2019屆江西省等九校高三下學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 屆江西省等九校高三下學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_ 分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四五六總分得分、選擇題1.2015 年 8 月 12 日，天津?yàn)I海新區(qū)某公司的倉庫發(fā)生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉等危險(xiǎn)化學(xué)品。下列有關(guān)敘述正確的是（_）A 危險(xiǎn)化學(xué)品危害人類健康，應(yīng)禁止生產(chǎn)B 金屬鈉可以保存在石蠟油中，并貼上右圖標(biāo)志C 可以用大量水撲滅爆炸引發(fā)的大火D .硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉均屬于電解質(zhì)2.設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（_ ）A . 78g 由 Na 2 S 和 Na 2 O 2 組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為N A

2、B .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCI 4中含有的分子數(shù)為 N AC . 1mol Cu分別與足量的 Cl 2 和 S 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為 2N AD . 1mol L -1 FeCI 3 溶液中含有的 Fe 3+ 數(shù)目小于 N A3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（_）A .用廣泛 pH 試紙測得 0.051 mol L -1 H 2 SO 4 溶液的 pH=1B 做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，透過藍(lán)色鉆玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗(yàn)物一定 為鉀鹽C .滴定過程中，眼睛要始終注視錐形瓶中液體的顏色變化D 配制 FeSO 4 溶液時(shí)，先將 FeSO 4 固體溶解在稀硫酸中，然后稀釋到所需濃度, 最后

3、再加入少量鐵粉4.F 列說法正確的是（）5.X 、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲？乙?丙?戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，丁是由 Z 元素形成的單質(zhì)。已知：甲+丙-丁 +己,甲+乙戊+ ??； 25C時(shí) O.OImol L -1 己溶液的 pH 為 12。下列說法不正確 的是（ ）A . 1.0L 0.1mol L -1 戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1molB 將足量甲加入到酚酞試液中，溶液先變紅后褪色C . X 與 W 構(gòu)成的化合物、戊、己均為離子化合物 D . W 的簡單離子半徑大于 Z 的簡單離子半徑6.將 CH 4 設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖

4、所示 （A、B 為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積 VL。則下列說法正確的是（_ ）BOHC.在堿性條件下,CH 3 CO 18 OC 2 H 5 的水解產(chǎn)物是 CH 3 COOH 和 C 2 H 5 18.在一定條件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH 發(fā)生反應(yīng)CHjCHi的系統(tǒng)命名為 2 -甲基-2-乙基丙烷.化合物的分子式為 C 13 H 9 O 4 N 24.F 列說法正確的是（）A.OH -由 A 端移向 B 端B.0VV 22.4L 時(shí)， 電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH 4+ 2O 2 + KOH= KHCO 3+ 2H 2 OC.22.4LVV c(HCO

5、 3 -) c(OH -)7.已知：常溫下濃度為 O.1mol/L 的下列溶液的 pH 如表:8. 溶質(zhì) NaF Na 2 CO 3 NaCIO NaHCO 3 pH 7.5 11.6 9.7 8.3、實(shí)驗(yàn)題9.氨基甲酸銨(NH 2 COONH 4 )是一種白色固體，受熱易分解。某小組模擬制備氨基 甲酸銨，反應(yīng)如下： 2NH 3 (g)+CO 2 (g)= NH 2 COONH 4 (s )AHv0(1 )如用下圖 I 裝置制取氨氣，錐形瓶中可選擇的試劑是。(2 )制備氨基甲酸銨的裝置如下圖II所示，把 NH 3 和 CO 2 通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl

6、 4 中。當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。1圖 I 中滴加液體的儀器名稱是 _，液體石蠟鼓泡瓶的作用是_ ，發(fā)生器用冰水冷卻的原因是2從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是 _(填寫操作名稱)，為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是 _ (填寫選項(xiàng)序號(hào))。a.常壓加熱烘干 _ b 減壓 40C以下烘干_c 高壓加熱烘干(3 )制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種。1設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分探究，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭?。限選試劑：蒸餾水、稀 HNO 3、BaCl 2 溶液、Ba(OH) 2 溶液、AgNO 3 溶液、稀鹽 酸。10._ 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 1 :取少量固體樣品于試管中，加入

