【三年高考】2012018年化學試題分項解析：專題1平衡原理綜合應用含答案

1、專題16平衡原理綜合應用1.12022新課標1卷】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}(1)1840年Devi用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產(chǎn)物是一種(2)FDanie等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25c時N205g分解反應：1氣體，其分子式為。2NO2g=N204g則反應N205g=2NO2g202g的AH=J-mo-1。小2x1產(chǎn)竹MWVinE)研允表明，N205g分解的反應速率“。t=62min時，測得體系中in-1。若提高反應溫度至35C,則N205g完全分解后體系壓強35c25c13.4AC精準

2、分析：D氧氣在反應中得到電子作氧化劑，硝酸銀中只有氧元素化合價會升高F所以氧化產(chǎn)物是氧氣分子式為a寧已知：i、二ONE二6(耳)也。AH；-4,4kJ/tno：ii,2NO1(g)(g)AH1=-55.3kJ/mo：o;根據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質(zhì)的量之比是1:2,又因為壓強之比是物質(zhì)的量之比，所以消耗五氧化二氮減少的壓強是X2=,則此時五氧化二氮的壓強是-=,因此此時反應速率v=x10-3x30=X102（in1）；由于溫度升高，容器容積不變，總壓強提高，且二氧化氮二聚為放熱反應，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強提高，所以若提高反應溫度至35C,則N205g完全分解后

3、體系壓強35C26.4-1C02g=C02g出=-394J-mo-1C1/2O2g=COgAH=-111J-mo-1該催化重整反應的AH=J-mo-1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是（填標號）。A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2moCH4、1moC02以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CQ的轉(zhuǎn)化率是50%其平衡常數(shù)為mo2-L-2o（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如下表：積碳反應CH4g=C2H2g消碳反應C02gC=2C0gAH/Jmo-175172活化能/1-1J,mo催化劑X3391

4、催化劑Y4372由上表判斷，催化劑XY（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是填標號）。A.K積、K消均增加C. K積減小，K消增加B.v積減小，v消增力口D. v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為5丁苴0.H祥云247精準分析：根據(jù)蓋斯定律計算。根據(jù)反應特點結合溫度和壓強對平衡狀態(tài)的影響解答i根據(jù)轉(zhuǎn)化率利用三段式計算平衡常數(shù)1(2)根據(jù)活化能對反應的影響分折5根據(jù)反應洌結合溫度對平衡

5、狀態(tài)的歇閏火及圖像曲線變化趨勢解答j浪據(jù)反應速率方程式分析影曬其因素結一合國像解答CO2g=C02gAH=-394J-mo-1C1/2O2g=COgAH=-111J-mo-1根據(jù)蓋斯定律可知X2即得到該催化重整反應CH4gCO2g=2COg2H2g的AH=+CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高247J-mo-1o正反應是體積增大的吸熱反應，所以有利于提高溫低壓，答案選A;某溫度下，在體積為2L的容器中加入2moCH4、1moCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%根據(jù)方程式可知CH4gCO2g=2COg2H2g起始濃度（mo/L）100轉(zhuǎn)化濃度（mo/L）平衡濃度（mo/L）0乂。

6、1所以其平衡常數(shù)為mo2-L-2。0.75x0.253（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對于催化劑X,催化劑丫積碳反應的活化能大，積碳反應的速率??；而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大，所以催化劑X劣于丫。A.正反應均是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向進行，因此K積、K消均增加，A正確；B.升高溫度反應速率均增大，B錯誤；C.根據(jù)A中分析可知選項C錯誤；D.積碳量達到最大值以后再升高溫度積碳量降低，這說明v消增加的彳數(shù)比v積增加的倍數(shù)大，D正確。答案選AD。根據(jù)反應速率方程式可知在o-13SiH2C2gSiHg2SiH。gA也=-30Jmo-1則反應4SiHC3gSiH4g3SiC4g的AH=J-m

7、o-1。（3）對于反應2SiHQgSiH2QgSiQg,采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHC3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結果如圖所示。343K時反應的平衡轉(zhuǎn)化率嚀%平衡常數(shù)K343k=（保留2位小數(shù)）。在343K下：要提高SiHG轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是;要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有、。比較a、b處反應速率大?。?Lb（填“大于”“小于”或“等于）。反應速率i=u正逆?。翰罚┬?Q小七正、逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，為物質(zhì)的量分數(shù)，/E計算a處芭=（保留1位小數(shù)）?！敬鸢浮?SiHC33H20Hsic2O6HC11422及時移去產(chǎn)物改進催化劑提高反應物壓強（

