高中化學(xué)電解質(zhì)練習(xí)題和答案

1、高中化學(xué)電解質(zhì)練習(xí)題和答案1. 以下狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是 ( )A. MgCI2晶體B.NaCI溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融的KOH2. 下面關(guān)于電解質(zhì)電離的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ()A. CaCO3 在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以CaCO3 是弱電解質(zhì)B. CaCO3 在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3 全部電離，所以 CaCO3 是強(qiáng) 電解質(zhì)C. 氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D .水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì)3. 以下物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是 ()A. 石墨棒B.鹽酸溶液C.熔融的氫氧化鈉D.固體氯化鉀4. 以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其

2、本身屬于非電解質(zhì)的是()A. 乙酸B.酒精C.食鹽D.氨氣5. 正確書寫離子方程式時(shí)，以下各項(xiàng)中，應(yīng)使等式兩邊相等的是() 離子數(shù)目相等粒子總數(shù)相等原子數(shù)目相等陽離子所帶正電荷總數(shù)跟 陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等分子數(shù)目相等各元素原子數(shù)目相等A.只有B.只有C.只有D.只有6. 向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是()A.由弱變強(qiáng)B.由強(qiáng)變?nèi)魿.由強(qiáng)變?nèi)?，再變?qiáng) D.由弱變強(qiáng)，再變?nèi)?. 以下各組中的離子，相互間不發(fā)生離子反響的是()A.Na+、Mg2+、CI-、OH-B.H+ 、Ca2+、CO32-、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Na+ 、HCO3-、OH-

3、、Ca2+8. 電解質(zhì)在人體內(nèi)的作用是十分廣泛和十分重要的，當(dāng)電解質(zhì)紊亂時(shí)， 人體就要出現(xiàn)一系列不適病癥，甚至?xí)＜吧?。為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，在大量出 汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是 ( )A.Mg2+B.Ca2+C.Fe3+D.Na+9. 以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是 ( )A. 稀硫酸滴在銅片上： Cu+2H+=Cu2+H2tB. 硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3D. 氧化銅與硫酸混和：Cu2+SO42-=CuSO410. 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ( )A. NaOH 溶液能導(dǎo)電，所以 NaOH 溶液是電解質(zhì)B

4、. 固體 KCl 不導(dǎo)電，但 KCl 是電解質(zhì)C. 氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以HCI是電解質(zhì)D. CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以 CO2是電解質(zhì)二、填空題11. 在以下條件下能否發(fā)生離子反響 ?對能發(fā)生的寫出離子方程式， 不能發(fā)生的 說明理由(1) CH3COONa 溶液與 HCI 溶液混和 (2) Ca(OH)2的澄清溶液與Na2SO4稀溶液混和(3) Ca(OH)2的澄懸濁液與 Na2SO4濃溶液混和 (4) CuCI2溶液與H2SO4溶液混和12. (1)向NaHSO4溶液中逐滴參加Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反響的離 子方程式(2) 在上述溶液中繼續(xù)滴加 Ba(OH)2 溶液，請寫

5、出此步反響的離子方程式13. 將 HCl 、H2SO4、Ba(NO3)2 三種溶液，按一定順序滴入到 Na2CO3 溶液中 至恰好完全反響有以下現(xiàn)象：(1) 參加 A 時(shí)有白色沉淀 ;(2) 往(1)中沉淀里參加 B 時(shí)沉淀溶解，并有氣體逸出 ;(3) 往(2)中溶液里參加 C 時(shí)，又有白色沉淀生成。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷 A、B、C分別是HCI溶液、H2SO4溶液、Ba(NO3)2溶液中的哪種 ?A,B,C.寫 出 B 使 沉 淀 溶 解 的 離 子 方 程 式14. A、 B、 C、 D 四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、 Ag+、 Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是 NO

6、3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。(1) 假設(shè)把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。(2) 假設(shè)向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色 無味氣體逸出。根據(jù)(1)(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A.;B.;C.;D.。15. 有五瓶溶液分別為 a、b、c、d、e，它們可能是 AgNO3、BaCI2、HCI、K2CO3、 K2SO3.現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：a與b混合;a與c混合;a與d混合;c與d混合;e與d混和;e 與 a 混合，都有白色沉淀生成， b 與 c 混合有無色無味氣體生成，那么五種溶液是a;b;c;d;e。16. 工業(yè)食

7、鹽含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，要想精煉成精鹽，請答復(fù)以下問題：(1) 精煉過程所發(fā)生的離子方程式為 ; ; 。(2) 除去SO42-,必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是 A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.BaCl2(3) 為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，參加試劑的合理順序?yàn)?.A. 先加NaOH，后加Na2CO3，再力口 Ba2+試劑B. 先加NaOH，后加Ba2+試劑，再加 Na2CO3C. 先加Ba2+試劑，后加 NaOH，再加Na2CO317. 有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六種化合物，它們之間的反響關(guān)系如下： A+4 C+E C+NaOH藍(lán)色沉淀D+

8、F “ A+E F+Ba(NO3)2 白色沉淀 +NaNO3( 1 )試寫出它們的化學(xué)式：A;B;C;D;E;F(2)寫出反響、的離子方程式。; 。18. 現(xiàn)有一包白色粉末，其中可能含有CaCO3、 Na2CO3、Na2SO4、NaCl 、CuS04,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)溶于水得無色溶液：向溶液中參加BaCI2溶液生成白色 沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失，據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：一定不存在 ，一定存在 ，可能存在 ，對于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何近一步檢驗(yàn) ?寫出簡要的步驟和有關(guān)的離子方程式。參考答案一、選擇題I.二、填空題II. (1)CH3C00-+H+=CH3C00H(2) 這里不能發(fā)生離子反響，理由是：在澄清

9、的Ca(0H)2 溶液， Na2S04 溶液中Ca(OH)2.Na2SO4都溶解且電離。假設(shè) Ca(0H)2與Na2SO4進(jìn)行離子交換，那么 對應(yīng)的 新物質(zhì) NaOH易溶易電離，CaSO4是微溶物質(zhì)，它在稀溶液中也是易溶 解且完全電離，假設(shè)不能成立，即沒有離子反響發(fā)生。(3) Ca(OH)2+SO42 -= CaSO" +2OH-(4) 這里不能發(fā)生離子反響，理由是：氯化銅、硫酸均是易溶易電離的物質(zhì)。 假設(shè)氯化銅與硫酸發(fā)生離子交換，那么對應(yīng)的 “新物質(zhì) 是硫酸銅和鹽酸，而硫酸銅 和鹽酸也是易溶易電離的物質(zhì)，假設(shè)不能成立，即沒有離子反響發(fā)生。12. (1)Ba2+2OH-+2H+SO42- =BaSO4j +2H2O(2)SO42-+Ba2+=BaSO413. Ba(NO3)2 溶液;HCI 溶液;H2SO4 溶液BaCO3+2H+=Ba2+CO2 +H2O14. BaCI2;AgNO3;CuSO4;Na2CO315. a:AgNO3b:HCIc:K2CO3d:BaCI2e:K2SO316. (1) Ba2+SO42-=BaS04j Ca2+CO32-=CaCO亂 Mg2+2OH- =Mg(0H)2 J(2) AC(3) BC17. (1)CuO;H2SO4;CuSO4;Cu(OH)2;H2O;Na2SO4(2) CuO+2H+=Cu2+H