7、蒸餾水至固體 溶解。 得到無色溶液 步驟 2 :向試管中加入過量的 BaCl 2 溶液，靜置。 溶液變渾濁, 則證明固體中含有 _。步驟 3 :取步驟 2 的上層清液于試管中加入少量的_。溶液不變渾濁，則 證明固體中不含有三、填空題11.工業(yè)上采用乙苯與 CO 2 脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯的反應(yīng):與液體石蠟均rtl-ab+ C02(fi)+CO(g) + H2O(l)其中乙苯在 CO 2 氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行：Ui-LH二 匕( (81 +Hz(g)擠-偌Mmoln H2t8) )+ COj(g)= CO(g) + Hz0(|l(1 )上述乙苯與 CO 2 反應(yīng)的反應(yīng)熱 H=_。(2 )

8、下列敘述不能說明乙苯與 CO 2 反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_a .恒溫恒壓時(shí)氣體密度不變 _b . c (CO 2 ) =c (CO)c .消耗 ImolCO 2 同時(shí)生成 ImolH 2 O_ d . CO 2 的體積分?jǐn)?shù)保持不變(3 )在 3L 密閉容器內(nèi)，乙苯與 CO 2 發(fā)生反應(yīng)。在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙苯、CO 2 的起始濃度均分別為 1 mol/L 和 3 mol/L ，其中實(shí)驗(yàn) I 在 T 1C、P 1 Pa 下，而實(shí)驗(yàn) II 、III 分別改變了某一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件(假設(shè)均不影響物質(zhì)的狀圖 I田 21實(shí)驗(yàn) I 乙苯在 0-50min 時(shí)的反應(yīng)速率為 _。2實(shí)驗(yàn)II可能改變條件的是

9、_ 3圖 2 是實(shí)驗(yàn) I 中苯乙烯體積分?jǐn)?shù) V%隨時(shí)間 t 的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D 2 中補(bǔ)畫實(shí)驗(yàn) 川中苯乙烯體積分?jǐn)?shù) V%隨時(shí)間 t 的變化曲線。(4 )實(shí)驗(yàn) I 達(dá)到平衡后，在該溫度下，向該容器中再通入乙苯和CO 2 各 1mol ,重新達(dá)到平衡時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率將 _(填“增大”、“減小”或“不變”)，此時(shí)平衡常數(shù)為 _ 0四、實(shí)驗(yàn)題12.I將廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)的某合金(兩種金屬組成)投入過量濃硝酸中，合金與硝酸劇烈反應(yīng)，放出紅棕色氣體 X 和藍(lán)綠色溶液 Y。若將少量 Y 滴入 NaCI 溶液中，只 產(chǎn)生白色沉淀。(1)氯元素在周期表中的位置_：。(2)_組成合金的金屬是(填選項(xiàng)字母)。A C

10、u、 Mg_B Cu、Al_ C Cu、Fe_D. Cu、Ag(3) X 是大氣污染物之一，利用氨水可以將NTLHSO； 液X 被吸收的離子方程式是_ 。II .某研究小組為了探究一種無機(jī)鹽A (只含四種元素且陰陽離子個(gè)數(shù)比為1: 1)的組成，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：取少量無機(jī)鹽A,加入足量 6%勺 H 2 O 2 溶液，充分反應(yīng)后除了生成水外還有 4 種產(chǎn)物，分別是：氣態(tài)氧化物 B,氣態(tài)單質(zhì) C,鹽 D 和含氧強(qiáng)酸 E。 將 B、C DE 均通(加)入 Ba(OH) 2 溶液中，B、D E 與 Ba(OH) 2 生成了白色沉淀， 再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B 生成的沉淀溶解且放出氣體B

