四川省南充閬中河中2016年秋備課人教版新課標(biāo)化學(xué)必修一課件：31金屬的化學(xué)性質(zhì)（共43張PPT）

1、1、地殼中含量由多到少的元素是、地殼中含量由多到少的元素是(前三位前三位)： ；含量最多的金屬元素；含量最多的金屬元素 是是 元素。元素?！緩?fù)習(xí)回憶【復(fù)習(xí)回憶】氧、硅、鋁氧、硅、鋁鋁鋁32、金屬有哪些共同的、金屬有哪些共同的物理性質(zhì)物理性質(zhì)和和化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)？ （1） 物理性質(zhì)物理性質(zhì)有有金屬光澤、金屬光澤、有有導(dǎo)電性、導(dǎo)電性、有有導(dǎo)熱性、導(dǎo)熱性、 延展性延展性大多數(shù)是大多數(shù)是固體固體、（2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)A、與氧氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)B、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)排在排在H前面的金屬能置換出酸里的氫前面的金屬能置換出酸里的氫金屬活動(dòng)性順序表金屬活動(dòng)性順序表: K Ca Na Mg Al

2、 Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuC、與鹽反應(yīng)（金屬之間的置換反應(yīng)）、與鹽反應(yīng)（金屬之間的置換反應(yīng)）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來Na物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：質(zhì)軟質(zhì)軟(硬度小硬度小)、密度比煤油大、銀白色、密度比煤油大、銀白色有金屬光澤的固體。有金屬光澤的固體?；瘜W(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：很活潑，很活潑，常溫常溫被空氣中的氧氣氧化被空氣中的氧氣氧化特殊的氧化物特殊的氧化物過氧化鈉：過氧化鈉：Na2O2+1 -1銀白色金屬鈉銀白色金屬鈉 （Na） 表面變暗表面變暗 （生成生成Na2O） 出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色

3、固體 （生成生成NaOH）表面變成溶液表面變成溶液 ( (NaOH潮解潮解)白色粉末狀物質(zhì)白色粉末狀物質(zhì)（生成生成Na2CO3） 白色塊狀物白色塊狀物（生成生成NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O）O2風(fēng)化風(fēng)化CO2H2OH2O 資料卡片：鋁的氧化膜資料卡片：鋁的氧化膜-采用化學(xué)方法對(duì)鋁表面的采用化學(xué)方法對(duì)鋁表面的氧化膜進(jìn)行處理，得到應(yīng)有更廣泛的金屬材料。氧化膜進(jìn)行處理，得到應(yīng)有更廣泛的金屬材料。（2 2）鐵與氧氣在常溫下緩慢反應(yīng)，生成疏松）鐵與氧氣在常溫下緩慢反應(yīng)，生成疏松氧化層氧化層氧化鐵（紅褐色氧化鐵（紅褐色FeFe2 2O O3 3） 4Fe + 3O4Fe + 3O2

4、 2 = 2Fe= 2Fe2 2O O3 3 （1 1）鎂和鋁與氧氣在常溫下能反應(yīng)，生成致密）鎂和鋁與氧氣在常溫下能反應(yīng)，生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化 2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO= 2MgO 4Al + 3O4Al + 3O2 2 = 2Al= 2Al2 2O O3 3鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃，生成四氧化三鐵（黑色）鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃，生成四氧化三鐵（黑色） 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 3Fe + 2O3Fe + 2O2 2 = Fe= Fe3 3O O4 4K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au討論：金屬

5、與氧氣反應(yīng)的規(guī)律討論：金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律常溫下常溫下易被氧易被氧化化常溫下能被氧化常溫下能被氧化加熱時(shí)加熱時(shí)能被氧能被氧化化不能不能被氧被氧化化小結(jié)：小結(jié)： 一、 金屬于非金屬的反應(yīng) 1、鈉與氧氣的反應(yīng)、鈉與氧氣的反應(yīng) 常溫 加熱 4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O22、鋁與氧氣的反應(yīng)、鋁與氧氣的反應(yīng)3、金屬與ClCl2或或 S S 的反應(yīng)如：如：2Na +Cl2 = 2NaClFe + S = FeS4Al + 3O2 = 2Al2O3常溫或加熱常溫或加熱珠江水面驚現(xiàn)神秘珠江水面驚現(xiàn)神秘“水雷水雷”7 7月月7 7日，在珠江石溪附近，若干神秘日，在珠江石溪附近，

