高中化學(xué)非金屬元素及其化合物的練習(xí)題

1、高中化學(xué)非金屬元素及其化合物的練習(xí)題1. (2021寧德模擬 )對(duì)于以下事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ( )A. 在蔗糖中參加濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反響D. 濃硫酸常溫下與銅不反響，加熱時(shí)才能發(fā)生反響 解析：常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，故濃硝酸可以用鋁罐貯存。答案： C2. 有一瓶可能局部被氧化的 Na2SO3 溶液，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取少量此溶 液，滴入 Ba(NO3)2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再參加足量稀硝酸，充分振蕩后，仍 有白色沉淀。以下有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的選項(xiàng)是 ( )

2、A. Na2SO3 已局部被空氣中的氧氣氧化B. 參加Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaS04C. 加硝酸后的白色沉淀不一定是 BaS04D. 此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否局部被氧化解析：NaS03具有復(fù)原性，放置在空氣中易被氧化為 Na2S04,取少量溶液 參加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能是 BaS03,亦可能是BaS04,亦可能 二者兼有，參加足量的稀硝酸，仍有白色沉淀，此時(shí)沉淀為BaS04;因 BaS03、BaS04都是白色沉淀，并且硝酸可以將 BaS03氧化成BaS04,故此實(shí)驗(yàn)不能確 定 Na2S03 溶液是否局部被氧化，故 A、 B、 C 項(xiàng)錯(cuò)誤， D

3、 項(xiàng)正確。答案： D3. (2021臨沂模擬 )以下有關(guān)化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( ) 工業(yè)上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高溫、空氣氣氛中進(jìn)行鋼鐵 制品銹蝕主要是因?yàn)殇撹F中含有碳而發(fā)生原電池反響，因此生鐵煉鋼時(shí)要盡可能完全除去生鐵中的碳海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑高鐵酸鈉(Na2FeO4)和CI20都能作凈水劑，其原理完全相同 液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中參加生石灰A. B. C.D.解析：合成Si3N4陶瓷應(yīng)隔絕空氣；：假設(shè)將生鐵中的碳全部除去，得到 純鐵，其機(jī)械性能遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于鐵合金 ；：Na2FeO4作凈水劑有兩

4、個(gè)作用：一是 +6 價(jià)的鐵具有極強(qiáng)的氧化性，從而起到殺菌消毒效果，同時(shí)其被復(fù)原為+3價(jià)鐵，F(xiàn)e3+ 水解產(chǎn)生 Fe(OH)3 膠體，吸附水中的懸浮物，而 CI2O 作凈水劑時(shí)，只是起到殺 菌消毒效果；：CI2能與Ca(0H)2溶液反響而被除去。答案： D4. X、Y、Z 是三種常見的單質(zhì)，甲、乙 是兩種常見的化合物。下表各組物質(zhì) 之間通過一步反響不能實(shí)現(xiàn)如下圖轉(zhuǎn)化的是： ( )選項(xiàng) X Y Z 甲 乙A H2 Si CI2 SiCI4 HCIB Mg C O2 CO2 MgOC Zn Fe CI2 FeCI2 ZnCI2D O2 N2 H2 NH3 H2O解析：解答此題時(shí)，可將選項(xiàng)代入框圖逐一

5、驗(yàn)證，因?yàn)镕e與CI2反響生成的是FeCI3而不是FeCI2,所以C項(xiàng)不符合。答案： C5. (2021全國卷H )A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體， 它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試 紙變藍(lán)， C、 D、 H 不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?; A和I相遇產(chǎn)生白煙； B和E都能使品紅溶液褪色； 將紅熱的銅絲放入裝有 B 的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙 ; 將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有 F 的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁 附著黑色顆粒 ; C和D相遇生成紅棕色氣體； G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H20; 將

6、 B 和 H 在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘， 瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A。答復(fù)以下問題：(1) A 的化學(xué)式是 ，中煙霧的化學(xué)式是 (2) 中發(fā)生反響的化學(xué)方壬口程式是(3) 中發(fā)生反響的化學(xué)方壬口程式是(4) C 的化學(xué)式是(5) 中發(fā)生D 的化學(xué)式是 _反響的化學(xué)方壬口程式是(6)H 的化學(xué)式是 。解析：此題考查常見氣體的化學(xué)性質(zhì)，意在考查考生能否將常見氣體歸納， 形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，到達(dá)靈活運(yùn)用的能力。根據(jù) I 氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 藍(lán)色，可以確定I是NH3;根據(jù)I與A相遇可以產(chǎn)生白煙，確定A是HCI;B、E具 有漂白性，可推測為CI2和S02,其中B與銅絲反響有棕黃色的煙生成，確定

