2018版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)檢測(cè)魯科版

1、第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)考綱定位考情播報(bào)1. 了解元素、核素和同位素的含義。2. 了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及它們之間的相互關(guān)系。3. 了解原子的核外電子排布規(guī)律和原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子符號(hào)、元素符號(hào)。2016 全國(guó)甲卷 T9/全國(guó)丙卷 T122015 全國(guó)卷 IT 8(A)、T12/ 全國(guó)卷 IIT 9、T10(D)2014 全國(guó)卷I T 102013 全國(guó)卷 OT 9(D)2012 全國(guó)卷 T13考點(diǎn)1|原子結(jié)構(gòu)和核素、同位素基礎(chǔ)知識(shí)自查1.原子結(jié)構(gòu)(1)原子的構(gòu)成與質(zhì)子數(shù)共同決定娘子種類同位素(質(zhì)垃數(shù))-近似相對(duì)晚子質(zhì)就*1核電荷數(shù):一決

2、定元素種類輟外I電子最外層電子數(shù)一決定上族兀素的化學(xué)性質(zhì)界層電子數(shù)(2)核素(原子)符號(hào)表示AX表示質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為 A中子數(shù)為A Z的核素原子，如笊 壬1。(3)微粒中的“各數(shù)”間的關(guān)系質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z) +中子數(shù)(N)原子AX :核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù) Z,核電荷數(shù)=原子序數(shù)電性關(guān)系a n陰離子zX:核外電子數(shù)=Z+n陽(yáng)離子 Zxn+ :核外電子數(shù)=Zzn2.元素、核素、同位素(1) “三素”關(guān)系及含義同位素具衣相同質(zhì)子數(shù)(棱電荷敷的同一類 原子的總稱;一種元素可有多釉楂素具rr -定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的-種原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)王回的同一 元素的不同核素互為同位素(

3、2)幾種重要的核素及其應(yīng)用核素2325U164C1H1H1880用途核燃料用于考占斷代制氫彈示蹤原子(3)氫元素的三種核素1H:名稱為公不含中子1h：用字母D表示，名稱為返重氫3h：用字母二表示，名稱為屬更超重氫應(yīng)用體驗(yàn)te 1 I-*r - tj_. /.(>/ J,. .1. .2.13-.1414, _562+563 +1616j、, , 11 ：【、一)、卜,【、.>、(._,_* /_*現(xiàn)有下列9種效粒：1H、1H、6C、6c 7Nk26Fe、26Fe、8Q、8Q。按要求元成以下各題：(1) 1H 2H 3H分別是氫元素的一種 ,它們互稱為 。(2)互為同素異形體的微粒是

4、 。(3) 56Fe2+的中子數(shù)為 ,核外電子數(shù)為 。(4) 1H 1H與16Q 18O形成的HbO的種類有 種。(5)互為同位素的為。(6)對(duì)于乂，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)：Z、n、b相同向A小同：A、n、b相同向Z不同：A、Z、b相同向n不同：Z、n、A相同向b小同：o提示(1)核素同位素(2) 18602和 18603(3)3024 (4)6(5) 1h與 1H,163C 與 164C(6)17- 121314141456 2+ 56 3+ /'"Tx 1616.- 1H 1H(或 6C 6C) 6c 7N 2

5、6Fe、26Fe 8Q、8 03考點(diǎn)多維探究角度1原子的構(gòu)成中“各數(shù)”之間的數(shù)量關(guān)系1. (2017 合肥模擬)下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：99682157】A. 180與19F具有相同的中子數(shù)B. 16O與17O具有相同的電子數(shù)C. 15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)D. 12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)D 12C、13C的質(zhì)量數(shù)分別為12、13。2 .某元素的一種同位素 X原子的質(zhì)量數(shù)為 A,含N個(gè)中子，它與1H原子構(gòu)成HX分子, 在a g H m X中所含原子的物質(zhì)的量為 ,所含中子的物質(zhì)的量為 ,所含質(zhì) 子數(shù)為,所含電子數(shù)為。答案 品m 1)mol aJN mol 3

6、皿 A NN 品飾 A N)NA角度2核素與同位素3 . (2017 北京海淀區(qū)練習(xí))中新網(wǎng)2013年5月3日?qǐng)?bào)道，鐵60同位素顯身，揭秘了 超新星爆炸歷史真相。下列說(shuō)法中正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：99682158】A.鐵元素的質(zhì)量數(shù)為 60B. 66Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多8C.60Fe與58Fe的核外電子數(shù)相同，屬于同一種核素D.60Fe與28Fe的化學(xué)性質(zhì)相似，互為同位素D 60Fe這種鐵原子的質(zhì)量數(shù)為 60,而不是鐵元素的質(zhì)量數(shù)，A錯(cuò)；60Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(26)比中子數(shù)(34)少8, B錯(cuò)；66Fe與58Fe的質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素， C錯(cuò)；26Fe與58Fe是同種元

