高中化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的測試題和答案

1、高中化學(xué)影響化學(xué)反響速率因素的測試題和答案1. 當增大壓強時，以下化學(xué)反響速率不會變大的是( )A. 碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫B. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反響C. 二氧化碳通入澄清石灰水D. 氨的催化氧化反響 解析：改變壓強只能影響有氣體參與的化學(xué)反響速率 ;而 B 項中沒有氣體參與反響，故增加壓強，化學(xué)反響速率不會變大。答案：B2. (2021 如東高二檢測 )以下表格中的各種情況，可以用下面對應(yīng)選項中的曲 線表示的是 ( )選項 反響 縱坐標 甲 乙A 外形、大小相近的金屬和水反響 反響 速率 K NaB 4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分別和不同濃度的 H2C2O4(草酸

2、)溶液 各 2 mL 反響 0.1 mol/L 的 H2C2O4 溶液 0.2 mol/L 的 H2C2O4 溶液C 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液和 5 mL 0.1 mol/L H2SO4 溶液反響 熱水 冷 水D 5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出 O2無MnO2粉末 加MnO2粉末A. B. C.D.解析：反響速率與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)。由于 K 比 Na 活潑，故相同大小的 K和Na，K的反響速率快，又由于 Na、K與H2O反響均為放熱反響，隨反響進 行，放出大量熱，反響速率逐漸加快，故A 正確;由于起始時乙中 H2C2O4 濃度 大，故其反響速率比甲中快， B

3、錯誤 ;由于甲反響是在熱水中反響，溫度高，故甲 的反響速率高于乙的。隨反響進行，反響物濃度逐漸減小，故甲、乙中反響速率 逐漸減小，故C正確;MnO2在H2O2分解過程中起催化作用， 故乙中反響速率就 大于甲中， D 錯誤。新 課 標 第 一 網(wǎng)答案： AC3.20C 時裝 0.10 mol/L Na2S2O3 溶液 10 mL 和 0.10 mol/L 的 H2SO4 10 mL 混合2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。溫度每升高10C，反響速率增大到原來的2倍，那么50C時，同樣的反響要明顯出現(xiàn)渾濁所需的時間是()A. 40 s B.15 s C.48 s D.20 s解析：設(shè)原來的反響速率為v

4、，溫度從20C升高到50C,共升高了 3個10C,所以50 C時的反響速率為23v。因此反響速率越大，反響出現(xiàn)渾濁的時間越短。所以50 C時，此反響出現(xiàn)渾濁所需的時間為：2 min V8v=0.25 min=15 s。答案： B4. 以下關(guān)于催化劑的說法，正確的選項是 ()A. 催化劑能使不起反響的物質(zhì)發(fā)生反響B(tài). 催化劑在化學(xué)反響前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C. 催化劑能改變化學(xué)反響速率D. 電解水時，往水中參加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以 NaOH是這個反響的催化劑解析：催化劑能改變化學(xué)反響速率的原因是它能改變反響途徑， 在化學(xué)反響 過程中，催化劑參與反響，經(jīng)過一系列變化之后，催

5、化劑又恢復(fù)原來的狀態(tài)，其 化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變 ;在電解水中參加少量 NaOH 可增大水中離子濃度，加快 了離子移動速率， NaOH 并沒有改變反響機理，故不是催化劑。答案： BC5. 以下事實能說明影響化學(xué)反響速率的決定性因素是反響物本身性質(zhì)的是( )A. Cu 能與濃硝酸反響，而不與濃鹽酸反響B(tài). Cu 與濃硝酸反響比與稀硝酸反響快C. N2 與 O2 在常溫、常壓下不反響，放電時可反響D. Cu 與濃 H2SO4 能反響，而不與稀 H2SO4 反響 解析：要想說明反響物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反響速率的決定性因素， 那么該 實驗事實應(yīng)區(qū)別在反響物本身而不是外界因素如濃度、壓強、溫度、催化劑等

6、。A 項說明濃硝酸與濃鹽酸性質(zhì)不同，正確。B 項說明濃度增大，反響速率增大。C 項說明放電條件下加快反響速率。D 項說明濃 H2SO4 與稀 H2SO4 性質(zhì)不同，正確。答案： AD6. 以下判斷正確的選項是 ( )A.0.1 mol/L 鹽酸和 0.1 mol/L 醋酸分別與 0.2 mol/L NaOH 溶液反響的速率相 同B. 0.1 mol/L HCl 和 0.1 mol/L HNO3 分別與大小相同的大理石反響的速率相 同C. AI和Fe分別與0.1 mol/L H2SO4反響的速率相同D. 大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol/L HCI反響的速率不同解析：影響化學(xué)反響速率有內(nèi)因

7、與外因之分， 內(nèi)因指的是反響物本身的結(jié)構(gòu) 性質(zhì)。在完全相同的外界條件下。Al、Fe由于自身金屬活潑性的不同，反響速率v(Al)v(Fe) 。外因主要指的是溫度、濃度、壓強、催化劑、反響物顆粒的大小、 紫外線輻射等因素。A中0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸中自由移動的c(H+)不 同。D中大理石粉與鹽酸的接觸面積大，其反響速率大。答案：BD7反響C(s)+H20(g)C0(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，以下條件的改變對其反響速率幾乎無影響的是()A. 增加C的量B. 將容器的體積縮小一半C. 保持體積不變，充入 N2D. 保持壓強不變，充入 N2解析：C為固態(tài)反響物

