離子鍵_離子晶體課件

1、 20222022年年5 5月月8 8日星期日日星期日教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)：1、使學(xué)生理解化學(xué)鍵和離子鍵的概念，能用電子式、使學(xué)生理解化學(xué)鍵和離子鍵的概念，能用電子式 表示離子化合物的形成過程。表示離子化合物的形成過程。2、通過化學(xué)鍵和離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒、通過化學(xué)鍵和離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒 子運(yùn)動的想象力。子運(yùn)動的想象力。3、對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育。、對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1 1、化學(xué)鍵和離子鍵的概念?；瘜W(xué)鍵和離子鍵的概念。 2、能用電子式表示離子化合物的形成過程。、能用電子式表示離子化合物的形成過程。OHH 表示共價鍵表示共價

2、鍵 沒有化學(xué)鍵沒有化學(xué)鍵化學(xué)鍵化學(xué)鍵1定義：定義：相鄰相鄰原子原子間間強(qiáng)烈強(qiáng)烈的相互作用的相互作用2。用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？是什么？一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。裂和新化學(xué)鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵化學(xué)鍵化學(xué)鍵分類分類+177 8 2Na電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定+178 8 2Cl-Na+離子和離子和Cl-離子間的靜電作用力有哪些離子間的靜電作用力有哪些？動腦筋動腦筋氯化鈉的形成過程N(yùn)a+112 8+112 8 1C

3、l強(qiáng)強(qiáng)烈烈作作用用NaClNaCl的微觀形成過程的微觀形成過程吸引和排斥達(dá)到平衡狀態(tài)吸引和排斥達(dá)到平衡狀態(tài),則形成化學(xué)鍵則形成化學(xué)鍵電子得失形成陰、陽離子。電子得失形成陰、陽離子。陰、陽離子。陰、陽離子。靜電作用。靜電作用?；顫娊饘倥c活潑非金屬活潑金屬與活潑非金屬。 （靜電吸引（靜電吸引 = = 靜電排斥）靜電排斥）轉(zhuǎn)化成自由移動的離子轉(zhuǎn)化成自由移動的離子, ,離子鍵即被破壞離子鍵即被破壞。A、A和和A、A（1 1）離子鍵形成的原因是什么）離子鍵形成的原因是什么（2 2）形成離子鍵的微粒是什么）形成離子鍵的微粒是什么（5 5）離子化合物溶于水或熔化時離）離子化合物溶于水或熔化時離 子鍵是否發(fā)生

4、變化子鍵是否發(fā)生變化（4 4）哪些原子之間可能形成離子鍵）哪些原子之間可能形成離子鍵（3 3）離子鍵是一種什么性質(zhì)的相互作用）離子鍵是一種什么性質(zhì)的相互作用交流與交流與討論：討論：（6）離子鍵的存在方式）離子鍵的存在方式固態(tài)的離子化合物中。固態(tài)的離子化合物中。二二、離子鍵、離子鍵1 1、定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的、定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用靜電作用成鍵粒子：成鍵粒子： 陰、陽離子陰、陽離子成鍵元素（一般情況）：成鍵元素（一般情況）：成鍵本質(zhì)：成鍵本質(zhì)： 靜電作用（吸引與排斥）靜電作用（吸引與排斥）活潑金屬元素（活潑金屬元素（IAIA、IIAIIA）活潑非金屬元素活潑非金屬元

5、素(VIA(VIA、VIIA)VIIA) 形成化合物的元素的電負(fù)性的形成化合物的元素的電負(fù)性的差差1.71.7 由下列離子化合物熔點(diǎn)變化規(guī)由下列離子化合物熔點(diǎn)變化規(guī)律律 , ,分析離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑分析離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑、離子電荷有什么關(guān)系、離子電荷有什么關(guān)系? ? （1 1）NaF NaCl NaBr NaINaF NaCl NaBr NaI 988 988 801801 740740 660660 （2 2）NaF CaFNaF CaF2 2 CaO CaO 988 988 13601360 26142614 （提示：（提示：CaCa2+2+半徑略大于半徑略大于NaNa+ +半徑）

6、半徑）離子半徑越小、離子所帶電荷離子半徑越小、離子所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)，其形成越多，離子鍵就越強(qiáng)，其形成化合物的熔沸點(diǎn)也就越高?；衔锏娜鄯悬c(diǎn)也就越高。2 2、離子鍵的強(qiáng)弱影響離子化合物的哪些性質(zhì)、離子鍵的強(qiáng)弱影響離子化合物的哪些性質(zhì) 補(bǔ)充補(bǔ)充 微粒半徑比較微粒半徑比較(1)原子半徑：同周期由左原子半徑：同周期由左右，原子半徑由右，原子半徑由大大 小小同主族由上同主族由上 下，原子半徑由小下，原子半徑由小 大大(2)微粒半徑微粒半徑金屬陽離子半徑小于其原子半徑。如：金屬陽離子半徑小于其原子半徑。如：非金屬陰離子半徑大于其原子半徑。非金屬陰離子半徑大于其原子半徑。如：如：高價離子半徑小于低

7、價離子半徑。高價離子半徑小于低價離子半徑。如：如：電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷越多半徑越小。如：越多半徑越小。如： N3O2FNa+Mg2+Al3+ S2ClK+Ca2+比比 較下列物質(zhì)較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，用的熔沸點(diǎn)，用“”或或“1.012CsF陰、陽離子半徑比與配位數(shù)的關(guān)系陰、陽離子半徑比與配位數(shù)的關(guān)系拓寬視野拓寬視野陰離子陰離子堆積方堆積方式式 離子晶體離子晶體 類型類型 陽離子陽離子所所占空占空隙隙陰陰、陽離、陽離子配位子配位數(shù)數(shù)陰陰、陽離、陽離子半徑比子半徑比（r+/r-）晶體實例晶體實例CsCl型型07321 CsClCsBrNH4Cl等等NaCl型型04140.732 KClNaBrCaO等等ZnS型型0.2250.414ZnS ZnOBeO等等 簡單立方簡單立方面心立方面心立方立方體立方體八面體八面體四面體四面體8：86：64：4離子晶體的特點(diǎn)離子晶體的特點(diǎn):無單個分子存在。如無單個分子存在。如NaCl NaCl 和和CsClCsCl不是表示不是表示