6、若干神秘“水雷水雷”驚現(xiàn)珠江。前前后驚現(xiàn)珠江。前前后后共漂著七個(gè)白色的來歷不明的鐵桶。突然，從漂在水面上的一后共漂著七個(gè)白色的來歷不明的鐵桶。突然，從漂在水面上的一個(gè)鐵桶內(nèi)冒起一股白煙，竄起亮黃色火苗，緊接著一聲巨響，蘑個(gè)鐵桶內(nèi)冒起一股白煙，竄起亮黃色火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起。爆炸騰起的白色煙霧有近十米高，還有許菇狀的水柱沖天而起。爆炸騰起的白色煙霧有近十米高，還有許多未燃盡的白煙飄進(jìn)旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水多未燃盡的白煙飄進(jìn)旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就不停地冒泡，有時(shí)甚至還突然著火。就不停地冒泡，有時(shí)甚至還突然著火。 據(jù)悉，其中另有一鐵桶被過往船只

7、發(fā)現(xiàn)，并將其打撈上船，據(jù)悉，其中另有一鐵桶被過往船只發(fā)現(xiàn)，并將其打撈上船，打算清洗后使用，但當(dāng)船員把蓋子打開后，桶內(nèi)立刻冒起濃濃的打算清洗后使用，但當(dāng)船員把蓋子打開后，桶內(nèi)立刻冒起濃濃的白煙，一接觸桶內(nèi)物質(zhì)，雙手立即感到劇烈疼痛。于是，船員又白煙，一接觸桶內(nèi)物質(zhì)，雙手立即感到劇烈疼痛。于是，船員又將其推到江里，一遇水，這個(gè)桶又爆炸了，所幸該船逃離迅速，將其推到江里，一遇水，這個(gè)桶又爆炸了，所幸該船逃離迅速，傷害不大。傷害不大。 消防隊(duì)員、民警及廣州化工集團(tuán)的化學(xué)品專家趕來湊在一消防隊(duì)員、民警及廣州化工集團(tuán)的化學(xué)品專家趕來湊在一起，緊張地調(diào)查起，緊張地調(diào)查“水雷水雷”的性質(zhì)。的性質(zhì)。 根據(jù)鑒定，

8、鐵桶中裝的是金屬鈉。根據(jù)鑒定，鐵桶中裝的是金屬鈉。 在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，你看到什么現(xiàn)象？后把一小塊鈉放入水中，你看到什么現(xiàn)象？ 注意觀察注意觀察: 浮還是沉？浮還是沉？ 鈉的狀態(tài)鈉的狀態(tài)運(yùn)動(dòng)還運(yùn)動(dòng)還是靜止？是靜止？ 有何聲響？有何聲響？ 溶液顏色變化？溶液顏色變化？ 注意鈉的取用注意鈉的取用:鑷子鑷子(不能用手接觸不能用手接觸) 煤煤油要用濾紙吸干油要用濾紙吸干鈉塊要鈉塊要綠豆粒綠豆粒大小大小 剩余的鈉放剩余的鈉放回原瓶?；卦俊?、鈉與水反應(yīng)、鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象:產(chǎn)生輕微的爆鳴聲產(chǎn)生輕微的爆鳴聲如何檢驗(yàn)金屬鈉與水反應(yīng)生

9、成的氣體是如何檢驗(yàn)金屬鈉與水反應(yīng)生成的氣體是H2氫氣結(jié)論: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 課課堂堂思考思考2 2、鈉與酸的反應(yīng)、鈉與酸的反應(yīng)2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2 2 2Na +H2Na +H2 2SOSO4 4 =Na =Na 2 2SOSO4 4+ + H2 鈉無論是跟水還是跟酸反應(yīng)鈉無論是跟水還是跟酸反應(yīng), ,實(shí)際上都是與實(shí)際上都是與H H+ +反應(yīng)反應(yīng)鈉與酸反應(yīng)時(shí)，若鈉與酸反應(yīng)時(shí)，若酸過量酸過量則鈉則鈉只只與酸與酸反應(yīng)，反應(yīng)，若若酸不足量酸不足量則鈉則鈉先先與與酸酸反應(yīng)反應(yīng)再再與與水水反反應(yīng)應(yīng)注意一般規(guī)律：一般規(guī)律： 鈉

