2017-2018學(xué)年第一學(xué)期昌平區(qū)高三化學(xué)期末試卷含答案

1、考生須知可能用到的相對原子質(zhì)量：H1北京市昌平區(qū)2017-2018學(xué)年第一學(xué)期高三年級期末質(zhì)量抽測化學(xué)試卷（100分90分鐘）2018.11 .考生要認真填寫學(xué)校、班級、姓名、考試編號。2 .本試卷共8頁，分兩部分。第一部分選擇題，共14道小題；第二部分非選擇題，包括6個小題。3 .試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上做答無效。4 .考試結(jié)束后，考生應(yīng)將試卷答題卡放在桌面上，待監(jiān)考老師收回。C12N14O16Zn65I1271.下列古今的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及.氧化還原反應(yīng)的是A.甲烷燃料電池B.燃氣灶C.轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉2.下列說法正確的是A.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都

2、是葡萄糖B.氯乙烯和澳乙烷均能發(fā)生加成反應(yīng)C.天然油脂的主要成分是高級脂肪酸D.CHXH和CH2=CHCH=CH2互為同系物3,下列物質(zhì)間不能.發(fā)生離子反應(yīng)的是A.Na2so4溶液與BaCl2溶液B.NaOH溶液和稀H2so4溶液C.NaCl溶液與KNO3溶液D.Na?CO3溶液與稀鹽酸溶液4.下列各組離子在溶液中不能.大量共存的是A.S。4、H、NO3Fe3B.K、Al。、Cl、CO32C. Na+、Cu2+、S2-、H+D.Mg2+、S。；、Cl-、Fe2+5,對于Fe+CuSO4=Cu+FeSO4這一反應(yīng)或反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)理解不正削.的是A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)B.該反應(yīng)體現(xiàn)出Fe具有還原

3、性C.該反應(yīng)體現(xiàn)CuSO4作為鹽的通性D. CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CUSO4、H+、OH-、H2O等6.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是士X一“Ca(0H)2CO2A.Fe點燃FeCl2Fe(OH)2B.CI2Ca(ClO)2一HClO.“H2OC.S點燃SO2H2SO4D.Na-NazO-NaOH7.下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z以下說法不正.確.的是A.非金屬性：Y硫B. 離子半徑：Y2S2ZC. 單質(zhì)氧化性：Z單質(zhì)硫單質(zhì)D. Z元素在周期表中位于第三周期第口A族8 .化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用ASO2具

4、有漂白性用SO2漂白紙漿BFe3+水解生成膠體硫酸鐵可用作凈水劑C維生素C易被氧氣氧化維生素C用作食品抗氧化劑D硫酸種強酸硫酸可用于除去鍋爐中的水垢9 .把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中，可得到一個氧化還原反應(yīng)的離子方程式。對該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說法不正碑.的是()-2+MnpH圖1+MnO4-+IO4-+IO3-+H2O圖2A. Mn元素從反應(yīng)前的+2價升高到了反應(yīng)后的+7價，Mn2+做還原劑B. I&作氧化劑，具有氧化性C.隨著反應(yīng)的進行，溶液酸性增強D,若有2molMn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移5mol電子10.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，以下兩篇古代文獻中都涉及到了KNO3。序號古

5、代文獻記載1開寶本草“(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”2本草綱目“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、山木炭所合，以為烽燧銅諸藥者”對其解釋不育叫的是A.1中利用了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的過程B,可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受溫度影響不大C. 2中火藥使用時體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性D. 2中火藥使用時產(chǎn)物可能污染環(huán)境11.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的是A.甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素B.反應(yīng)I、n、出中含氮元素的反應(yīng)物都被氧化C. V中發(fā)生反應(yīng)：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3J+NHC1D. V

6、1利用丁物質(zhì)受熱易分解的性質(zhì)12 .下列關(guān)于有機物的鑒別方法及選用該方法的原因敘述不正確的是序號方法選用該方法原因A用新制氫氧化銅鑒別乙醛和乙酸新制氫氧化銅能被乙醛還原，產(chǎn)生磚紅色沉淀，而與乙酸發(fā)生堿與酸的復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生溶解現(xiàn)象B碳酸鈉溶液PJ鑒別乙酸、乙醇兩種無色液體碳酸鈉可與乙酸發(fā)生鹽與酸的復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，而與乙醇不反應(yīng)C用氯化鐵溶液鑒別乙醇和苯酚氯化鐵與羥基反應(yīng)顯紫色D用水鑒別乙醇和甲苯乙醇與水互溶，甲苯與水有分層現(xiàn)象13 .根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：I2(g)+H2(g)2HI(g)AH=-9.48kJmol-1I2(s)+H2(g)2HI(g)AH=+26.48kJmo