11、o A、D 的焰色呈紫色。C 在標(biāo)況下的密度為 1.25g/L。請(qǐng)回答下列問題：(1)_C 的結(jié)構(gòu)式為o(2)_ A 與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_o(3)B 與 Ba(OH) 2反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為。(4)一種短周期的金屬單質(zhì) R 在 B C 中都能燃燒，則相同條件下，等體積的B、C 完全反應(yīng)消耗金屬單質(zhì) R 的質(zhì)量比為 _o13.( 1 )硫酸是一種重要的含氧酸。實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與乙二酸( H 2 C 2 O 4 )晶體共熱，可獲得 CO 與 CO 2 的混合氣體，再將混合氣進(jìn)一步通過(填一種試劑的名稱)即可得純凈干燥的 CO。在此反應(yīng)中，硫 酸體現(xiàn)了性質(zhì)。(2 )凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快

12、速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈【Cl 2 Na(NCO) 3】 先與水反應(yīng)， 生成次氯酸起殺菌消毒作用； 幾分鐘后， 內(nèi)層的亞硫 酸鈉(Na 2 SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去。1優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為 _o技鹽溶浚02亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為3亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法(3 )某無機(jī)鹽 M 是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計(jì)并完成了如下 實(shí)驗(yàn)：已知：1無機(jī)鹽 M 僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個(gè)數(shù)比為2:1:4;2上圖中，將 1.98g 該無機(jī)鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加

13、入1.12g 還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N 。3該小組同學(xué)將溶液 N 分為二等份，分別按路線I、路線II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。4在路線I中，首先向溶液 N 中滴加適量 KOH 至元素 X 剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe 2 O 3 粉末 1.20g ;再將濾液在一定條件下蒸干，只得到 3.48g 純凈的不含結(jié)晶水的正鹽 W。請(qǐng)按要求回答下列問題：1由路線I的現(xiàn)象可知，溶液 N 中含有的陽離子是_。2由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得，含氧酸鹽W 的化學(xué)式是 _ ;由路線I可知，1.98g 無機(jī)鹽 M 中所含鉀元素的質(zhì)量為 _g。3無機(jī)鹽 M 與 1.12g 還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N 的

14、化學(xué)反應(yīng)方程為五、填空題14.將汽車尾氣中含有的 CO 利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染。工業(yè)上常 用 CO 與 H 2 在由Al 、Zn、Cu 等元素形成的催化劑作用下合成甲醇。(1 )右圖是某同學(xué)畫出 CO 分子中氧原子的核外電子排布圖，prn苛itt 11111請(qǐng)判斷該排布圖_ (填“正確”或“錯(cuò)誤”)，理由是(若判斷正確，該空不用回答)。(2 )寫出兩種與 CO 互為等電子體的離子(3 )向 CuSO 4 溶液中加入足量氨水可得到深藍(lán)色Cu(NH 3 ) 4 SO 4 溶液,Cu(NH 3 ) 4 SO 4 中所含配位鍵是通過配體分子的_ 給出孤電子對(duì)，接受電子對(duì)形成， SO4

15、 2- 的空間構(gòu)型是，該物質(zhì)中 N、0、S 三種元素的第一電離 能大小順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)） 。（4 ）甲醇與乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點(diǎn)的差距卻很大，造成該差異的原因是 _在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為 _。（5 ）甲醛與新制 Cu（OH） 2 懸濁液加熱可得磚紅色沉淀 Cu 2 0 ，已知 Cu 2 0 晶胞 的結(jié)構(gòu)如圖所示：若該晶胞的邊長為 a pm ，貝 V Cu 2 0 的密度為 _ g - cm -3 （只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA ）六、推斷題15.我國著名藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而

