2019高考化學規(guī)范答題模板

1、2019高考化學規(guī)范答題模板規(guī)范成就夢想規(guī)范鑄就輝煌一、實驗操作類規(guī)范語言表述1 .測定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，待試紙變色后，再與標準比色卡對照。答題關(guān)鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測液、比色卡、對照。四步：取放試紙一蘸待測液一點滴試紙一與比色卡對照。概括為“取、蘸、點、比。抓住關(guān)鍵詞和四步操作環(huán)節(jié)，此類問題一定不失分。2 .沉淀洗滌（1）沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。（2）洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復操作23次。（3）誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量俯

2、直。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。（4）沉淀劑是否過量的判斷方法加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量。加入與沉淀劑反應的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量。注意：若需稱量沉淀的質(zhì)量而進行有關(guān)定量計算時則只能選用方法（1）。（5）判斷沉淀是否洗凈的操作：取最后一次洗滌液，滴加（試劑），若沒有現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈。3 .容量瓶撿漏操作加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再倒立。若均無水滲出，

3、則容量瓶不漏水。4叩定管檢查是否漏水的操作酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞塞旋轉(zhuǎn)180。后，重復上述操作。堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。5 .伸定管趕氣泡的操作酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，是溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡。6 .裝置的氣密性檢查形成封閉體系一一操作（微熱、手

4、捂、熱毛巾捂、加水等）一-描述現(xiàn)象-得出結(jié)論。裝置：微熱法一一把導管的一端放入盛有水的燒杯中，雙手緊握（或加熱）試管，若導管口有氣泡產(chǎn)生，且松開手（或停止加熱）后，燒杯中的導管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置不漏氣；裝置：液差（封）法一一塞緊橡皮塞，關(guān)閉止水夾K（或活塞），從長頸漏斗上口注入水，使水浸過長頸漏斗下端，繼續(xù)加水使長頸漏斗中水面高于試管中水面，靜置一段時間，若液面高度差不變，則裝置不漏氣。形置：壓水法一一塞緊橡皮塞，在燒杯中加入適量水，關(guān)閉止水夾K,把干燥管下端浸入水中，使干燥管內(nèi)液面低于燒杯中水的液面，靜置一段時間，若液面高度差不變，則裝置不漏氣。裝置：液差（封）法塞緊橡皮

5、塞，關(guān)閉導管活塞K,從U型管右管注入水到U型管右管液面高于左管液面一段液柱，靜置一段時間，若液面高度差不變，則裝置不漏氣。裝置：先從長頸漏斗處倒水，至淹沒長頸漏斗下端，往外拉活塞發(fā)現(xiàn)長頸漏斗下端冒出氣泡，則裝置氣密性良好；或若往里推活塞，發(fā)現(xiàn)長頸漏斗形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置氣密性良好。整套裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對裝置中某個可加熱容器微熱，觀察插入水中導管口是否有氣泡冒出，也可對整套裝置適當分割，分段檢查氣密性。裝置裝置裝置7 .萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁

6、流下；上層液體從上口。倒出。8 .焰色反應的操作先將鉗絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉗絲沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含Na+;若透過藍色鉆玻璃呈紫色，則說明溶液中含k+。9 .氫氧化鐵膠體的制備往煮沸的蒸儲水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。10 .從溶液中結(jié)晶實驗操作溶解度受溫度影響小的：蒸發(fā)一結(jié)晶一過濾溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：加熱濃縮一冷卻結(jié)晶一過濾12 .物質(zhì)的檢驗、鑒別液體：取少量液體試劑于試管中一滴入二二試劑一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論固體：取少量固體試劑于試管

7、中，加水配成溶液一滴入二二試劑一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論氣體：將氣體通入二二溶液中一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論。1.性質(zhì)實驗設(shè)計：從實驗原理出發(fā)（含性質(zhì)），按操作過程（或方法）、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論順序來表述答案。（1那模搬先崢尸現(xiàn)象一結(jié)論取樣，加入一有生成一的是（2）有干擾的氣體先檢驗：例如，氣體甲對氣體乙檢驗有干擾，檢驗思路：檢驗氣體甲一除去氣體甲一確定氣體甲除盡一檢驗氣體乙。例1.（2011山東10（4）設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性弓II于H2CO3（答案：以下方案任選一個）方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度計（或pH試紙）測兩種溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H

