16-08-24高三化學(xué)《一輪復(fù)習(xí)_化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》(課件)

1、湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2016年下學(xué)期制作:13化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2017屆高三第一輪復(fù)習(xí) 湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2016年下學(xué)期制作:13考綱定標(biāo)考綱定標(biāo)1.了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩摩 爾爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體、摩爾質(zhì)量、氣體 摩爾體積、阿伏加德羅常摩爾體積、阿伏加德羅常 數(shù)的含義。數(shù)的含義。2.根據(jù)物質(zhì)的量與粒子根據(jù)物質(zhì)的量與粒子(原子、原子、 分子、離子等分子、離子等)數(shù)目、氣體數(shù)目、氣體 摩爾體積摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間之間 的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。熱點(diǎn)定位熱點(diǎn)定位1.與元素化合物、基本概念

2、、基本理與元素化合物、基本概念、基本理 論相結(jié)合考查阿伏加德羅常數(shù)的具論相結(jié)合考查阿伏加德羅常數(shù)的具 體應(yīng)用。體應(yīng)用。2.氣體摩爾體積的使用條件及在化學(xué)氣體摩爾體積的使用條件及在化學(xué) 計(jì)算中的運(yùn)用，阿伏加德羅定律及計(jì)算中的運(yùn)用，阿伏加德羅定律及 其應(yīng)用。其應(yīng)用。3.物質(zhì)的量在計(jì)算中的綜合應(yīng)用。物質(zhì)的量在計(jì)算中的綜合應(yīng)用。湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2016年下學(xué)期制作:13課前練習(xí)課前練習(xí): :1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（的是（ ）A、常溫常壓下，、常溫常壓下，1mol金屬鋁與燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)金屬鋁與燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生生1mol

3、H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB、28gCO氣體中所含電子數(shù)目為氣體中所含電子數(shù)目為20NAC、0.1mol/L硝酸鋇溶液中硝酸鋇溶液中NO3離子數(shù)目為離子數(shù)目為0.2NAD、常溫常壓下，、常溫常壓下，1mol碳烯（碳烯（ CH2）所含電子）所含電子總數(shù)為總數(shù)為8NAD湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2016年下學(xué)期制作:13課前練習(xí)課前練習(xí): :2、設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值為阿伏加德羅常數(shù)的值 ，下列敘述中不，下列敘述中不正確的是（正確的是（ ）A、2.9g熟石膏（熟石膏（2CaSO4H2O）含有的結(jié)晶水的）含有的結(jié)晶水的數(shù)目為數(shù)目為6.021021B、4g金屬鈣

4、與足量金屬鈣與足量O2反應(yīng)生成過氧化鈣時(shí)失出反應(yīng)生成過氧化鈣時(shí)失出的電子數(shù)目為的電子數(shù)目為0.2NAC、常溫常壓下、常溫常壓下NA個(gè)甲烷分子的體積小于個(gè)甲烷分子的體積小于22.4LD、常溫常壓下，、常溫常壓下，32g氧氣與氧氣與34g硫化氫分子個(gè)數(shù)硫化氫分子個(gè)數(shù)比為比為1:1C湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2016年下學(xué)期制作:133、設(shè)、設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)均為NA的的SO2和和SO3具有相同的體積具有相同的體積B78 g 苯含有苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為雙鍵的數(shù)目為3

5、NAC常溫常壓下，常溫常壓下，14 g 由由N2與與CO組成的組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 L NO2與水充分反與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA課前練習(xí):C湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2016年下學(xué)期制作:13一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1. 物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)是是國際單位制國際單位制中中七七個(gè)個(gè)基本物理量基本物理量之一。之一。它表示它表示含有一定數(shù)目粒子的集合。含有一定數(shù)目粒子的集合。符號(hào)為符號(hào)為n 。摩爾摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)mol。國際上規(guī)定，

6、國際上規(guī)定，1摩爾粒子集體所含的粒子數(shù)與摩爾粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023。知識(shí)小結(jié)湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2016年下學(xué)期制作:13使用注意注意事項(xiàng)作為物質(zhì)的量的單位，作為物質(zhì)的量的單位，mol可以計(jì)量所可以計(jì)量所有有微觀粒子微觀粒子，如原子、分子、離子、原子，如原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。所以使用團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。所以使用mol時(shí)要指明時(shí)要指明微觀粒子微觀粒子的種類。的種類。 mol不適用于不適用于宏觀物質(zhì)，宏觀物質(zhì)，一般說多少摩一般說多少摩爾的物質(zhì)，指的是構(gòu)成該物質(zhì)的微

7、觀粒爾的物質(zhì)，指的是構(gòu)成該物質(zhì)的微觀粒子。子。湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2016年下學(xué)期制作:132. 阿伏加德羅常數(shù)把把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常阿伏加德羅常數(shù)數(shù)，符號(hào)為，符號(hào)為NA，通常用，通常用6.021023 mol-1表示。表示。 1摩爾粒子集體所含的粒子數(shù)與摩爾粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中中所含的碳原子數(shù)相同，其值近似等于所含的碳原子數(shù)相同，其值近似等于6.02 1023。粒子數(shù)粒子數(shù)(N)與物質(zhì)的量與物質(zhì)的量(n)的關(guān)系的關(guān)系:粒子數(shù)粒子數(shù)=物質(zhì)的量物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)N=n NA湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校

