課題1生活中常見的鹽(3)

1、湖北鴻鵠志文化傳媒有限公司助您成功第十一單元第十一單元 鹽、化肥鹽、化肥義務(wù)教育教科書義務(wù)教育教科書（RJRJ）九年級化學(xué)下冊九年級化學(xué)下冊湖北鴻鵠志文化傳媒有限公司助您成功酸的通性可歸納為以下五點(diǎn)酸的通性可歸納為以下五點(diǎn)：酸酸 的的 通通 性性一一 般般 規(guī)規(guī) 律律（1 1）跟指示劑反應(yīng)跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇酸變紅色紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色無色酚酞試液遇酸不變色（2 2）跟活潑金屬起置換反跟活潑金屬起置換反應(yīng)應(yīng)酸酸 + + 金屬金屬 鹽鹽 + + 氫氣氫氣2HClFe=FeCl2H2（3 3）跟金屬氧化物反應(yīng)跟金屬氧化物反應(yīng)酸酸 + + 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽

2、+ + 水水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O（4 4）跟堿起中和反應(yīng)跟堿起中和反應(yīng)酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水2HClCu(OH)2=CuCl22H2O（5 5）跟某些鹽反應(yīng)跟某些鹽反應(yīng)酸酸 + 鹽鹽 新酸新酸 + 新鹽新鹽H2SO4BaCl2=2HClBaSO4湖北鴻鵠志文化傳媒有限公司助您成功堿的通性可歸納為以下四點(diǎn)：堿的通性可歸納為以下四點(diǎn)：堿的通性堿的通性一般規(guī)律一般規(guī)律（1 1）跟指示劑反應(yīng)跟指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色無色酚酞試液遇堿變紅色無色酚酞試液遇堿變紅色（2 2）跟非金屬氧化物跟非金屬氧化物反應(yīng)反應(yīng)堿堿 + + 非金屬氧化物非

3、金屬氧化物 鹽鹽 + + 水水2NaOHCO2 Na2CO3H2O（3 3）跟酸反應(yīng)跟酸反應(yīng)堿堿 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水Ba(OH)22HClBaCl22H2O（4 4）跟某些鹽反應(yīng)跟某些鹽反應(yīng)堿堿 + + 鹽鹽 新堿新堿 + + 新鹽新鹽 Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3CaCOCaCO3 32NaOH2NaOH湖北鴻鵠志文化傳媒有限公司助您成功現(xiàn)象：現(xiàn)象：鐵釘?shù)谋砻嬗屑t色鐵釘?shù)谋砻嬗屑t色物質(zhì)析出；溶液的顏色由物質(zhì)析出；溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。一、鹽與金屬的反應(yīng)一、鹽與金屬的反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【思考思考1】酸有通性、

4、堿有通性，那么，鹽是否也有酸有通性、堿有通性，那么，鹽是否也有通性呢？通性呢？【思考思考2】是否所有金屬都可以跟是否所有金屬都可以跟CuSO4發(fā)生反應(yīng)？發(fā)生反應(yīng)？金屬與鹽反應(yīng)應(yīng)該注意哪些方面？金屬與鹽反應(yīng)應(yīng)該注意哪些方面？湖北鴻鵠志文化傳媒有限公司助您成功Cu + 2AgNO3 2Ag + Cu(NO3)2Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4小結(jié)小結(jié)1：金屬金屬 + 鹽鹽 新金屬新金屬 + 新鹽新鹽K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性順序：金屬活動性順序：在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，在金屬活動性順序里，只有排在前面的金

5、屬，才能把排在后面的金屬從它們的才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液鹽溶液里置換里置換出來。出來。湖北鴻鵠志文化傳媒有限公司助您成功Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O + CO2NaHCO3+HCl = NaCl + H2O + CO2【思考思考3】如何檢驗(yàn)如何檢驗(yàn)CO32、HCO3呢？呢？檢驗(yàn)方法：檢驗(yàn)方法：取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。Na2CO3或或NaHCO3溶液溶液澄清石灰水澄清石灰水湖北鴻鵠志文化傳媒有限公司助您成功二、鹽與酸的反應(yīng)二、鹽與酸的反應(yīng)AgNO3 + HCl

6、AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4BaSO4 + 2HClCaCO3+2HCl CaCl2 + CO2 + H2O小結(jié)小結(jié)2：鹽鹽 + 酸酸 新鹽新鹽 + 新酸新酸湖北鴻鵠志文化傳媒有限公司助您成功三、鹽與堿的反應(yīng)三、鹽與堿的反應(yīng) CuSO4 + 2NaOHCu(OH)2 + Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl MgCl2 + 2KOH Mg(OH)2 + 2KCl小結(jié)小結(jié)3：鹽鹽 + 堿堿 新鹽新鹽 + 新堿新堿湖北鴻鵠志文化傳媒有限公司助您成功四、鹽與鹽的反應(yīng)四、鹽與鹽的反應(yīng)NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgClBaCl2 +