8、2SO3的酸性比H2CO3強。方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性弓II于H2CO3。方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3。2 .定量實驗誤差分析：對于定量實驗，要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮。（1）裝置氣密f良好；（2）排除裝置中氣體；（3）減少副反應；（4）避免氣體帶雜質(zhì)（如測定水的質(zhì)量，氣體必須干燥）;（5）防止空氣中二氧化碳和水進入裝置等。燃燒法定量測定實驗一般設(shè)計思

9、路：氣體發(fā)生裝置一氣體干燥裝置一主反應裝置一吸收產(chǎn)物（1）一吸收產(chǎn)物（2）一干燥裝置一尾氣處理裝置。例2:（2012全國大綱卷，28（5）某混有CuO粉末的金屬銅樣品，從濃硫酸、濃硝酸、蒸儲水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的方案。設(shè)計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)）。寫出有關(guān)反應的化學方程式。分析：要測定銅的質(zhì)量分數(shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應，氧化銅和稀硫酸反應，即可求出銅的質(zhì)量分數(shù)。答案：設(shè)計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸儲水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3 .實驗現(xiàn)象

10、描述：有關(guān)化學實驗的描述不僅要求準確，還要求全，有時還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，其答題規(guī)范可利用下面的模板來處理：例1.溶液（海）一-（1）顏色由變成（2）液面上升或下降（形成液面差）（3）溶液變渾濁（4）生成（產(chǎn)生）沉淀（5）溶液發(fā)生倒吸（6）產(chǎn)生大量氣泡（7）有氣體從溶液中逸出（8）有液體溢出。例2.固體（陸）（1）固體表面產(chǎn)生大量氣泡（2）固體逐漸溶解（3）固體體積逐漸變?。ㄗ兗殻?）顏色由變成例3.氣體）（空）（1）生成色（味）氣體（2）氣體由色變成色（3）先變后（加深、變淺、褪色）（4）試管口（或試管壁有）色小液滴（固體）生成4 .實驗裝置中儀器或裝置和試劑用途類：一般包括直接

11、作用和根本目的兩部分內(nèi)容，根據(jù)各部分裝置的用途不同，可采用下列格式回答：發(fā)生裝置生成產(chǎn)生制取除去（吸收）防止,于擾（影響）求*裝除去中的雜質(zhì),以免影響測量結(jié)果性質(zhì)實驗裝置與反應驗證說明收集裝置）比較檢驗尾氣吸收裝置吸收防止的污染影響）答題模板：有利于（這樣做的好處），以防止（這樣做的壞處）尾氣吸收：吸收氣體，防止污染空氣例如：有機實驗中玻璃長導管的作用是：冷凝回流，提高反應物的利用率。某瓶的作用：安全瓶作用，防止中的液體倒吸進入中或者，平衡氣壓，便于中的液體順利進入中5 .原因、理由類答題模板：“有理”一一化學原理，“有據(jù)”一一事實依據(jù)可采取以下兩種方式：（1）“正說”一一“直接原因+根本目的

12、（2）“反說”一一“如果就”6 .理論型簡答題答題模板:存在平衡,（條件）使平衡向（方向）移動,（結(jié)論）三、圖表、圖象類試題規(guī)范語言表述1 .圖象題（1）會識圖：一看面，二看線，三看點（弄清縱、橫坐標的意義，弄清起點、拐點、終點的意義；看清曲線的變化趨勢），四看量變，五看是否作輔助線。（2）會分析：分析圖象中隱含的信息，將其加工成化學語言，同時聯(lián)系化學概念、化學原理，從而快速解決問題。2 .表格數(shù)據(jù)題（1）明含義：理解表格中各個列項中數(shù)字的含義，巧妙地將表格語言轉(zhuǎn)換成化學語言。（2）析數(shù)據(jù)：理順表格中數(shù)據(jù)間的變化趨勢，聯(lián)系相關(guān)的化學知識，尋找其中的變化規(guī)律，快速準確地解決問題?？谠E：圖象題要細