16、獲2015 年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，震驚世界，感動(dòng)中國。已知青蒿素的一種化學(xué)部分工藝流程如下：（1 ） 下列有關(guān)說法中正確的是 _A 青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色，是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有酯基 B .青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等C 青蒿素屬于環(huán)狀化合物，但不屬于芳香族化合物 D .一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(2 )化合物 A 中含有的非含氧官能團(tuán)的名稱是 列合適的試劑來檢驗(yàn)該官能團(tuán)，試劑加入的正確順序?yàn)?A. 溴水_ B. 稀鹽酸_ C.氫氧化鈉溶液(3 )該工藝流程中設(shè)計(jì)E F、 3 H 的目的是_o(4 )反應(yīng) 4C，實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行。試根據(jù)已知信息 寫出依次發(fā)生

17、反應(yīng)的反 應(yīng)類型是(5 ) M 與 A 互為同系物，但比 A 少兩個(gè)碳原子。滿足下列條件的M 的同分異構(gòu)體有_ 種(不考慮立體異構(gòu))1含有六元環(huán) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6 )請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)和上述信息，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料(無機(jī)試劑任用)， 制備芐基乙醛(參考答案及解析第 1 題【答案】_，請(qǐng)選擇下0新制氫氧化銅懸濁液 _ D.廠|卜)的路線流程圖。路線流程圖示例如下:第 3 題【答案】【解析】【考點(diǎn)走位】考查化學(xué)實(shí)檢安全及事故處理第 2 題【答案】【解析】試題分析：4、隔商恥心的摩爾質(zhì)量均為7購E0|,故7期混合物的物質(zhì)的Slmob而兩者均由2個(gè) 陽離子和1個(gè)陰宮子枸成，故伽O混合物中含lmo

18、l陰舅子即個(gè)，故AIE確；取標(biāo)況T,四SI化碳為滿 態(tài)，不能根據(jù)氣體摩樂體積耒計(jì)算其物質(zhì)的豊 初B錯(cuò)誤；：在氯氣中燃燒生成氯化銅，在硫蒸氣 中燃曉生成硫化亞銅,ITOICUI與足壘的吐和噸應(yīng)昇密電子坡分別為2%和 g 故囑誤；D.未 明確濬酒的體積，無選判斷，故匚錯(cuò)誤$韻選弘【考點(diǎn)定位】考查阿伏伽德羅常數(shù)；注倉同位素原子的差卑注音可逆反應(yīng)或易水解鹽中禽子數(shù)目的判斷注青物貢的結(jié)構(gòu)試題分析：春化學(xué)危瞼品正確使用有制于社會(huì)發(fā)虧注jg便用安全故A錯(cuò)鬲B.金屬鈉密度小于丄 可以把鈾與K滅火如金屬鈉，故囂誤；D、鈉是單J瓦 不屬于電解庇 故聯(lián)畠旳是適發(fā)余屬和彳氏二氧!： 如正跖6 m果可燃物勻水反應(yīng)，則不

19、能用2)故選冬%滅火WS腳遜嚴(yán)灌Illi,如：占畑CQiffCuOfll,在加熟之前應(yīng)先通入 g 這樣做可趕跑空氣防止裝置內(nèi)匸再空氣混 豹翊亍爆歸 同時(shí)還要進(jìn)行尾氣處理，防止 8 污染空氣F白磷等易燃物應(yīng)保存在水中，用后不能隨 意丟弟 因?yàn)榘琢卓椿瘘c(diǎn)較低，易發(fā)生緩慢氧化而自燃.這樣做可避免發(fā)生火災(zāi),稀釋淞硫釀時(shí) 用琬琉桂孑斷攪杵,切F可除水倒入笊號(hào)醴中門勺于可防止*浮在ifMl第 3 題【答案】:如隔 6 是由N日帝Idf枸成，而不是有N討口d詢成j倫、引圉是原子晶體，且結(jié)構(gòu)中只有原子沒有 分子，陽晟正四面體緒枸ImolSiO沖含育的共價(jià)鍵為4也lmolP有的共價(jià)皺為觀等【解析】試題分析：克、

