金屬與酸和水的反應(yīng)

1、復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)1 1、鈉的物理性質(zhì)：、鈉的物理性質(zhì)：鈉的性質(zhì)鈉的性質(zhì)銀白色、有金屬光澤的固體，質(zhì)軟、密度比煤油大、銀白色、有金屬光澤的固體，質(zhì)軟、密度比煤油大、熔點(diǎn)低。熔點(diǎn)低。2 2、鈉的化學(xué)性質(zhì)：、鈉的化學(xué)性質(zhì)：2Na2Na2 2O O（白色）（白色）4Na+O4Na+O2 22 2Na + ONa + O2 2（淡黃色）（淡黃色）NaNa2 2O O2 2（1 1）鈉和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)）鈉和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)2Na + Cl2Na + Cl2 22NaCl2NaCl點(diǎn)燃2Na + S2Na + SNaNa2 2S S點(diǎn)燃K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag

2、Pt Au金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律常溫下易被氧化常溫下能被氧化加熱時(shí)能被氧化不能被氧化我得意的笑，又得意的笑無所謂， 我無所謂God ！Save me！為什么受傷的總是我！思考：觀察此圖，你有何看法？結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序表中（H）前面的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+2H+=Mg2+H2 金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是金屬與酸金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是金屬與酸電離出的氫離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)電離出的氫離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)H2O H+OH-金屬能否與水發(fā)生反應(yīng)？金屬能否與水發(fā)生反應(yīng)？已知已知來自生活的啟迪 在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞在燒杯中加一些水，

3、滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，請(qǐng)溶液，然后把一小塊鈉放入水中，請(qǐng)注意觀察現(xiàn)象。注意觀察現(xiàn)象。觀察觀察現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論NaNa的變化的變化有無氣體有無氣體產(chǎn)生產(chǎn)生反應(yīng)是否反應(yīng)是否放熱放熱浮在水面浮在水面熔成小球熔成小球四周游動(dòng)四周游動(dòng)有咝咝聲有咝咝聲溶液變紅溶液變紅 密度密度 水水反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低生成物有生成物有堿性堿性生成氣體生成氣體溶液的變?nèi)芤旱淖兓疦aOHNaOH現(xiàn)象:產(chǎn)生輕微的爆鳴聲如何檢驗(yàn)金屬鈉與水反應(yīng)生成的氣體是H2氫氣結(jié)論: 2Na+2H2O =2NaOH+H2 小結(jié)小結(jié)鈉的保存、在自然界的存在、用途、制法 保存在煤油里。 易與空氣中的氧氣反應(yīng) 易與水反應(yīng)

4、鈉著火的處理？化學(xué)性質(zhì)：用干燥的砂土撲滅1、保存：決定總反應(yīng)式：總反應(yīng)式： 鈉和鹽溶液反應(yīng)鈉和鹽溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)：鈉先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再實(shí)質(zhì)：鈉先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與某些鹽反應(yīng)。與某些鹽反應(yīng)。例如：鈉和例如：鈉和CuSOCuSO4 4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬。鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬。2.2.若將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，能若將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，能否置換出銅來呢？否置換出銅來呢？2Na + 2H2Na + 2H2 2O O2NaOH + H2NaOH + H2 22NaOH + CuSO2NaOH + CuSO4 4Cu(OH)Cu(

5、OH)2 2 + Na + Na2 2SOSO4 42Na + 2H2Na + 2H2 2O + CuSOO + CuSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2+ Na+ Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2思維拓展思維拓展1.1.預(yù)測(cè)金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。預(yù)測(cè)金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。 鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。由于鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。由于鈉與水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是鈉跟水電離出的鈉與水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是鈉跟水電離出的H H+ +反應(yīng)；而酸中的反應(yīng)；而酸中的H H+ +濃度比水中濃度比水中H H+ +濃度大。濃度大。鈉與酸反應(yīng)的離子方程式鈉與酸反應(yīng)的離子方程式: : 2 2Na + 2

6、HNa + 2H+ +2 2NaNa+ + + H + H2 2 一般規(guī)律： 鈉與溶液反應(yīng)規(guī)律： 有酸先與酸反應(yīng)，無酸先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)！ 思考思考 ：鐵不與冷水、熱水反應(yīng)，是鐵不與冷水、熱水反應(yīng)，是否與水蒸氣反應(yīng)？否與水蒸氣反應(yīng)？探究探究2 2 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)總結(jié)總結(jié)實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn)象象1 1、加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱、加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱2 2、點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲、點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲3 3、反應(yīng)后，試管內(nèi)的固體仍呈黑色、反應(yīng)后，試管內(nèi)的固體仍呈黑色實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論3Fe + 4H3Fe + 4H2 2O O（g g）FeFe3 3O O4

7、 4 + 4H + 4H2 2活潑金屬與水反應(yīng)小小 結(jié)結(jié)與冷水反應(yīng)與冷水反應(yīng)生成堿和氫生成堿和氫氣氣與熱水反應(yīng)與熱水反應(yīng)生成堿和氫生成堿和氫氣氣高溫下與水蒸氣高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成氧化物反應(yīng)生成氧化物和氫氣和氫氣CA很多金屬能與酸反應(yīng)，但大多數(shù)金屬卻不能很多金屬能與酸反應(yīng)，但大多數(shù)金屬卻不能與堿起反應(yīng)，與堿起反應(yīng)，鋁鋁遇到遇到堿堿時(shí)能不能發(fā)生反應(yīng)呢？時(shí)能不能發(fā)生反應(yīng)呢？步驟步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論在在2 2支小支小試管里分試管里分別加入別加入5ml5ml鹽酸鹽酸和和5ml5ml氫氫氧化鈉溶氧化鈉溶液，再分液，再分別放入一別放入一小段鋁片小段鋁片鋁鋁鹽鹽酸酸鋁鋁氫氫氧氧化化鈉鈉1、開始現(xiàn)象不明顯、開

8、始現(xiàn)象不明顯2、開始有少量氣泡產(chǎn)生，、開始有少量氣泡產(chǎn)生，后來氣泡逐漸增多后來氣泡逐漸增多3、試管很熱、試管很熱4、將點(diǎn)燃的木條放、將點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)，都有爆在試管口時(shí)，都有爆鳴聲鳴聲氧化膜與酸、氧化膜與酸、堿發(fā)生反應(yīng)堿發(fā)生反應(yīng)鋁與酸、堿反鋁與酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體應(yīng)產(chǎn)生氣體反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱生成氫氣生成氫氣探究探究3 3 鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)AlAl與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：AlAl與鹽酸溶液反應(yīng)：與鹽酸溶液反應(yīng)：2Al + 6HCl2Al + 6HCl2AlCl2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2 2Al + 6H2Al + 6H+ +2Al2Al3+ 3+ + 3H+ 3H2 22Al + 2NaOH + 2H2Al + 2NaOH + 2H2 2O O2NaAlO2NaAlO2 2 + 3H + 3H2 2 2Al + 2OH2Al + 2OH- - + 2H + 2H2 2O O2AlO2A