九年級科學上物質及其變化知識點

1、新版九年級上冊第一章主要知識點1、物質變化的證據：顏色、氣味或味道的改變、狀態(tài)的改變、沉淀生成、氣體產生等。物質分類：2、硝酸鉛和碘化鉀反應Pb（NO3）2+2KI=Pbl2（+2KNO3無色溶液無色溶液黃色沉淀3、有關硫酸銅的實驗硫酸銅晶體（藍色）：無水硫酸銅，俗稱膽磯、藍磯?；瘜W式：CuSO 5HO硫酸銅溶液（藍色）與氫氧化鈉溶液的反應：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2j+Na2SO4現象：出現藍色絮狀沉淀硫酸銅粉末（白色）：CuSO4獲取方式：CuSO4-5HLOCuSO4+ +5HbO（現象：藍色晶體變成白色粉末，試管口出現水珠）硫酸銅粉末遇少量水，發(fā)生反應：CuSO4+ +5H

2、bO=CuSO4-5H2O2、常見指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色指示劑酸性溶液（PH7）紫色石蕊試液紅色藍色無色酚酗試液不變色紅色藍色石蕊試紙紅色不變色紅色石蕊試紙不變色藍色注：上述各指示劑遇中性溶液都不變色，依然顯示原來的顏色。3、pH值是反映物質酸堿性強弱的指標，它的范圍通常在014之間。pHl低，酸卜t越強；pH越高，堿卜t越強；pH等于7的物質呈中性。4、pHM的測定方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH值。5、酸的通性:酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酗不變色。酸十堿=鹽十水硫酸銅的用途：檢驗蛋

3、白質是否存在原理：蛋白質和硫酸銅會發(fā)生化學反應后使蛋白質變性無水硫酸銅白色粉末可以檢驗水分的存在酸的含義：電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物1、三大強酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）CuSO4+ +5H2。=CuSO4-5hbO（現象：白色粉末變成藍色）酸=H H+酸根離子常見的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）（現象：白色粉末變成藍色）（Al（OH）是胃舒平的主要成分,Al（OH）3和Mg（OH）渚B可以治療胃酸過多）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4J+2H2O酸十鹽=新鹽十新酸2HCI+CaCO3

4、=CaCl2+H2O+CO2T（實驗室制取CO2）HCl+AgNO3=AgClJ+HNO（用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗鹽酸或氯離子）（用稀鹽酸檢驗銀離子）H2sO4+BaCl2=BaSO4J+2HC1（用BaCI2或Ba（NO3）2溶液和稀硝酸檢驗硫酸或硫酸根離子）（用稀硫酸檢驗鋼離子）酸十某些金屬氧化物=鹽十水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（用稀鹽酸清除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O（黑色粉末溶解，形成藍色溶液）酸十活潑金屬=鹽十氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2T（實驗室用于制H2）注：只有排在金屬活

5、動性順序表氫前面的金屬才能和酸發(fā)生置換反應生成氫氣，FeFe參與置換反應顯+2+2價。6、雞蛋殼與鹽酸反應：2HCl+CaCO3=CO2T+2NaCl+H2O現象：蛋殼表面產生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅7、碳酸鈉和鹽酸的反應：2HCl+Na2CO3=CO2T+2NaCl+H2O生成的CO2氣體通入澄清石灰水，澄?#石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O8、濃鹽酸的個性鹽酸（HCl）是氯化氫氣體的水溶液純凈鹽酸是無色透明、有刺激性氣味的液體，工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質而常呈黃色.濃鹽酸具有揮發(fā)性：打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發(fā)出有刺激，性氣味的氣體，在瓶口有白霧形成。白霧

6、形成的原因：揮發(fā)出來的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴。如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因而會導致溶液質量和溶液中溶質的質量分數都減小。9、濃硫酸的個性純硫酸是無色.粘稠.油狀的液體，難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3,可與水互溶，常用的濃硫酸質量分數是98%.濃硫酸有很強的腐蝕性，如果濃硫酸不慎滴到皮膚上，先用干布拭去，再用大量?#水沖洗，最后涂上小蘇打溶液，嚴重時立即送醫(yī)院.濃硫酸的吸水性（物理性質）：可做某些氣體的干燥劑（但不能干燥NH3，因為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4）。如果濃硫酸敞口放置，由于濃硫酸具有吸水性，直接吸收空氣中的水分，因而會導致