10、與鈉與酸酸溶液反應(yīng)時(shí)，鈉直接與溶液中的酸反溶液反應(yīng)時(shí)，鈉直接與溶液中的酸反應(yīng)，但當(dāng)鈉與應(yīng)，但當(dāng)鈉與其它溶液其它溶液反應(yīng)時(shí)，一般是鈉反應(yīng)時(shí)，一般是鈉先與水先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)！化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)！3、鈉的保存、鈉的保存、在自然界的存在、用途、制法在自然界的存在、用途、制法 保存在煤油里。保存在煤油里。 易與空氣中的氧氣反應(yīng)易與空氣中的氧氣反應(yīng) 易與水反應(yīng)易與水反應(yīng)鈉著火的處理？鈉著火的處理？性質(zhì)：性質(zhì)：用干燥的砂土撲滅用干燥的砂土撲滅1、保存：、保存：決決定定練習(xí)：練習(xí)：2、將一小塊鈉投入

11、到下列物質(zhì)的溶液中，、將一小塊鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，既能放出氫氣，又有沉淀析出的是既能放出氫氣，又有沉淀析出的是A.BaCl2 B.MgCl2 C.CuCl2.D.Na2CO3BC 鈉在煤油中逐漸下沉，至水面時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)，融鈉在煤油中逐漸下沉，至水面時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)，融化成銀白色的小球，在煤油與水的界面處上下跳動(dòng)，化成銀白色的小球，在煤油與水的界面處上下跳動(dòng)，最后完全消失。最后完全消失。4、鐵與水反應(yīng)、鐵與水反應(yīng)裝置設(shè)計(jì)：裝置設(shè)計(jì)：試管底部塞有一團(tuán)潮濕的棉花，在濕棉花左邊放試管底部塞有一團(tuán)潮濕的棉花，在濕棉花左邊放有鐵粉，蒸發(fā)皿中放肥皂水（或在水中加幾滴洗滌劑）。有鐵粉，蒸發(fā)皿中放肥皂水（

12、或在水中加幾滴洗滌劑）。注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：整套裝置試管口應(yīng)低于試管底；整套裝置試管口應(yīng)低于試管底；酒精燈應(yīng)先在放酒精燈應(yīng)先在放濕棉花的位置上加熱一會(huì)兒，待試管底部溫度略高，且有部濕棉花的位置上加熱一會(huì)兒，待試管底部溫度略高，且有部分水形成蒸氣時(shí)，再將酒精燈移至放鐵粉的位置加熱；分水形成蒸氣時(shí)，再將酒精燈移至放鐵粉的位置加熱；加熱加熱一會(huì)兒后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中，用燃著的火柴去點(diǎn)燃肥一會(huì)兒后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中，用燃著的火柴去點(diǎn)燃肥皂泡，可發(fā)出爆鳴聲；皂泡，可發(fā)出爆鳴聲；肥皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡肥皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡太小，點(diǎn)燃時(shí)難以有較大的爆鳴聲；太小，點(diǎn)燃時(shí)難以有較大的

13、爆鳴聲；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先從肥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先從肥皂水中撤出導(dǎo)管，再移去燃著的酒精燈。皂水中撤出導(dǎo)管，再移去燃著的酒精燈?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高溫3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高溫4、金屬與水反應(yīng)小結(jié)、金屬與水反應(yīng)小結(jié)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 100 2Al+6H20=2Al(OH)3+3H2 金屬性越強(qiáng)，越容易與水反應(yīng)討論：金屬與水反應(yīng)的規(guī)律討論：金屬與水反應(yīng)的規(guī)律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag

14、Pt Au與冷水反應(yīng)與冷水反應(yīng)生成堿和氫生成堿和氫氣氣與熱水反應(yīng)與熱水反應(yīng)生成堿和氫生成堿和氫氣氣高溫下與水高溫下與水蒸氣反應(yīng)生蒸氣反應(yīng)生成氧化物和成氧化物和氫氣氫氣不與水反應(yīng)不與水反應(yīng)小結(jié)小結(jié)金屬性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，常溫下與酸反應(yīng)越劇烈；常溫下與酸反應(yīng)越劇烈；金屬性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，常溫下與水反應(yīng)越強(qiáng)烈；常溫下與水反應(yīng)越強(qiáng)烈；我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑無所謂，無所謂， 我無所謂我無所謂神?。∩癜?！救救救救我吧！我吧！為什么受傷為什么受傷的總是我！的總是我！思考：觀察此圖，你有何看法？思考：觀察此圖，你有何看法？結(jié)論：結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序表中金屬活動(dòng)性順序表中（H）前面）前面

15、的金屬與酸的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2。金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。能與酸反應(yīng)是活潑和較活潑金屬的通能與酸反應(yīng)是活潑和較活潑金屬的通性，那么能不能與堿反應(yīng)呢？性，那么能不能與堿反應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)34：?。喝?支試管，支試管，分別加入幾片分別加入幾片(用砂紙用砂紙去掉氧化膜去掉氧化膜)鋁片，然后再鋁片，然后再分別加入分別加入5mL 鹽酸鹽酸和和5mL NaOH溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過一段時(shí)溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條分別放在兩支加鋁的試管間后，將點(diǎn)燃的木條分別放在兩支加鋁的試管口，你看到什么現(xiàn)象？口，你看到什么現(xiàn)象？活動(dòng)探究：活動(dòng)探究：偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉

16、總結(jié)：總結(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)2Na + 2H2O = 2NaOH + H22、金屬與酸酸水的反應(yīng)： 3、金屬與堿的反應(yīng)：、金屬與堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 1、金屬與非金屬的反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2= Na2O24Al + 3O2 = 2Al2O3常溫或加熱常溫或加熱4、金屬與鹽鹽的反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4= Cu（OH）2+2NaCl解：設(shè)參與反應(yīng)的解：設(shè)參與反

17、應(yīng)的O2的質(zhì)量是的質(zhì)量是xgxx6 . 1361.8g23321.8g36【熱身練習(xí)】 由H2和O2反應(yīng)生成1.8克H2O，求參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量分別是多少克？ 2H 2H2 2 + O + O2 2 = 2H = 2H2 2OO點(diǎn)燃點(diǎn)燃 32 ： 36 x ： 1.8g 答：參與反應(yīng)的答：參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量是的質(zhì)量是1.6g?；瘜W(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義 表明了化學(xué)反應(yīng)的粒子數(shù)（表明了化學(xué)反應(yīng)的粒子數(shù)（N）之比）之比 每每2個(gè)氫分子跟個(gè)氫分子跟1個(gè)氧分子反應(yīng)生成了個(gè)氧分子反應(yīng)生成了2個(gè)水分子個(gè)水分子 表明了化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量（表明了化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量（m）關(guān)系，即各物質(zhì)

18、之間的質(zhì)量比關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 每每4份質(zhì)量的氫氣跟份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水份質(zhì)量的水 2H 2H2 2 + O + O2 2 = 2H = 2H2 2OO點(diǎn)燃點(diǎn)燃aqAmNmVn=C VNMV（）（ 氣 體 ）物質(zhì)的量與各物理量的關(guān)系物質(zhì)的量與各物理量的關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 ： 2 ： 2 ： 1物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 質(zhì)量之比質(zhì)量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g 氣體體積之比氣體體積之比 2mol ：2mol ：2mol ：22.4L橫（量）相當(dāng)，豎（單位）

19、相同橫（量）相當(dāng)，豎（單位）相同多單位混合比多單位混合比 2mol ： 個(gè)：個(gè)： g ： L 擴(kuò)大擴(kuò)大NA倍倍 2 NA ： 2 NA ： 2 NA ： 1 NA2NA 個(gè)個(gè)80g22.4L【牛刀小試】把【牛刀小試】把6.5g Zn 放入足量鹽酸中，放入足量鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。完全反應(yīng)。計(jì)算：計(jì)算：（1）6.5g Zn 的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)的）參加反應(yīng)的 HCl 的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；（3） 求出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。求出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。解：（1）Zn 的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是65g/mol（2）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 2 0.1m