20、0.051 mol-L1的PH約等于1,廣泛pH遺氏椿確度不嵩，只能測得pH=l,故正確；B.館色反應(yīng)呈紫色說明含有宅阮素，但不一定是鉀鹽，也可能是鉀單質(zhì)或K0N故瞞誤；Cv中 離子反應(yīng)生成亞鐵離子乓+F孕上2滄匚故正確；故選肌第 4 題【答案】【解*斤】CH、C0%5也的水解產(chǎn)物是CHiCOOiaCaHsOH,故就頻；匚、乙酸中含有竣基、氨基乙酸中含有按基、蛋白質(zhì)中含有妣鍵和竣基均能與桃0H發(fā)生中和反應(yīng)或水解反嵐故匚正確；D、HsGTj：CH工的CH2CH3第 5 題【答案】【解析】試題分析：dlnWL己諸液的pH対伍 說明己為強(qiáng)亂 應(yīng)対W0H,用和乙反應(yīng)生成強(qiáng)堿和單質(zhì)丁則 應(yīng)為過氧優(yōu)鈉和水

21、的反應(yīng)，可扣丁為氧戲0元素而甲和丙反應(yīng)也生咸買則可知甲為能心 乙為內(nèi) 6 丙為匚 6,戊Na:COj,箔合原子序數(shù)關(guān)系可知初H元素彷氏素；功阮素，WJNa元素。A.戊為阻 8“ 3訶水解生成HCg和OH、陰離子物質(zhì)的重増大，故證確；臥將足重過氧 化鈉加入到酚酎試滿中，衛(wèi)釗（鈉先與水蜃毎S嗨型理溶檜纟鳥衛(wèi)氧化鈉具有強(qiáng)1氧化也墮昌 又褪魚，故E正羸 J 沏戸元素，狀N航素，痣朋成的化合物、戊為皚 8 尹、母隔0缶均含 有活洗金屬元素，均為離子化臺(tái)物，故口E確i4 鈉離子與氧離子具劄?zāi)客碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)核電荷數(shù) 越大，半徑趣卜鈉離子半徑屮于氧離子半徑，故崩誤$故選- 考點(diǎn)，考查了元素周期律與元素周期表的

22、相關(guān)知識(shí)feWtlWS系繞命窖為乙20二甲基丁烷， 故錯(cuò)誤故選C。操作時(shí)，左匚正確D、試匪井析；您化合物叭在 9G 性殺件下第 8 題【答案】第 6 題【答案】【解析】試題分析：A.熾斗電池中，HACH.的一端肯原電池的員極，通入空的一端為原電池的正極，在原 電池中陰離子向員極移動(dòng)，0H宙B端移問屈亂 故山錯(cuò)誤5 B、當(dāng)00224阿，0n(少斗)lmob則0n (CO；)ilmob只發(fā)生反應(yīng)且KOH過重#貝U電池總反應(yīng)式為CH皿卜2KOH曲CD卅HQ,敵8錯(cuò)誤,4S22.4LV44.3L；lmoKn (CHA) 2mob WllmoKn c (CO32P) C. 0H),故血劭昊；故選匚【老點(diǎn)

23、定位】考查化學(xué)電瀝飄型電池、原電地的工作原理【容師點(diǎn)晴】嗣八.2. _廠_n(KOH)=2moiyLwlL=2mol,2CO34-CO2+H3O=2KHC0J；根據(jù)甲慌的量計(jì)算主成的二氧化碳的遺, 的反應(yīng)。第 7 題【答案】【解析】大順序罡；HCO；HClCJH3COs酸的電離平衝常數(shù)從小到大順序罡；HCO5HCIOHF,在相同富度下,同濃度的三爭腹瀋酒的導(dǎo)電能力顫展HaVH匚IOHC16故血錯(cuò)誤！ 卜 濬液存在電荷守恒c (Na4) +c(H+) =c CHCD3-) +COH0 +2C(CO2-),濬液呈中性，貝Jc CH+) =Cf所臥G(N7 (HCO/J十盤2mof/L；故B錯(cuò)誤j

