【化學】化學《溶液》專項習題及答案解析及解析

1、【化學】化學溶液專項習題及答案解析及解析一、選擇題M、N兩1.如圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線。該固體從溶液中析出時不帶結(jié)晶水。點分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時的濃度。當條件改變時，溶液新的狀態(tài)在 圖中對應的點的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的是（）A.都升溫10c后，M、N點均向右平移B.加水稀釋（假設溫度都不變）時， M、N點均向下移C.者河等溫10c后，M點沿曲線向左下移，N點向左平移D.蒸發(fā)溶劑（假設溫度都不變）時，先是M點不動，N點左平移至曲線；繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，M、N點都不動【答案】DA、該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，升溫時，M代表的飽和溶液就會變成不飽和溶液，而N

2、點代表的不飽和溶液就會變得更不飽和，但升溫后兩溶液中的各個量沒有發(fā)生變 化，即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)并沒有發(fā)生變化，選項正確；B、由于加水稀釋并不影響物質(zhì)的溶解度，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小了，因此兩點應是 向下移動了，選項正確；C、降溫時，M點代表的飽和溶液中就會有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就會減小， 但溶液仍舊是飽和溶液，因此 M點會沿曲線向左下移；而 N點代表的不飽和溶液則會逐漸 的變成飽和溶液，直至有晶體析出，因此 N點先是向左平移，然后沿曲線向左下移，選項 正確；D、在溫度不變的情況下蒸發(fā)溶劑，因此M點代表的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不會發(fā)生變化，因此M點不動；而N點代表的不飽和溶液

3、隨著水分的蒸發(fā)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 會越來越大，直至溶液達到飽和不再發(fā)生變化，因此 N點是先向上位移達到曲線后不再發(fā) 生變化，選項錯誤，故選 Do【點睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解 性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的 大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶 的方法達到提純物質(zhì)的目的。2.如圖是A B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是溫度ZA. tiC時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C>B>AB.當A中含有少量B時，可以通過冷卻熱

4、飽和溶液的方法提純AC. 12c時，A和C的飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)D.將12c時A B、C的飽和溶液同時降溫至 tiC后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到 小的順序是B> C> A【答案】C【解析】A、由溶解度曲線可知，在 tiC時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序 是C>B>A,正確；B、A的溶解度隨溫度的升高而增大，當 A中含有少量 B時，可以通過冷卻熱飽和溶液的 方法提純A,正確；C、由于不知道 A和C的飽和溶液的質(zhì)量，所以無法確定其中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是否相同， 錯誤；D、由12c降溫到tiC , C的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，而 A和B的溶解度減小，導致溶質(zhì)質(zhì)

5、量 分數(shù)減小，由圖可知 tiC時B的溶解度大于12c時C的溶解度大于tiC時A的溶解度，因 此B>C>A,正確。點睛：固體溶解度曲線的作用可從點、線、面和交點四方面來理解：3. NH4Ci和Na2SO的溶解度表及溶解度曲線如下，下列說法正確的是：（）溫度也102030405060濡解J#S/eWMLC133.337.241.445.850.460.296乩240.S484+7,54，。A.甲為 NH4CiB. t2時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比乙大C,甲、乙飽和溶液從 t3降溫到t2,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小D.等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從 ti升溫到t3,為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙

6、固體質(zhì)量 相等【答案】D【解析】A、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，氯化俊的溶解度隨溫度的升高而增大，所 以乙為氯化??；B、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =溶解度+ （溶解度+100g） M00%,由圖可 知，t2時，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等，所以兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同；不飽 和時，濃度大小關(guān)系不確定，C、甲物質(zhì)飽和溶液從 t3降溫到2溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；D、tiC、13c時，兩物質(zhì)的溶解度相等，所以等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從3升溫到t3,為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質(zhì)量相等，故 D正 確.選D點睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量

7、分數(shù)時，只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時，溶質(zhì)不變，溶解度減小時溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度4 .點：溶解度曲線上的每個點（即飽和點）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。即曲線 上的任意一點都對應有相應的溫度和溶解度。溫度在橫坐標上可以找到，溶解度在縱坐標 上可以找到。溶解度曲線上的點有三個方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大?。?。5 .如圖所示是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列相關(guān)說法中不正確的是（）A.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度都

8、隨溫度升高而增大B. 12c時，甲溶液的溶解度最大，丙的溶解度最小C.將tiC時的丙的飽和溶液升溫至 t2C,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小D,將12c時的甲的不飽和溶液降溫，有可能會得到它的飽和溶液【答案】A【解析】A、由圖可知，丙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，該選項說法不正確；B、12c時，甲物質(zhì)的溶解度曲線在最上面，溶解度最大，丙物質(zhì)的溶解度曲線在最下面， 溶解度最小，故正確；C、tiC時的丙的飽和溶液升溫至 t2C,丙的溶解度減小，有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減 小，故正確；D、由于甲的溶解度隨溫度升高而增大，將12c時的甲的不飽和溶液降溫，可能會達到飽和，故正確。 點睛：固體溶解度曲線的作用可