7、B是CI2，E是S02;鎂條在F中燃燒有白色固體和黑色固體生成，確定是C02與 Mg 的反響，那么 F 是 CO2;C 和 D 相遇有紅棕色氣體生成，說明 C 和 D 可能是 O2 和NO, G在D中燃燒生成SO2(E)和H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定 G為H2S, D為02,那么C是NO;再根據(jù)B(CI2)與H混合，有油狀液滴和 A(HCI)生成，確定 H 是 CH4。答案： (1)HCI NH4CI(2) Cu+CI2= 點(diǎn)燃 CuCI2(3) 2Mg+CO2= 點(diǎn)燃 2MgO+C(4) NO O2(5) 2H2S+3O2= 點(diǎn)燃 2H2O+2SO2(6) CH4(其他合理答案也給分)(

8、45 分鐘，總分值 100 分)一、選擇題 (此題包括 7小題，每題 6分，共 42分)1. (2021廣安調(diào)研 )硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A. 硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B .粗硅制備單晶硅不涉及氧化復(fù)原反響C. 反響：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H0 中，Si 為復(fù)原劑，NaOH 和 H20 為氧化劑D. 鹽酸可以與硅反響，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅解析：粗硅提純涉及的反響： Si+2CI2= 高溫 SiCI4、SiCI4+2H2= 高 溫 Si+4HCI 都是氧化復(fù)原反響， B 錯(cuò)誤;硅與氫氧化鈉溶液反中 NaOH 既不是氧化 劑

9、，也不是復(fù)原劑，只是反響物，起氧化作用的只是水，C錯(cuò)誤;硅能與氫氟酸反應(yīng)，但不能與鹽酸反響， D 錯(cuò)誤。答案： A2. 以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 ()A. S02、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同B. 用蒸餾水將紅色石蕊試紙潤濕，可用于檢驗(yàn)氨氣C. 某失去標(biāo)簽的試劑，開蓋后冒白霧，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近有白煙生 成，說明該試劑為濃鹽酸D. 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低，其原理相同解析：S02漂白是利用其與有色物質(zhì)化合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白粉、 過氧化鈉漂白是利用其強(qiáng)氧化性， 破壞有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu)， 而活性炭使紅墨水褪色， 是由于活性炭具有吸附性，將有色物質(zhì)吸

10、附在活性炭的外表，故漂白原理不同， A 項(xiàng)錯(cuò)誤 ;C 項(xiàng)也可能是濃硝酸 ;濃硫酸濃度降低的原因是由于吸水，而濃鹽酸濃 度降低的原因是由于氯化氫氣體的揮發(fā)，所以兩者不能用同一原理解釋，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： B3. 2021山東師大附中模擬以下各物質(zhì)中，不能按表示一步完成關(guān)系相 互轉(zhuǎn)化的是 選項(xiàng) a b cA Fe FeCl3 FeCl2B Cl2 NaCl0 NaClC Si Si02 Na2Si03D HN03 N0 N02解析：Fe在C12中燃燒生成FeCI3, FeCI3溶液與鐵粉反響生成 FeCI2，鋁能 從 FeCl2 溶液中置換出鐵單質(zhì)， A 項(xiàng)可以 ;Cl2 與 Na0H 溶液反響生

11、成 NaCl0， NaCIO溶液與SO2反響可生成NaCI，電解NaCI溶液可生成氯氣，B項(xiàng)可以；銅 與稀硝酸反響可生成 N0， N0 與 02 反響生成 N02， N02 與水反響生成 HN03， D項(xiàng)可以;C項(xiàng)Na2SiO3無法直接生成 Si, C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： C4. 2021銀川模擬A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C 均含有元素 X 。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系 局部產(chǎn)物及反響條件已略去 ： 以下判斷正確的選項(xiàng)是 A. X 元素可能為 AlB. X 元素一定為金屬元素C. 反響和互為可逆反響D. 反響和一定為氧化復(fù)原反響解析：由于A為單質(zhì)，而A與OH-反響后B、C均含有

12、元素X，說明反響 發(fā)生了歧化反響，所以 X元素一定為非金屬元素，同理也是氧化復(fù)原反響。答案： D5. 以下實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是 解析：亞硫酸氫鈉參加硝酸溶液中，硝酸跟亞硫酸氫鈉間可能發(fā)生氧化復(fù)原反響 生成氮的氧化物和硫酸鹽 ，所以一開始就會(huì)有氣體產(chǎn)物，圖像 A 中的曲線 不能正確反映實(shí)際情況。硫化氫通入氯水中，易發(fā)生反響：H2S+CI2=2HCI+S , 反響一開始溶液的 pH 會(huì)降低，圖像 B 錯(cuò)誤。氫氧化鈉滴入碳酸氫鋇溶液中，一 開始就會(huì)有沉淀生成， 圖像 C 也不正確。 CO2 通入澄清石灰水中， 反響分兩個(gè)階 段 ，先 是CO2+Ca2+2OH -=CaCO3+H2

