鐵及其化合物典型例題(有答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第三節(jié) 鐵及其重要化合物 2012.5.1考綱導(dǎo)引考點(diǎn)梳理了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用1.鐵的化學(xué)性質(zhì)。2.鐵的氧化物與氫氧化物。一、鐵的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系1.關(guān)系：【典例1】將 1.12 g 鐵粉加入 25 mL 2 mol/L 的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl濃度基本不變B往溶液中滴入無(wú)色 KSCN 溶液，顯紅色CFe2和Fe3的物質(zhì)的量之比為51 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25二、Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)【典例2】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)? )加入足量氯水 加入足量K

2、MnO4 加入少量KSCN溶液 A B C D一、選擇題1把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是（ ）。A除去生鐵中的各種雜質(zhì)，把生鐵提純B適當(dāng)降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害雜質(zhì)C用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵D加入合金元素改善生鐵性能2制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ）。A.燒杯中有銅無(wú)鐵B.燒杯中有鐵無(wú)銅 C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無(wú)3下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器需插入液面下的是（ ）。A分液時(shí)，分液漏斗的長(zhǎng)頸插入下層液體里 B用水吸

3、收氨氣的導(dǎo)氣管 C制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 D往NaOH溶液中滴加酚酞4根據(jù)FeCu2Fe2Cu、2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2兩個(gè)反應(yīng)，判斷Fe3、Fe2、Cu2的氧化性順序?yàn)椋?）。ACu2Fe2Fe3 BFe3Fe2Cu2CFe3Cu2Fe2 DFe2Fe3Cu25將8.4 g鐵粉和3.2 g硫粉均勻混合密閉加熱至紅熱，冷卻后加入足量的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體體積是（ ）。A1.12 L B2.24 L C3.36 L D4.48 L6下列各組離子一定能大量共存的是（ ）。A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SC

4、N-B. 在強(qiáng)堿溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-C. 在pH=13的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、SO42-D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-7淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色變化為（ ）。A綠色變深 B淺綠色變得更淺 C變黃 D無(wú)明顯變化8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）。A. 向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2H

5、ClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 9人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤服亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有（ ）。A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性10能與Fe3反應(yīng)，且能證明Fe3具有氧化性的是SCN Fe Fe2 CuH2S OH （ ）。A B C D11.只用一種試劑可以區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、A

6、l2(SO4)3、(NH4)2SO4六種溶液，這種試劑是（ ）。ABa(OH)2 BH2S CNaOH DAgNO312. Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液顏色將會(huì) ( )。A不變 B由淺綠變棕黃 C顏色變淺 D由綠變深綠13久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是（ ）。 A.濃HNO3 B.氯化亞鐵溶液 C.硫磺 D.溴化銀二、非選擇題14.在燒制磚瓦時(shí)，用粘土做成的坯經(jīng)過(guò)烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成 而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量的 氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原成的黑色化合物是 ，同時(shí)還有未燒的碳顆粒，而制得了青色磚瓦。15、有下列五種含鐵元素的

7、化合物FeS FeS2 Fe3O4 Fe2(SO4)3 Fe(SCN)Cl2 (1)只含有+2價(jià)鐵元素的是_。 (2)含有+2、+3價(jià)鐵元素的化合物是_。 (3)溶于水后成紅色溶液的是_。 (4)_可作為煉鐵原料。 (5)_用于制取硫酸。 16 A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體，E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶于水，E為氣體且極易溶于水成為無(wú)色溶液，g溶于水得棕黃色溶液。這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）寫(xiě)出四種單質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，C ，D 。（2）寫(xiě)出E + FH + I的離子方程式： 。（3）寫(xiě)出G + IH + D + E的化學(xué)方程式：

8、。17、.含有SiO2雜質(zhì)的赤鐵礦粉末10 g和50 mL H2SO4溶液充分反應(yīng)后，再加入5.04 g鐵粉，這時(shí)能產(chǎn)生氫氣448 mL（標(biāo)況），反應(yīng)后余鐵粉1.12 g。計(jì)算 ：（1）赤鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）H2SO4的物質(zhì)的量濃度練習(xí)：1.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：3.由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與F

9、e2O3的物質(zhì)的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l【演練】一、選擇題1下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾DFe3與KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀2把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘余固體的質(zhì)量與原來(lái)加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H和SO的物質(zhì)的量之比為()A14 B27 C12 D8313向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.3

10、44 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為() A0.24 mol B0.21 mol C0.16 mol D0.14 mol4.為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化成Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用( )A.H2O2溶液 B.KMnO4溶液 C.氯水 D.硝酸溶液5.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，溶液中不存在Fe3+，同時(shí)析出 0.1 mol Ag。則下列

11、結(jié)論中不正確的是( )A.反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為12 B.氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+C.含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板 D.1 mol Fe可還原1 mol Fe3+6. 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖K211所示。已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是()圖K211A線段BD表示Fe3物質(zhì)的量的變化 B原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 molC當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中

12、：n(Fe2)n(I)n(Br)2137.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是A加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3- B含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO、SO42-C能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、HCO3D水電離產(chǎn)生的c(OH)11111mol/L的溶液中：Al3+、SO42、NO3、Cl8下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()鐵能被磁鐵吸引，但純鐵比含雜質(zhì)的鐵易被腐蝕在人體的血紅蛋白中含有鐵元素鐵位于元素周期表中的第四周期第B族鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種是Fe(NO3)3

13、 不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3A B C D9.下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物與KSCN溶液作用一定會(huì)產(chǎn)生紅色溶液的是()A鹽酸 BFe2(SO4)3溶液 C氯氣 DCuSO4溶液10.一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 mol/L 250ml的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無(wú)固體剩余，生成1.12L NO氣體（標(biāo)況），再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所加NaOH溶液的體積最少是（ ） A450ml B500ml C400ml D無(wú)法確定11.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（ ）A0.21molB0.25molC0.3molD0.35mol12.取某鐵的氧化物樣品，用140mL 5 mol/L鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氯氣，使其中的Fe2+ 完全轉(zhuǎn)化為 Fe3+，該樣品中可能的化學(xué)式是（）AFe3O4 BFe4O5 CFe5O6 DFe