9、從點、線、面和交點四方面來理解：100g甲、乙飽和溶液的溫度從6.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。若分別將12c降至tiC,對所得溶液的敘述正確的是（）A.兩溶液都仍為飽和溶液B.兩物質(zhì)的溶解度：甲乙C.兩溶液的質(zhì)量：甲乙D.兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲乙【解析】A根據(jù)溶解度的變化來判斷是否飽和；日根據(jù)溶解度曲線中溶解度與溫度的關(guān)系考慮；C根據(jù)降溫后溶質(zhì)的變化考慮；D根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算考慮。解：A將100克甲、乙飽和溶液從 12c降到tiC,甲物質(zhì)溶解度減小析出晶體，還是飽和溶液，但乙物質(zhì)溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，故A錯；日因為從12c降到tiC時，甲和乙兩物質(zhì)溶解度相等，故

10、B錯；C將100克甲、乙飽和溶液從 12c降到tiC時，由于甲物質(zhì)析出晶體，所以溶液質(zhì)量減少。乙物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡停芤嘿|(zhì)量不變，還是 100g,所以甲乙，故 C正確； 常好度D飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)：&薜度+10X100%甲物質(zhì)降溫后析出晶體，仍然飽和，質(zhì)量分數(shù)用tJC時溶解度計算即可；乙物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡停匀苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)按照12c時乙物質(zhì)的溶解度計算，所以只要比較出t1C時甲物質(zhì)溶解度與12c時乙物質(zhì)的溶解度的大小即可，通過圖象可知甲乙，故 D錯。故選Co點睛：本題容易出錯的地方是降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較，要利用好飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)的計算公式。7.

11、KNO和NaCl的溶解度表及溶解度曲線如下，下列說法錯誤的是（溫度七Q20406080海解度 SfgKNOjNaCl133il.663.9LIO16935.7J6.036.637.333,4A. ti介于20c -40C之間8. 50c時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：KNONaClC.當KNO中混有少量NaCl時，可用降溫結(jié)晶的方法提純D. 60c時，30g KNO加入50g水，充分溶解，再降溫到20C,會析出晶體14.2g【答案】B【解析】A. tiC,兩種物質(zhì)的溶解度相等，介于 20C-40c之間，正確；B. 50c時，飽和 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：KNO NaCl,錯誤；C.溶解度受溫度影響較大的物

12、質(zhì)，用降溫結(jié)晶的方法提純，正確； D. 60c時，50g水能溶解 55gKNO, 20C, 50g水能溶解15.8gKNQ, 析出晶體的質(zhì)量是 30g-15.8g=14.2g ,正確。故選 Bo8.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A. tJC時將等質(zhì)量的乙、丙溶于水中，分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：乙=丙B,將tC時甲、丙的飽和溶液升溫到tzC,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C.要將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用降溫或蒸發(fā)的方法D. 13c時，將三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量順序：甲丙乙【答案】A【解析】A、tC時，乙的溶解度等于甲，

13、將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所需要的水的質(zhì)量相等，故所得溶液質(zhì)量甲 =乙，故正確；B、將t1C時甲、丙的飽和溶液升溫到t2C,甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故溶液組成不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，會析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，但12 c是丙的溶解度大于 "C時甲的溶解度，故兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)丙大于甲，故錯誤；C、由溶解度曲線可知，丙的溶解度隨著溫度的降低而增大，因此要將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用升溫或蒸發(fā)的方法，故正確；D、13c時三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為甲 乙丙，將13c時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量甲 乙丙，故錯誤。點睛：根據(jù)

14、固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解 性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的 大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。9 .甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A. tiC時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：乙甲二丙B. 12c時，30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%C.將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從12c降溫到tiC,析出晶體最多的是甲D.欲將丙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿?/p>

15、液，可以采取升高溫度的方法【答案】B【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，tiC時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：乙甲二丙，故A正確；B、12c時，甲物質(zhì)的溶解度是 50g,所以30g甲物質(zhì)加入50g水2$更中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為.M00%=33.3%,故B錯誤；C、將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從12c降溫到tiC,甲物質(zhì)的溶解度變化最大，所以析出晶體最多的是甲，故 C正確；D、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以欲將 丙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取升高溫度的方法，?D正確。故選Bo【點睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在

