人教版2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題新版新人教版

1、2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考t用時60分鐘。注意：選擇題答案必須用2B鉛筆在答題卡對應(yīng)題號答題框內(nèi)填涂，非選擇題需在問卷指定位置作答?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Fe56Cu64第一部分選擇題(共56分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題4分，共56分)1 .下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的焰變又大于0的是A.灼熱白炭與CO反應(yīng)B.Ba(OH)28H2O與NHCl反應(yīng)C.鋁片與稀H2SO反應(yīng)D.甲烷在Q中的燃燒反應(yīng)2 .下列說法正確的是A

2、.碳酸錢分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)始判據(jù)判斷能自發(fā)分解B.物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A(g)一A(l)一A(s),則該轉(zhuǎn)化過程中AS>0C.反應(yīng)2Mg(s)+CQ(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH<0D.室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程3 .某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A-B、B-C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(Ei、E、6、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是反應(yīng)過程.A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.三種化合物中C最穩(wěn)定C.加入催化劑會改變反應(yīng)的始變D.整個反應(yīng)的AH=Ei-E4 .已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2OQ)?H=-571.6kJmol-12CH30H(l

3、)+3O2(g)2CO(g)+4H2O(l)?H=-1452kJmolH+(aq)+OH(aq)=HO(l)?H=-57.3kJmol-1據(jù)此判斷下列說法正確的是A. CH3OH的燃燒熱為1452kJmol-11B. 2Hz(g)+O2(g)=2HzO(g)?H>-571.6kJmolC. CHCOOH(aq)+NaOH(aq)H2O(l)+CH3COONa(aq)?H=-57.3kJ-mol-1D.2CHOH(l)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)?H=-880.4kJmol-15 .下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作的描述中正確的是ABCD探究溫度對平衡的影響pH試紙的測定研究催化劑

4、對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)熱的測定Y(g)+Z(s),下列選項不能作為A.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化.混合氣體的密度不再變化C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D.Z的濃度不再改變6 .一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是7 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1molL1KSCN溶液中：Fe"、MH+、Br、SO2B.由水電離出的c(H+)=1X1012mol/L的溶液中：Na+、K+、AIO2、NOC.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mc2+>so2，ClD.0.1mol-L1Ca(NO3)2溶液中：NaT、NH

5、/、CO2、CHCOOCOH-?cNH4不變cNH3?H2Oc(H+)與c(OH)的乘積不變8 .常溫下向l0mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸儲水稀釋到1L后，下列說法不正確的是A. OH-數(shù)目增大，H+數(shù)目減小BC.電離程度增大，導(dǎo)電能力減弱D9.下列敘述正確的是A.稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低B. pH均為11的NaO即口氨水溶液中，水的電離程度相同C. TC時,1LpH=6的純水中，含有10'個O1D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多10 .下列各組反應(yīng)中，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是A.向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣B.向

6、硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣D.向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣11 .對下列圖像描述正確的是時間/min反應(yīng)物%時間，min12)溫度內(nèi)C導(dǎo)電性A.圖可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化B.根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)12AB(g)的AH>0(V)隨時的變化的示C.圖表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積意圖D.圖可表示壓弓II對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)i2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大12 .某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2c(g),達(dá)到平

7、衡后，在不同的時間段，分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如右圖所示：下列說法中正確的是A. 30min40min間該反應(yīng)使用了催化劑B.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.30min時降低溫度，40min時升高溫度D.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol-L1-min13.反應(yīng)N2O4(g)=2NO(g)在溫度為、T2(T1VT2)時達(dá)到平衡，平衡體系中NO的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.A、C兩點的反應(yīng)速率：A>CB. BC兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：BVCC. A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深D.保持容器

8、體積不變，再充入NO氣體，NO的體積分?jǐn)?shù)增大14.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mo1所口2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC,且反應(yīng)的前后的壓強(qiáng)之比為5:4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是作?(C)?(D)K=2A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是,B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C.增加C的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變D.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動化學(xué)平衡常數(shù)增大推薦下載第二部分非選擇題（44分）15. （8分）（1）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式碳酸氫鈉亞硫酸,（2）已知25C時有關(guān)弱酸的電離平

9、衡常數(shù)如下：HCN:4.9X10t°,HzCO:K=4.4X10K2=4.7X1011,向NaCN§液中通入少量二氧化碳?xì)怏w，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式16. （12分）化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時還伴隨有能量的變化。（1）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵Cl-ClF-FCl-F鍵能/kJmol1242159172則反應(yīng)Cl2（g）+3F2（g）=2ClF3（g）的4H=kJ-mol乙烷的燃燒熱AH=kJ-mol-。等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量（填“多”或“少”）。根據(jù)題圖寫出二甲醛完全燃燒時的熱化學(xué)方程式。（3）實驗室用5

10、0mL0.50molL1HCl與50mL0.55mol-L1NaOH§液測定中和熱。若改用60mLHCl進(jìn)行實驗，與原實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”，忽略實驗本身誤差，下同），所求中和熱（填“相等”或“不相等”，）。若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH§液進(jìn)行上述實驗，所求中和熱數(shù)值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。17. （10分）（1）為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法（,已知該反應(yīng)4H<0）.在2L密閉容器中加入一定量NOmCO,當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的

11、量如下表:T/Cn/、，molNOCOEF初始0.1000.10000T10.0200.0200.0800.040T20.0100.0100.0900.045 請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度Ti和T2的關(guān)系是(填序號)。A.Ti>T2B.Ti<T2C.Ti=T2D.無法比較(2)已知：4NH(g)+302(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-1266.8kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ/mol,則氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為。(3)500c下，在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。隔板I固定不動，活

12、塞H可自由移動。II當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時，測得其中含有1.0molN2,0.4molH2,0.4molNH3,此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為;保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器中通入0.36molN2,平衡將(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。18.(14分)氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)N(g)+3H2(g)2NH(g)?H<0合成氨，其基本合成過程如下:陽昂氣氣氣氮氫合(1)某小組為了探究外界條件對反應(yīng)的影響，以C0mol/LH2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖Aoa條件下，0t0的平均反應(yīng)速率v(N2)=mol-L-1-min-1。相對a而言，b可

13、能改變的條件是。在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2,12時刻重新建立平衡狀態(tài)。請在答題卡相應(yīng)位置畫出t1t2時刻C(H2)的變化曲線。（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9molN2和23molH2模擬合成氨反應(yīng)，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖。若體系在F、60MPa下達(dá)到平衡。此日N2的平衡分壓為MPa,H的平衡分壓為MPa。（分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）列式計算此時的平衡常數(shù)Kp=。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）（3）分離器中的過程對整個工業(yè)合成氨的意義是。2019學(xué)年（上）期中考試高二級化學(xué)參考答案第I部分選擇題（共56分）、

14、選擇題（本題包括14小題，每小題4分，共56分。每小題只有一個選項符合題意）題號1234567答案ACBBADC題號891011121314答案ABDCDCC第II部分非選擇題（共44分）15. （8分）（每空2分）（1）NaHCR=Ns+HCbH2SO1H+HSOHSQ1H+SO32（2） H2O+C（2+CNT=HCN+HCO16. （12分）（1）313（2分）（2）-1560（2分）少（2分）CHOCWg）+3O2（g）2CO（g）+3H2O。）AH=-1455kJ/mol（2分）1 2或WCHOCH：g）+O2（g）-SC（O（g）+H2O（l）AH=-485kJ/mol（3）不相等、相等（2分）偏?。?分）17. （10分）（每空2分）（1）2CO+2NO=N2+2CO