2014年上海高考化學卷及答案

1、2014年上海高考化學卷及答案2014普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（上海卷）化學試題相對原子質量（原子量）： H 1 C 12 O 16 Na23 S32Cl 35.5Zn 65 As75一、選擇題（本題共10 小題，每小題2 分，每題只有一個正確選項）1 “玉兔”號月球車用29348Pu 作為熱源材料。下列關于23984 Pu 的說法正確的是A23984Pu 與 29328U 互 為 同 位 素B 29348Pu 與 29349 Pu 互為同素異形體C 23984 Pu與 29328 U具 有完全 相 同 的 化學 性 質D 29348Pu 與 23994 Pu 具有相同的最外層電子數(shù)2下列

2、試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是A 過氧化鈉B 氫硫酸C 硫酸亞鐵D 苯酚3 .結構為CH =CH CH =CH CH =CH CH=CH 的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導 電能力大幅提高。上述高分子化合物的單體是A.乙快 B.乙烯 C.丙烯 D. 1,3丁二烯4 .在“石蠟一液體石蠟-石蠟蒸氣一裂化氣” 的變化過程中，被破壞的作用力依次是A.范德華力、范德華力、范德華力B 用范德華力、范德華力、共價鍵C.范德華力、共價鍵、共價鍵D 共價鍵、共價鍵、共價鍵5下列分離方法中，和物質的溶解度無關的是A.升華 B.萃取 C.紙上層析 D.重結晶二、選擇題（本題共36 小題，每小題3 分，每題只有

3、一個正確選項）6 今年是門捷列夫誕辰180 周年。 下列事實不能用元素周期律解釋的只有A.堿性：KOH NaOH B.相對分子質量：Ar KC.酸性：HClO4H2sO4D.元素的金屬性：Mg Al7下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A H3O 和 OHB CO 和N2 C HNO2和 NO2D CH3 和 NH48. BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和酸，其化學性質與AlCl 3相似。由此可推測BeCl2A 熔融態(tài)不導電B 水溶液呈中性C .熔點比BeBr2高D .不與氫氧化鈉溶液反應9 1,3丁二烯和2丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：CH 2=CH CH=CH2(g)+ 2H2

4、(g)一CH 3CH 2CH 2CH 3(g) 236.6kJCH3 C 三 C CH3(g) + 2H2(g)一 CH 3CH 2CH 2CH 3(g) 272.7kJ由此不能判斷A 1,3丁二烯和2丁炔穩(wěn)定性的相對大小B 1,3丁二烯和2丁炔分子儲存能量的相對高低C. 1,3 丁二烯和2 丁煥相互轉化的熱效應D . 一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小10 .右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫水堿B石氨氣水灰C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉11 .向飽和澄清石灰水中加入少量 CaC2,充分反應后 恢復到原來的

5、溫度，所得溶液中B. c(Ca2A.c(Ca2+)、c(OH )均增大+ )、c(OH-均保持不變C . c(Ca2 + )、 c(OHD. aOH-)增大、c(H+)減小和 NaCl12.如右圖所小，將鐵棒和石墨棒推溶液的U型管中。下列分析正確的是、.- 一 一、 一上一A. Ki閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為 2H +2e告H21B. Ki閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的 陰極保護法D. K2閉合，電路中通過 0.002Na個電子時，兩極共產生0.001mol氣體13.催化加氫可生成3甲基己烷的是CH2=CHCH(CH 3)CH2CH2CH2CH3B

6、. CH2=CH CH(CH 3) CCHC .CH 2=CH C(CH 3)=CHCH 2CH 3D. CH3CH2CH2CH2c(CH3)=CH214.只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移 動的關系敘述錯誤的是A . K值不變，平衡可能移動B. K值變化，平衡一定移動C.平衡移動，K值可能不變D.平衡移動，K值一定變化 15.右圖模擬“侯氏制堿法”制取 NaHCO3的部分裝 置。下列操作正確的是A. a通入 CO2,B. b 通入 NH3,C. a 通入 NH3, 酸的脫脂棉D. b 通入 CO2,然后b通入NH3產然后a通入CO2 ba、c馬放帔石灰然后b通入CO2)c中放蘸稀硫然

7、后a通入NH 3)c中放蘸稀硫酸的脫脂棉16.含有砒霜（AS2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH 3）在熱玻璃管中完全分解成單質碎和氫氣。若碎的質量為1.50mg,則A 被 氧 化 的 砒 霜 為 1.98mgB.分解產生的氫氣為0.672mlC 和 砒 霜 反 應 的 鋅 為 3.90mgD.轉移的電子總數(shù)為6X10-5Na17.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B 若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出D.若溶液中有Fe2+,則一

