2010年北京市高考化學(xué)試卷

1、2010 年北京市高考化學(xué)試卷、選擇題（共 7 小題，每小題 6 分，滿分 42 分）1（6 分）下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是 Fe3eFe3+2（6 分）下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是（）第12 頁（共 21頁）AH2SO4、NaOH腐蝕品BCH4、C2H4易燃液體CCaC2、Na遇濕易燃物品DKMnO4、K2CrO7氧化劑3（6 分）下列說法正確的是（）A的結(jié)構(gòu)中含有酯基B順 2丁烯和反 2丁烯的加氫產(chǎn)物不同C1mol

2、 葡萄糖可水解生成 2mol 乳酸（ C3H6O3）D脂肪和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物 4（6 分）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（ ）A上下移動(dòng)中銅絲可控制 SO2 的量B中選用品紅溶液驗(yàn)證 SO2 的生成C中選用 NaOH溶液吸收多余的 SO2D為確認(rèn) CuS04 生成，向中加水，觀察顏色5（6 分）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（）A0.1mol/LCH3COOH溶液的 pH>1：CH3COOH? CH3COO+H+ B“NO2 球”浸泡在冷水中，顏色變淺： 2NO2（g）（紅棕色） ? N2O4（ g）（無色） H

3、<0C鐵溶于稀硝酸，溶液變黃： 3Fe+8H+2NO3?3Fe2+2NO2+4H2OD向 Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅： CO32+H2O? HCO3+OH6（6 分）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4 溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的 ZnS或 PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（ CuS）下列分析正 確的是（ ）ACuS的溶解度大于 PbS的溶解度 B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性CCuSO4與 ZnS反應(yīng)的離子方程式是 Cu2+S2CuS D整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)， 然后硫酸銅與 ZnS、 PbS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶的

4、CuS7（6 分）某溫度下， H2（g）+CO2 （g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù) K= ， 該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入 H2 （ g）和 CO2 （g），其起 始濃度如表所示，下列判斷不正確的是（ ）起始濃度甲乙丙c（ H2）/mol?L 10.0100.0200.020c（CO2）/mol?L10.0100.0100.020A平衡時(shí)，乙中 CO2 的轉(zhuǎn)化率大于 60% B平衡時(shí)，甲中和丙中 H2 的轉(zhuǎn)化率均是 60% C平衡時(shí)，丙中 c（CO2）是甲中的 2 倍，是 0.008 mol?L D反應(yīng)開始時(shí)，乙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢二、非選擇題（共 5

5、8 分）8（14 分）由短周期元素組成的化合物 X 是某抗酸藥的有效成分甲同學(xué)欲探 究 X 的組成查閱資料： 由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、 碳酸鎂、氫氧化鋁、 硅酸 鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁Al3+在 pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全 實(shí)驗(yàn)過程：I向化合物 X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體 A，得到無色溶液 用鉑絲蘸取少量 I 中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰向 I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié) pH至 56，產(chǎn)生白色沉淀 B，過濾 向沉淀 B 中加過量 NaOH溶液，沉淀全部溶解向中得到的濾液中滴加 NaOH溶液，調(diào)節(jié)

6、 pH 至 12，得到白色沉淀 C（1）I中氣全 A 可使澄清石灰水變渾濁， A的化學(xué)式是（2）由 I、判斷 X 一定不含有的元素是磷、（3）中生成 B 的離子方程式是（4）中 B 溶解的離子方程式是（5）沉淀 C 的化學(xué)式是（6）若上述 n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則 X 的化學(xué)式是9（14分）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以 NH4+和 MH3?H2O的形式存在，該 廢 水 的 處 理 流 程 如 圖 1 所 示 ：（1）過程：加 NaOH溶液，調(diào)節(jié) pH至 9后，升溫至 30，通空氣將氨趕出 并回收用離子方程式表示加 NaOH溶液的作用： 用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的： （

