鹽類水解和溶解平衡配套習(xí)題(二)-（word可編輯）

1、.蒃螁羃芇薆薃衿莆芅蝿螅蒞莈薂肅莄蒀螇聿莃螞薀羅莂莂裊袁罿蒄蚈螇羈薆襖肆羇芆蚇羂肆莈袂袈肅蒁蚅螄肅薃蒈膃肄莃蚃聿肅蒅薆羅肂薇螁袁肁芇薄螇肀荿螀肅腿蒂薂羈腿薄螈袇膈芄薁袃膇蒆袆蝿膆薈蠆肈膅羋裊羄膄莀蚇袀膄蒂袃螆芃薅蚆肄節(jié)芄蒈羀芁莇蚄羆芀蕿蕆袂艿艿螂螈羋莁薅肇羋蒃螁羃芇薆薃衿莆芅蝿螅蒞莈薂肅莄蒀螇聿莃螞薀羅莂莂裊袁罿蒄蚈螇羈薆襖肆羇芆蚇羂肆莈袂袈肅蒁蚅螄肅薃蒈膃肄莃蚃聿肅蒅薆羅肂薇螁袁肁芇薄螇肀荿螀肅腿蒂薂羈腿薄螈袇膈芄薁袃膇蒆袆蝿膆薈蠆肈膅羋裊羄膄莀蚇袀膄蒂袃螆芃薅蚆肄節(jié)芄蒈羀芁莇蚄羆芀蕿蕆袂艿艿螂螈羋莁薅肇羋蒃螁羃芇薆薃衿莆芅蝿螅蒞莈薂肅莄蒀螇聿莃螞薀羅莂莂裊袁罿蒄蚈螇羈薆襖肆羇芆蚇羂肆莈袂袈

2、肅蒁蚅螄肅薃蒈膃肄莃蚃聿肅蒅薆羅肂薇螁袁肁芇薄螇肀荿螀肅腿蒂薂羈腿薄螈袇膈芄薁袃膇蒆袆蝿膆薈蠆肈膅羋裊羄膄莀蚇袀膄蒂袃螆芃薅蚆肄節(jié)芄蒈羀芁莇蚄羆芀蕿蕆袂艿艿螂螈羋莁薅肇羋蒃螁羃芇薆薃衿莆芅蝿螅蒞莈薂肅莄蒀螇聿莃螞薀羅莂莂裊袁罿蒄蚈螇羈薆襖肆羇芆蚇羂肆莈袂袈肅蒁蚅螄肅薃蒈膃肄莃蚃聿肅蒅薆羅肂薇螁袁肁芇薄螇肀荿螀肅腿蒂薂羈腿薄螈袇膈芄薁袃膇蒆袆蝿膆薈蠆肈膅羋裊羄膄莀蚇袀膄蒂袃螆芃薅蚆肄節(jié)芄蒈羀芁莇蚄羆 鹽類水解和溶解平衡配套習(xí)題(二1下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ）A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等。B、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶

3、質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。D、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解。2：下列說(shuō)法中正確的是（ ）A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的濃度為零3、在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液,產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積，則平衡后溶液中（ ） A.Ba2+=SO42-= Ksp B. Ba2+SO42- Ksp Ba2+ = SO42- C. Ba2+SO42- =Ksp Ba2+SO42- D. Ba2+SO42- Ksp Ba2+SO4

4、2-4、有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡，正確的說(shuō)法是（ ） A. AgCl 沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行,但速率相等 B. AgCl難溶于水,溶液中沒(méi)有 Ag+和Cl- C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,其溶解度不變5、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） 用蒸餾的方法可將海水淡化 將混合氣體通過(guò)盛有品紅溶液的洗氣瓶，可除去二氧化碳中的二氧化硫 向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有SO2-4 向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中加入足量MgCl2溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，可除去Ca(OH)2 A、 B、 C、 D、 6、Mg(OH)2固體在水中

5、達(dá)到溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH -(aq)時(shí)，為使Mg(OH)2固體的量減少，需加入少量的（ ） A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO47、為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種過(guò)量的試劑，過(guò)濾后加入適量HCl，該試劑是( )已知：Mg(OH)2的Ksp：5.610 -12 mol3 L-3，F(xiàn)e(OH)3的Ksp：2.610 -39 mol4 L-4 A、氨水 B、NaCl C、Na2CO3 D、 MgCO38、下列敘述中，正確的是（ ）A.溶度積大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCl固體的溶液中加入

