高一化學必修2非選擇題練習

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上高一化學必修2非選擇題練習1通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品，試根據(jù)下圖回答有關問題：（1）有機物 B 的名稱為，結構簡式為。決定有機物 A、C 的化學特性的原子團的名稱分別是。（2）寫出圖示反應、的化學方程式，并指明反應類型： ；反應類型： ；反應類型： 2（12分）某校研究性學習小組對“葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液作用得到的磚紅色沉淀是Cu2O”提出質疑。（1）甲小組認為紅色沉淀不一定是Cu2O，為此展開了確定紅色沉淀成分的研究。步驟一：提出假設： 。步驟二：查閱資料。得出： +1價的銅在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應； 在空

2、氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。步驟三：設計方案、實驗。A取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化B取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣C取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，放在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次至固體恒重，稱得質量為bg，比較a，b的關系D取該紅色沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色沉淀析出。你認為合理的方案是（填字母） 。（2）乙小組針對甲小組的假設，另設計如如下圖裝置進行驗證。若按乙組裝置定性檢驗上述紅色沉淀成分，可根據(jù) 現(xiàn)象的發(fā)生與否即可判斷。若按乙組裝置定量測定上述紅色沉淀的成分，你認為理論上應該測定下列哪些物理量 （填序號）。通

3、入氫氣的體積；反應前紅色沉淀和硬質玻管的總質量；完全反應后紅色固體和硬質玻璃管的總質量；實驗前干燥管質量；硬質玻璃管質量；鋅粒質量；稀硫酸中含溶質的量；實驗后干燥管質量該實驗裝置中距實際可行性方面存在的缺陷有 （請寫出兩點）。3下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與協(xié)助他們完成相關實驗任務?！緦嶒災康摹恐迫∫宜嵋阴ァ緦嶒炘怼考?、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱制取乙酸乙酯。 【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：甲乙丙請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是 （選填“甲”或“乙”）。丙同學將甲裝置進行了改進

4、，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 ?！緦嶒灢襟E】 （1）按我選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；（2）將試管固定在鐵架上；（3）在試管中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（4）用酒精燈對試管加熱；（5）當觀察到試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗?！締栴}討論】a步驟（1）裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查 ；b寫出試管發(fā)生反應的化學方程式（注明反應條件） ；c試管中飽和Na2CO3溶液的作用是 ；d從試管中分離出乙酸乙酯的實驗操作是 。 4（12分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，下圖是某工

5、廠從海水中提取鎂的主要步驟。學生就這個課題展開了討論。學生就這個課題提出了以下問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （一）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集？ 有三個學生提出自己的觀點。 學生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑。 學生乙的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。 學生丙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。 通過分析比較你認為學生 的觀點正確（填學生序號），簡述理由： 。 （二）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？ （1）為了使鎂離子沉淀下來，并充分利用當?shù)氐呢悮ぃㄖ饕煞譃樘妓徕}）資源，加入的足量試劑是 （填化學式）。 （2）加入試劑后，能夠分離得到Mg

6、（OH）2沉淀的方法是 （填標號字母）A蒸餾 B過濾 C萃取 D分液 （3）加入的足量試劑是 （填化學式）。 （4）寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學方程式 。5.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式 、 。在不斷鼓入空氣下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是 反應。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。（3）反應進行一段時間后，干燥管a中能收集到不同的物質，它們是 。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

7、 。要除去該物質，可現(xiàn)在混合液中加入 (填寫字母）。a氯化鈉溶液b苯c碳酸氫鈉溶液d四氯化碳然后，再通過 （填試驗操作名稱）即可除去。6把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)5 Y(g)n Z(g)6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·（L·min）1，試計算（要有過程）：（1）前2 min內用W的濃度變化表示的平均反應速率；（2）2 min末時Y的濃度；（3）化學反應方程式中n的值是多少？7如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。（1）中反應的離

8、子方程式為_。（2）中的電極反應：Fe：_，Sn：_。（3）中被腐蝕的金屬是_，其電極反應式為_。比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_。8（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為40，A、D同主族，B、C同周期， A、B組成的化合物為氣體，該氣體溶于水顯堿性， A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答：（1）寫出下列元素符號：A_，B_， D_。（2）化合物A2C的電子式是_；請用電子式表示化合物D2C的形成過程_。（3）E單質與Fe和稀硫酸構成的原電池中，F(xiàn)e是_極，另外一個電極上的電極反應為

9、_。（4）將D單質投入A2C中的離子方程式為_。9（12分）下列物質的轉化或分離是用哪種方法實現(xiàn)的?A溶解 B裂解 C分餾 D裂化 E干餾 F蒸餾 G電解 H過濾 I萃取請將所選方法的字母代號填在橫線上(每一項只填寫一種最主要的方法)。（1）把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等 （2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等 （3）將海水淡化 （4）除去粗鹽溶液中的泥沙 （5）從海水得到的無水MgCl2中提取金屬鎂 （6）海水提溴獲得的溴水中，提取溴單質 高一化學必修2非選擇題練習答案1（1）乙醛；CH3CHO；羥基、羧基（2） CH2CH2 + H2O CH3CH2OH（2分）；加成反應 nCH2=CH

10、2 （2分）；加聚（或聚合）反應2.（1）假設：紅色沉淀成分為Cu；假設：紅色沉淀成分為Cu和Cu2O。（答出任一假設得分） C （2）硬質玻管有水或干燥管內白色粉末變藍 從發(fā)生裝置產(chǎn)生的氫氣中含有水、硬質玻管內水分很難全部被潮濕的氫氣趕盡、外界空氣中的水蒸氣也會被無水硫酸銅吸收等考慮3（9分）【裝置設計】乙；能防止倒吸【問題討論】a裝置的氣密性濃硫酸bCH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2Oc吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層析出d分液。4（一）丙 鎂離子富集濃度高；能源消耗小，成本低。電解 （二）（1）Ca（OH）2（或CaO） （2）B （3）HCl （4）MgCl2= Mg+Cl25.（B）（1）2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 加熱（2）加熱 冷卻 （3）乙醛 乙醇 水 氮氣 （4）乙酸 c 蒸餾6（1）0.075 mol·（L·min）1（2分）；（2）0.175 mol·L1（2分）；（3）n= 4（2分）7（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（2分）（2）Fe - 2e-