化學第1單元走進化學世界知識整理

1、化學第1單元 走進化學世界知識整理1、化學是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學-環(huán)境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） 核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟

2、蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。 5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：提出問題猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結論反思與評價7、沒有生成其它物質(zhì)的變化叫物理變化。生成了其它物質(zhì)的變化叫化學變化，化學變化又叫化學反應。化學變化的本質(zhì)特征是生成了其他的物質(zhì)。判斷一個變化是不是化學變化關鍵看是否有其他的物質(zhì)生成。8、物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學性質(zhì)。如可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、毒性、酸堿性、腐蝕性等。不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)。

3、物理性質(zhì)包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電導熱性等。9、對蠟燭及其燃燒的探究 蠟燭由石蠟和棉線燭芯制成。觀察蠟燭的顏色白色，狀態(tài)固體。用小刀易切割，說明石蠟硬度小，欲探究石蠟的溶解性，可將石蠟投入水中，可觀察到石蠟不溶于水，浮在水面上，說明石蠟的密度比水小。點燃蠟燭可觀察到發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。火焰分三層，最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為焰心；第二層火焰最明亮，為內(nèi)焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。取一根火柴，迅速平放在火焰中1s后取出，處在火焰最外層部位的火柴梗最先變

4、黑，說明外焰溫度最高。點燃在蠟燭火焰上方罩一個干冷的燒杯，可觀察到燒杯內(nèi)壁有水霧，說明蠟燭燃燒生成了水；在火焰上方罩一個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，可觀察到石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳。該反應的文字表達式為：石蠟氧氣點燃 二氧化碳水。 蠟燭熄滅時有一縷白煙從燭芯飄出，用火柴去點白煙，火焰會順著白煙將蠟燭重新點燃，說明白煙有可燃性。蠟燭燃燒時先由固態(tài)變成液態(tài)，再變成氣態(tài)，而后燃燒。白煙是固態(tài)石蠟。10、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究能用排水法收集兩瓶呼出的氣體，說明呼出的氣體不易溶于水。收集好氣體的集氣瓶正放在桌面上，說明呼出的氣體密度比空氣大。向一個盛有空氣和一個盛呼出氣

5、體的集氣瓶中各滴入幾滴澄清石灰水振蕩，可觀察到盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水不變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石灰水變渾濁，說明呼出的氣體中二氧化碳的含量比空氣樣品中二氧化碳含量高。將燃著的木條伸入另一個盛呼出氣體的集氣瓶中，燃燒的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，說明人呼出的氣體中氧氣含量比空氣樣品中氧氣含量少。取一塊干冷的玻璃片對著呼氣，可觀察到玻璃片上有水霧出現(xiàn)，證明呼出氣體中水蒸氣的含量比空氣樣品中水蒸氣的含量高。一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用

6、于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。（三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調(diào)整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼

7、時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。手拿試管夾的長柄

8、，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；（六）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室

9、，應放在指定的容器內(nèi)。“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試

10、劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管

11、口對著自己或他人。（四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈；傾倒液體時液面高于濾紙邊緣；濾紙破損（五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺） （2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。 （3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、