7、 2）過程：在微生物作用的條件下， NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成 NO3兩步 反應(yīng)的能量變化示意圖如圖 2 所示：第一步反應(yīng)是 反應(yīng)（選題 “放熱 ”或“吸熱”），判斷依據(jù)是 1mol NH4+（aq）全部氧化成 NO3（aq）的熱化學(xué)方程式是（3）過程：一定條件下，向廢水中加入 CH3OH，將 HNO3 還原成 N2若該反 應(yīng)消耗 32g CH3OH轉(zhuǎn)移 6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之 比是 10（13 分）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)） 實(shí)驗(yàn)過程： 打開彈簧夾，打開活塞 a，滴加濃鹽酸 當(dāng) B和 C中的溶

8、液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾 當(dāng) B 中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞 a（1）A 中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是（ 2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（3）B 中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（ 4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是（ 5）過程實(shí)驗(yàn)的目的是（ 6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱）的合成11（17分）鎮(zhèn)靜藥物 C、化合物 N 以及高分子樹脂（路線如圖所示：已知：RCHORCH（OH）COOH；RCOOHRCClO RCOOR（ R、R代表烴基）1）A 的含氧官能團(tuán)的名稱是（2）A 在催化劑作用下可與 H2反應(yīng)生成 B該反應(yīng)的

9、反應(yīng)類型是（ 3）酯類化合物 C 的分子式是 C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是（ 4 ） A 發(fā) 生 銀 鏡 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是（ 5）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有 種，寫出其中一種含亞甲基（ CH2）的同分異構(gòu)體的結(jié) 構(gòu)簡式 6） F與 M 合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是7）N在 NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2010 年北京市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共 7小題，每小題 6 分，滿分 42分）1（6 分）（2010?北京）下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù) B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化

10、，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕 C鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕 D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是 Fe3eFe3+【分析】 A用電解原理保護(hù)金屬時(shí)，金屬應(yīng)作電解池陰極； B常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)； C構(gòu)成原電池負(fù)極的金屬易被腐蝕； D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子【解答】 解： A用電解原理保護(hù)金屬時(shí)，金屬應(yīng)作電解池陰極，應(yīng)該與原電池 負(fù)極連接，故 A 錯(cuò)誤；B常溫下，鐵和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)， 所以可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，故 B 正確； C鋼管、銅管和雨水能構(gòu)成原電池， 鐵作原電池負(fù)極而容易被腐蝕， 故 C 錯(cuò)誤；

11、 D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是 Fe2eFe2+，故 D 錯(cuò)誤； 故選 B2（6 分）（2010?北京）下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是（）AH2SO4、NaOH腐蝕品B CH4、C2H4易燃液體CCaC2、Na遇濕易燃物品 D KMnO4、K2CrO7氧化劑 【分析】 A H2SO4、NaOH有強(qiáng)腐蝕性； BCH4、C2H4是氣體且具有可燃性；CCaC2、Na 能與水反應(yīng)產(chǎn)生易燃?xì)怏w； DKMnO4、K2Cr2O7 有強(qiáng)氧化性【解答】 解：AH2SO4、NaOH有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故 A 正確；BCH4、C2H4是氣體，不是易燃液體，故 B 錯(cuò)誤；CCaC2、Na 能與水反應(yīng)產(chǎn)

12、生易燃?xì)怏w，是遇濕易燃物品，故 C正確； DKMnO4、K2Cr2O7 有強(qiáng)氧化性，是氧化劑，故 D正確 故選 B3（6 分）（2010?北京）下列說法正確的是（）的結(jié)構(gòu)中含有酯基B順 2丁烯和反 2丁烯的加氫產(chǎn)物不同 C1mol 葡萄糖可水解生成 2mol 乳酸（ C3H6O3） D脂肪和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物【分析】 A為 的縮聚產(chǎn)物；B因?yàn)榧託浜箅p鍵變?yōu)閱捂I，單鍵是一樣的；C葡萄糖不能水解； D脂肪不是高分子化合物【解答】 解： A為 分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，鏈節(jié)中含有酯基，故 A 正確；B因?yàn)榧託浜箅p鍵變?yōu)閱捂I，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵不能旋轉(zhuǎn)，所以單鍵是一樣 的，順 2丁

