北京順義 高中化學(xué)總復(fù)習(xí)中和滴定原理在定量實(shí)驗(yàn)中的拓展應(yīng)用（答案不全）

1、.2019年北京順義 高中化學(xué)總復(fù)習(xí) 中和滴定原理在定量實(shí)驗(yàn)中的拓展應(yīng)用滴定操作不僅適用于酸堿中和反響，也可遷移應(yīng)用于氧化復(fù)原反響，NaOH、Na2CO3混合溶液與鹽酸的反響及沉淀反響。一、中和滴定綜合考察例1中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)GB27602019規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L1。某興趣小組用圖1裝置夾持裝置略搜集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)展測(cè)定。1儀器A的名稱是_，水通入A的進(jìn)口為_。2B中參加300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反響，其化學(xué)方程式為_。3除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·

2、L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)展滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的_；假設(shè)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH8.8，那么選擇的指示劑為_；假設(shè)用50 mL滴定管進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0處，那么管內(nèi)液體的體積填序號(hào)_10 mL，40 mL，10 mL，40 mL。4滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：_g·L1。5該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：_。二氧化復(fù)原滴定法例2某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法測(cè)定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I發(fā)生反響的氧化性雜質(zhì)，：2Cu24I=2CuII2，I22S2O=S4O2I。取m g試

3、樣溶于水，參加過量KI固體，充分反響，用0.100 0 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實(shí)驗(yàn)儀器和讀數(shù)如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A試樣在甲中溶解，滴定管選乙B選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí)，即到達(dá)滴定終點(diǎn)C丁圖中滴定前，滴定管的讀數(shù)為a0.50 mLD對(duì)裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，那么測(cè)得的結(jié)果偏小例3.銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測(cè)定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：在0.750 0 g試樣中參加100.00 mL 0.120 0 mol·L1 KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO

4、，銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2，濾去不溶性雜質(zhì)。步驟2：搜集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中，定容。取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L1 FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗16.00 mL。步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后參加適量NH4HF2溶液使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反響，參加約1 g KI固體過量，輕搖使之溶解并發(fā)生反響：2Cu24I=2CuII2。用0.050 00 mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)離子方程式為2S2OI2=2IS4O，消耗14.00 mL。：酸性條件下，MnO的復(fù)原產(chǎn)物為Mn2。1假設(shè)步驟3參加氨水產(chǎn)生沉

5、淀時(shí)，溶液的pH2.0，那么溶液中cFe3_。室溫下KspFeOH32.6×10392步驟3假設(shè)未除去Fe3，那么測(cè)得的Cu2的物質(zhì)的量將_填“偏高“偏低或“不變。3計(jì)算試樣中Cu2S和CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計(jì)算過程。三、沉淀滴定法的綜合應(yīng)用例4莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液，進(jìn)而測(cè)定溶液中Cl的濃度。：銀鹽性質(zhì)AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白溶解度mol·L11.34×1067.1×1071.1×1086.5×1051.0×1061滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

6、_。2假設(shè)用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是_。ANaClBBaBr2CNa2CrO4剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)生反響的離子方程式為_。例5、用ClO2處理過的飲用水pH為5.56.5常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)展測(cè)定。ClO2被I復(fù)原為ClO、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如下圖。當(dāng)pH2.0時(shí)，ClO也能被I完全復(fù)原為Cl。反響生成的I用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。1請(qǐng)寫出pH2.0時(shí)ClO與I反響的離子方程式：_。2請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣

7、參加到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.08.0；步驟3：參加足量的KI晶體；步驟4：參加少量淀粉溶液，用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；步驟5：_；步驟6：再用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。3根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水中ClO的濃度為_ mol·L1用含字母的代數(shù)式表示?！局R(shí)歸納】1氧化復(fù)原滴定法1原理：以氧化劑或復(fù)原劑為滴定劑，直接滴定一些具有復(fù)原性或氧化性的物質(zhì)。2實(shí)例。酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO6H5H2C2O4=10CO

8、22Mn28H2O。指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。指示劑：用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。2沉淀滴定法1概念：沉淀滴定是利用沉淀反響進(jìn)展滴定、測(cè)量分析的方法。生成沉淀的反響很多，但符合條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag與鹵素離子的反響來測(cè)定Cl、Br、I濃度。2原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反響的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反響的生成物的溶解度小，否那么不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測(cè)定溶液中Cl的含量時(shí)常以CrO為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更難溶的緣故。1在答復(fù)滴定終點(diǎn)的顏色變化時(shí)，要強(qiáng)調(diào)在半分鐘內(nèi)溶液顏色不褪去或不恢復(fù)原色。2在進(jìn)展相關(guān)計(jì)算時(shí)，要注意取出樣品溶液與原樣品所配制溶液量之間的關(guān)系。例1.1冷凝管或冷凝器b2SO2H2O2=H2SO43酚酞40.245原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的