8、濃度）大于【解析】精準分析根據(jù)題目表述F三粒氨）和水蒸氣反應得到（HSKSQf方程式為t2S皿HHsO二（HSiOJiO+SHClo（2科務第一個方程式擴大3倍，再與第二個方程瑞肺就可以得到第三個反應的焙變，所以熔變?yōu)?SX3+（-30）=114kJ（3）由圖示，溫度越高反應越快，達到平衡用得時間就越少，所以曲線a代表科3K的反應口從圖中讀出j平衡以后反應轉(zhuǎn)化率為治設初始加入的三氧氫段的溶度為得到；2SiHGSiH2C2SiC4起始：100反應：（轉(zhuǎn)化率為22%平衡：所以平衡常數(shù)K=+=。溫度不變，提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分離（兩邊物質(zhì)的量相等，壓強不影響平衡）?？s短達到平衡

9、的時間，就是加快反應速率，所以可以采取的措施是增大壓強（增大反應物濃度）、加入更高效的催化劑（改進催化劑）。率更快，即VaVbo根據(jù)題目表述得到a點的溫度更高，所以速反應達平衡時,a、b兩點的轉(zhuǎn)化率相等，可以認為各物質(zhì)的濃度對應相等，而k正_宜昌酒s寇茨，kEZ*尉閃，實際就是平衡常數(shù)K值，所以葭宦。a點時，轉(zhuǎn)化率為20%所以計算出：0(轉(zhuǎn)化率為20%生二星*尺碼H2K嗎=131/InyA12SiHC3SIH2C2SiQ起始：10反應：平衡：所以加碎=；叼耳鳥=；所以考點定位：本題考查的是化學反應原理的綜合應用，涉及反應熱計算、平衡常數(shù)、反應速率、轉(zhuǎn)化率計算、外界條件對平衡狀態(tài)的影響、圖像分析

10、等【試題點評】題目的最后一問的計算過程比較繁瑣，實際題目希望學生能理解化學反應的平衡常數(shù)應該等于正逆反應的速率常數(shù)的比值。要考慮到速率常數(shù)也是常數(shù)，應該與溫度相關，所以不能利用b點數(shù)據(jù)進行計算或判斷。4.12022北京卷】近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：太陽能一塊能T也以出分解封)上價!匕京化世盟|一呼俺一電循殳應【IA.同而ILSO,/、S(1)反應I:2H2SO42SQg2H2OgO2g出1=551Jmo1反應出：SQgSQg刖3=297J-mo1反應n的熱化學方程式：。(2)對反應H,在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分

11、數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。LSQ飽和溶液加入到序號ABCD試劑組成mo-L1KIamo-L1KImo-L1H2SO1mo-L1H2SC4mo-L1KImoI2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)B是A的對比實驗，則a=。比較A、BC,可得出白結論是。實驗表明，SQ的歧化反應速率dA,結合i、ii反應速率解釋原因：【答案】3SO2g2H2Og2H2SO4SAH2=-254J-mo-1反應n是氣體物質(zhì)的量減小的反應，溫度一定時，增大壓強使反應正向移動

12、，H2SQ的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SQ的物質(zhì)的量分數(shù)增大SO2SQ2-4HI-是SQ歧化反應的催化劑，H單獨存在時不具有催化作用，但H可以加快歧化反應速率反應ii比i快;D中由反應ii產(chǎn)生的H使反應i加快【解析】精準分析；(0根據(jù)反應過程J反應II的化學反應方程式為關0二+淚:32氏5。,+根據(jù)蓋新定律j反應H反應I】2H1S0-(1)+S(d=3SO：+2HiO()AH=(551-297)kJmor=+254kJ“mol-1,即反應口的熱化學方程式為好6回+泯。=滋SO=(：)+S9AH：254kJ*(2)根據(jù)反應口的化學反應方程式在圖像上作等溫線jP二對應的氐0口，物質(zhì)的量