7、溶液質量增加，溶液中溶質的質量分數減小。濃硫酸的脫水性（化學性質）：使紙上字跡變黑，炭化現象。濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著玻璃棒或容器壁慢慢倒入水里，并不時地攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒進濃硫酸里.（酸入水，杯壁下流，邊攪拌）不能將水倒進濃硫酸的原因：由于濃硫酸密度比水大，水浮在上面，而濃硫酸溶于水時，放出大量熱，會產生局部高溫，使水沸騰，造成酸液飛濺出來。10、濃硝酸的個性濃硝酸和濃鹽酸一樣是無色有刺激性氣味的液體，具有揮發(fā)性.在空氣中形成白霧。濃硝酸具有腐蝕性濃硝酸見光分解，故實驗室中濃硝酸應盛放在棕色試劑瓶或黑色試劑瓶內1、三大強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2中強堿:Ca

8、(OH)2弱堿：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2 2等。2、堿的通性：堿溶液使指示劑變色：能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酗變紅色【注意：因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酗試液變色?！繅A十酸=鹽十水(中和反應)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O堿+非金屬氧化物=鹽+水(參加反應的堿必須可溶)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(氫氧化鈉溶液敞開放置在空氣中會變質，實驗室可以NaOH吸收CO)Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+HO(CO能使澄清石灰水變渾濁,實驗室以此檢驗CO)

9、2NaOH+SOSO2 2=NaNa2 2SOSO3 3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O(工業(yè)上用堿溶液吸收SO、SO等有害氣體)注：常見能與可溶性堿反應生成鹽和水的非金屬氧化物有：SiO2、CO2、SO2、SO3因為玻璃中SiO2,所以盛裝堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，而應該用木塞或者橡膠塞，否則會使瓶塞與瓶體粘連，不易打開。( (SiOSiO2 2+2+2NaOHNaOH= =NaNa2 2SiOSiO3 3+ +H H2 2O O) )堿溢-新堿+新鹽(參加反應的堿和鹽必須可溶)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3J+3NaCl(生成紅褐色沉淀)2NaOH+CUSO4=

10、Cu(OH)2J+N2SO4(生成藍色絮狀沉淀)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH(工業(yè)上制取NaOH)NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3T+H2O(實驗室可用堿液檢驗NH4+)補充：難溶性堿受熱易分解，生成相應的金屬氧化物和水。2Fe(OH)3Fe2O3+3H2。3、氫氧化鈉(NaOH)(NaOH)的個性俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉物理性質：a、白色片狀固體，具有很強的吸水性，暴露在空氣中易發(fā)生潮解現象(可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥酸性類氣體，如：COSO2、H2S、HCl等)。稱量氫氧化鈉固體時用小燒杯或表面皿盛放，不可以用稱量紙，更不可以直接放在天平托盤上稱量。潮

11、解：物質暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現象b、易溶于水，溶解時放出大量的熱堿的涵義：堿是電離時產生的陰離子全部是OHOH的化合物。堿=金屬陽離子/NHNH4 4+OHOHCu(OH)2ACuO+H2O(潮解是物理變化)化學性質：a、燒堿的水溶液有堿性，有澀味，有滑膩感。b、具有強烈的腐蝕性，能溶解有機物氫氧化鈉溶液不能敞口放置的原因：吸收CO2而變質，化學變化5、氫氧化鈣【Ca(OH)2的個性：俗稱：熟石灰、消石灰(1) Ca(OH)2是一種白色粉末固體，微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水(2) Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.生石灰(CaO)、熟石灰、CaCOCaCOa

12、a之間的轉化：CaCO3iCaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)26、中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應中和反應放熱例如：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(實驗時用酸堿指示劑指示酸、堿是否恰好完全反應)中和反應的實質：酸電離的H+與堿電離的。電吉合成中性的水H+OH-=H2O在做酸堿中和的實驗時，注意三點：11)看清楚是酸溶液滴加到堿中還是堿溶液滴加到酸中(2)要根據試管中溶液酸堿性和酸堿指示劑的種類判斷顏色的變化情況(3)會用學過的知識設計方案判斷酸堿是否恰好完全中和，例如若酸過量，當加入Na4O3時會有氣泡產生鹽的定義：由金屬陽離子(或鏤根離子)與酸根陰離子形成的化合物

13、，叫做鹽。鹽=金屬陽離子/NHNH4 4+ +酸根離子1、碳酸鈉(NaNa2 2COCO3 3) )俗稱純堿、蘇打A物理性質白色粉末，易溶于水NaNa2 2COCO3 3的結晶水合物是NaCO10H2O(碳酸鈉晶體)結晶水合物的定義：像這種含有一定數目水分子的物質稱為結晶水合物。NaCO10H2O(碳酸鈉晶體)暴露在空氣中易失去結晶水而形成白色粉末，這種現象稱為風化。風化屬化學變化B.B.化學性質1)、碳酸鈉與酸堿指示劑反應：碳酸鈉溶液顯堿性，可使酸堿指示劑變色2)、與酸反應：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+HzO+CO2TNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T用途:做饅