13、O, 再 是CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO-3 ，對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性先減弱，再增強(qiáng)，圖像D 正確。答案： D6. 有一瓶無色溶液， 可能含有 K+、 AI3+、 Mg2+、 NH+4、 CI -、 SO2-4、 HCO-3、MnO-4 離子中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取局部溶液，參加適量 Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再 參加足量的 NaOH 溶液后白色沉淀局部溶解 ;另取局部溶液，參加 HN03酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。以下推斷正確的選項(xiàng)是 ( )A. 肯定有 AI3+、Mg2+、NH+4、CI-B. 可能有 AI3+、Mg2+、HC0-

14、3C. 肯定無 NH+4、 MnO-4、SO2-4D. 肯定有 AI3+、Mg2+、SO2-4解析：MnO-4為紫色，肯定不存在；參加適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的 氣體，說明不含NH+4，再參加足量的NaOH溶液后白色沉淀局部溶解，說明一 定有AI3+、Mg2+，AI3+與HCO-3不共存，那么不含HCO-3，說明一定含 SO2-4, 溶液中一定含有的離子為： AI3+、 Mg2+、SO2-4。答案： D7. (2021福州模擬 )足量銅與一定量濃硝酸反響，得到硝酸銅溶液和NO2、 NO的混合氣體 4.48 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，這些氣體與一定體積 O 2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )混合后通入水 中，

15、所有氣體完全被水吸收生成硝酸。 假設(shè)向所得硝酸銅溶液中參加 5 moI/L NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗 NaOH溶液的體積是60 mL。以下說法不正確 的是( )A. 參加反響的硝酸是 0.5 mLB. 消耗氧氣的體積為1.68 LC. 此反響過程中轉(zhuǎn)移的電子為 0.6 molD. 混合氣體中含 NO2 3.36 L解析：由60 mL 5 moI/L NaOH溶液使Cu2+恰好完全沉淀可知參加反響的銅為0.15 mol，此過程轉(zhuǎn)移的電子為 0.3 mol。由氮元素守恒 Cu(NO3)2、NO2、NO中 氮原子的物質(zhì)的量之和與參加反響硝酸的物質(zhì)的量相等，參加反響的硝酸為0.5 m

16、ol。根據(jù)電子守恒，假設(shè)將 NO2、NO氧化為硝酸消耗的氧氣為 0.3 mol泊X22.4L/mol=1.68 L 。由元素守恒和電子守恒列方程，可計(jì)算出 NO2 的體積為 3.36 L。 答案： C二、非選擇題 (此題包括 4 小題，共 58 分)8. (15 分)(2021棗莊質(zhì)檢 )飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。(1) 氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反響的離子方程式為 。(2) 寫 出 工 業(yè) 上 制 取 漂 白 粉 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式 ：O(3) ClO2 被稱為 “第四代 飲用水消毒劑，因其高效率，無污染而被廣泛使用。

17、制備 ClO2 是興旺國家普遍重視的課題，我國北京永利科技已用電解法批量生產(chǎn) C1O2。其反響原理為：4CIO-3+4H+=通電 4CIO2T +O2f +2H2O, 試寫出兩電極反響式。陽極： ;陰極： 。(4) 相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是 。(5) 采用氧的一種同素異形體給自來水消毒，既提高了消毒效率、平安無副作用，又因?yàn)樵撐镔|(zhì)在自然界中存在，對(duì)地球生命體起保護(hù)傘作用，該物質(zhì)和氯氣 溶于水以及 SO2 的漂白原理分別是 ;。假設(shè)將氯氣與SO2 二者混合，假設(shè)想使石蕊試液褪色那么 nCl2nSO2 范圍為 。解析： (1)氯氣與水反響的離子方程式為 Cl2+H2O

