普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試上?；瘜W試卷

1、普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試上?；瘜W試卷相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1. 中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為W。關于293116Lv的敘述錯誤的是A. 原子序數(shù)116 C. 核外電子數(shù)116 A. HClOB. 中子數(shù)177 D.相對原子質(zhì)量293 C. HNO3D. AgNO32. 下列物質(zhì)見光不會分解的是B. NH4Cl3. 某晶體中含有極性鍵，關于該晶體的說法錯誤的是A.不可能有很高的熔沸點 C. 可能是有機物B. 不可能是單質(zhì) D. 可能是離

2、子晶體 B.單質(zhì)沸點的高低D. 最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱D. 酸性4. 不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是A. 單質(zhì)氧化性的強弱 C. 單質(zhì)與氫氣化合的難易 A.還原性二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6. 將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有 A. 2種 A. NaOHB. 3種 B. KMnO4C. 4種 C. KSCND. 5種 D. 苯酚B. 氧化性5. 二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有C. 漂白性7. 檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是8. 已知H

3、2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是A. 加入催化劑，減小了反應的熱效應 B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C. H2O2分解的熱化學方程式：H2O2 H2O + 22 + Q D.反應物的總能量高于生成物的總能量19. 已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關于咖啡酸的描述正確的是A. 分子式為C9H5O4B. 1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應 C.與溴水既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應 D. 能與Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應10. 鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應的烴經(jīng)鹵代反應制得的是A.B

4、.C.D.11. 下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是A. 溶解度：小蘇打<蘇打 C. 硬度：晶體硅<金剛石 A.硫酸銅B. 氫氧化鈉B. 密度：溴乙烷>水D. 碳碳鍵鍵長：乙烯>苯D. 二氧化硫12. 與氫硫酸反應有沉淀生成的電解質(zhì)是C. 硫酸亞鐵13. 實驗室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。下列分析錯誤的是A. 操作I中苯作萃取劑B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大 C. 通過操作II苯可循環(huán)使用 D. 三步操作均需要分液漏斗14. 研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是A. d為石墨，鐵片腐蝕加快B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2

5、O + 4e 4OHC C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e H2 15. 一般情況下，前者無法決定后者的是A. 原子核外電子排布元素在周期表中的位置 B. 弱電解質(zhì)的相對強弱電離常數(shù)的大小 C. 分子間作用力的大小分子穩(wěn)定性的高低 D. 物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量化學反應的熱效應16. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法錯誤的是 A. 元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 C. 簡單離子半徑：丁>乙>丙B. 甲與丁形成的分子中由非極性分子D. 甲與

6、乙形成的化合物均有氧化性17. 某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32C、ClC、OHC、NO3C。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有 A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分） 18. 下列反應中的氨與反應4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是A. 2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2 C.4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O1

7、9. 離子方程式2Ca2+ + 3HCO3C + 3OHC 2CaCO3 + CO32C + 3H2O可以表示A. Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應 C. Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應20. 對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是A. 升高溫度，對正反應的反應速率影響更大 B. 增大壓強，對正反應的反應速率影響更大 C. 減小反應物濃度，對逆反應的'反應速率影響更大 D. 加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大21. 工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中 A.硫元素既被氧化又被還原B

8、. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 C. 每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D. 相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO222. 將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況） A. 231.5mLB. 268.8mLC. 287.5mLD. 313.6mLB. NaHCO3與澄清石灰水反應 D. NH4HCO3與澄清石灰水反應B. 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O D.3SiH4 + 4NH3 Si

9、3N4 + 12H2四、（本題共12分）白云石的主要成份是CaCO3MgCO3，在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應是放熱反應，化學方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ?CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O 完成下列填空23. Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性（選填D強或D弱）（選填D大或D?。?。Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 24. 碳化溫度保持在5060。溫度偏高不利于碳化反應，原因是。溫度偏低也不利于碳化反應，

10、原因是25. 已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如右圖所示，在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反應速率為 。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是。Ca原子最外層電子26. Mg原子核外電子排布式為的能量五、（本題共12分）Mg原子最外層電子的能量。（選填D低于、D高于或D等于）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：27. 寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。28. 離子交換膜的作用為：29. 精制飽和食鹽水從圖中位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中（選填Da、

11、Db、Dc或Dd）30. KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式31. 室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的于、D小于或D等于）濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32C、CO32C、HSO3C、HCO3C濃度從大到小的順序為 已知： H2SO3六、（本題共12分）過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下： 在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2； 不斷攪拌的同時加入30%H2O2，反應生成CaO28H2O沉淀； 經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO28H2O，再脫水干燥得到CaO2。 完成下列填空32. 第步反應的化學方程式為第步反應的化學方程式為 33. 可循環(huán)使用的物質(zhì)是。HClO。Ki1=1.54×10-2 Ki1=2.95×10-8 Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11 Ki2=1.02&