16、一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的 大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶 的方法達到提純物質(zhì)的目的。10 .如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì) （不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是A. 12c時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%B.把tiC時甲、乙的飽和溶液升溫至t2 C,均有晶體析出C. M點對應的甲溶液，是12c時甲的不飽和溶液D.把12c時甲、乙的飽和溶液降溫至tiC,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。【答案】C遜【解析】A、12c時，乙物質(zhì)的溶解度等于 20g,乙的飽和

17、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 悶5期 X100%= 16.7%!昔誤；B、tiC時，甲、乙的飽和溶液升溫至12c時，甲物質(zhì)的溶解度增大，不會析出晶體，乙物質(zhì)的溶解度減小，會析出固體，錯誤；C、12c時，N點在溶解度曲線的下方，所以對應的甲的溶液不飽和溶液，正確； D、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以12 c的甲、乙飽和溶液降溫至 tiC時，甲物質(zhì)降溫后析出晶體，仍然飽和，質(zhì)量分數(shù)用tiC時溶解度計算即可；乙物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡?，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)按照12 c時乙物質(zhì)的溶解度計算，所以只要比較出 tiC時甲物質(zhì)溶解度與 12c時乙物質(zhì)的溶

18、解度的大小即可，可知 甲乙，錯誤。故選 Co點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì) 的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸 發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。ii.已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表:溫度/ C0204060溶解度/g氯化鉀27.634.040.045.5硝酸鉀i3.33i.663.9ii0.0!'KG 匕溫度七依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是A.能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙B.

19、tiC時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在 34.0 g至35.0 g之間C. 12c時，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液D.氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純【答案】D【解析】A、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鉀的溶 解度受溫度變化影響較小，所以能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙，正確；B、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，tiC時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0g至35.0g之間，正確；C、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度白升高而減小，所以12c時，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液，正確； D、氯

20、化鉀的溶解度受溫 度變化影響較小，所以氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純，錯誤。故選D。12.向飽和澄清的氫氧化鈣溶液中加入一定量的CaO,充分反應后恢復到原來溫度.下列說法中，正確的是（）A.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量減少B.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量增加C.溶液中水的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變D.溶液中水的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大【答案】C【解析】試題分析：氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣。但由于原溶液為飽和溶液，所以生成氫氧化 鈣不會再溶解。且由于水的減少（溶劑減少），原溶液中的氫氧化鈣會析出一部分。所以 溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量會減少。AB項錯誤。由于溶液的溫度沒變，即還

21、是該溫度下的飽和溶液，所以其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不會發(fā)生改變。所以應選 C項。考點：飽和溶液、溶解度13.下圖中，圖一為四種物質(zhì)的溶解度曲線，在圖二中分別向兩支試管內(nèi)滴加一定量的水后,X和Y的飽和溶液均變混濁，則下列說法錯誤的是（皿母川田4出刷成。40加40 6。溫度/七國一3圖二A. 10 C時，物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：> >>B. X 為 Ce2（SO）3,Y 不一定是 NHHPOC.若NH陽。中混有少量的NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液 ，再降溫結(jié)晶除去 D. 20 c時，將40NaCl加入到100g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是2:5【答案】D 【解析】A、通過分析

22、溶解度曲線可知，10c時，物質(zhì)溶解度關(guān)系為，故A正確；B、氫氧化鈉溶于水使溶液溫度升高，Ce2（SQ）3的溶解度隨溫度的升高而減小，溶液中析出的晶體為Ce2（SO4）3；硝酸俊溶于水使溶液溫度升高降低，NHH2PO4和NaCl的溶解度隨溫度的升高而減小，溶液中析出的晶體是 NHH2PO4或NaCl,故B正確；C、磷酸二氫俊受溫度 變化影響較大，所以若 NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì)，提純NH4H2PO4可用降溫結(jié)晶的方 法，故C正確；D、22c時，氯化鈉的溶解度是 36g,將40NaCl力口入至ij 100g水中，所得溶 液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是36g:100g=9:25,故D錯誤。故

23、選D。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì) 的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸 發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。14.升溫、增大濃度、加大壓強和使用催化劑均可以提高化學反應速率。現(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，試管外璧發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣的速率變化情況（v）和反應進行的時間 的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是 （A.反應過程中溶液的 pH逐漸增大IIB. t1t2速率變化的主要原因是反應物的量較多D. t1t 2速率變化的主要C. t2t3速

24、率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小 原因是反應放熱使溶液溫度升高【答案】B【解析】A、鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，隨著反應的進行，溶液中的氫離子的濃度降低，故 溶液的pH逐漸增大，故正確；B、tit2段鎂與稀鹽酸反應放出熱量，溫度升高，使反應的速率增加，而反應物的量沒有 增加，故錯誤；C、t2t3段隨著反應的進行，反應物的濃度降低，故速率減慢，故正確；D tit2速率變化的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高，故正確。故選Bo15 .甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（3）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示,A. tiC時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B. tiC時，甲與乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