24、C FKIO是弱亦N兀10港海中次 贏酸根商主發(fā)生水解反ffi,應(yīng) Cfu+262CO1+2H2O翼B濃翻池性趣強(qiáng)，說明對(duì)艮當(dāng)子生解程度越無KipH?n,程廈匚甘如廠第 8 題【答案】應(yīng)：ClO+H2tHClO+OH ,使?jié)?呈堿性，氫商子率度小于lOmol/L,所UiNad潘中c(Na+) +c 大于M眈I廂液中匚NB+) +c CH-)、根提電荷守恒:c (Na+) +c (H4) =C(OK)4F ( O)可得港中嘉字總數(shù)為4C CH+) KV;同理可得NmCloit液中總數(shù)為牘c(Na+)乂(K；卜譏所W 旳沁中離子總數(shù)大于帕 g 逵港，故匚1E確；6 向阻匚 6 誘液中通入少量的H円

25、體 ；化學(xué)反應(yīng)方程武為：隔 g+2HF=N胡3尹酣吧 故瞞誤；故迭 S1）氫氧化鈉固體等合理答案（填氨水則零分）52）分液漏斗,適過觀蔡氣泡，調(diào)節(jié)N出與CO通入比例（或迪過觀蔡氣泡丿控制N出與 0 的反應(yīng) 速率）;降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解5過淪力（3）實(shí)臉步藤預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步騾2(NH4)2CO3嚴(yán)。曲卄075或75%（有效數(shù)字沒有考慮不扣分【解析】試題分析： 把濃氨水滴入到固體氧化鈣或氫氧化鈉，在漆解過程中放熱使?jié)獍彼纸馍砂睔?故答案為：生石灰或氫氧化鈉固體等,2）團(tuán)中滴加淹體的儀器足分滋漏斗；發(fā)生器用冰水冷卻提高反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化車，防止生成物溫廢

26、過高分解；液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應(yīng)進(jìn)行程度，控制氣體、流速和原料氣體的配比，通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH占C02通入比例；反JS2NH3（g）+C02（g）=NH2C00NM（5）心 是放熱反應(yīng)，降溫 平衡正向進(jìn)行，溫度升高；故答案為：分液漏斗；通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)N缶與COdS入比例（或通過觀 察氣泡， 控制NHm與CCh的反應(yīng)速率） ； 降低溫度， 提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 （或降低溫度， 防止因反應(yīng)放熱 造成產(chǎn)物分解）,2制備氮基甲酸鍍的裝蚩如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氮基 甲酸鍍小晶體懸浮在四気化碳中，分離產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法利用過濾得到氮基甲酸披（NH2COONH

27、J是 種白色固體，易分解、不能加熱烘干，應(yīng)在頁空400以下烘干；故答案為：過濾；b；（3）根據(jù)實(shí)殮目的，檢驗(yàn)氮基甲酸鍍可能含有碳酸氫熱 碳酸鍍中的一種或兩種，通過向試管中加 入過童的B8CI2溶液，靜蓋溶酒不變渾濁，證明固體中不含碳酸後；在不含碳酸謖的基礎(chǔ)上在通過向試 管中加入少量Ba（O吐溶淑 看溶液是否變澤濁證明固體中是否含有碳酸氫謖，故答案為：浜臉步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步騾2(NH4ZC03第 9 題【答案】1) -210KJ/mol(2)be;（只要拐點(diǎn)位墨正確即可）（4）減小多0.225【解析】ClijCH）試題分析：（Q 方程A+方程B得到：占|（g） + 8心）9所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱為