13、分數(shù)大于P,根據(jù)朝夏特列原理，蟠大壓強平衡向正反應方向進行j腐酸的物后的量分數(shù)博大j即真P/(3)反應口的總反應為3SC22H2O=2H2SO4S,可以作為水溶液中SQ歧化反應的催化劑，催化劑在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，（總反應-反應i）2得,反應ii的離子方程式為122H20SQ=4HSO2-2；（4）B是A的對比實驗，采用控制變量法，B比A多加了LH2SO4,A與B中KI濃度應相等，則a=;對比A與B,加入H可以加快S02歧化反應的速率；對比B與C,單獨H不能彳t化S02的歧化反應；比較A、BC,可得出的結論是：I-是SQ歧化反應的催化劑，H單獨存在時不具有催化彳用，但H可以加快歧化反應

14、速率；對比D和A,D中加入KI的濃度小于A,D中多加了I2,反應i消耗H和I-,反應ii中消耗2D中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快”，反應速率DA,由此可見，反應ii比反應i速率快，反應ii產(chǎn)生H使c（H）增大，從而反應i加快?？键c定位：考查蓋斯定律、勒夏特列原理、影響化學反應速率的因素?！驹囶}點評】易錯提醒：易錯點是（4）,研究影響化學反應速率的因素，要求其他的條件不變，對比B和A,KI的濃度應相等，因此a為，根據(jù)實驗現(xiàn)象，從而得出合理結論，學生平時應學會根據(jù)實驗現(xiàn)象，推出實驗結論。5.12022天津卷】C02是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（2）

15、 CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4gCQg*2C0g2H2g已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵C-HC=OH-HCOCO鍵能/J-mo-14137454361075則該反應的小=。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CQ各1mo的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是（填“A”或B”）。按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應優(yōu)選溫度為900c的原因是。Sooooo1000員應/x.ra?【答案】120Jmo-1B900C時，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大

16、，但能耗升高，經(jīng)濟效益降低。A-3e-=A3（或2A-6e=2A3）催化劑2A6CC2=A2c2O43【解析】精準分析：（2）根據(jù)AH-反應物鍵靛總和-生成物鍵能總和74X414+2X745-1X10乃一2X“6烈皿尸=+皿mA%初始時容器B的壓強相等，a容器恒容j隨著反應的進行壓強渤的大氣體物質(zhì)的量增加力E容器恒壓？J5強不變S所以達平衡時壓強一定是A中大JE中小，此反應壓選船J可衡正向蔣動，所以B的反應平衡更靠右j反應的更多，吸熱也更荽j根據(jù)圖3得IL抑0七時反應產(chǎn)率已經(jīng)比較高，溫度再升高,反應產(chǎn)率的增大并不明顯，而生產(chǎn)中的能耗和成本明顯增大，經(jīng)濟效益會下隆，所以選擇g加七為反應最佳溫度-

17、6.12022江蘇卷】NO（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NO是環(huán)境保護的重要課題。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NO反應生成N2。將一定比例的O2、NH3和NO的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見題20圖-1）。檢測儀&測儀催化*0.還原反應器題20圖-1反應相同時間NO的去除率隨反應溫度的變化曲線如題20圖-2所示，在50250c范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是;當反應溫度高于380C時，NO的去除率迅速下降的原因可能是。題20怪H【答案】(4)迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同

18、使NO去除反應速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NO去除反應速率增大催化劑活性下降；NH3與O2反應生成了NO【解析】情準分析：因為反應時間相同7所以1組區(qū)時主要考慮溫度和催化劑對化學反應速率的劫船高溫時m與5發(fā)生傕化氧化反應。在5425g范圍內(nèi),的去除率迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與BJ度升高并同使N”“2JB2【解析1(2)KSCM聞+：吐AJ=+327kJ/mol必廣+1國kJ/mo：AJ?4=+61kJ/mo：汕(叫)丁比暮七七H2S04aq)=S(s)+S0：(E)+21fco，整理可得系統(tǒng)（I）的熱化學方程式1H2O=H2g02gH=286Jmo；，整理可得系統(tǒng)（