25、分數(shù)相等C. 25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是 tiCD. 12c時，若甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，需要蒸發(fā)掉較多水的是乙物質(zhì)飽和溶液【答案】B【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解 性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的 大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶 的方法達到提純物質(zhì)的目的。【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，tiC時，甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，所以甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故A正確；B、tiC時，甲

26、與乙兩種物質(zhì)溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能確定，故B不正確；C、tiC時，乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%,乙物質(zhì)的溶解度是 25g,所以25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是 tiC,故C正確；D、通過分析溶解度曲線可知，乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化較小，所以12c時，若甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，需要蒸發(fā)掉較多水的是乙物質(zhì)飽和溶液，故D正確。故選Bo【點睛】判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達 到提純物質(zhì)的目的，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，用降溫結(jié)晶法，溶解度隨溫度變化較 小的物質(zhì)，用蒸發(fā)結(jié)晶法。16 .甲、乙試管中各盛有 10

27、.0g水，向其中一支試管中加入3.0g NazCQ粉末，另一支試管中加入3.0gNaC1粉末，按圖1,2進行實驗。下列說法正確的是（）A.甲中加入的粉末是 N32CO3B. 0c時，甲中溶液不一定飽和，乙中溶液一定飽和C. Na2CO3中含有少量NaCl,可用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3D. 30c時，若使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)轱柡腿芤?，則甲中加入的溶質(zhì)質(zhì)量 大于乙中加入的溶質(zhì)質(zhì)量【答案】C【解析】【詳解】A、0c時，碳酸鈉的溶解度是 7g,所以10g水中可以溶解0.7g,乙燒杯底部有固體剩余， 所以甲中加入的粉末是氯化鈉，故A錯誤；B、B、由溶解度曲線可知，甲溶液為氯化鈉溶

28、液，0c時NaCl的溶解度為35.7g,故在該溫度下10g水里最多可溶解3.57g氯化鈉，所以0c時甲溶液一定是不飽和溶液。故 B錯誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，而碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大。所以碳 酸鈉中混有少量的氯化鈉，可用冷卻熱飽和溶液白方法（或降溫結(jié)晶）提純碳酸鈉。故C正確。D、30c時，碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以若使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)橄鄳柡腿芤?，甲中加入對應的溶質(zhì)質(zhì)量小于乙中加入對應的溶質(zhì)質(zhì)量，故D錯誤。故選Bo17.甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）o一度二A.甲和乙的溶解度相等且均為30gB.甲物質(zhì)

29、的溶解度隨溫度的升高而減小C. aiC時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3: 7D.將a2c 150g甲的飽和溶液降溫到 aiC ,有20g固體析出【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由于沒有確定溫度，甲和乙的溶解度無法確定，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，錯誤；C、aiC時，乙的溶解度為 30g, aiC時，30g的乙與100g的水形成飽和溶液，乙的飽和溶 液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比 二30g:100g=3:10,錯誤；D、a2c時，甲的溶解度為 50 g,根據(jù)溶解度的意義可知，a2c時，甲的150g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g,溶劑的質(zhì)量為100g, a/c時

30、，甲的溶解度為 30 g,根據(jù)溶解度的意義 可知，&C時，100g水中最多溶解30g的甲，將a2c 150g甲的飽和溶液降溫到 aC ,溶劑 的質(zhì)量不變，析出晶體的質(zhì)量 =50g-30g=20g,正確。故選 D。【點睛】溶液在降溫過程中，溶劑的量一般保持不變。18.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是（）A. tC時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等B. 12c時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%C.質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液，由12c降溫到t1C,甲比乙析出晶體的質(zhì)量多D. 12c時，將20g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為70g【

31、答案】B【解析】【詳解】A.由圖可知，tiC時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，所以tiC時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，選項正確；B.由圖可知，12c時，甲的溶解度為 50g,則12c時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%,選項錯誤;50g g 100% 33.3%50g 100gC.由圖可知，甲的溶解度受溫度影響比乙受溫度影響大，所以質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液，由12c降溫到tiC,甲比乙析出晶體的質(zhì)量多，選項正確；D.t2c時甲的溶解度為 50g,則12c時50g水中最多溶解甲25g,所以將20g甲物質(zhì)加入50g水中充分溶解后溶液的質(zhì)量為70g,選項正確，故選 Bo【點睛】同一溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點，則交點的含義是該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同。19.甲、乙兩種固體（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，有關(guān)分析正確的是（）A. a對應的甲、