微專題一物質(zhì)的量及其計(jì)算

1、選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練：物質(zhì)的量及其計(jì)算選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練：物質(zhì)的量及其計(jì)算 （微專題一微專題一）（2 2）化學(xué)用語(yǔ)及常用物理量）化學(xué)用語(yǔ)及常用物理量了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量定義，能進(jìn)行了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量定義，能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算有關(guān)計(jì)算。理解質(zhì)量守恒定律。理解質(zhì)量守恒定律。能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算有關(guān)計(jì)算。了解物質(zhì)的量（了解物質(zhì)的量（n n）及其單位摩爾（）及其單位摩爾（molmol）、摩爾質(zhì)量（）、摩爾質(zhì)量（M M）、氣體）、氣體摩爾體積（摩爾體積（VmVm）、物質(zhì)的量濃度（）、物質(zhì)的量濃度（c c）、阿伏加德羅常數(shù)（）、

2、阿伏加德羅常數(shù)（N NA A）的）的含義。含義。能根據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積能根據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算有關(guān)計(jì)算。20172017考綱回顧考綱回顧 近六年計(jì)算在高考中的比重加大，包括兩類題型：近六年計(jì)算在高考中的比重加大，包括兩類題型：一是一是選擇題選擇題，要會(huì)，要會(huì)運(yùn)用恰當(dāng)?shù)募记?，如守恒法、比例法、運(yùn)用恰當(dāng)?shù)募记?，如守恒法、比例法、平均化學(xué)式平均化學(xué)式( (最簡(jiǎn)式最簡(jiǎn)式) )等方法得出正確結(jié)論等方法得出正確結(jié)論；二是二是融入大題中的計(jì)算融入大題中的計(jì)算，除，除要求一

3、定的計(jì)算方法外，還要要求一定的計(jì)算方法外，還要有較強(qiáng)的運(yùn)算能力有較強(qiáng)的運(yùn)算能力。高考題型高考題型1 1 阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)N NA A選擇題型選擇題型【高考回眸高考回眸】ACDB【核心網(wǎng)絡(luò)核心網(wǎng)絡(luò)】 P1P1展望展望20172017年全國(guó)高考，仍會(huì)圍繞年全國(guó)高考，仍會(huì)圍繞阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積設(shè)置知識(shí)陷阱體積設(shè)置知識(shí)陷阱，同時(shí)又隱含對(duì)，同時(shí)又隱含對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解等知識(shí)電離、水解等知識(shí)的考查。的考查。復(fù)習(xí)時(shí)注意抓好復(fù)習(xí)時(shí)注意抓好計(jì)算方法計(jì)算方法、解題規(guī)律陷阱解題規(guī)律陷阱及及守恒法守恒法的應(yīng)用。的應(yīng)用。n高考題型高

4、考題型1 1 阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)N NA A選擇題型選擇題型u 考向考向11關(guān)于微粒：整體與部分的關(guān)系關(guān)于微粒：整體與部分的關(guān)系u 考向考向22已知物質(zhì)的質(zhì)量已知物質(zhì)的質(zhì)量( (或物質(zhì)的量或物質(zhì)的量) )求微粒個(gè)數(shù)求微粒個(gè)數(shù)u 考向考向33?？枷葳宄？枷葳鍀 考向考向44電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算必先必先“見量換摩見量換摩”u 考向考向11關(guān)于微粒：整體與部分的關(guān)系關(guān)于微粒：整體與部分的關(guān)系 P2P2溶劑水也有溶劑水也有O O原子原子( (隱含原子隱含原子) )原子團(tuán)原子團(tuán): :電子數(shù)無得失電子數(shù)無得失離子離子( (團(tuán)團(tuán)):):有得失有得失u 考向考向22已知物質(zhì)的質(zhì)量已知物質(zhì)

5、的質(zhì)量( (或物質(zhì)的量或物質(zhì)的量) )求微粒個(gè)數(shù)求微粒個(gè)數(shù) P3P33.特例等物質(zhì)的量的CO2和NO2含有的氧原子數(shù)都為2NA無具體數(shù)值結(jié)果無具體數(shù)值結(jié)果單一體系判斷單一體系判斷有無邏輯關(guān)系有無邏輯關(guān)系來計(jì)算。來計(jì)算。特例特例(n(n與微粒數(shù)無邏輯關(guān)系與微粒數(shù)無邏輯關(guān)系):):水溶液中的水溶液中的O O原子數(shù)、膠粒數(shù)等原子數(shù)、膠粒數(shù)等混合物體系：實(shí)驗(yàn)式相同的：按最簡(jiǎn)式計(jì)算混合物體系：實(shí)驗(yàn)式相同的：按最簡(jiǎn)式計(jì)算 實(shí)驗(yàn)式不同的：找有無相同規(guī)律，同則計(jì)算實(shí)驗(yàn)式不同的：找有無相同規(guī)律，同則計(jì)算1mol O2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NAu 考向考向33常考陷阱?？枷葳?P3P3、HFHF注意注