7、 K2SO4BaSO4 + 2KClNa2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl小結(jié)小結(jié)4：鹽鹽 + 鹽鹽 兩種新鹽兩種新鹽【思考思考4】酸與酸能否發(fā)生反應(yīng)？堿與堿能否發(fā)生反酸與酸能否發(fā)生反應(yīng)？堿與堿能否發(fā)生反應(yīng)？鹽與鹽能否發(fā)生反應(yīng)？應(yīng)？鹽與鹽能否發(fā)生反應(yīng)？湖北鴻鵠志文化傳媒有限公司助您成功【小結(jié)小結(jié)】鹽在溶液中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)如下：鹽在溶液中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)如下：鹽類的化學(xué)性質(zhì)鹽類的化學(xué)性質(zhì)一般規(guī)律一般規(guī)律（1 1）跟某些金屬的反應(yīng)跟某些金屬的反應(yīng) 鹽鹽 + + 金屬金屬 新鹽新鹽 + + 新金屬新金屬 CuSOCuSO4 4FeFeFeSOFeSO4 4CuCu（2 2

8、）跟酸的反應(yīng)跟酸的反應(yīng)鹽鹽 + + 酸酸 新鹽新鹽 + + 新酸新酸 BaClBaCl2 2H H2 2SOSO4 4 = BaSO= BaSO4 42HCl2HCl（3 3）跟某些堿的反應(yīng)跟某些堿的反應(yīng)鹽鹽 + + 堿堿 新鹽新鹽 + + 新堿新堿 CuSOCuSO4 42KOH=K2KOH=K2 2SOSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2（4 4）跟某些鹽的反應(yīng)跟某些鹽的反應(yīng) 鹽鹽 + + 鹽鹽 兩種新鹽兩種新鹽 NaClNaClAgNOAgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3湖北鴻鵠志文化傳媒有限公司助您成功【例例1】請將除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)的試劑的化請將除去下列

9、物質(zhì)中的雜質(zhì)的試劑的化學(xué)式填在短線上學(xué)式填在短線上FeSO4(CuSO4)_NaOH(Na2CO3)_NaNO3(NaCl)_FeCa(OH)2AgNO3湖北鴻鵠志文化傳媒有限公司助您成功二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件當(dāng)兩種化合物當(dāng)兩種化合物在溶液中在溶液中相互交換成分，生成物中有相互交換成分，生成物中有沉淀沉淀或有或有氣體氣體或有或有水水生成，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生生成，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2當(dāng)反應(yīng)中有當(dāng)反應(yīng)中有難溶難溶或或微溶的物質(zhì)微溶的物質(zhì)生

10、成，溶液中就會出生成，溶液中就會出現(xiàn)沉淀（即通常所說現(xiàn)沉淀（即通常所說“變渾濁變渾濁”）。）。湖北鴻鵠志文化傳媒有限公司助您成功 NaNaClCl + Ag + AgNONO3 3 + + 或或 NaNaClCl + Ag + AgNONO3 3 + +NaNaNONO3 3AgAgClClNaNaClClAgAgNONO3 3NaCl + AgNONaCl + AgNO3 3 = = AgClAgCl+ NaNO+ NaNO3 3湖北鴻鵠志文化傳媒有限公司助您成功附錄附錄 1 部分酸、堿和鹽的溶解性表（部分酸、堿和鹽的溶解性表（20攝氏度）攝氏度） P111 鉀鈉硝銨鹽溶水快，鉀鈉硝銨鹽溶水

11、快，硫酸鹽除了鋇銀鈣，硫酸鹽除了鋇銀鈣， 氯化物只有氯化銀，氯化物只有氯化銀， 其它鹽類水下沉。其它鹽類水下沉。 鹽類溶水性順口溜：鹽類溶水性順口溜：這些物質(zhì)間這些物質(zhì)間能否反應(yīng)能否反應(yīng)【思考思考】1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -湖北鴻鵠志文化傳媒有限公司助您成功【思考思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3

12、+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -AgCl+HNO3CaCO3+ KOHCaCO3+ NaClBaSO4+ HClNaNO3 + H2O湖北鴻鵠志文化傳媒有限公司助您成功【例例】下列各組離子在下列各組離子在酸性酸性溶液中能大量共存的溶液中能大量共存的是是（）（）A. Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3-B. Na+ 、OH- 、SO42-C. K+ 、Na+ 、CO32- 、Cl-D. Ba2+ 、Mg2+ 、Cl- D湖北鴻鵠志文化傳媒有限公司

13、助您成功【練習(xí)練習(xí)1】判斷下列物質(zhì)是否溶于水：判斷下列物質(zhì)是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 Fe(OH)3 白色白色白色白色白色白色藍(lán)色藍(lán)色白色白色紅褐色紅褐色【練習(xí)練習(xí)2】判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，并說明理由判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，并說明理由1. KNO3 + NaCl 2. Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 3. Na 2CO 3 + H2SO4 4. FeCl 3 + Ba(OH)2 5. NH 4Cl + ZnSO 4 6. Na2CO 3 + Ca(OH)2 湖北鴻鵠志文化傳媒有限公司助您成功【練習(xí)練習(xí)3】有有Ba(OH)2溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、H2SO4溶液四種物質(zhì)，兩物質(zhì)間溶液四種物質(zhì)，兩物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有（能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有（ ）A.3個(gè)個(gè) B.4個(gè)個(gè) C.5個(gè)個(gè) D.6個(gè)個(gè)C湖北鴻鵠志文化傳媒有限公司助您成功【練習(xí)練習(xí)4】下列各組離子在下列各組離子在酸性酸性溶液中能大量共存溶液中能大量共存的是的是（）（）A. Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3-B. Na+ 、OH- 、SO42-C. K+ 、Na+ 、CO32- 、Cl-D. Ba2+ 、