8、定有Cu析出三、選擇題（本題共20 分，每小題4 分，每小題只有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2 分，選錯一個，該小題不給分）18某未知溶液可能含Cl 、 CO32 、 Na 、 SO42 、Al 3 。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。下列判斷合理的是A. 一定有 Cl B. 一定有 SO42C. 一定沒有Al3+ D, 一定沒有CO32一19.下列反應與 Na2O2 + SO2-Na2SO4 相比較，Na2O2 的作用相同的是A . 2Na2O

9、2 + 2CO2 仔 2Na2CO3 + O2B. 2Na2O2 + 2SO3-2Na2SO4+O2C . 2Na2O2 + H2SO4 - Na2SO4 + H2O2D. 3Na2O2+Cr203f 2Na2CrO4+Na2O20.向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的 是A . OH + CO32+ 2H +-HCO3 + H2OB. 2OH +CO32 +3H、HCO3 +2H2OC . 2OH + CO32 + 4HCO2 f + 2H2OD. OH +CO32 +3H、CO2? +2H2O21.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH

10、 =3的某一 元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至 pH =4,關于 甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是A.溶液的體積：10V甲WV乙B,水電離出的OH濃度：10c(OH )甲Wc(OH)C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所 得溶液的pH:甲0乙D.若分別與5mL pH =11的NaOH溶液反應， 所得溶液的pH:甲0乙22 .已知：2NaAl(OH) 4+ CO2 -2Al(OH) 3 / 十 Na2CO3+H2O。向含 2molNaOH、1molBa(OH) 2、 2molNaAl(OH) 4的混合液中慢慢通入 CO2,則 通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正確的是選項ABCDn(CO2)

11、(mol )2346n(沉 淀)(mol)1233四、(本題共12分)合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用 銅液醋酸二氨合銅(I)、氨水吸收在生產過程中產 生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱 反應，其反應方程式為：Cu(NH 3)2Ac + CO + NH3=Cu(NH 3)3COAc完成下列填空：23 .如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措 施是。(選填編號)a.減壓 b.增加NH3的濃度c.升溫 d.及時移走產物24 .銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學 方程式。25 .簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明 吸收和再生的條件)。26 .銅液的組成元素

12、中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為 其中氮 元素原子最外層電子排布的軌道表達式是 。 通過比較 可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非 金屬性強弱27 .已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是。 CS2 熔 點 高 于CO2， 其 原 因 是5、 （本題共12 分）硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：28硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2s和KMnO 4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應的化學方程式。29 .石油化工的廢氣中有 H2S0寫出從廢氣中回收單質硫的兩種

13、方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學方程式表示。、30 室溫下， 0.1mol/L 的硫化鈉溶液和0.1mol.L 的碳酸鈉溶液，堿性更強的是，其原因是已知：H2S: Kii = 1.3Xl0-7Ki2=7.ix 10-15H2CO3： Kii=4.3x 10 7Ki2 = 5.6x 10 1131 .向ZnSO4溶液中滴加飽和H2s溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS 沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。32將黑色的Fe2s3 固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產物還有 、 。 過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是。6、 （本題共12 分

14、）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打7、 NaHCO 3） ， 并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空：33 寫 出 上 述 制 備 小 蘇 打 的 化 學 方 程 式 。34濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：通入氨，冷卻、加食鹽，過濾不通氨，冷卻、加食鹽，過濾對兩種方法的評價正確的是（選填編號）a. 析出的氯化銨純度更高b. 析出的氯化銨純度更高c. 的濾液可直接循環(huán)使用d. 的濾液可直接循環(huán)使用35 提取的NH4Cl 中含少量Fe2+、 SO42-。 將產品溶解，加入H2O2,加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾, 蒸發(fā)結晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的

15、是濾 渣 的 主 要 成 分 是 36稱取1.840g 小蘇打樣品（含少量NaCl） ，配成250ml 溶液， 取出 25.00ml 用 0.1000mol/L 鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml。實驗中所需的定量儀器除滴定管外，還有 選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 樣 品 中 NaHCO 3 的 質 量 分 數(shù) 為。 （保留 3 位小數(shù)）37 將一定質量小蘇打樣品（含少量NaCl） 溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果 。 （選填 “偏高” 、 “偏低” 或 “無影響”）七、 .（本題共12分）氯氣和氯乙烯都是重要的化工產品，年產

16、量均在107t 左右。氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產都有多種不同方法。完成下列填空：38實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要 、 （填寫試劑或溶液名稱)39實驗室用2.00mol/L 的鹽酸和漂粉精成分為Ca(ClO) 2、 CaCl 2反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產生2.24L (標準狀況)氯氣，發(fā)生反應的鹽酸為 m,l。40實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。41工業(yè)上用電石乙炔法生產乙烯的反應如下：CaO + 3C23 CaC2+ COCaC2+2H2O-HC 三CH f + Ca(OH) 2HC 三 CH ? +

