2019屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)綜合訓(xùn)練試題一含答案

1、2019屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)綜合訓(xùn)練試題含答案7 .失蠟法”是我國古代青銅器的鑄造方法之一，常用蜂蠟和牛油做出銅器的粗模，用石灰、炭末泥填充泥芯和敷成外范。加熱烘烤后，蠟?zāi)Ｈ廴诙ィ纬煽諝?，再往空殼?nèi)澆灌銅液。下列說法錯(cuò)誤的是A.蜂蠟中含有酯類和糖類，與石蠟所含有機(jī)物種類相同B.牛油中含有硬脂酸甘油酯C.炭末泥可耐銅液的高溫D.失蠟法”中蠟?zāi)Ｈ廴诙?，故可循環(huán)利用8 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 7g14C中，含有3Na個(gè)中子B. 25c時(shí)，pH=4的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為104NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2.5NaD.3.2gCu與足

2、量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L9 .共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的環(huán)煌叫做橋環(huán)煌，橋環(huán)煌(二環(huán)2.2.1-2,5-慶二烯)是有機(jī)合成的重要中間體。下列關(guān)于該化合物說法正確的是A.屬于芳香煌類B.與甲苯互為同分異構(gòu)體C.二氯代物有6種D.1mol該物質(zhì)完全上期燒需要10molO210 .沉積物微生物燃料電池可處理含硫廢水，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.碳棒b的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2Om制北B.光照強(qiáng)度對電池的輸出功率有影響C.外電路的電流方向：碳棒a一碳棒bD.酸性增強(qiáng)不利于菌落存活，故工作一段時(shí)間后，電池效率降低11 .常溫下，Ag2s與CuS

3、在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，下列說法正確的是-29.2A.Ksp(Ag2S)=10B.向含CuS沉淀的懸濁液中加入Na2s飽和溶液，Ksp(CuS)減小C.若Z點(diǎn)為Ag2s的分散系，Y沉淀)>丫番解)D.CuS(s)+2Ag+(aq)=Ag2s(s)+Cu2+(aq)平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期，W2X2Y4是一種弱酸，該酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體。工業(yè)上，Z的單質(zhì)可通過電解其熔融氧化物制得，下列說法正確的是A.W與X可形成兩種以上的二元化合物B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性X比Y強(qiáng)C.W

4、2Y和W2Y2所含共價(jià)鍵類型完全相同D.丫和Z簡單離子半徑：Y<Z13.電化學(xué)間接氧化法處理H2s氣體的過程主要有：廢氣吸收：2Fe3+H2s=2Fe2+2H+SJ;吸收劑再生:Fe2+-2e=2Fe3+其工藝流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是A.為充分吸收廢氣，應(yīng)由填料吸收塔”的底部進(jìn)氣，從塔頂噴入吸收液B.發(fā)生在氣體混合器”中，發(fā)生在電解槽”中C.、總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S=H2+SJD.尾氣處理器”可盛放NaOH溶液26. （14分）次磷酸鈉（NaH2P02）是有機(jī)合成的常用還原劑，一般制備方法是將黃磷（P4）和過量燒堿溶液混合、加熱，生成次磷酸鈉和PH3,PH3是一種無色、有毒的可燃

5、性氣體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：回答下列問題：（1）在a中加入黃磷、活性炭粉末，打開Ki,通入N2一段時(shí)間，關(guān)閉Ki,打開磁力加熱攪拌器，浦加燒堿溶液?；钚蕴糠勰┳鳛辄S磷的分散劑，原理是,的作用。a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)結(jié)束后，打開Ki,繼續(xù)通入N2,目的是。d的作用是。（3）c中生成NaH2PO和NaCl,相關(guān)物質(zhì)溶解度（S）如下：5（25匕）j（ioor）NaCI37r39NaHiPOi100667充分反應(yīng)后，將c中混合液蒸發(fā)濃縮，有大量晶體析出，該晶體主要成分的化學(xué)式為,然后、過濾、洗滌、干燥，得到含NaH2P02的粗產(chǎn)品。（4）產(chǎn)品純度測定：取產(chǎn)品m克配成250mL溶液，取25mL