28、：AH=AHt+JlH2=-125-41=-166KJ/rnol,故答案為：.166KJ/mob一2）a、反應(yīng)前后體積發(fā)生變化，質(zhì)量守恒，所以體系的密度不變可以判斷是否為平衝狀態(tài)，故征確；隊(duì)C（CO2）與C（CO）的濃度是否相等，與反應(yīng)的起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所次當(dāng)C =C（co）時(shí) ,不能說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故晞?wù)`J C、消耗lmolCO正速率同時(shí)生成1仙戰(zhàn)0也杲正速率 ,都是正速率，二者始終相等，不能說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)故潴誤人隨看反應(yīng)的進(jìn)行C02的體積 分?jǐn)?shù)逐漸減??？當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)保持不變，即是平衡狀態(tài)故證確,所以不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的 是accb故答案為:be;3）根據(jù)圖I中可知O5O

29、min8寸乙苯的濃度變化為1.0rrol/L-0.4mol/L=0.6mol/L；則其反應(yīng)速率為=O.O12mol/ (L*min)；故答案為：0.012mol/ (Lmin)歸 5 件平衡不移動(dòng),而反卄 所 T 件故答案為3實(shí)蘇中改變條件7由圖訶知乙苯的濃度増大，平衡逆移，所以苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V腕吋間憎大而頂（4）實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡后，在該溫度下向該容器中再通入乙蘢和CO2&lmob相當(dāng)于増大壓強(qiáng)，増大壓 強(qiáng)，平衡向逆皮應(yīng)芳向移動(dòng)，所次乙呆碗?；曙@??；抿據(jù)圖沖實(shí)驗(yàn)訶知，XOminE寸乙朵的濃度變化為l,0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L2*乙實(shí)實(shí)L何/nin（3）（l）(g)+CO(

30、g) +0.6?wo/ /L50 nun第 10 題【答案】I - (1)第三周期VHA；(2)(3) 2防汁4曲WEM4甜/-+4屮II. Cl) N=N (2) 2KSCN + 11H10;二2C0st十此t + KZSOA十10H1O十HiSOi3) COF+ Ba+20 BaCOj丄+回3 (4) 2:3|【解析】氯元素在周期表中的位羞是第三周期皿族.故答秦為；第三周期VU族;根據(jù)上面的分析可知組成合金的金屬是血鳩故選山二氧化硫與氨水反應(yīng)生咸亞硫酸氫根離子，購勰吸收的離子n.無機(jī)鹽盤，加A足曇址胡恥儲(chǔ)鴻 務(wù)返應(yīng)生成水、氣態(tài)氧單質(zhì) y 趣和含氫強(qiáng)窿Ej氐口譏EJfl佈入斑(曲插渝爲(wèi)氐卜衛(wèi)

31、與凸(個(gè)注成了自國讎歯冋呂鬲沉潟甲 加硝眨只首吐欣的沉淀爲(wèi)解且放繪的，則BCOo薛強(qiáng)酸E為氐30和乩D阿情色歿Bl鉀元素，mUDK;SOvC柱毎貢的督Jg為h戲g/Lj fep= _25g/LX22. 401=28/1101所U該單底氣休天J血所以.A中含育甌C、N M元素則偽陋町由分析可知C為恥氮?dú)怅螛?gòu)式釧H=N;故答案為；“眄(2) U5CN與EhOjg應(yīng)生成?0沐 心K卻爪日或、HiSOi, KSCM中KH價(jià)為一2血丄為-3價(jià)彷十4價(jià)L生成產(chǎn)物中 g 審C冊(cè)硯 小対0價(jià)，K規(guī)沖功堿亠心0沖功旳饑則配平方崔式為:2KSCN+llHEOz=2CCi f榊汀也必厲十1皿4十氐泊時(shí) 故答素為；2

