大學(xué)化學(xué)教學(xué)：3氧化還原反應(yīng)-1ppt課件

1、 本章討論基于電子轉(zhuǎn)移的一類反應(yīng)和本章討論基于電子轉(zhuǎn)移的一類反應(yīng)和它們包括：它們包括：它們的重要應(yīng)用。它們的重要應(yīng)用。CuSO4+ZnZnSO4+CuCu2+2e-Cu還原半反應(yīng)還原半反應(yīng)Zn-2e-Zn2+氧化半反應(yīng)氧化半反應(yīng)可分為可分為: :其中其中: :高氧化值者高氧化值者 Cu2+Cu2+、Zn2+ Zn2+ 稱氧化態(tài)稱氧化態(tài); ; 低氧化值者低氧化值者 CuCu、 Zn Zn 稱還原稱還原態(tài)。態(tài)。可歸結(jié)為：可歸結(jié)為：氧化與還原氧化與還原氧化態(tài)氧化態(tài)+還原態(tài)還原態(tài)還原態(tài)還原態(tài)+氧化態(tài)氧化態(tài)rGm =-rGm =-212.55kJmol-1212.55kJmol-1(Zn Zn2+2e-

2、)規(guī)定規(guī)定: :某元素的一個(gè)原子的荷電數(shù)某元素的一個(gè)原子的荷電數(shù), ,可由可由假假 設(shè)把每個(gè)鍵的電子指定給電負(fù)性較設(shè)把每個(gè)鍵的電子指定給電負(fù)性較 大的原子而求得。大的原子而求得。概念：化合物中某元素的形式荷電數(shù)。概念：化合物中某元素的形式荷電數(shù)。計(jì)數(shù)規(guī)則：計(jì)數(shù)規(guī)則： 單質(zhì)中，元素的氧化數(shù)為零；單質(zhì)中，元素的氧化數(shù)為零； 單原子離子中，單原子離子中， 元素的氧化數(shù)元素的氧化數(shù)= =電荷數(shù)；電荷數(shù)；氧氧 化化 數(shù)數(shù)( (值）值） 多原子離子中，多原子離子中， 各元素的氧化數(shù)之和各元素的氧化數(shù)之和= =電荷數(shù)；電荷數(shù)； 中性分子中，中性分子中， 各元素的氧化數(shù)之和為零；各元素的氧化數(shù)之和為零； 化合

3、物中，普通：化合物中，普通： H +1H +1（-1-1）；）； O -2O -2（-1-1，+1+1，+2+2）；）； M +1M +1；M+2M+2。例如：例如： CO CO2 CH4 CO CO2 CH4 C2H5OHC2H5OH碳的氧化數(shù)碳的氧化數(shù) +2 +4 -4 +2 +4 -4 -2 -2 又如：又如： S2O32- S2O82- S4O62- S2O32- S2O82- S4O62- Fe3O4Fe3O4硫和鐵的氧化數(shù)硫和鐵的氧化數(shù) +2 +7 +5/2 +2 +7 +5/2 +8/3 +8/3 各元素的氧化數(shù)各元素的氧化數(shù) +3 -1 -3 +1 如：如： Cl2+H2=2HClCl2+H2=2HCl雖然沒有電子的轉(zhuǎn)移，仍然是氧化還原雖然沒有電子的轉(zhuǎn)移，仍然是氧化還原再如：再如：氧化還原反應(yīng)就是氧化數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)就是氧化數(shù)