6、于錐形瓶中，酸化后加入25mL0.10mol/L碘水，于暗處充分反應(yīng)后，以淀粉溶液做指示劑，用0.10mol/LNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗VmL,相關(guān)反應(yīng)方程式為：H2PO2+H2O+12=H2PO3+2H+2I,2S2O32+12=S4O62一+2I。產(chǎn)品純度表達(dá)式為。27. （14分）ZrO2是重要的耐高溫材料，以天然鉆石（主要成份為ZrSi4,含Al、Cu的氧化物雜質(zhì)）為原料制備ZrO2的一種工藝流程如下。已知SiCl4沸點(diǎn)為57.6,ZrCl4易溶于水。回答下列問題:天槨怪石it量提黑f混合氣體冷凝f溶滑了底乙：白色況淀6(0101過逑探苴色溶液(1)ZrSiO4中Zr的化

7、合價(jià)為。氯化”過程中ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式O(2)混合氣體”中某成分能發(fā)生水解反應(yīng)，生成兩種酸，兩種酸的名稱分別是(3)白色沉淀”的化學(xué)式為,利用平衡移動(dòng)原理分析加入乙酸乙酯的作用(4)加入過量NaOH溶液”時(shí)生成ZrO2xH2O,該反應(yīng)的離子方程式為(5)加入氨水的作用是。28. (15分)水燕汽催化重整生物油是未來工業(yè)化制氫的可行方案。以乙酸為模型物進(jìn)行研究，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：1. CH3COOH(g)+2H2O(g)2CO2(g)+4H2(g)AHin.CH3COOH(g)h2CO(g)+2H2(g)AH2III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3回答下列問

8、題：(1)反應(yīng)出中物質(zhì)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：I-化學(xué)鍵c=oh-hf/kJmol1(803436II076461T上_一1H3=kJmol(2)重整反應(yīng)的各物質(zhì)產(chǎn)率隨溫度、水與乙酸投料比(S/C)的變化關(guān)系如圖(a)、(b)所示。反應(yīng)根潼對砂整反應(yīng)的影啕*人琴心醇依圖Cb)&c對jfi整反應(yīng)的超響一+"卜鐘I口匚一1mm8dmm*4dww04親野也春上如由圖(a)可知，制備H2最佳的溫度約為。由圖(b)可知，H2產(chǎn)率隨S/C增大而(填增大"或減小”)其原因是：_O(3)反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH3COOH和H2O混合氣體，若僅

9、發(fā)生反應(yīng)I至平衡狀態(tài)，測得H2的體積分?jǐn)?shù)為50%,則CH3COOH平衡轉(zhuǎn)化率為。(4)反應(yīng)體系常生成積碳。當(dāng)溫度一定時(shí)，隨著S/C增加，積碳量逐漸減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)電解含CH3COOH的有機(jī)廢水也可獲得清潔能源H2,原理如圖所示。則B為電源極，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為。im水正子交36.【化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)已知化合物M是合成熒光物質(zhì)COFs的中間體，COFs可用于制作OLED發(fā)光材料,其合成路線如下：已知送一加安R虱=-所啊回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為(2)的反應(yīng)類型是,的反應(yīng)條件為(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)F的分子式為。(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6

10、)H是F的同分異構(gòu)體，寫出一種含有氨基(NH2),可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜峰面積比為4:3:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為。-EcHaCH+mr1*(7)設(shè)計(jì)由丙烯酸(CH2=CHCOOH)為起始原料，制備Q-C門的合成路線(其他試劑任選)。7工乩亡也nW.cILD12A】3,H加74分j<J>使反應(yīng)溝無外返合.加快反送速率2分；交至夜分）（*4+3N>OHTHQ3NjJ川Q）甥出裝置中,陀法參P他依基豉小曄；陽府巾邠財(cái)尾氣.防此污總空氣T分）?0-44r（3>N“I12分桂推過滋冷卻鰭晶工分）C4）-%m27（14分）M12分）i5+4C+4cl售老Zrd帶iClECO小分）硅酸，拴酸口分）（3）他口1力£2分工溶液中存右水解干衡NiAlOj+NHiOBNaOH+AHOH）八臨類水解消髭NnOfL促進(jìn)NaAJOt水翳生成A19H）孑白色沉淀門分）“J44）（x-2）門心-ZrO/jdhOl（2分）（3）溶解gOH1分寓出ZiOr,xlijO.（2分）器.（15分）*36門分）U>80