13、烯和反 2丁烯的加氫產(chǎn)物均為丁烷，故 B 錯(cuò)誤； C葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故 C 錯(cuò)誤； D蛋白質(zhì)為高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故D 錯(cuò)誤故選 A4（6 分）（2010?北京）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過 量濃硫酸的反應(yīng)下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（ ）A上下移動(dòng)中銅絲可控制 SO2 的量B中選用品紅溶液驗(yàn)證 SO2 的生成C中選用 NaOH溶液吸收多余的 SO2D為確認(rèn) CuS04 生成，向中加水，觀察顏色【分析】 A在加熱的條件下，當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)；B品紅能被二氧化硫漂白，根據(jù) SO2 的漂白性分析；CSO2為酸性氧化物，可與堿發(fā)生反應(yīng)； D不應(yīng)將

14、水加入過量的濃硫酸中，否則易產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象【解答】 解：A在加熱的條件下，當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅 絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2 的量，故 A正確；BSO2 具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗(yàn)證 SO2 的生成，故 B正確；CSO2 為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，可用NaOH溶液吸收多余的 SO2，故 C 正確；D銅與濃硫酸的反應(yīng) Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，實(shí)驗(yàn)中，銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)生成是硫酸銅， 試管中含有大量水， 不會(huì)生成白色固體， CuSO4 溶液呈藍(lán)色，為確認(rèn) C

15、uS04生成，應(yīng)用膠頭滴管將試管 1 中的液體取出少量，滴 入水中，觀察溶液顏色，若溶液顯藍(lán)色，證明有硫酸銅生成，反之則無，而不應(yīng) 將水加入過量的濃硫酸中，否則易產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，故 D 錯(cuò)誤； 故選 D5（6 分）（2010?北京）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（）A0.1mol/LCH3COOH溶液的 pH>1：CH3COOH? CH3COO+H+B“NO2 球”浸泡在冷水中，顏色變淺： 2NO2（g）（紅棕色） ? N2O4（g）（無色） H<0C鐵溶于稀硝酸，溶液變黃： 3Fe+8H+2NO3? 3Fe2+2NO2+4H2OD向 Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅： CO

16、32+H2O? HCO3+OH 【分析】 A、根據(jù) pH 可判斷醋酸為弱電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)用可逆號(hào)；B、根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來分析；C、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃說明鐵被氧化為三價(jià)鐵離子；D、根據(jù)碳酸根離子的水解生成氫氧根離子來分析【解答】 解： A、0.1mol/LCH3COOH溶液的 pH>1，則醋酸電離生成的氫離子的 濃度小于 0.1mol/L ，即醋酸為弱電解質(zhì)，其電離方程式為 CH3COOHCH3COO+H+，故 A 正確；B、因 2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色） H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在冷水中該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則顏色變淺，故 B 正確；C、

17、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，鐵被氧化為三價(jià)鐵離子，離子反應(yīng)為Fe+4H+NO3Fe3+NO +2H2O，故 C 錯(cuò)誤；D、因碳酸根離子水解使碳酸鈉溶液顯堿性， CO32+H2OHCO3 +OH，故向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，故 D 正確； 故選 C6（6 分）（2010?北京）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成 CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的 ZnS或 PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）下 列分析正確的是（ ）ACuS的溶解度大于 PbS的溶解度 B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性 CCuSO4與 ZnS反應(yīng)的離子方程式是 Cu2+S2CuS D整個(gè)過

18、程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)， 然后硫酸銅與 ZnS、 PbS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶的 CuS【分析】 A、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；B、根據(jù)元素的化合價(jià)判斷，最高價(jià)元素只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，中間 價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性；C、寫轉(zhuǎn)化離子方程式時(shí)，難溶電解質(zhì)寫化學(xué)式不寫離子；D、根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)是否變化及復(fù)分解反應(yīng)的定義判斷【解答】 解： A、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度 小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化， PbS能轉(zhuǎn)化為 CuS，所以 CuS的溶解度小于 PbS的溶解度，故 A 錯(cuò)誤；B、原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后

19、變成 CuSO4 溶液，硫元素化合價(jià)升高作 還原劑具有還原性；銅藍(lán)中硫元素化合價(jià)最低，所以能失電子具有還原性，故 B 錯(cuò)誤；C、硫化鋅難溶于水，所以要寫化學(xué)式，不能寫離子，故C 錯(cuò)誤；D、原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成 CuSO4 溶液，所以存在氧化還原反 應(yīng)； CuSO4與 ZnS反應(yīng)生成硫化銅和硫酸鋅是復(fù)分解反應(yīng)，故 D正確； 故選 D7（6 分）（2010?北京）某溫度下， H2（g）+CO2 （ g）?H2O（g）+CO（g）的 平衡常數(shù) K= ，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2 （g）和CO2 （g），其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是（）起始濃度甲乙丙c（

