高中化學選修3--高考題型專練(學生)

1、1 【化學一一選修3:物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】15分納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。A和B為短周期元素，其原子的第至第四電離能如下表所示：電離能(kJ/mol)I1|2I3I4A93218211539021771B7381451773310540卞3S兀2S4-1SA1某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了_。2ACI2分子中A的雜化類型為 。3氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。金剛石中的C - C的鍵長為154.45pm , C60

2、中C C鍵長為145140pm，有同學據(jù)此認為 C60的熔點高于金剛石，你認為是否正 確，并闡述理由。4科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如下列圖，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為 。5繼C60后，科學家又合成了Si6o、N6o, C、Si、N原子電負性由大到小的順序是, NCI3分子空間構型為 。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，那么 Si60分子中n鍵的數(shù)目為 。2.【化學一一選修物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】15分 下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型。

3、請答復以下問題：甲乙丙1硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式：2從晶體類型來看，C60屬于晶體。3二氧化硅結(jié)構跟金剛石結(jié)構相似，即二氧化硅的結(jié)構相當于在硅晶體結(jié)構中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個0原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構中，Si、O原子形成的最小環(huán)上0原子的數(shù)目是 ;晶體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為 4圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個。實際上一個二氧化碳晶胞中含有個二氧化碳分子，二氧化碳分子中鍵與鍵的個數(shù)比為。5有機化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機化合物種類繁多的原因之一。丙烷分子中2號碳原子的雜化方式是 ，丙烯分

4、子中2號碳原子的雜化方式是 ，丙烯分子中最多有 個原子共平面。3.【化學一一選修物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】15分CuSO溶液常用作電解液、電銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如鍍液等。請答復以下問題:1CuSO可由金屬銅與濃硫酸反響制備，該反響的化學方程式為 ; 2分2CuSO粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是 ;2分3SO2-的立體構型是 ，其中S原子的雜化軌道類型是 ； O原子的價電子排布圖為 ，這兩種元素形成的氣態(tài)氫化物的熔點較高的是寫化學式_，原因為。每空1分4元素金Au處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為 ；一種銅合金晶體具有立

5、方最密堆積的結(jié)構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，那么該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為4.【化學一一選修物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】_ ;該晶體中，原子之間的作用力是15 分鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構如右圖。試答復:鎵的基態(tài)原子的電子排布式是砷化鎵晶胞中所包含的砷原子白色球個數(shù)為 ，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構;每空2分。用氫化物分子式表示N P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是砷化鎵可由CH3Ga和AsH3在700C時制得。CHsGa中鎵原子的雜化方式為 比擬二者的第一電離能：AsGa填“ 或“=以下說法正確的選項是 填字母。A .砷化鎵晶胞結(jié)

6、構與 NaCl相同B. GaP與GaAs互為等電子體C .電負性：AsGaD.砷化鎵晶體中含有配位鍵5.【化學一一選修物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】15分三氟化氮NFd是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH反響得到，該反響另一種產(chǎn)物為鹽。1該反響生成物 NH中氮原子的雜化方式為 , NH分子空間構型為 ;2N F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比擬，NH HF選填“ 或“ ；3N；被稱為類鹵離子，寫出 2種與Ns-互為等電子體的分子的化學式 ; ;4元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s A跟

7、氟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構如上圖，該離子化合物的電子式為 。12. 化學一選修物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)15分I.二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，到達無害化。有關 甲醛苯二氧化碳及水說法正確的選項是 。A .苯與B3N3H6互為等電子體B 甲醛苯分子中碳原子均采用sp2雜化C.苯二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子D 水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵n. 2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝費爾和德國，科學家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應CMR效應研究方面的成就。 某鈣鈦 型復合氧化物如右圖，以A原子為晶胞的頂點，A位可以

8、是Ca. Sr. Ba或Pb,當B位是V . Cr. Mn . Fe時，這種化合物具有 CMR效應。用A . B . O表示這類特殊晶體的化學式： 。La為+3價，當被鈣等二價元素 A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物 Lai-xAxMnO3, (x 1 ;丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反響生成鹽 水溶液反響生成鹽；丙、戊可組成化合物L,也能與Z的請答復以下問題:(1)戊離子的結(jié)構示意圖為:寫出乙的單質(zhì)的電子式:。丁原子的核外電子排布式:戊的單質(zhì)與X反響生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為 2 : 4,的量之比為反響中被氧化的物質(zhì)與被復原的物質(zhì)的物質(zhì)(4)寫出過量Z的稀溶液滴入少量 L的稀

9、溶液中發(fā)生反響的離 子方程式： 按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反響的總 反響方程式:將充分電解后所得溶液逐滴參加到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是26.【化學一物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì) 】，開發(fā)太陽能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟開展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光方案 能資源，尋求經(jīng)濟開展的新動力。1太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式 ，它位于周期表 區(qū)。2富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯C60的結(jié)構如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ; 1 mol C60分子中b鍵的數(shù)目為岬乙

10、右圖乙所示,個。3 Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如子之間相互位置關系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為，一個晶胞中Cu原子的數(shù)目為。4 FeCO5常溫下呈液態(tài)，熔點為20. 5 C,沸點為103 C,易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe CO5晶體屬于 填晶體類型；Fe CO5是配合物，配體配位數(shù)分別是5以下說法正確的選項是 。A . 第一電離能大?。?SP SiB. 電負性順序：C v N v Ov FC.因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低D . SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大E.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高A . C C鍵長與B N鍵長相等B. C、B、N的電負性相近C . (BN)n “分子中，B、N原子與C原子相似，均能形成四個共價鍵D . (BN)n與Cn可以看作是等電子體(6)美國賓夕法尼亞州立大學中國物理學家郗小星，在世界上首次成功制成大電流硼化鎂超導薄膜材料。硼化鎂在37 K溫度下有超導性，作為超硬超導材料，硼化鎂已成為超導材料領域中的一顆新星。圖D14 2是硼化鎂