7、素的不同核素，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，D對(duì)。4.同位素示蹤技術(shù)已廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學(xué)、地質(zhì)及考古等領(lǐng)域。下列有關(guān)敘 述正確的是()A. 14C與12C是兩種不同的元素或核素B.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化C. 35Cl2與37Cl2互為同素異形體D.葩元素的兩種同位素中137cs比133cs多4個(gè)中子D A項(xiàng)，14C與12C是同種元素的不同核素，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化實(shí) 際上是改變?cè)雍说慕Y(jié)構(gòu)，不屬于化學(xué)變化的范圍，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，35Cl2與37Cl2都是Cl2的單 質(zhì)，不是同素異形體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，葩元素的兩種同位素中137cs比133cs多4個(gè)

8、中子，正確。5.寫出H D與16Q 17O 18O形成的不同水分子的分子式。答案H26。£7。d6。d7Q D28Q hD6。hD7。hD8oI題后反思I原子結(jié)構(gòu)與同位素的認(rèn)識(shí)誤區(qū)1(1)原子不一定都有中子，如iH。(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH。(3)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al"和Na+、F等，Nht與OH等。(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如 1H與3H;也可能具有相同的中子數(shù)，如146C與186O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如164C與174N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如11H與甕。(5)同位素的物理性質(zhì)

9、不同但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。(6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)?？键c(diǎn)2|核外電子排布基礎(chǔ)知識(shí)自查1 .核外電子排布規(guī)律:施窺雨=> 閽椽由近到遠(yuǎn)，電子能茸由低到高,每層最多容納的也于數(shù)為維展外層不超過(guò)當(dāng)個(gè)怪層為最外層時(shí),電子數(shù) 不超過(guò)2個(gè))、次外乂不超過(guò)里個(gè)，倒數(shù)第三乂不超過(guò)肛個(gè)2 .原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖(1)下面為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核電子層元素符號(hào)' N a次電子層上的電子數(shù)核電荷數(shù)(2)24八8裊 分別表示粒子的符號(hào) j) xjz j j j xj/ j j j為S,CK一.應(yīng)用體驗(yàn)1 .根據(jù)118號(hào)元素，確定符合下列條件的元素(1)原子核中無(wú)中子的原子：。(

10、2)最外層有1個(gè)電子的元素： 。(3)最外層有2個(gè)電子的元素： 。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素： 。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素： ;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素： ;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素： 。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素： 。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù) 2倍的元素： 。(8) 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素： 。(9) 內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素： 。(10) 電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素： 。(11) 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素： 。(12) 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素： 。 提示(1)11H

11、(2)H 、 Li 、 Na (3)He 、Be、 Mg(4)Be 、 Ar (5)CO Ne (6)H 、 Be、Al (7)Be(8)Li 、Si (9)Li、 P (10)Li(11)He 、C、 S (12)O2 10e 的原子為 ，分子有 ，簡(jiǎn)單離子有。提示 NeCH4、NH3、H2O、HFN3、O2、F、Na、Mg2、Al3 考點(diǎn)多維探究角度 1 利用核外電子排布規(guī)律推斷元素1兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：99682159 】A 1 對(duì)B 2 對(duì)C 3 對(duì)D 4 對(duì)B 前10號(hào)元素核外電子層數(shù)之

12、比與最外層電子數(shù)之比：1 ： 2與1 ： 2為H和Be；2 ： 1與2 ： 1為C和He；2 ： 2與2 ： 2無(wú)合適的元素。2.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n +1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 2n21。下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是()A. X能形成化學(xué)式為X(OHb的堿B X 能與某些金屬元素形成化合物C X 原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D. X可能形成化學(xué)式為 KXO的鹽A 當(dāng)n=1時(shí)，最外層電子數(shù)為2+1=3,不合理；當(dāng)n=2時(shí)，最外層電子數(shù)為 2X2 + 1 = 5,質(zhì)子數(shù)為2X221 = 7, X為N;當(dāng)n=3時(shí)，最外層電子數(shù)為 2X3+