18、H+Cl-+HClO 。(2) 漂白粉的主要成分為 CaCl2 和 Ca(ClO)2 ，制取漂白粉是利用氯氣與消石灰 反響，化學(xué)方程式為 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 。(3) 陽極發(fā)生氧化反響，電極反響式為2H2O-4e-=O2f +4H+;陰極發(fā)生復(fù)原反 應(yīng)，電極反響式為 4CIO-3+4e-+8H+=4CIO2+4H2O。(4) 1 mol CI2消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為2 mol,1 mol二氧化氯消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為 5 mol, 二者轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為 2 : 5。(5) 根據(jù)題中信息，氧氣的同素異形體為臭氧，臭氧與氯氣的漂白原理都是利 用了其強(qiáng)氧化性，將有

19、機(jī)色素氧化，漂白后不可恢復(fù)， SO2 漂白是利用其與有色 物質(zhì)直接化合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，褪色后在一定條件下又能恢復(fù)為原來的 顏色 ;氯氣與 SO2 混合，發(fā)生的反響為 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl ，假設(shè)二者 等物質(zhì)的量混合，生成物無漂白性，假設(shè)要使石蕊試液褪色，那么要使氯氣剩余，即 nCl2nSO2>1 。答案： (1)Cl2+H2O H+Cl-+HClO(2) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3) 2H2O-4e-=O2f +4H+4ClO-3+4e-+8H+=4CIO2 T +4H2O(4) 2: 5(5) 強(qiáng)氧化性 強(qiáng)氧

20、化性 化合反響 >19. (12分)(2021海南高考)AG各物質(zhì)間的關(guān)系如以下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。A> MnO2B> Fe點(diǎn)燃E> CF和G的混合溶液C> 皿門02笑厶 D> Fe, G請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1) 物質(zhì) C 和 E 的名稱分別為 、 ;(2) 可選用不同的A進(jìn)行反響，假設(shè)能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為;假設(shè)只能在加熱情況下進(jìn)行，那么反響物 A 應(yīng)為 ;(3) 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為新配制的F溶液應(yīng)參加 以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。解析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可推 B、D 一個(gè)是 Cl2 ，一個(gè)是 O

21、2， E 和 C 反響生成 F 和G的混合物，可確定 B為02，D為CI2，貝U C為濃鹽酸，G為FeCI3，E為 Fe3O4, F為FeCI2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制02的反響條件可知，常溫下發(fā)生，那么A為H2O2，加熱條件下發(fā)生，那么 A為KCI03，為了防止Fe2+被氧化，在其溶液中 常參加鐵屑，F(xiàn)e3+的檢驗(yàn)常用試劑為KSCN，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為血紅色。答案： (1)濃鹽酸 四氧化三鐵(2) 2H2O2=MnO 22H2O+O才KCI03(3) MnO2+4HCI(濃)=WnCI 2+CI2 T +2H2O(4) 鐵粉 KSCN 溶液 溶液呈血紅色10. (15 分)(2021 南通質(zhì)檢 )某學(xué)生利用以

22、下裝置探究氯氣與氨氣之間的反響。 其中 A、F 分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C 為純潔枯燥的氯氣與氨氣反響的裝置。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1) 裝 置 F 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為(2) B 裝 置 的 名 稱 是(3) E 裝 置 的 作 用(4) 裝置 C 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成 分之一。請(qǐng)寫出反響的化學(xué)方程式：(5) 從裝置 C 的 G 處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理o解析： F、E、D 是制取純潔枯燥 Cl2 的裝置， E 吸收 Cl2 中的 HCl 氣體， D 枯燥CI2 , B的作用是枯燥 NH3。C中的白煙是

23、NH4CI ,另一產(chǎn)物那么是 N2。(5) 黃綠色氣體為CI2，需用堿液吸收。答案：(1)4H+2CI-+MnO2= Mn2+CI2 T +2H2O(2) 枯燥管 (3)除去氯氣中的氯化氫(4) 3CI2+8NH3=N2+6NH4CI(5) 在G處連接導(dǎo)管，把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中1 1 .( 1 6分)某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，來研究硫酸和硝酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：在一支試管中放入一塊很小的銅片，再參加 2 mL 濃硫酸，然后把試 管固定在鐵架臺(tái)上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管 中。塞緊試管口， 在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有 Na2CO3 溶液的棉花。 給試管加熱， 觀察現(xiàn)象。當(dāng)試管中的液體逐漸透明時(shí)，停止加熱。待試管中的液體冷卻后，將 試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現(xiàn)象。答復(fù)以下問題：(1) a 處反響的化學(xué)方程式為 ，計(jì)算放出112 mL 氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。(2) 試 管 中 的 液 體 反 應(yīng) 一 段 時(shí) 間 后 ， b 處 濾 紙 條 的 變 化 為待試管中反響停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜?，濾紙條的變化為實(shí)驗(yàn)二：為了證明銅與稀硝酸反響產(chǎn)