注冊電氣工程基礎(chǔ)考試化學(xué)練習(xí)題

1、注冊電氣工程基礎(chǔ)考試化學(xué)練習(xí)題選擇題1.已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)?.8g。下列說法正確的是( )A.3.8g氣體全部是O2B.3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2gC.反應(yīng)后的固體是混合物D.生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9g2.在化學(xué)反應(yīng)A+B2=AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是( )A.10g B. 13g C. 16g D. 18g3.已確定某可燃性氣體含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2)，為進(jìn)一步確定其組成，現(xiàn)取

2、5.8g混合氣體充分燃燒，測得生成CO2為17.6g，H2O為9g，則混合氣體中CH4和乙炔C2H2的質(zhì)量比為A.13：23 B.16:13 C.3:8 D.13:84.有一包“鐵”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一種或幾種，現(xiàn)稱取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸鈣固體。關(guān)于這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是A.一定是純凈物 B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三種C.如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D.如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O45.定量某Fe203樣品(含有少量的Fe0、Cu

3、O)，與100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。該Fe2O3 樣品中氧元素的質(zhì)量是A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g6.下列實驗過程與圖象描述相符合的一組是7.建立模型是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，在理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)時往往引入模型，如圖是某反應(yīng)的微觀模型，有關(guān)該模型的途述中，正確的是( )A.反應(yīng)前后分子數(shù)目不變B.反應(yīng)前后原子種類發(fā)生改變C. 和 化學(xué)性質(zhì)相似D. 是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒8.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2克，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為A.13.6g B.1

4、3.4 g C.12 g D.11g9.在反應(yīng)A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反應(yīng)，生成5g C，若要制得5g D，則需要B的質(zhì)量為( )A.5g B. 4g C.2g D.3g11.已知某反映的微觀示意圖如下，下列說法正確的是( )A.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 B.參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是5:2C.該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物 D.該反應(yīng)前后的.分子種類改變12.把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是( )物質(zhì) a b c d反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8反應(yīng)后質(zhì)量(g) 5

5、.2 X 7.2 2.8A.a和c是反應(yīng)物 B. d一定是催化劑C.X=2.0g D. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)13.已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需_gA。14.用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時，下列敘述符合實驗結(jié)果的是 ( )A.消耗相同質(zhì)量的氧化銅 B.消耗相同質(zhì)量的鋅C.消耗相同質(zhì)量的硫酸 D.生成的硫酸鋅質(zhì)量相同1.B【解析】試題分析：設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應(yīng)的過氧化鈉質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z，生成氧氣的質(zhì)量為m，則：2CO2+2Na2

6、O2=2Na2CO3+O288 156 212 32 88-32=56x y z m 6.6g-3.8g=2.8g88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g由計算結(jié)果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，A錯;將該氣體通過足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，B正確;反應(yīng)中二氧化碳過量，即反應(yīng)后的固體只有碳酸鈉，C錯誤;反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，D錯。故選B考點：差量法計算2. A【解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)

7、的質(zhì)量之和 , 由A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應(yīng)時，A過量，參加反應(yīng)的A和B2都是5g，因此生成AB2的質(zhì)量是10g.故選：A考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.3.B【解析】試題分析：A、CO2和HCl，通過澄清石灰水，兩者都會發(fā)生反應(yīng)，錯誤，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀鹽酸，碳粉不會反應(yīng)，氧化銅會與鹽酸反應(yīng)，把氧化銅除去了，錯誤，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加適量碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，再過濾，即可得到純凈的NaCl溶液，正確，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加適量氯化鈣溶液，發(fā)生反應(yīng)