7、l-1下列判斷正確的是()A. 254gI2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJB. 1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC.反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物穩(wěn)定D.反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低14.消毒是飲用水處理中的重要環(huán)節(jié)之一。目前，常用的消毒劑有氯氣、二氧化氯等。研究人員發(fā)現(xiàn)：1.0mg/L氯氣與0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相當(dāng)，氯氣和二氧化氯消毒過程中都會產(chǎn)生三氯甲烷(有毒副產(chǎn)物)。在40c時，對兩種消毒劑的濃度與產(chǎn)生三氯甲烷的濃度關(guān)系進行了對比實驗。得出的數(shù)據(jù)如圖1和圖2所示。三氧甲烷25卻15105*-Q3lug/L11M七-*-UtnL,

8、40t-*-4,0由白心鐘七-140c-*0.5m4/L,40C*1401c.上*1*1工LLI.1*01030304050時間圖1氯氣濃度和消毒時間對三氯甲烷產(chǎn)生量的影響0102030J4050|feJ(h*圖2二氧化氯濃度和消毒時間對三氯甲烷產(chǎn)生量的影響下列說法不正確的是A.對比圖1和圖2可得出，濃度均為0.3mg/L時，二者的消毒能力相當(dāng)B.40c時，4.0mg/L的氯氣在020h內(nèi)產(chǎn)生的三氯甲烷明顯增多C.實驗數(shù)據(jù)能表明，氯氣和二氧化氯在消毒能力相當(dāng)?shù)那闆r下，使用二氧化氯做消毒劑比用氯氣更安全。D.自來水廠以亞氯酸鈉(NaClO2)和鹽酸為原料，用二氧化氯發(fā)生器現(xiàn)場制二氧化氯的方程式為

9、：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O15. (11分)有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。其中一種合成路線如下：已知：有關(guān)A的信息如下:能發(fā)生銀鏡反應(yīng)與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1：2：2：1瞅RH-CH-CHDR1CHO+R2CH2CHO-0H氐回答以下問題：(1) A中含有的含氧官能團名稱是和。(2) BfC的反應(yīng)條件是：。(3)寫出反應(yīng)類型：G-H:、I-J:。(4)寫出F生成G的化學(xué)方程式。(5)寫出J的結(jié)構(gòu)簡式。(6)結(jié)合題給信息，以D為原料經(jīng)過三步反應(yīng)制備1,3-丁二烯，設(shè)計合成路線(其他

10、試劑任選)合成路線流程圖示例：CH3CH2ClNaOH溶液CH3CH20HCH3COOH濃硫酸，？CH3COOCH2CH316. (9分)醋酸是實驗室及生活中的常見物質(zhì)。(1)寫出醋酸的電離方程式(2)常溫下醋酸溶液的pH7c. CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO?d. 0.1molL=1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅e.常溫下0.1mol/l醋酸溶液的pH1(4)25C時，在體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1的CH3COOH、HCl溶液中，分別逐滴加入濃度為0.1molL-1的NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖所示。i .當(dāng)加入NaOH溶液20ml時

11、，溶液的離子濃度大小關(guān)系是。ii .當(dāng)溶液的pH=7時，溶液中存在的微粒濃度大小關(guān)系正確的是a. c(Na+)=c(Ac)c(HAc)c(H+)=c(OH-)b. c(Na+)=c(Ac)c(H+)=c(OH)c(HAc)c. c(HAc)c(Na+)=c(Ac)c(H+)=c(OH-)17. (9分)神(As)及其化合物被廣泛應(yīng)用在除草劑、殺蟲劑以及含神藥物中。已知神元素位于周期表中的第四周期第VA族。(1) As元素最低價態(tài)對應(yīng)的氫化物M的化學(xué)式是。請任選另一種氫化物比較它與M的熱穩(wěn)定性(均用化學(xué)式表達)。M具有極強的還原性，可與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色的Ag和As2O3,該反應(yīng)可以用來

12、檢驗微量神，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2) AS2O3俗稱砒霜，AS2O3是兩性偏酸性氧化物，是亞神酸(H3ASO3)的酸酎，易溶于堿生成亞神酸鹽，寫出AS2O3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。(3) As2s3和HNO3反應(yīng)如下：As2S3+10H+10N0i=2H3AsO4+3S+10NO2T+2HO,將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則NO2應(yīng)該在(填“正極”或“負極”)附近逸出，該極的電極反應(yīng)式是。18. (10分)堿性鋅鎰電池是日常生活中消耗量最大的電池，其構(gòu)造如圖1所示。放電時總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅鎰電池中回收Zn和MnO2的工藝如下圖