17、 HCl 140：gC200 c ,CH 2=CHCl電石乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產品純度高，而且不依賴于石油資源。電石乙炔法的缺點是、42 乙 烷 和 氯 氣 反 應 可 制 得ClCH 2CH 2Cl ，ClCH 2CH2Cl 加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明 反應條件）。要求：反應產生的氯化氫必須用于氯乙烯的制 備；不再產生其他廢液。八、（本題共8分）許多有機化合物具有酸堿性。完成下列填空：43 .苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強到弱的順序為：苯胺 （f，）具有。（相同“酸性”、“堿性”或“中性”）44

18、 .常常利用物質的酸堿性分離混合液。某一混合液 含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質，其分 離方案如下圖：已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水A、B、C分別是：ABC上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物 質分開，則應加入。45 .欲將的。2轉化為八口加，則應加入 九、（本題共14分）M是一種治療直腸癌和小細胞肺癌藥物的主要成分，其結構式為（不考慮立體結構，其中M的一條合成路線如下（部分反應試劑和條件略去）完成下列填空:46 .寫出反應類型。反應反應47 .寫出反應試劑和反應條件。反應 反應48 .寫出結構簡式。BC49 .寫出一種滿足下列條件的 A的同分異構體的結構簡式。（1）能與FeCl

19、3溶液發(fā)生顯色反應；（2）能發(fā)生銀鏡反應；（ 3） 分子中有5 種不同化學環(huán)境的氫原子。50 丁烷氯代可得到2氯丁烷，設計一條從2氯丁烷合成1,3丁二烯的合成路線。（合成路線常用的表示方法為：A、B;目標產物）51 .已知：R CO NHR與 R CO OR的化學性質相似。從反應可得出的結論十、 （本題共14 分）硫有多種含氧酸，亞硫酸 （ H2SO3） 、 硫酸 （ H 2SO4） 、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2s2。3）等等， 其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。完成下列計算：52 .焦硫酸（H2SO4-SO3）溶于水，其中的SO3都轉化為

20、硫酸。若將 445g 焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，該硫酸的物質的量濃度為mol/。53 .若以濃硫酸吸水后生成的 H2SO4 H2O計算，250g 質量分數(shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？54硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：3FeS2 + 8O2-Fe3O4 + 6SO24Fe卷+11 02f2Fe2O3 8SO2若48moi Fe瞋完全反應耗用氧氣2934.4L （標準 狀況），計算反應產物中Fe3O4與F&03物質的量之比。55用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體（ H2S、

21、 H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量 77%,計算 產物氣體中S02體積分數(shù)（水是氣體）。（已知空 氣組成：N2體積分數(shù)0.79、02體積分數(shù)0.21）2014年上海高考題化學答案一、選擇題1 .D 2.A 3.A 4.B 5.A二、選擇題6. B 7.D8.A9.D10c 11.B12.B13.C14 .D 15.C 16c 17.B三、選擇題15 .BD 19.D 20.C 21.AD 22.AC四、（本題共12分）23 . bc24 . 2NH3+CO2+H2O （NH4）2CO（NH 4）2CO+ CO2+H2O-2NH4HCO325 .低溫加壓下吸收CQ然后將銅洗液轉移至另

22、一容器中；高溫低壓下釋放CQ然后將銅洗液循環(huán) 利用2s%二26 .CNOH ; 回匚口ZD3. NH3和 PH3 的穩(wěn)定性27.CS和CO都是分子晶體）CS相對分子質量大）分子間 作用力大。五、（本題共12分）28 . 3H2SO4+5H2S+2KMnO 4-5S( +2Mn SO4+K2SO4+8H2O點燃A 點燃29.2H2S+3O2SQ+2 H2O ,-2H2S+SO23S+2H2O; H2sS+H2或 2 H2S+ O22S+2H2O30 .硫化鈉溶液；硫化氫的 “小于碳酸的硫化鈉 更易水解。31 .飽和H2S溶液中電離產生的S2-很少，因此沒有沉 淀。加入氨水后，促進 H2S電離，S2-離子濃度增大， 有沉淀產生。32 .FeCl2、H2S ;先有白色沉淀生成，然后沉淀轉 化為灰綠色，最終轉化為紅褐色。六、(本題共12分)33 . NH 4HCO 3+NaCl NaHCO 3 / +NHCI34 .ad35 .使 Fe3+完全水解為 Fe (OH) 3; Fe (OH) 3 、