指示電極與參比電極的特點(diǎn)與應(yīng)用

1、職業(yè)教育醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)技術(shù)專(zhuān)業(yè)教學(xué)資源庫(kù)指示電極與參比電極的特點(diǎn)與應(yīng)用永州職業(yè)技術(shù)學(xué)院永州職業(yè)技術(shù)學(xué)院 分析化學(xué)分析化學(xué)課程開(kāi)發(fā)課程開(kāi)發(fā)電極電位隨被測(cè)離子的濃度變化而改變的電極（電極電位隨被測(cè)離子的濃度變化而改變的電極（與與C C有關(guān)）。有關(guān)）。 按結(jié)構(gòu)和組成分為按結(jié)構(gòu)和組成分為：金屬基電極和膜電極金屬基電極和膜電極一、指示電極：一、指示電極：1.1. 金屬基電極：金屬基電極： 以金屬為基體的電極以金屬為基體的電極，電極電位是基于電子的轉(zhuǎn)移電極電位是基于電子的轉(zhuǎn)移，金屬基體是電子轉(zhuǎn)移的通道。金屬基體是電子轉(zhuǎn)移的通道。 常見(jiàn)的金屬基電極有如下幾種：常見(jiàn)的金屬基電極有如下幾種： 參比電極和指示電極參比電

2、極和指示電極永州職業(yè)技術(shù)學(xué)院永州職業(yè)技術(shù)學(xué)院 分析化學(xué)分析化學(xué)課程開(kāi)發(fā)課程開(kāi)發(fā)（1 1）金屬金屬- -金屬離子電極金屬離子電極：金屬插入該金屬離子的溶液中組成的電極。如：金屬插入該金屬離子的溶液中組成的電極。如：Ag-Ag-AgAg+ +電極，電極電位的大小取決于溶液中金屬離子的濃電極，電極電位的大小取決于溶液中金屬離子的濃度。度。AgAgCalg059. 0lg059. 0永州職業(yè)技術(shù)學(xué)院永州職業(yè)技術(shù)學(xué)院 分析化學(xué)分析化學(xué)課程開(kāi)發(fā)課程開(kāi)發(fā) （2 2）金屬金屬- -金屬難溶鹽電極：金屬難溶鹽電極：CLCLCalg059. 0lg059. 0永州職業(yè)技術(shù)學(xué)院永州職業(yè)技術(shù)學(xué)院 分析化學(xué)分析化學(xué)課程

3、開(kāi)發(fā)課程開(kāi)發(fā)（3 3）惰性電極：惰性電極： 由惰性金屬（鉑或金）插入含有氧化態(tài)和還原態(tài)電由惰性金屬（鉑或金）插入含有氧化態(tài)和還原態(tài)電對(duì)的溶液中所組成的電極。對(duì)的溶液中所組成的電極。 惰性金屬不參與電極反應(yīng)惰性金屬不參與電極反應(yīng), ,僅起傳遞電子的作用僅起傳遞電子的作用, ,是是電子交換的場(chǎng)所。電極電位的大小取決于溶液中氧化態(tài)電子交換的場(chǎng)所。電極電位的大小取決于溶液中氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度之比。和還原態(tài)的濃度之比。 例：例：PtPtFe3+ Fe3+ ，F(xiàn)e2+Fe2+ Fe3+ + e Fe2+ Fe3+ + e Fe2+ 永州職業(yè)技術(shù)學(xué)院永州職業(yè)技術(shù)學(xué)院 分析化學(xué)分析化學(xué)課程開(kāi)發(fā)課程開(kāi)發(fā)電極電

4、位只與溶液中某種特定的離子電極電位只與溶液中某種特定的離子( (待待測(cè)離子測(cè)離子) )濃度有關(guān)系，關(guān)系符合濃度有關(guān)系，關(guān)系符合NernstNernst方程。方程。 如如：玻璃電極；各種離子選擇性電極玻璃電極；各種離子選擇性電極特點(diǎn)（區(qū)別以上三種）：特點(diǎn)（區(qū)別以上三種）： 1 1）無(wú)電子轉(zhuǎn)移，靠離子擴(kuò)散和離子交換）無(wú)電子轉(zhuǎn)移，靠離子擴(kuò)散和離子交換產(chǎn)生膜電位產(chǎn)生膜電位 2 2）對(duì)特定離子具有響應(yīng)，選擇性好）對(duì)特定離子具有響應(yīng)，選擇性好。2 2膜電極（離子選擇性電極）：膜電極（離子選擇性電極）：永州職業(yè)技術(shù)學(xué)院永州職業(yè)技術(shù)學(xué)院 分析化學(xué)分析化學(xué)課程開(kāi)發(fā)課程開(kāi)發(fā)電極電位不隨待測(cè)離子濃度的變化而變化的電

5、極叫做電極電位不隨待測(cè)離子濃度的變化而變化的電極叫做參比電極，即參比電極，即與與C C無(wú)關(guān)。無(wú)關(guān)。 1 1標(biāo)準(zhǔn)氫電極（標(biāo)準(zhǔn)氫電極（SHESHE）：）：一級(jí)參比電極一級(jí)參比電極電極反應(yīng)：電極反應(yīng)： 2H2H+ + + 2e H + 2e H2 20SHE 常用的參比電極有：標(biāo)準(zhǔn)氫電極、飽和甘汞電極、銀常用的參比電極有：標(biāo)準(zhǔn)氫電極、飽和甘汞電極、銀- -氯化銀電極氯化銀電極. .二、參比電極：二、參比電極：永州職業(yè)技術(shù)學(xué)院永州職業(yè)技術(shù)學(xué)院 分析化學(xué)分析化學(xué)課程開(kāi)發(fā)課程開(kāi)發(fā)2 2飽和甘汞電極：由飽和甘汞電極：由HgHg和甘汞糊，及飽和和甘汞糊，及飽和KClKCl溶液組成。溶液組成。（二級(jí)參比電極）（

6、二級(jí)參比電極）VSCE2412. 0永州職業(yè)技術(shù)學(xué)院永州職業(yè)技術(shù)學(xué)院 分析化學(xué)分析化學(xué)課程開(kāi)發(fā)課程開(kāi)發(fā)1.1.電極引線(xiàn)電極引線(xiàn) 2.2.玻璃內(nèi)管玻璃內(nèi)管 3.3.汞汞 4.4.汞汞- -甘汞糊甘汞糊 5.5.石石棉或紙漿棉或紙漿 6.6.玻璃外管套玻璃外管套 7.7.飽和飽和KClKCl溶液溶液 8. KCl8. KCl晶晶體體 9.9.素?zé)善責(zé)善?10.10.小橡小橡皮套皮套 飽和甘汞電極結(jié)構(gòu)圖飽和甘汞電極結(jié)構(gòu)圖 永州職業(yè)技術(shù)學(xué)院永州職業(yè)技術(shù)學(xué)院 分析化學(xué)分析化學(xué)課程開(kāi)發(fā)課程開(kāi)發(fā)3 3銀銀- -氯化銀電極氯化銀電極（二級(jí)參比電極）：（二級(jí)參比電極）：永州職業(yè)技術(shù)學(xué)院永州職業(yè)技術(shù)學(xué)院 分析化學(xué)分析化學(xué)課程開(kāi)發(fā)課程開(kāi)發(fā)三、電極電位的測(cè)量方法三、電極電位的測(cè)量方法 將指示電極與參比電極插入待測(cè)物質(zhì)的溶液中組成原將指示電極與參比電極插入待測(cè)物質(zhì)的溶液中組成原電池，測(cè)出原電池的電動(dòng)勢(shì)，