8、，增加其用量對反響速率幾乎沒有影響；容器體積縮小相當于壓強增大一倍，濃度增大，正、逆反響速率均增大；體積不變，充入N2，體系總壓強增大，但反響混合物濃度并未改變，反響速率根本不變；充入N2，使容器體積增大，總壓強不變，但反響混合物濃度同等程度變小，正、逆反響速率 均變慢。答案：AC8.(2021淮安高二檢測)Fe與稀H2SO4反響制取氫氣，以下措施能使生成氫 氣的速率一定加快的是()A.增加鐵的量B.增大硫酸的濃度C.加熱D.增大壓強新課標第一網(wǎng)解析：錯選A的誤區(qū)是混淆了外界條件對反響速率影響的關(guān)系，濃度增大， 反響速率加快，鐵為固體，增加鐵的量，其濃度并沒有改變；錯選B的誤區(qū)是把反響物的性質(zhì)

9、發(fā)生改變與反響發(fā)生改變混淆了，當H2SO4濃度增大時，可能轉(zhuǎn)變?yōu)闈釮2S04,濃硫酸與鐵常溫下會發(fā)生鈍化，無氫氣生成；錯選D的誤區(qū)是把增大反響濃度與增大物質(zhì)的濃度的關(guān)系混淆了，增大壓強，只改變了氫氣的濃度，而氫氣是生成物，并沒有改變反響物的濃度。答案：C9一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生反響： 2HI=H2+I2，假設(shè)c(HI) 由 0.1 mol/L 降到 0.07 mol/L 需要 15 s，那么 c(HI)由 0.07 mol/L 降到 0.05 mol/L 所需的反響時間為()A.等于5 s B.大于10 sC.等于10 s D.小于10 s解析：v=0.1 mol/L-0.07

10、 mol/L15 s=0.002 mol/(Ls)，假設(shè)反響仍以該速率進行， 那么t=0.07 mol/L-0.05 mol/L0.002 mol/Ls=10 s，但隨反響進行，反響物濃度降低， 反響速率減慢，所用時間大于10 s。答案：B能力提升10. 影響化學(xué)反響速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們只利用 Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。設(shè)計實驗方案來研究影響反響速率的因素。甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論 分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中 反響速率MgFe，Cu不反響金屬的性質(zhì)越

11、活潑，反響速率越快(1) 甲同學(xué)表中實驗步驟為 。(2) 甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖且贸稣_的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是 。乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反響速率的影響，利用以下圖所示裝置進行定量實驗(3) 乙 同 學(xué) 在 實 驗 中 應(yīng) 該 測 定 的 數(shù) 據(jù) 是 (4) 乙 同 學(xué) 完 成 該 實 驗 應(yīng) 選 用 的 實 驗 藥 品 是 ; 該 實 驗 中 不 選 用 某 濃 度 的 硫 酸 ， 理 由 是解析： 此題通過實驗， 對化學(xué)反響速率的因素進行了探究， 主要考查了學(xué)生 設(shè)計實驗方案的能力以及比照分析的能力。答案： (1)分別投入大小、形狀相同的 Cu、Fe、Mg(2) 研究金屬 (或

12、反響物 )本身的性質(zhì)與反響速率的關(guān)系溫度相同(3) 一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積 (或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間 )(4) Mg(或 Fe)和 0.5 mol/L 硫酸和 2 mol/L 硫酸常溫下Mg與18.4 mol/L硫酸反響生成 SO2;Fe在18.4 mol/L硫酸中鈍化11. 把除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率變 化情況如圖 1 所示。(1) t1t2速率變化的主要原因是 。(2) t2t3速率變化的主要原因是 。在圖中畫出生成H2的體積隨時間變化的示意圖。解析：對一確定的化學(xué)反響來說， 其反響速率的大小， 受濃度、溫度、壓強、 催化劑等外界條件的影響。 Mg

13、 與稀鹽酸反響的整個過程中鹽酸的濃度在不斷降 低。在t1t2時間段，速率呈增大趨勢是由溫度升高引起的，在t2t1時間段，速率呈減趨勢說明鹽酸濃度降低到一定程度后，濃度對反響速率的影響成為主要 因素。答案：(1)鎂條與鹽酸反響放熱，溫度升高使反響速率加快2鹽酸濃度減小，反響速率減慢3如下圖。12. “用 雙 氧 水 和 MnO2 制 備 O2 的 反 應(yīng) 方 程 為 某同學(xué)做該實驗后，展開以下思考與探究：1催化劑 MnO2 的用量對反響速率有沒有影響呢 ?他做了這樣一組實驗：每 次均用 30 mL 10%的 H2O2 溶液，以不同量 MnO2 粉末為催化劑 其他實驗條件均 相同，測定各次收集到

14、500 mL 氧氣時所用的時間，結(jié)果如下：實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10MnO2 粉末用量 克 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0所用時間 秒 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2請分析表中數(shù)據(jù)答復(fù)： MnO2 的用時對反響速率有沒有影響呢 ?如果有，是 怎樣影響的呢 ?答： 。2H2O2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反響速率有沒有影響呢?他又做了一組實數(shù)：每次均取 5 mL 30% 的 H2O2 溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液進行 實驗。記錄數(shù)據(jù)如下：實驗均在20C室溫下進行，其他實驗條件均相同實驗次序 1 2 3 4 5

15、6 7 8H2O2 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%MnO2 粉末用量 克 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2收集到 540mL 氣體時所用時間秒 660 220 205 80 25 9 4 3反響后液體溫度C ) 24 34 39 56 65 67 69 70請分析表中數(shù)據(jù)答復(fù)： H2O2 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反響速率有沒有影響呢 ? 如果有，是怎樣影響的呢 ?答： 。由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反響是 反響(填“放熱 或“吸熱。)解析：通過第一個表格中的數(shù)據(jù)，很容易就能得出隨著 MnO2 粉末用量的 增多，所用時間由 17 秒降至