13、心，全面觀察得高分；曲線題能速答，分析走勢好辦法；表格題要解好，轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)離不了。四、化學工藝流程題?？疾?、對反應條件的分析可從以下幾個方面著手：A、對反應速率有何影響？（如何提高浸出率？如何提高反應速率？）B、對平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率有何影響？（如何提高產(chǎn)率？）運用勒夏特列原理解釋（其它條件不變情況下，改變條件,可逆反應：二二，平衡向方向移動,導致發(fā)生變化C、對綜合生產(chǎn)效益有何影響？（如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設(shè)備的要求，環(huán)境保護）一一從綠色化學方面作答。2、對流程理解的問題：A、濾渣、濾液的主要成分？（明確發(fā)生了什么反應）B、該反應的化學方程式？C、循環(huán)利用與回收利用

14、的物質(zhì)？（循環(huán)利用是作為原料投入了，卻沒有消耗或沒有消耗完；回收利用是指副產(chǎn)品）D、特定步驟中加某物質(zhì)的作用？（一般題干會有隱含信息。比如加NaCl可以提高PbCl2的溶解度，加NaCl可以降低過碳酸鈉的溶解度等等）3、高頻問題：（1）“浸出”步驟中，為加快反應速率和提高二二的浸出率，可采取的措施有：答：適當提高反應溫度、增大接觸面積（粉碎礦石）、增加浸出時間、加入過量二二（反應物）、邊加邊攪拌。（2）如何提高吸收液和被吸收氣體的反應速率：答：適當提高溫度、增大吸收液的濃度、增大被吸收氣體的與吸收液的接觸面積或攪拌。（3）從溶液中得到晶體：答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-洗滌-干燥。（4）過濾用

15、到的三個玻璃儀器：答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯。（5）過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣。（6）沉淀洗滌操作：答：往漏斗中（或往過濾器中）加入蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次。（7）檢驗沉淀Fe（OH）3是否洗滌干凈（含SO2-）:答：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈。(8)如何從MgC26噸O中得到無水MgCb:答：在干燥的HCl氣流中加熱(干燥的HCl氣流中才制了MgC2的水解，且?guī)ё進gCl26噸O受熱產(chǎn)生的水汽)。(9)直接加熱MgC2

16、6H2O易得至ijMg(OH)Cl或MgOW化學方程式：答：MgCl2-6Ho=Mg(OH)Cl+HClT+5HOMgCl2-6H2O=MgO+2HC+5件O(10)CuCl2中混有Fe3+,加何種試劑調(diào)pH值及原因？答：CuOCu(OH)2、CuCCa(OH)2CO。原因：力口CuO消耗溶液中的H+的，促進Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出。(11)調(diào)pH值使得Cu2+(4.762)中的Fe3+(2.1-3.2)沉淀，pH值范圍是？理由是？答：3.2-4.7。原因：調(diào)節(jié)溶液的pH值至3.24.7,使Fe全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu不沉淀，且不會引入新雜質(zhì)。(12)產(chǎn)品進一

17、步提純的操作：答：重結(jié)晶(13)趁熱過濾(用布氏漏斗抽濾)的原因即操作：答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止|雜質(zhì)析出;操作：已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾。(14)水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100C。(15)減壓蒸發(fā)(小心烘干)：答：常壓蒸發(fā)溫度過高，二二易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止分解。(16)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應怎樣除去：答：加入MgCL溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸儲水水洗滌。(17)蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有：答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用增竭鉗。(18)不用其它試劑，檢查NHCl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是：答：加熱法；取少量

18、氯化錢產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化錢產(chǎn)品純凈。(19)檢3敘NF?的方法是：答：取少許,加入NaO哈液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。(注意方法與操作的差別)(20)過濾的沉淀欲稱重之前的操作：答：過濾，洗滌，干燥，(在干燥器中)冷卻，稱重。(21)“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”：答：稀釋溶液，防止降溫過程中析出,提高產(chǎn)品的純度。(22)苯甲酸的重結(jié)晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸儲水的目的：答：為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸，一般再加入少量蒸儲水。(23)加NaCl固體減低了過碳酸鈉的溶解度，原因：答：Na+濃