6、適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變C.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D.AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)9. 工業(yè)廢水中常含Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過(guò)加入過(guò)量的難溶電解質(zhì) FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。據(jù)以上事實(shí)，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是 ( ) A在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同 D二者均具有較強(qiáng)的吸附性10. 已知Ksp (CaC

7、2O4)=4.0109，若在c(Ca2)=0.020molL1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42)最小應(yīng)為( )A4.0109molL1 B2.0107molL1 C2.0109molL1 D8.01011molL11-5離子濃度大小比較1、在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是Ac(Na+)2c（CO32-）Bc（OH-）2c（H+）Cc（HCO3-）c(H2CO3)Dc(Na+)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)4、濃度均為0.1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關(guān)系式正確的是 Ac

8、(Na+)c( HCOO-) c( OH-) c( H+) Bc( HCOO-) c( Na+) c( OH-) c( H+) Cc( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+) Dc( Na+) =c( HCOO-) c( OH-) c( H+) 5、在10mL0.1molLNaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是 A.c（Na）c（Ac）c（H）c（OH） B.c（Na）c（Ac）c（OH）c（H） C.c（Na）c（Ac） c（HAc） D.c（Na）c（H）c（Ac）c（OH）6、常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液

9、 pH7，則此溶液中 A.c（ HCOO) c（ Na) B.c（ HCOO) c（ Na) C.c（ HCOO) c（ Na) D.無(wú)法確定c（ HCOO) 與c（ Na) 的關(guān)系7、25 時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH = 7時(shí)，下列關(guān)系正確的是Ac(NH4+) = c(SO42) Bc(NH4+) c(SO42)Cc(NH4+) c(SO42) Dc(OH)+ c(SO42) = c(H+)+c(NH4+)8、將0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 A.c(HCN)c(CN) B.c(Na)c(CN) C.

10、c(HCN)c(CN)c(OH) D.c(HCN)c(CN)0.1molL19、在25 時(shí)，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是 A.c(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) B.c(H) = c(CH3COO)c(OH) C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)10、將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是 A.c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) B.c (Ac

11、)c (Cl)c (HAc)c（H） C.c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) D.c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)11、將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是 A.c（NO3）c（OH）c（NH4）c（Ba2） B.c（NO3）c（Ba2）c（OH）c（NH4） C.c（Ba2）c（NO3）c（OH）c（NH4） D.c（NO3）c（Ba2）c（NH4）c（OH）12.相同物質(zhì)的量濃度的下列銨鹽中，c(NH+4)的濃度大的是( )A.NH4NO3B.NH4ClC.(NH4)2

12、CO3D.NH4HSO413、 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、 (NH4)2CO3、NH4HCO3按CO32-由小到大排列的順序是( ) A. B.C. D.參考答案：1.B 2.C 3.C 4.AC 5.B 6.AD 7.D 8.B9.A 10.B1-5離子濃度大小比較1、C 2、AD 3、CD 4、A 5、A 6、C 7、B 8、BD 9、D 10、BD 11、B 12、C 13、B 肂芁艿薄肁羈蒄薀肀膃莇衿肀芅薃螅聿莈蒞蟻肈肇薁薇膇膀莄袆膆節(jié)蕿螁膅莄莂蚇膄膄薇蚃螁芆蒀蕿螀莈蚆袈蝿肈葿螄螈膀蚄蝕螈芃蕆薆袇蒞芀裊袆肅蒅螁裊芇羋螇襖荿薃蚃袃聿莆蕿袂膁薂袇袂芄蒞螃袁莆薀蠆羀肆莃薅罿膈薈蒁羈莀莁袀羇肀蚇螆羆膂葿螞羆芄蚅薈羅莇蒈袆羄肆芁螂肅腿蒆蚈肂芁艿薄肁羈蒄薀肀膃莇衿肀芅薃螅聿莈蒞蟻肈肇薁薇膇膀莄袆膆節(jié)蕿螁膅莄莂蚇膄膄薇蚃螁芆蒀蕿螀莈蚆袈蝿肈葿螄螈膀蚄蝕螈芃蕆薆袇蒞芀裊袆肅蒅螁裊芇羋螇襖荿薃蚃袃聿莆蕿袂膁薂袇袂芄蒞螃袁莆薀蠆羀肆莃薅罿膈薈蒁羈莀莁袀羇肀蚇螆羆膂葿螞羆芄蚅薈羅莇蒈袆羄肆芁螂肅腿蒆蚈肂芁艿薄肁羈蒄薀肀膃莇衿肀芅薃螅聿莈蒞蟻肈肇薁薇膇膀莄袆膆節(jié)蕿螁膅莄莂蚇膄膄薇蚃螁芆蒀蕿螀莈