6、意可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)、隨反應(yīng)進(jìn)行可能無法進(jìn)行到底的反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行可能無法進(jìn)行到底的反應(yīng)、晶體類型晶體類型等特殊情況等特殊情況u 考向考向44電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算熟悉反應(yīng)物質(zhì)比例關(guān)系及具體用誰(shuí)熟悉反應(yīng)物質(zhì)比例關(guān)系及具體用誰(shuí)( (不足量者不足量者) )計(jì)算計(jì)算鳳鳳P4P4BB鳳鳳P4P4D鳳鳳P5 P5 課堂評(píng)價(jià)課堂評(píng)價(jià)B鳳鳳P5 P5 課堂評(píng)價(jià)課堂評(píng)價(jià)高考題型高考題型1 1 阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)N NA A選擇題型選擇題型【課堂小結(jié)課堂小結(jié)】 物質(zhì)的量及其計(jì)算物質(zhì)的量及其計(jì)算高考題型高考題型2 2 以物質(zhì)的量以物質(zhì)的量(n)(n)為中心的綜合計(jì)算題為中心的綜合計(jì)算題高考題型高考

7、題型3 3 以守恒思想為方法的計(jì)算以守恒思想為方法的計(jì)算作業(yè)：作業(yè)：1 1、完成、完成鳳鳳至課堂評(píng)價(jià)、至課堂評(píng)價(jià)、配套檢測(cè)配套檢測(cè)P1-2P1-22 2、繼續(xù)完成方程式試卷并、繼續(xù)完成方程式試卷并校對(duì)校對(duì)3 3、整理整理AlAl元素相關(guān)方程式元素相關(guān)方程式( (可參考可參考鳳鳳P8)P8) （周四上交（周四上交) )4 4、下節(jié)課講評(píng)、下節(jié)課講評(píng)1010周試卷周試卷選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練：物質(zhì)的量及其計(jì)算選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練：物質(zhì)的量及其計(jì)算 （微專題一微專題一）（第（第2 2課時(shí)）課時(shí)）高考題型高考題型1 1 阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)N NA A選擇題型選擇題型【專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)】 物質(zhì)的量及其計(jì)算物

8、質(zhì)的量及其計(jì)算高考題型高考題型2 2 以物質(zhì)的量以物質(zhì)的量(n)(n)為中心的綜合計(jì)算題為中心的綜合計(jì)算題高考題型高考題型3 3 以守恒法為方法的計(jì)算以守恒法為方法的計(jì)算高考題型高考題型2 2 以物質(zhì)的量以物質(zhì)的量(n)(n)為中心的綜合計(jì)算題為中心的綜合計(jì)算題 化學(xué)微計(jì)算題化學(xué)微計(jì)算題一般題干直白明了，計(jì)算量不大。一般一般題干直白明了，計(jì)算量不大。一般是是根據(jù)定量關(guān)系一步計(jì)算而得出答案根據(jù)定量關(guān)系一步計(jì)算而得出答案，常計(jì)算，常計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)( (物質(zhì)含量物質(zhì)含量) )、產(chǎn)率、產(chǎn)率等。等。解題步驟：解題步驟：(1)(1)讀懂實(shí)驗(yàn)、步驟，明確反應(yīng)原理與已知數(shù)據(jù)讀懂實(shí)驗(yàn)、步驟，明確反應(yīng)原理與

9、已知數(shù)據(jù)(2)(2)尋找已知與欲求物質(zhì)之間的尋找已知與欲求物質(zhì)之間的定量關(guān)系定量關(guān)系( (一般是一般是利用化學(xué)方利用化學(xué)方程式之間關(guān)系程式之間關(guān)系，或利用，或利用原子守恒、電子守恒原子守恒、電子守恒關(guān)系關(guān)系) )。( (技巧：技巧：必先將所有已知量全部換算到物質(zhì)的量）必先將所有已知量全部換算到物質(zhì)的量）例題：例題：(2015(2015新課標(biāo)新課標(biāo)卷卷) )準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品品m m g g，將其置于過量的，將其置于過量的FeClFeCl3 3溶液中，待樣品完全溶解后，溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用加入適量稀硫酸，用a a molL molL-1