8、：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，雖然能除去Na2CO3，但是引入了新的雜質(zhì)NaCl，錯誤，故選B考點：物質(zhì)的除雜4.C【解析】試題分析：假設(shè)這一包白色粉末是一種物質(zhì)(鐵的氧化物)，設(shè)鐵元素在氧化物中的化合價是X，則鐵的氧化物是Fe2OX，根據(jù)兩個方程式可以找到如下關(guān)系：Fe2OXXCO2XCaCO3(112+16X) 100X23.2g 40g112+16X/100x=23.2g/40g得：X=+8/3單質(zhì)中鐵的化合價為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價是：+8/3價，氧化鐵中鐵元素的化合價是：+3價.又08/33.該混合物有三種可能：四氧化三鐵;鐵和氧化鐵的混合物;四氧化三鐵

9、和氧化鐵和鐵的混合物.故選C.考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算5.B【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，水中的氧元素來至于金屬氧化物，水中的氫元素質(zhì)量為100g9.8%2/98=0.2g,故結(jié)合氧元素的質(zhì)量為：1:8=0.2g:x，得到X=1.6g;故選B考點：質(zhì)量守恒定律、定組成原則6.B【解析】試題分析：A是錯誤的表述，氫氧化鈣中加入氧化鈣溶液中的溶質(zhì)減小;B選項是生成氫氣的量的多少是正確的敘述;C選項是錯誤的敘述，氫氧化鈉過量時溶液的PH要大于7 ;D選項是錯誤的敘述，生成的沉淀不能從0點開始，故選B考點：氫氧化鈣的溶解度、酸堿鹽的性質(zhì)、7.D【解析】試題分析：

10、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物是氧氣，生成物二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：2CO+O2 2CO2，由此可知： A、反應(yīng)前是三個分子，反應(yīng)后是兩各分子，反應(yīng)前后分子數(shù)目該變，故錯;B、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變，故錯; C、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯; D、氧氣的化學(xué)性質(zhì)是由氧分子保持的，故對.答案：D考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用;分子的定義與分子的特性8.B【解析】試題分析：鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物,同時生成氫氣0.2g，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，

11、生成的氫氣 由硫酸來提供，以據(jù)關(guān)系式2H H2SO4 知道參加反應(yīng)的硫酸為9.8g，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,故選B考點： 根據(jù)化學(xué)方程式的計算9.C【解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 在反應(yīng)A+B=C+D中，20g A和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5g C，同時生成D的質(zhì)量為：20g+10g5g=25g，即反應(yīng)中A、B、C、D的質(zhì)量比是：20：10：5：25，設(shè)若要制得5g D，則需要B的質(zhì)量為x，A+B=C+D，10 25x 5g= ，x=2g，故選：C.考點

12、：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.10.C【解析】試題分析：鎂和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，隨著鎂和氧氣的減少，氧化鎂增多，減少的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量;鎂和空氣中的氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，隨著鎂和氮氣的減少，氮化鎂增多，減少的鎂和氮氣的質(zhì)量之和等于生成的氮化鎂的質(zhì)量，因此容器中的總質(zhì)量保持不變，C選項符合題意.故選：C.考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用11.D【解析】試題分析：A、該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律是錯誤的敘述，任何化學(xué)反應(yīng)都是用于質(zhì)量守恒定律;B選項是錯誤的敘述，參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是1:1;C選項該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物是錯誤的敘述，反應(yīng)物中有一種物質(zhì)是單質(zhì);D選項該反應(yīng)前后的分子種

13、類改變是正確的敘述，故選D考點：化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖12.D【解析】試題分析：A、a的質(zhì)量變化后減小，為反應(yīng)物，c的質(zhì)量變化后增大，為生成物。此項不正確。B、d的質(zhì)量在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，可能為催化劑或沒有參與該反應(yīng)。此項不正確。C根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可列式為：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。此項不正確。D結(jié)合上述分析可知，ab的質(zhì)量變化后減小，為反應(yīng)物，c的質(zhì)量變化后增大，為生成物。所以反應(yīng)為化合反應(yīng)。此項正確。所以應(yīng)選D項?？键c：質(zhì)量守恒定律13.10【解析】A + B C + D5g 2g 3g xy 8g由質(zhì)量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的質(zhì)量比為54，則可以通過計算推知y=10g14.A【解析】試