19、II）的熱化學方程式H2Sg=H2gSH=20Jmo。根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學方程式可知：每反應產(chǎn)生1mo氫氣，后者吸收的熱量比前者少,所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)II。（3）H2SgCQgCOSgH20g開始00反應平衡-mo-mo堂3=0.02M總）（Q,4-x）+（Q.10-t）+t+x001mol.解得=,所以H2s的轉(zhuǎn)化率是靖二麗=一4由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以在該條件下反應達到平衡時化學平衡常數(shù)K=M8S）OHQ）=肛COS）用耳=u.oixos=23x10-3一瓦1Gb一網(wǎng)但而延5）一（。加二口.01）（0.1口二口.01）一；根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可

20、知溫度由610K升高到620K時，化學反應達到平衡，水的物質(zhì)的量分數(shù)由變?yōu)椋訦2s的轉(zhuǎn)化率增大。02/1；根據(jù)題意可知：升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，所以該反應的正反應為吸熱反應，故H0;A.增大H2s的濃度，平衡正向移動，但加入量遠遠大于平衡移動轉(zhuǎn)化消耗量，所以H2s轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；B.增大CO2的濃度，平衡正向移動，使更多的H2s反應，所以H2s轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C.COS是生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向移動，H2s轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D.N2是與反應體系無關的氣體，充入N2,不能使化學平衡發(fā)生移動，所以對H2s轉(zhuǎn)

21、化率無影響，D錯誤。答案選Bo【名師點睛】本題是化學反應原理的綜合考查，易錯點是壓強對平衡狀態(tài)的影響，尤其是惰性氣體的影響，“惰性氣體”對化學平衡的影響：恒溫、恒容條件：原平衡體系九宗M性氣件,體系總壓強增大一體系中各組分的濃度不變-平衡不移動。恒溫、恒壓條件：原平衡體系，櫓的壞）容器容積增大,各反應氣體的分壓減小一體系中各組分的濃度同倍數(shù)減?。ǖ刃в跍p壓），平衡向氣體體積增大的方向移動。8.12022新課標2卷】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（QH8）的熱化學方程式如下：C4Hiog=C4H8gH2g/Hi已知：C4Hi

22、ogO2g=C4H8gH20g刖2=-119J-mo-1H2gO2g=H20gZHa=-242J-mo-1反應的由1為Jmo-1。圖（a）是反應平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關系圖，（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是（填標號）。A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強D.降低壓強234*氫丁候圖（b）O5?(I5050-344J_30420500540硼反應強臂Ft圖（G（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低

23、的變化趨勢，其降低的原因是。（3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈煌類化合物。丁烯產(chǎn)率在590c之前隨溫度升高而增大的原因可能是、;590c之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是?！敬鸢浮浚?）123小于AD（2）氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n氫氣/n丁烷增大，逆反應速率增大（3）升高溫度有利于反應向吸熱方向進行溫度升高反應速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈脛類【箱門口）根據(jù)董斯定律F用式-式可得式？aitA:=-AHV=-1191eJ/ffioi+242kJ/i!L&l=+123kJ/mo：口由圖（a）可以看出，溫度相同時j由ma變化到CP打丁烷的轉(zhuǎn)化率增尢即平衡正

24、向移動，根據(jù)反應前后氣體系數(shù)之聲端大，屬小壓強，平衡向正反應方向移動，即資1屋提高丁烯的產(chǎn)率,9卜平衡向正反應方向移動,A、酷反應是嗯然反應，升高溫度，平衡向正反應方抽動j即丁懦轉(zhuǎn)化率墻大，故A正翻隆臨隨平衡向逆反應方向移動，丁懦的轉(zhuǎn)化率降低，故E錯誤，C、反應前氣體系物之和小干反應后氣體系數(shù)之和,增大壓強,平衡向逆反應方向移動，丁懶的轉(zhuǎn)化率降低故C錯誤。4根據(jù)C選項分析，降低壓強，平衡向正反應方向移動，丁烯轉(zhuǎn)化率提高j故D正踴。（2）因為通入丁烷和氫氣，發(fā)生，氫氣是生成物，隨著nH2/nC4Hi0增大，相當于增大氫氣的量，反應向逆反應方向進行，逆反應速率增加。（3）根據(jù)圖c,590c之前，溫