10、-1 K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液滴定到終點(diǎn)，溶液滴定到終點(diǎn)，消耗消耗K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液溶液b b mL mL，反應(yīng)中，反應(yīng)中CrCr2 2O O7 722被還原為被還原為CrCr3+3+，樣品中，樣品中CuClCuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。u 考向考向11多步滴定計(jì)算多步滴定計(jì)算類型類型1. 1. 連續(xù)滴定法：連續(xù)滴定法：第一步滴定反應(yīng)生成的產(chǎn)物，還第一步滴定反應(yīng)生成的產(chǎn)物，還可以繼續(xù)參加第二步的滴定?？梢岳^續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗根據(jù)第二步滴定的消耗量，可計(jì)算出第一步滴定的反應(yīng)物的量量，可計(jì)算出第一步滴定的反應(yīng)物的量。u 考向考向1

11、1多步滴定計(jì)算多步滴定計(jì)算10-29題題.類型類型2.2.返滴定法：返滴定法：第一步用的滴定劑是過量的，然后第二第一步用的滴定劑是過量的，然后第二步再用另一物質(zhì)返滴定過量的物質(zhì)。步再用另一物質(zhì)返滴定過量的物質(zhì)。根據(jù)第一步加入的量根據(jù)第一步加入的量減去第二步中過量的量，即可得出第一步所求物質(zhì)的物質(zhì)減去第二步中過量的量，即可得出第一步所求物質(zhì)的物質(zhì)的量的量。偏大偏大例題：例題：某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱1 1丁醇、濃丁醇、濃H H2 2SOSO4 4和和溴化鈉混合物的方法來制備溴化鈉混合物的方法來制備1 1溴丁烷，并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分溴丁烷，并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物。副產(chǎn)物

12、。(4)(4)若實(shí)驗(yàn)中所取若實(shí)驗(yàn)中所取1 1丁醇丁醇(M=74)(M=74)、NaBrNaBr(M=103)(M=103)分別為分別為7.4 7.4 g g、13.0 g13.0 g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6 g 19.6 g 1溴丁烷溴丁烷(M=137)(M=137)，則，則1 1溴丁烷的產(chǎn)率是溴丁烷的產(chǎn)率是_。70.07%70.07%注意：同一反應(yīng)式中出現(xiàn)有多個(gè)已知物理量，先判斷是注意：同一反應(yīng)式中出現(xiàn)有多個(gè)已知物理量，先判斷是否過量，用不足量的計(jì)算。否過量，用不足量的計(jì)算。u 考向考向22有多個(gè)已知量的判斷計(jì)算有多個(gè)已知量的判斷

13、計(jì)算1616年汕頭一模年汕頭一模2626題題 （4 4）產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量）產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600 g0.1600 g樣品樣品 主要成分為過碳酸鈉主要成分為過碳酸鈉(2Na(2Na2 2COCO3 33H3H2 2O O2 2)，在，在250 mL250 mL錐形瓶錐形瓶中用中用100 mL 0.5mol 100 mL 0.5mol L L1 1硫酸溶解完全，立即用硫酸溶解完全，立即用0.02000 0.02000 molmol L L1 1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗分

14、鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnOKMnO4 4溶液的平均溶液的平均體積為體積為26.56 mL26.56 mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMn0KMn04 4溶液的平均體積為溶液的平均體積為2.24 mL2.24 mL。過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有有 。測(cè)定時(shí)，若用工業(yè)鹽酸代替硫酸，分析對(duì)測(cè)定結(jié)果的影測(cè)定時(shí)，若用工業(yè)鹽酸代替硫酸，分析對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響及其原因響及其原因。該樣品的活性氧含量為該樣品的活性氧含量為 ，表明該樣品，表明該樣品（填（填“

15、是是”或或“不是不是”）優(yōu)等品。優(yōu)等品。題中信息：題中信息： ，當(dāng)含量超，當(dāng)含量超13%13%，過，過碳酸鈉產(chǎn)品為優(yōu)等品。碳酸鈉產(chǎn)品為優(yōu)等品。H2O2、CO212.16不是不是用作溶解樣品的空白溶液有一定酸堿度，會(huì)影響滴定數(shù)據(jù)用作溶解樣品的空白溶液有一定酸堿度，會(huì)影響滴定數(shù)據(jù)結(jié)果。所以要進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，排除無樣品溶液結(jié)果。所以要進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，排除無樣品溶液( (即空白溶即空白溶液液) )的數(shù)據(jù)，使結(jié)果準(zhǔn)確。的數(shù)據(jù)，使結(jié)果準(zhǔn)確。高考題型高考題型3 3 守恒思想在計(jì)算題中的應(yīng)用守恒思想在計(jì)算題中的應(yīng)用( (較難，選擇性訓(xùn)練較難，選擇性訓(xùn)練) )例題：例題：38.4 g38.4 g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體共收集到氣體22.4 L(22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )，反應(yīng)