13、 1=7,質(zhì)子數(shù) 2為 2X3 -1 = 17, X為 Cl。3. (2017 太原模擬)短周期主族元素 X Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和 為36; X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質(zhì)子數(shù)是 Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列有關(guān)這四種元素的相關(guān)敘述正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：99682160 】A X 的三種核素中均含有質(zhì)子和中子B. X與R組成的化合物溶于水呈堿性C. R的離子結(jié)構(gòu)示意圖為8 6D. Y與Z可形成兩種氧化物D 短周期主族元素 X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為36; X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于 Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質(zhì)

14、子數(shù)是 Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍，由原子序數(shù)關(guān)系可知 X、Z原子的最外層電子數(shù)之和應(yīng)為2, Y的次外層電子數(shù)為 2,則X為H元素，Z為Na元素，Y為O元素，R為S元素。4 . A、B、C D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電 子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與 K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。(1)則4種元素的元素符號(hào)依次是 A, B, C, D。(2)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)B的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)A單質(zhì)與濃H2SO共熱的化學(xué)方程式為解析A原子的L層電子數(shù)與K、M層

15、電子數(shù)之和相等，所以 A的核電荷數(shù)為2X8= 16, A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2 +8)X2= 20, D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最 外層電子數(shù)均為8,可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。答案(1)S Cl K Ca(4)2Cl 2 + 2Ca(OH)2=CaC2+ Ca(ClO) 2+ 2HO(5)S +2HSQ(濃)=3SO T + 2H2OI題后反思I(1)注意元素范圍如短周期，前 20號(hào)元素等。(2)注意看清是“最外層電子數(shù)” “次外層電子數(shù)”還是“內(nèi)層電子數(shù)”。最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍以

16、上時(shí)，次外層一定是K層。(4)符合某種描述的元素不一定是一種。(5)注意原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。角度2“10電子” “18電子”微粒的應(yīng)用5,下列各微粒：H3。+、NH4、Na*;OHf、NHF ;0 2、Na*、M/；CH、NH、HO具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：99682161】A.B.C.D.B 組質(zhì)子數(shù)均為11,電子數(shù)均為10;組質(zhì)子數(shù)均為 9,電子數(shù)均為10;組質(zhì) 子數(shù)依次為16、11、12,電子數(shù)依次為18、10、10;組質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10。6 .已知A B C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同多核粒子，它們之間存在如下關(guān)系：irH+(1)如果A B、C

17、、D均是10電子的微粒。請(qǐng)寫出：A與 B反應(yīng)的離子方程式為 。(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式： 。根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表布)。(3)已知腫(H2N-NH)和甲胺(CTNH)都是18個(gè)電子的分子。分析腫和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(至少寫兩個(gè))：解析(1)若A、B、CD均為10e一粒子，根據(jù)圖可知A為NHB為0口，C為NH,D 為 H20(2)若A、C為18e一粒子，B、D為103一粒子，由圖示可知A為HS-，B為0HC為，D

18、為 H2Oo根據(jù)HbN- NH、CHNH均為18個(gè)電子分子，可得一 NH、一 CH均為9電子基團(tuán)，其他為9電子基團(tuán)白還有一 OHF。故構(gòu)成18電子的有機(jī)分子為 CHOH CHF、CHCH。答案(1)NH ； + OH =NHT + H2O(2) H9 + ON=§ + H2O2 OH>S(3)CH3CH、CHF、CHOH(任寫 2 個(gè))I題后歸納I尋找“2電子” “10電子”和“ 18電子”微粒的方法2電子微粒Hi 皂)一Li，f 百(2)10電子微粒N =03-NH； HjO*機(jī)(3)18電子微粒si-*HS- er 出發(fā)點(diǎn)8凰+PHj + H聲+HC1 -K+Ca1'

19、;B電子糠勒黑2)F、一0H、一NH】、CH*CHjCHj、H3N NH3、HOOH, F-F、FCH»、 CH.OH課堂小結(jié)反饋達(dá)標(biāo) 1 + 1全新理念 探究高考明確考向1) 一組判斷，展示高考易誤點(diǎn)(2015 全國(guó)卷I )18 g D 2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA。()2) ) 16Q與18Q互為同位素。()(2015 四川高考)2.0 g H 28O與DO的混合物中所含中子數(shù)為N.o ()(2015 海南高考)等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)相同。()(5)(2015 海南高考)同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)相同。()(6)(2014 江蘇高考)質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的澳原子：80Br。()(7) 35Cl和37Cl的核外電子排布相同，得電子能力相同，化學(xué)性質(zhì)相同。 ()(8)電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的不同粒子，其化學(xué)性質(zhì)相同。()(9)Cl 和S2一的核外電子數(shù)均為18,故離子結(jié)構(gòu)示意圖均為。()(10)同元素的不同核素之間的