25、度升高時反應速率加快，生成的丁烯會更多，同時由于反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡體系中會含有更多的丁烯。而溫度超過590c時，由于丁烷高溫會裂解生成短鏈煌類，所以參加反應的丁烷也就相應減少?！久麕燑c睛】本題考查了化學反應原理的綜合運用，此類題目往往涉及熱化學反應方程式的計算、化學反應速率的計算、化學平衡的計算、化學反應條件的控制等等，綜合性較強，本題難點是化學反應條件的控制，這部分知識往往以圖像的形式給出，運用影響化學反應速率和化學平衡移動的因素進行考慮，需要平時復習時，多注意分析，強化訓練，就可以解決，本題難度較大。9.12022新課標3卷】神（A）是第四周期VA族元素，可以形成A

26、2S3、A2O5、H3A03、H3Ad等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}:（1）畫出神的原子結構示意圖。（2）工業(yè)上常將含神廢渣（主要成分為A2S）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式。該反應需要在加壓下進行，原因是3(3)已知：A2H2g2O2g=H3AO4AHiH2g,O2g=H2O#I252A；：02g=A2O5AH3則反應A2O53H2O=2H3AO4的AH=(4)298K時，將20mL3moL-1Na3AO3、20mL3moL-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應:As。*-A5CiA5cli-3aq12aq2OH-aq*aq2I-aqH

27、2O。溶液中c*與反應時間(t)的關系如圖所示。下列可判斷反應達到平衡的是（填標號）。L-1a.溶液的tm時，V正V逆（填“大于”“小于”或“等于”）。時生成物濃度較低Wtm時V逆tn時V逆（填“大于”“小于”或“等于），理由是若平衡時溶液的【解析】（1）神是33號元素，原子核外K、L、M電子層均已經(jīng)排滿，故其原子結構示意圖(2)根據(jù)提給信息可以得到A支SrH上fHAOzSj-3總共升高10價，根據(jù)得失電子守恒配平得上氣上二6f4此案。m5,再考慮質(zhì)量守恒，反應前少H個H和6個。，所以反應原理為2AMs+*o*Hq=4Hag十端。該反應加壓時，能增加反應例。二的濃度，能夠有效提高y&茁膨化速率

28、口。)根據(jù)蓋斯定律熱化學反應As：。:+H；O(0=地AsQ*可以由反應X2反應X3一反應轉(zhuǎn)化得到,則ZAHTAJ/旦o(4)a.溶液2co/L=2mo/L時，即cI-=mo/L時反應不是平衡狀態(tài)。反應從正反應開始進行，tm時反應繼續(xù)正向進行，VFV逆。tm時比tn時AO43-濃度小，所以逆反應速率:tm對源二獷5-了)5-尸)4(不一才1解析】情性電極電解混合物槳海機。將向陰極，匚加；移向陽極內(nèi)OHh、W1S乘除在固體混合物卬。固體混合物中加入NaQH溶液時AXOHb轉(zhuǎn)化為A1O；,通入C6轉(zhuǎn)化為A1(OH卜沉淀，再加熱分解力AkO”最后熔融電解得*二，(1)NaOH的電子式為曲口；“5糧據(jù)

29、上述分析，/C的條件為加熟或燃燒,CfAL的制箭方法稱為書輜去。T盛超aL%1,i；h-川面祝CfAl固MW出艙舊泳混號物分口禮I的流燈國址陽底S潮陽離廣設心。滿液im泡臺物望油父一.086420LO,O.O.Qa&帶&盤等冬M*6夠&t奚t*y3579pll題20圖3三的附)【解析】0XaOH在空氣卬易與CO；反應生成XaCO：;吸附劑X中含有CO；其原因是砥性溶液吸收了空氣中的CO二J(2)從題20圖-1可知pH由小變大時，H?AsO-濃度減小，氏AsO廠濃度增大，當溶液由無邑變?yōu)闇\紅色時，主要反應的離子方程式為OH-+H;AsO:=H2AKT+比0;HlPO,第一步電離方程式H-MOLAsChTH的電禽常數(shù)為.,&.=1H土Q_4(H2,由題20圖-2讀出：c(H5AsO4)氯化過理fflTiCL,精制過程純TiCLTATB沸騰焯熏搟塔!CHjAsOJ)c(H3AsO4)是吸熱反應隨溫度升高，CO含量增大，說明生成CO的反應【解析】(1)根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，co的濃度增加Ico：濃度降低,說明升高溫度，平衡向正反JS方向移動，前丹0心13.