20、H2）/mol?L10.0100.0200.020c（ CO2） /mol ?L 10.0100.0100.020A平衡時(shí)，乙中 CO2 的轉(zhuǎn)化率大于 60% B平衡時(shí)，甲中和丙中 H2 的轉(zhuǎn)化率均是 60% C平衡時(shí)，丙中 c（CO2）是甲中的 2 倍，是 0.008 mol?L D反應(yīng)開始時(shí)，乙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢【分析】 對(duì)于甲容器：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）開始（ mol/L）：0.010.0100變化（ mol/L）：xxxx平衡（ mol/L）：0.01x 0.01x x x所以 = ，解得 x=0.006A由上述計(jì)算可知，甲容器內(nèi)二氧化碳的

21、轉(zhuǎn)化率為 60%，恒溫恒容下，乙中氫 氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃度大，故乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比甲中高； B甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度 n（H2）：n（CO2）=1：1，反應(yīng) H2（g）+CO2（ g） ?H2O（g）+CO（g）前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙為等效平衡，平 衡時(shí)甲、丙中 H2 的轉(zhuǎn)化率均相等；C甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)甲、丙中 CO2 的轉(zhuǎn)化率相等；D濃度越大反應(yīng)速率越快解答】 解：對(duì)于甲容器： H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）開始（ mol/L）：0.01 0.0100變化（ mol/L）：xxxx平衡（ mol/L）：0.01x 0.01x x x

22、所以 = ，解得 x=0.006×100%=60%，恒A由上述計(jì)算可知，甲容器內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為溫恒容下， 乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃度大， 故乙中二氧化碳的轉(zhuǎn) 化率比甲中高，故平衡時(shí)，乙中 CO2的轉(zhuǎn)化率大于 60%，故 A 正確；B甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度 n（H2）：n（CO2）=1：1，反應(yīng) H2（g）+CO2（ g） ?H2O（g）+CO（g）前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙為等效平衡，平 衡時(shí)甲、丙中 H2 的轉(zhuǎn)化率均相等，由上述計(jì)算可知，甲容器內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故 B 正確；C由上述計(jì)算可知， 平衡時(shí)甲容器內(nèi) c（ CO2）=

23、（ 0.01x ）mol/L=0.004mol/L， 甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)，甲、丙中 CO2的轉(zhuǎn)化率相等，由 A 中計(jì)算可知為 60%，故平衡時(shí)丙容器內(nèi) c（CO2）=0.02mol/L×（ 160%）=0.008mol/L，丙中 c （CO2）是甲中的 2 倍，故 C正確；D濃度越大反應(yīng)速率越快，由表中數(shù)據(jù)可知，甲、乙容器內(nèi)，開始CO2 濃度相等，乙中 H2濃度比甲中濃度大，所以速率乙甲，乙、丙容器內(nèi)，開始H2 濃度相等，丙中 CO2 濃度比乙中濃度大，所以速率丙乙，故速率丙乙甲，故D 錯(cuò)誤， 故選： D二、非選擇題（共 58 分）8（14 分）（2010?北京）由短周期元素組

24、成的化合物 X 是某抗酸藥的有效成分 甲 同學(xué)欲探究 X 的組成查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、 碳酸鎂、氫氧化鋁、 硅酸 鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁Al3+在 pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全 實(shí)驗(yàn)過程：I向化合物 X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體 A，得到無色溶液 用鉑絲蘸取少量 I 中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰向 I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié) pH至 56，產(chǎn)生白色沉淀 B，過濾 向沉淀 B 中加過量 NaOH溶液，沉淀全部溶解向中得到的濾液中滴加 NaOH溶液，調(diào)節(jié) pH 至 12，得到白色沉淀 C（