13、堿性鋅鎰電池構(gòu)造還原焙燒廢電解液Zn和MnO2回答下列問題：(1)堿性鋅鎰電池中，鋅粉、MnO2、KOH的作用分別是(每空只選1個)、。a.正極反應(yīng)物b.正極材料c.負極反應(yīng)物d.負極材料e.電子導(dǎo)體f.離子導(dǎo)體(2) “還原焙燒”過程中，無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO,起還原作用的物質(zhì)是_。(3) “凈化”是在浸出液中先加入H2O2,再加入堿調(diào)節(jié)溶液pH到4.5左右，再過濾出沉淀。請完整說明這樣操作的目的是。Zn(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2開始沉淀的pH5.51.98.0沉淀完全的pH8.03.210.0(4) “電解”時，陽極的電極反應(yīng)式為。本工

14、藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(5)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2?！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)某堿性鋅鎰電池維持電流0.5A(相當(dāng)于每秒通過5X10-6mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g,則電池失效時仍有%的金屬鋅未參加反應(yīng)。19. (8分)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，在CO2中通入H2,二者可發(fā)生以下兩個平行反應(yīng)：反應(yīng)ICO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)AHi=-53.7kJmol-1反應(yīng)

15、nCO2(g)+H2(g),XO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJmol-1某實驗室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)(其中“甲醇選擇性”是指轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比)：反應(yīng)序號T/K催化劑CO2轉(zhuǎn)化率/%甲醇選擇性/%543Cu/ZnO納米棒12.342.3543Cu/ZnO納米片10.972.7553Cu/ZnO納米棒15.339.1553Cu/ZnO納米片12.071.6(1)CO2的電子式是。(2)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式,是K=。(3)對比和可發(fā)現(xiàn)：同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高，而甲醇的選擇性卻降低，請解釋甲醇

16、選擇性降低的可能原因;對比、可發(fā)現(xiàn)，在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉(zhuǎn)化率降低，而甲醇的選擇性卻提高，請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因。(4)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH30H平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。a.使用Cu/ZnO納米棒做催化劑b.使用Cu/ZnO納米片做催化劑c.降低反應(yīng)溫度d.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度e.增大CO2和H2的初始投料比20.(11分)實驗室按照圖1所示裝置制備氯酸鉀、氯水并進行有關(guān)探究實驗。A圖1BCI實驗一制取氯酸鉀和氯水(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)制備KC1O3需在70c80c進行，寫出制備KC1O3的離子方程式。(3)裝置C的作用是。(4) K

17、C1和KCIO3的溶解度如圖2所示。反應(yīng)結(jié)束后，將裝置B中的溶液放到冰水浴中，20秒后會析出較多晶體X。這樣做是因為(選填a、b、c):a. KC1O3溶解度受溫度影響較大而KC1溶解度受溫度影響較小b. 0c時，KC1O3溶解度比KC1小c.溶液中的溶質(zhì)主要是KC1O3所以在冷卻過程中晶體X會沉淀析出，X的化學(xué)式是。(5)上一步操作會不可避免地使另一種物質(zhì)同時析出，因此要獲得較純凈的X,需要進行的具體的操作步驟是。n實驗二氯酸鉀性質(zhì)研究(6)在不同條件下KC1O3可將KI氧化為不同的產(chǎn)物。該小組設(shè)計了如下實驗，研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響(實驗在室溫下進行)：0.20mo1LKI/mLKC1

18、O3(s)/g6.0molL-1H2SO4/mL蒸儲水/mL試管11.00.1009.0試管21.00.103.06.0 該實驗的實驗?zāi)康氖?設(shè)計13t管1實驗的作用是。 實驗后發(fā)現(xiàn)，試管2中產(chǎn)生黃色溶液，該同學(xué)預(yù)測KI被氧化為I2。用離子方程式表示該同學(xué)的預(yù)測;請設(shè)計2種實驗方案驗證該預(yù)測正確(從加入試劑、現(xiàn)象、結(jié)論等方面描述)。北京市昌平區(qū)2017-2018學(xué)年第一學(xué)期高三年級期末質(zhì)量抽測答案SGS17第一部分選擇題(每題3分共42分)12345678910CACCDBBDDB11121314BCDA第二部分非選擇題(共58分除標示外每空1分)15. (11分)(1)羥基(或酚羥基)醛基(

19、2)濃硫酸(3)加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)HO/CHCHCOOH/_I-7K110AACJI-CHC00iJ11八(4)OH+H2O(2分)(5)CHjchcoo。口”(6)(3分)CH3CHO+CH3CH堿H2濃硫酸OCH3CH(OH)CH2CH8CH3CH(OH)CH2CH2OH?催化劑/CH2=CH-CH=CH216. (9分)(1) CH3COOH?CH3COO-+H+(2分)(2)醋酸可以電離出H+(1分)，溶液中c(H+)c(OH-(1分)，因此溶液顯酸性(3) abe(3分)(4) ic(Na+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)iia17. (9分)(1)AsH3AsH3PH3;AsH3NH3;AsH3VH2Se;AsH3VH2S;AsH3VH2O;AsH3HBr；AsH3HCl;AsH3HF2AsH3+12AgNO