32、KSCIM1皿3=28卄丹尹十心劉時(shí)10回用SOA：(3) M與Em (OH) 2JS生成B丈 5 和水其反應(yīng)的離子方程式芮:C01 +時(shí)亠 420H = BaC03 I 4氐4)短周期的金屬草底良在妙、冊(cè)中都能握燒，I詵W,由盹KXK點(diǎn)燃C沏回.亞+3血點(diǎn)燃険咽己 ,可知Zig 消耗皿1略1甌皿消耗3迪呃，則等俸積的取C完全廈應(yīng)消耗金屬單貫R的質(zhì)量比為2：3,故答秦為:2: 3o:B5I荀個(gè)電寸正燈丐兀素；有二亍第 11 題【答案】取適量固體于試膏加水濬解滴力啦量鹽釀至無氣休族出，再，蘭加旳嘰 有口色沉淀生成證明軾 年已經(jīng)竇質(zhì)j對(duì) F0$爍 g67毬j 2F+KzF+4HZS04= 3FeS

33、Oi+KzSOif4H：0;【解析】試題分折：（1）硫酸罡一種重要的含氧酸，實(shí)驗(yàn)室用液硫酸與乙二釀（嘆 8扇體共爲(wèi) 可獲得CD與匚 s 的混臺(tái)氣體再將混合氣進(jìn)一步5S過婆得到純凈的 n 氣體，需蓼除去混合氣體中二氧優(yōu)碳和水 ,所以應(yīng)該用礦石灰干燥j濃硫釀在反應(yīng)中起到了脫水性故答案為：石灰（遠(yuǎn)埶aDH固休 ）?脫水性2）優(yōu)氧凈匚1凋日NCO）耳中，鈉馬子的化合價(jià)為+lf介小為-3價(jià)、為-2價(jià)、功山介設(shè)匚元素的 化合價(jià)為池WJ：加（4-1） +3-3）+ C+4）+ Cr4H 故答案為：SO+HClOSSD+Cr+H亞硫釀鈉溥鑲在空氣中易變?cè)肛愋敢褐袝?huì)存在硫酸根鳶子，所次判斷亞硫酸鈉浦浹是否變馬的

34、方 逢加 取適重固體于試育，扣水濬解，滴加過量鹽釀至無氣俸放岀，再間咖血 有 m 色沉淀生成證 明試樣已經(jīng)孌質(zhì)；故答案為：取適量固11本于試窯加水瀚屋滴加過量鹽8姪無氣體放出，再摘加應(yīng)I;有曰魚沉淀生成證明試樣已經(jīng)變?cè)?（2）根抿路線詞期 曲灌電一定含有亞鐵離子，故答案為：曲；1厲氧化鐵的初質(zhì)的量為：寸00巧 Eg 則滾灑中含有鐵元素的物質(zhì)的量知LoQgI mcl0.O075molx2K2=0,03mol?質(zhì)量為：5&g/mokO.O3niakl,&gl. 12gj所以無機(jī)鹽刖中一定含有陀元素L無機(jī)鹽閘分子中的原寸個(gè)數(shù)比為匕J：4,則怕的優(yōu)學(xué)我知K夙0心*蕊流程可燉，心池6鳥稀硫酸、還原鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鉀很據(jù)質(zhì)量守恒可擁訓(xùn)為硫釀鉀；1 9ga13gK折 4 的物質(zhì)的量為一=0.01m&l, （MHniEK代少中含有叩刼琥甲離子，含有鉀離子的198 / moZ質(zhì)量3?g；molx0,02mol=a,7Sg;故笞葉為：K込 S;厲了引無機(jī)鹽M與還驚鐵耕反應(yīng)生成碼釀亞鐵、硫酸鉀和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：廿E+K亦已6+4HQ卄或?yàn)槲艺?計(jì)4N6故答靠為:28十臉?biāo)?詁出血?jiǎng)葑U+K/6+4H總。第 12 題【答案】錯(cuò)誤；違背酒利辱理（2）CN-.（3）氮原子（或N） m莎二正四面體小:心W 甲酉扮子間右在氫鍵p因