25、1）I中氣全 A 可使澄清石灰水變渾濁， A的化學(xué)式是 CO2 （2）由 I、判斷 X 一定不含有的元素是磷、鈉、硅 （3）中生成 B 的離子方程式是 Al3+3NH3?H20Al（OH）3+3NH4+ （4）中 B 溶解的離子方程式是 Al（OH）3+OHAlO2+2H2O （5）沉淀 C 的化學(xué)式是 Mg（OH）2 （6）若上述 n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則 X 的化學(xué)式是 Mg3Al（OH） 7CO3 【分析】、氣體 A 可使澄清石灰水變渾濁， 結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體 為 CO2X 中一定不含 Si，因?yàn)楣杷猁}中加入過量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀； 、 X中一定不含 N

26、a，因?yàn)?Na的焰色為黃色、根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié) pH至 56時(shí)生成的白色沉淀為 Al（OH）3 、加入過量 NaOH溶液，沉淀 B 完全溶解，離子方程式為： Al（OH）3+OHAlO2 +2H2O 、加入 NaOH溶液調(diào)節(jié) pH 至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀 C為 Mg（ OH） 2 綜上所述：由于 n（CO2）：nAl（OH）3 ：nMg（OH）2 =1：1：3，則 CO32、 Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為 1：1：3，結(jié)合電荷守恒，則 CO32、 Al3+、Mg2+、 OH的物質(zhì)的量之比為 1：1：3：7，故 X 為 Mg3Al（OH）7CO3【解答】解：（ 1）氣體 A 可使澄

27、清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該 氣體為 CO2，故答案為： CO2；（ 2） X 中一定不含 Si，因?yàn)楣杷猁}中加入過量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，一定不含 Na，因?yàn)?Na 的焰色為黃色，故答案為：鈉、硅；（3）調(diào)節(jié) pH 至 56 時(shí)生成的白色沉淀為 Al（OH）3， NH3?H20 為弱電解質(zhì)， 離子方程式中應(yīng)寫為化學(xué)式，故答案為： Al3+3NH3?H20Al（OH）3+3NH4+；（4）Al（OH）3 為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿，加入過量 NaOH溶液，Al（OH） 3 沉淀完全溶解，離子方程式為： Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故答案為： Al（OH）3+OHAlO

28、2+2H2O；（5）加入 NaOH溶液調(diào)節(jié) pH至 12，有白色沉淀產(chǎn)生， 則沉淀 C為Mg（OH）2， 故答案為： Mg （OH） 2；（6）由于 n（CO2）：n Al（OH）3：nMg（OH）2=1：1：3，則 CO32、Al3+、 Mg2+的物質(zhì)的量之比為 1： 1： 3，結(jié)合電荷守恒，則 CO32、Al3+、Mg2+、OH的 物質(zhì)的量之比為 1：1：3：7，故 X 為 Mg3Al（OH）7CO3故答案為： Mg3 Al（OH）7 CO39（14分）（2010?北京）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以 NH4+和 MH3?H2O的 形 式 存 在 ， 該 廢 水 的 處 理 流 程 如 圖

29、 1 所 示 ：（1）過程：加 NaOH溶液，調(diào)節(jié) pH至 9后，升溫至 30，通空氣將氨趕出 并回收用離子方程式表示加 NaOH溶液的作用： NH4+OH=NH3?H2O 用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的： 空氣可以將生成的氨氣帶走， 使化學(xué)平 衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)了氨水電離 （ 2）過程：在微生物作用的條件下， NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成 NO3兩步 反應(yīng)的能量變化示意圖如圖 2 所示：第一步反應(yīng)是 放熱 反應(yīng)（選題 “放熱”或“吸熱 ”），判斷依據(jù)是 H= 273kJ/mol<0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量）1mol NH4+（ aq）全部氧化成 NO3（aq）的熱化學(xué)方

30、程式是 NH4+（aq）+2O2 （g）2H+（aq）+H2O（l）+NO3（aq），H=346 kJ/mol （3）過程：一定條件下，向廢水中加入 CH3OH，將 HNO3 還原成 N2若該反 應(yīng)消耗 32g CH3OH轉(zhuǎn)移 6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之 比是 5：6 【分析】（1）銨根能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成一水合氨；減少生成物，可以使化學(xué)平 衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱的； 結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算反應(yīng)的焓變；（ 3）根據(jù)消耗甲醇的量和轉(zhuǎn)移電子的量來書寫方程式，并確定氧化劑和還原劑 的量的多少【解答】 解：（1）銨鹽能和強(qiáng)堿反

