb是非極性分子，CHC3是極性分子。雖然上述5種分子它們的中心鍵均為極性鍵，但CH、CQBCb的分子空間構(gòu)

13、型是完全對(duì)稱的，所以為非極性分子。而CHC3和HS的分子空間構(gòu)型不對(duì)稱，所以為極性分子。4. 答：“：H:H,非極性鍵，非極性分子HCl:H:Cl，極性鍵，極性分子H2Oh104.50h極性鍵，極性分子CS2：sC_S極性鍵，非極性分子，有鍵N/1NH3：HHH極性鍵，極性分子NaF:Na+F離子鍵(極性鍵)，氣態(tài)是極性分子，固態(tài)是離子晶體Jc”HC2H4:HH，極性鍵，非極性分子，有鍵Cu:金屬鍵，固態(tài)是金屬晶體5.答：N：(1S)2(1S*)2(2S)2(2S*)(2p)4(2p)2鍵極=(10-4)/2=3兩個(gè)N間形成一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵Q:(1s)2(1s*)2(2s)2(2S*)2(2p)

14、2(2py)2(2pz)2(2py*)tZpz*)1鍵極=(10-6)/2=2，形成一個(gè)鍵，兩個(gè)三電子鍵可見，穩(wěn)定性：Nj>Q6. 答：鹵素單質(zhì)分子都是非極性分子，分子間的作用力是色散力，而色散力隨著分子中電子數(shù)目的增加而增加，原子序數(shù)增加，色散力增大，分子變形性增加，所以熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高。7. 答：BE中心原子B以sp2雜化軌道成鍵，分子空間構(gòu)型完全對(duì)稱，所以分子無極性。BE、BCb、BBr3都為缺電子化合物，它們是路易士酸。(sp3d2);XeF2(sp3d);SOSCl2(sp3);OF2(sp3)CIO=5Xe采取sp3d2雜化OFXeFF22(sp2);56-sp=63d2雜化O

15、O孤e對(duì)=1/2(7-2X2+1)=2;孤e對(duì)=1/2(7-6孤e對(duì)=1/2(8-2-4)=1;X2+5)=0構(gòu)型：四方錐角型正八面體發(fā)生sp3雜化I3-=2PCl3-=3發(fā)生sp3d雜化Cl孤e對(duì)=1/20孤-孤:0孤-孤:B0244三角錐10.COCI2spSO9090的排斥力最小:23直線形Clc=ocZ平面三角型22-SP角型有；鍵3.2ISspd無鍵2NO3sp平面三角形有4鍵SeF4spd11. (1)色散力(2)誘導(dǎo)力，色散力(3)取向力，誘導(dǎo)力，色散力(4)取向力，誘導(dǎo)力，色散力，氫鍵12. 答：在H2中，只存在色散力在CH中，只存在色散力在CHCI中，存在色散力、取向力和誘導(dǎo)

16、力在H2O中，存在氫鍵、取向力、誘導(dǎo)力和色散力四計(jì)算題1.解：Li(s)Li(g)S=519KJ/molLi(s)+1/2F2(g)LiF(s)f*=-412KJ/mol求Li+(g)+F-(g)LiF(s)U=由玻恩-哈伯循環(huán)：fH一LiF(s)U+亠F(g)+Li(g)2Li(g)+1/2FS2(g)1/2D"EF(g)Li(g)1其中s為升華焓，I為電離勢(shì)，D為F2的離解能，E為電子親核能，fN為生成熱，U為晶格能有：fH=S+I+1/2D+E+UU=AfH-S-1/2D-I-E而厶"=-612KJ/mol，S=519KJ/mol,E=mol,l=520KJ/mol,D=155KJ/mol故U=-612-519-1/2X155-520-()=-1400KJ/molNaCI(s)的