20、ol n（HCl） mol1 . 065g/mol5 . 6)(m(Zn)Z(gZnMnn0.2mol12mol1 . 0)(HCln)(1 . 021HClnmol提示提示: : 先求出未先求出未知物的物質(zhì)的知物的物質(zhì)的量量, ,再利用物質(zhì)再利用物質(zhì)的量與其他物的量與其他物理量的關(guān)系來理量的關(guān)系來進(jìn)行換算進(jìn)行換算. . Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 10.1mol n（H2）mol1 . 0111 . 0)(2molHn）（2Hn1mol1 . 01解解LLmolVmnHV24. 24 .221 . 0)(2【牛刀小試】把【牛刀小試】把6.5g Zn 放入足量鹽酸中，放入

21、足量鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。完全反應(yīng)。計(jì)算：計(jì)算：（1）6.5g Zn 的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)的）參加反應(yīng)的 HCl 的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；（3） 求出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。求出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 1mol0.1mol n（H2）21mol22.4L0.1molVH（）解解22.4LV(H2)20.1mol 22.4L/mol()2.241molV HL方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2理論值：理論值：65g 2mol 22.4L實(shí)際值：實(shí)際值：6.5g amol bL成比例成比例: = =

22、強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)： (1)橫橫(量量)相當(dāng)，豎相當(dāng)，豎(單位單位)相同；相同； (2)帶單位運(yùn)算，結(jié)果單位要合理。帶單位運(yùn)算，結(jié)果單位要合理。實(shí)際有實(shí)際有6.5g鋅參鋅參加反應(yīng)，假設(shè)未加反應(yīng)，假設(shè)未知數(shù)知數(shù)a？、？、b？a=0.2molb=2.24L 步驟步驟 寫出有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出相關(guān)的量寫出有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出相關(guān)的量 把已知量和未知量分別寫在化學(xué)方程式中把已知量和未知量分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)數(shù)值下面，確定對(duì)應(yīng)關(guān)系有關(guān)數(shù)值下面，確定對(duì)應(yīng)關(guān)系 列出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。列出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。解：（解：（1 1） （2 2）2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2N

23、aOH + H2 2 有有4.6g的金屬鈉跟水發(fā)生反應(yīng)，鈉完全反應(yīng)，計(jì)算：的金屬鈉跟水發(fā)生反應(yīng)，鈉完全反應(yīng)，計(jì)算：（1）4.6g 鈉的物質(zhì)的量鈉的物質(zhì)的量（2）求生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量）求生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量（3）求生成的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）求生成的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）mol2 . 023g/mol4.6)(m(Na)Na(gNaMn220.2mol1n(NaOH(NaOH) )n( (HH2 2) )(1)(20.2mol22HnNaOHnn(H2)=0.1moln(NaOH)=0.2mol V(H2)=0.1mol22.4L=2.24L溫馨提示溫馨提示: : 先求先求出未知物

24、的物出未知物的物質(zhì)的量質(zhì)的量, ,再利用再利用物質(zhì)的量與其物質(zhì)的量與其他物理量的關(guān)他物理量的關(guān)系來進(jìn)行換算系來進(jìn)行換算. .【練一練練一練】 0.2mol Al與與500ml的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：好完全反應(yīng)。計(jì)算：（1)1)反應(yīng)消耗了氫氧化鈉質(zhì)量。反應(yīng)消耗了氫氧化鈉質(zhì)量。（2)2)反應(yīng)后生成的反應(yīng)后生成的H H2 2 的體積的體積 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）將將8.1g8.1g鋁與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣鋁與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣 _ L,_ L,需要?dú)溲趸c需要?dú)溲趸c _ mol_ mol，有，有_ mol_ mol電子發(fā)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生轉(zhuǎn)移（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 。 解：方法一解：方法一： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2 2 3 0.2mol n(NaOH) n（H2） 【練一練練一練】 0.2mol Al與與500ml的氫