31、應(yīng)，實(shí)質(zhì)是： NH4+OHNH3?H2O，故答案 為： NH4+OH NH3?H2O；氨水電離是可逆反應(yīng)， 將生成的氨氣帶走， 即減少生成物， 可以使化學(xué)平衡向 正反應(yīng)方向移動(dòng)，即更多的生成氨氣，因而促進(jìn)了氨水電離，故答案為： 空氣可以將生成的氨氣帶走， 使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， 促進(jìn)了 氨水電離；（2）焓變小于 0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)， 故答案為：放熱；因?yàn)?H=273kJ/mol< 0（反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量） ；第一步的熱化學(xué)方程式為 NH4+（aq）+1.5O2（g）NO2（aq）+2H+（aq）+H2O（l），H=273KJ/mol，第二步的熱化學(xué)方程式為： NO2

32、（aq）+0.5O2（g） NO3（aq）， H=73KJ/mol， 根據(jù)蓋斯定律則 NH4+（ aq）+2O2（g） 2H+（aq）+H2O（l）+NO3（ aq）， H= 346 kJ/mol，故答案為： NH4+（aq）+2O2（g）2H+（aq）+H2O（l）+NO3（aq）， H=346 kJ/mol；（3）消耗 32g（1mol）CH3OH轉(zhuǎn)移 6mol 電子，由 CH3OH中碳原子的化合價(jià)升 高 6 ，所以反應(yīng)后碳的化合價(jià)為 +4 ，產(chǎn)物為 CO2， 根據(jù)質(zhì)量守恒和化合價(jià)升降總數(shù)相等得： 5CH3OH+6HNO3 5CO2+3N2+13H2O，反 應(yīng)中氧化劑是硝酸， 還原劑是甲醇

33、， 參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比 是 5： 6，故答案為： 5：610（13 分）（2010?北京）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所 示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)） 實(shí)驗(yàn)過程： 打開彈簧夾，打開活塞 a，滴加濃鹽酸 當(dāng) B和 C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾 當(dāng) B 中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞 a （1）A 中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉 KI 試紙變藍(lán) （3）B 中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br=Br2+2Cl （ 4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘， 過程的操作和現(xiàn)象是 打開活塞 b，將少量 C

34、中溶液滴入 D中，關(guān)閉活塞 b，取下 D 震蕩，靜置后 CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 （5）過程實(shí)驗(yàn)的目的是 確認(rèn) C的黃色溶液中無 Cl2，排除 Cl2 對(duì)溴置換碘實(shí) 驗(yàn)的干擾 （ 6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大 ，得電子能力逐漸減弱【分析】（1）A 中產(chǎn)生黃綠色氣體為 Cl2；（2）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物碘；（3）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；（4）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在；（ 5）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾 ； （6）從原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)

35、、原子半徑）的角度分析【解答】解：（1）因 KMnO4 與濃 HCl反應(yīng)可以用來制 Cl2，其電子式為：；故答案為： ；（2）因 Cl2 的氧化性大于 I2 的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化 性，可發(fā)生： Cl2+2I=I2+2Cl，I2 能使淀粉變藍(lán)；故答案為：淀粉 KI 試紙變藍(lán)； Cl2+2I=I2+2Cl；（3）因 Cl2 的氧化性大于 Br2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧 化性，可發(fā)生： Cl2+2Br=Br2+2Cl，故答案為： Cl2+2Br=Br2+2Cl，（4）因 Cl2 的氧化性大于 I2 的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化 性，要發(fā)

36、生： Cl2+2I=I2+2Cl，同時(shí)檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在；故答案為：打開活塞 b，將少量 C中溶液滴入 D 中，關(guān)閉活塞 b，取下 D 震蕩， 靜置后 CC4l 層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色；（5）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B 中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞 a，否則氯氣過量，影響 實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故答案為：確認(rèn) C的黃色溶液中無 Cl2，排除 Cl2 對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元 素的金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱； 故答案為：電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大11（17 分）（2010?北京）鎮(zhèn)靜藥物 C、化合物 N 以及高分子樹脂（）的合成路線如圖所示：第 27 頁（共 21 頁）