14、頭時可除去酸味，且使饅頭多孔松軟.3)、與堿反應：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOHC C、碳酸鈉的用途：碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑以及在紡織工業(yè)上，都利用它的堿性。做饅頭時可除去酸味，且使饅頭多孔松軟。4、氫氧化鈉固體不能敞口放置的原因：(1)潮解，物理變化(2)吸收CO2而變質，化學變化CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2懸濁液液俗稱石灰漿、石灰乳Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+HO2、碳酸氫鈉(NaHCOa)NaHCOa)俗稱小蘇打白色細小晶體用途：可做發(fā)酵粉3、碳酸鈣(CaCOCaCO3 3)種難溶

15、的鹽自然界中幾種常見的含CaCOa的物質：漢白玉大理石石灰石蛋殼貝殼用途：是重要的建筑材料。(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCOa+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T(實當室制CO?)(2)碳酸鈣高溫分解(工業(yè)制取CO2)CaCO3-CaOCO2思考:(1)怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？滴加稀HCl,現象：產生氣泡；再將產生的氣體通入澄清石灰水中，現象：石灰水變渾濁。一一即CO32一的鑒別(2)如何除去熱水瓶中的水垢(主要含碳酸鈣和碳鎂)？CaCOa+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TMgCOa+2HCl=MgCl2+H2O+CO2T(3)長期盛放石灰水的試劑瓶會有一層白色物質，請問這是什么

16、物質？怎么形成的？如何除去？(2)受熱易分解2NaHCOaNa2CO3+H2O+CO2TCO2+Ca(OH)2=CaCO3J+HOCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T4、食鹽NaCl用途：(1)食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料(2)制生理鹽水。生理鹽水的濃度為什么是0.9%?人的生理活動需要氯化鈉，0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。(3)日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？因為濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，所以具有實驗：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現象產生

17、？氯化鈉與硝酸銀反應，反應的方程式：NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO35、酸堿鹽溶解性口訣：酸中不溶是硅酸，溶堿鉀鈉鋼鈣鏤。殺菌作用?，F象：白色沉淀。(公安偵查中收集指紋)鉀鈉鏤硝溶水快，鹽酸鹽中銀除外，硫酸鹽除鋼銀鈣，其它鹽溶鉀鈉鏤6、鹽的化學性質(1)某些鹽和酸的反應；Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T(2)某些鹽和堿的反應(參加反應的鹽和堿必須可溶)；Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH(工業(yè)上制取NaOH)(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3T(NH4+的檢驗)7、化學肥料（按含N、P、K等營養(yǎng)元素分類）（氮管葉

18、，鉀管莖，籽粒不滿去找磷）復合肥：含N、P、K元素中的兩種或三種，如KNO使用化肥時注意：長期使用會造成土壤板結，破壞土壤結構，需要施加一些農家肥料，有利于改良土壤結構，提高土壤肥力8、四大基本反應：分解反應、化合反應、復分解反應、置換反應*復分解反應：兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物。形如AB+CD=AD+CBU如：NaCO+CaCk=CaCOj+2NaCl復分解反應發(fā)生的條件：（交換舞伴）反應物都溶于水（若反應物中有酸，另一種反應物可以是不溶于水的堿鹽金屬氧化物）生成物中有沉淀或氣體或水注：反應物有酸酸必溶，無酸兩相溶；生成物中水氣淀。*置換反應：一種單質與一種化合物反應生成另一種

19、單質與另一種化合物的反應。形如A+BC=B+AC（鐵參與置換反應后顯+2價）9、幾種常見離子和氣體的檢驗方法（）CO2-的檢驗：往未知溶液中加鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳），則說明未知溶液中有CO2-,例如：2HCl+Na2C03=C02T+2NaCl+H2O,CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2OC的檢驗：往未知溶液中滴加硝酸銀溶液，再滴入稀硝酸溶液，若有白色沉淀，沉淀不消失，說明未知溶液中存在Cl,典型的化學方程式：AgNO3+HCl=AgCN+HNO3原因是AgCl沉淀是一種既不溶于水，又不溶于酸的白色沉淀S02-的檢驗：往未知溶液中滴加硝酸鋼溶液出現白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。則證明未知溶液中含有SO42,典型化學方程式：Ba（NO3）2+H2SO4=BaS04J+2HNO3再滴入稀硝酸目的是除去COCO3 32 2-雜質離子的干擾。NH4+的檢驗：加NaO降堿溶液。如果產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體（NH）,則含有NH4+因此，使用鏤鹽作肥料時，不能跟熟石灰等堿性物質一起使用，例如NH4cl做氮肥時不能與草木灰（主要成分是K2CO3,溶液呈堿性）一起使用，否則氮肥會失去肥效。H+的檢驗：紫色石蕊試