19、度顯著增加抑止了過碳酸鈉的溶解。(24)檢3Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是：答：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN1液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全。-3+一(25)檢驗濾放中是否含有Fe的操作是：答：滴入少量KSCNB液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+(或加NaOH根據(jù)情況而定)(26)在操作中要求溫度不能過高的原因：答：若溫度過高，(如過氧化氫、濃鹽酸、濃氨水等)會分解(或揮發(fā))，反應物減少，產(chǎn)品產(chǎn)量降低。五、?？及咐? .濃硫酸稀釋(或與其它液體混合)操作：答題*II板將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水(無水乙醇、濃硝酸、乙酸等)，并不斷攪拌。2 .有機物制

20、備裝置中長導管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、導氣。3 .滴定終點判斷(用標準I2溶液滴定待測N&SQ溶?,指示劑為淀粉溶液)：答題*II板當?shù)稳胱詈笠坏螛藴蔍2液體時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色。4 .沉淀醇（冰水）洗的目的對在水中溶解度較大的固體，過濾后要用乙醇（冰水）洗滌答題*II板固體在乙醇溶解度較?。怀ス腆w表面吸附的雜質(zhì)；乙醇揮發(fā)帶出水分，使固體易干燥。5 .固液加熱型制氣裝置中分液漏斗與圓底燒瓶之間導管的作用：答題*II板保證圓底燒瓶液面上方壓強與分液漏斗液面上方壓強相等（平衡氣壓），使分液漏斗中的液體易于滴下。6 .固液不加熱型制氣裝置在長頸漏斗下端套一小試管：_答題*

21、II板形成液封，防止氣體從漏斗中逸出；節(jié)約液體試劑；能控制反應速率。7 .裝置的安裝與連接：自下而上，從左到右；洗氣瓶“長進短出”，凈化裝置先除雜后干燥；干燥管“粗進細出”；排水量氣的“洗氣瓶”氣體流向“短進長出”；蒸儲或冷卻裝置中的冷凝管冷卻水的流向“低進高出。8 .實驗中棉花的作用：1（1）收集氨氣答題*II板防止與空氣對流，使氨氣收集較純凈。_（2）高鎰酸鉀熱分解答題*II板過濾固體塵埃的作用，防堵塞導管。_9 .蒸發(fā)結(jié)晶操作：答題*II板將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，并用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱蒸干剩余水分。10 .乙酸乙酯制備中飽和碳酸鈉溶液的作用：答題*II板除

22、去隨乙酸乙酯揮發(fā)出來的乙酸和部分乙醇；增_大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分層；減小乙酸乙酯在水中的溶解度。11 .排水量氣讀取體積的要求：_答題*II板冷卻至室溫；左右兩邊液面相平；讀數(shù)時，視線與凹液面最低點相切。12 .過濾的方式？降溫結(jié)晶主要包括哪些步驟？過濾、趁熱過濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。13 .榴石礦可以看作CaOFeQFeQ、AI2Q、SQ組成。試設(shè)計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象）答題*II板取礦石少許，加稀硫酸充分反應后，向其中滴加酸性高鎰酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明礦石中含有FeO（加鹽酸溶解進行實驗不得分，因為鹽酸與酸性高鎰酸鉀溶液會

23、反應）14 .電解飽和食鹽水時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的PH在2-3之間。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用匕答題模板與水反應Cl2與水反應：Cl2+H2O=1HCl+HClO,增大HCl的濃度使平衡逆向移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出。15 .檢驗某溶液中是否含有俊根離子（NH+）的操作方法：答題*II板在一支試管中取適量的該溶液，加入氫氧化鈉溶液，微熱，把一小段濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管_口，若試紙變藍色，證明該溶液中含有俊根離子（NH+）,否則沒有。16 .（2017江蘇-19）（2）NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOHF口O,該反應的化學方程式為。HNQ也能氧化Ag,從反應產(chǎn)物的角度分析，以HNO代替NaClO的缺點是。答題*II板（2）4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2T會釋放出氮氧化物（或N