8、湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2016年下學(xué)期制作:133氣體摩爾體積：氣體摩爾體積：（1）氣體摩爾體積是指）氣體摩爾體積是指 單位物質(zhì)的量的氣單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積體所占的體積 。即氣體的。即氣體的 體積體積 與氣體的與氣體的 物物質(zhì)的量質(zhì)的量 之比。其符號(hào)為之比。其符號(hào)為 Vm ，可表示為，單，可表示為，單位為位為 L/mol 。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為積約為 22.4L/mol .（2）使用標(biāo)況下氣體摩爾體積應(yīng)注意：）使用標(biāo)況下氣體摩爾體積應(yīng)注意： a、條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況、條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況;b、單位：、單位：L/mol;c、適用范圍：氣體、適用范圍：氣體;d、數(shù)

9、值約為、數(shù)值約為22.4L/mol （3）22.4L相當(dāng)于一個(gè)邊長相當(dāng)于一個(gè)邊長為為0.282m的立方體體積的立方體體積湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2016年下學(xué)期制作:131應(yīng)用氣體摩爾體積解題時(shí)需要注意的問題應(yīng)用氣體摩爾體積解題時(shí)需要注意的問題 (1)使用使用“條件條件”：一般指標(biāo)準(zhǔn)狀況，即：一般指標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0、1105Pa。（通常狀況一般是指（通常狀況一般是指1825、1105Pa） (2)運(yùn)用對(duì)象：必須是氣體物質(zhì)，可以是單運(yùn)用對(duì)象：必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。一氣體，也可以是混合氣體。 (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積約為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積約

10、為22.4 Lmol1，其他條件下，其他條件下Vm不一定是不一定是22.4 Lmol1。 (4)22.4 L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1 mol，在，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1 mol，也可能不是，也可能不是1 mol。高考指津湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2016年下學(xué)期制作:132阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（NA）的應(yīng)用）的應(yīng)用在阿伏加德羅常數(shù)（在阿伏加德羅常數(shù)（NA）的應(yīng)用時(shí)，應(yīng)明）的應(yīng)用時(shí)，應(yīng)明確構(gòu)成物質(zhì)的微粒。若該微粒是分子，要分清是確構(gòu)成物質(zhì)的微粒。若該微粒是分子，要分清是單原子、雙原子還是多原子分子；若該微粒處于單原子、雙原子還是多原

11、子分子；若該微粒處于溶液中，分清電離后微粒的種類是否完全電離及溶液中，分清電離后微粒的種類是否完全電離及是否水解等。例如：是否水解等。例如：（1）注意物質(zhì)的組成）注意物質(zhì)的組成如氖、臭氧、白磷等物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)；如氖、臭氧、白磷等物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)；Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比等。中陰、陽離子個(gè)數(shù)比等。（2）注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解）注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解如如1molCH3COOH溶于水時(shí)，溶液中溶于水時(shí)，溶液中CH3COO的物質(zhì)的量小于的物質(zhì)的量小于1mol；1molFeCl3溶于水時(shí)，由溶于水時(shí)，由于于Fe3+的水解，溶液中的水解，溶液中Fe3+的物質(zhì)的量小于的

12、物質(zhì)的量小于1mol。湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2016年下學(xué)期制作:13（3）注意物質(zhì)的存在形式不同，離子的種類、）注意物質(zhì)的存在形式不同，離子的種類、數(shù)目不同數(shù)目不同如如NaHSO4晶體中或熔融狀態(tài)下存在晶體中或熔融狀態(tài)下存在HSO4和和Na+，1mol NaHSO4晶體或熔融狀態(tài)晶體或熔融狀態(tài)下存在離子的物質(zhì)的量為下存在離子的物質(zhì)的量為2mol，離子數(shù)目為，離子數(shù)目為2NA，而，而1molNaHSO4溶于水電離出離子的物溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為3mol，離子數(shù)目為，離子數(shù)目為3NA。（4）注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中）注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)

13、目子數(shù)目如如D2O、T2O、18O2等。等。（5）注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目）注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目如如Si、CH4、CO2、有機(jī)物、有機(jī)物等。等。湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2016年下學(xué)期制作:13（6）注意化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算）注意化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算如如NO2、Na2O2與與H2O的反應(yīng)，的反應(yīng)，Cl2與堿溶與堿溶液的反應(yīng)，液的反應(yīng)，Cu或或Fe分別與分別與S、Cl2反應(yīng)，反應(yīng)，CuSO4等溶液的電解、鉛蓄電池充放電反應(yīng)等。等溶液的電解、鉛蓄電池充放電反應(yīng)等。（7）注意常見的可逆反應(yīng)）注意常見的可逆反應(yīng) 如合成氨、如合成氨、NO2的雙聚等。的雙聚等。（8）注

14、意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化）注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化如如FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因?yàn)槟z體，因?yàn)槟z體微粒是分子的集合體，所以膠粒的數(shù)目小膠體微粒是分子的集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中于原溶液中Fe3+的數(shù)目。的數(shù)目。（9）注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的聚集狀態(tài)）注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的聚集狀態(tài)如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液態(tài)，為液態(tài)，SO3為固態(tài)，為固態(tài)，碳原子數(shù)大于碳原子數(shù)大于4的烴類為液態(tài)或固態(tài)等。的烴類為液態(tài)或固態(tài)等。湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2016年下學(xué)期制作:131、（、（2014四川四川） 設(shè)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。為阿伏伽

15、德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是下列說法正確的是()A高溫下，高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的生成的H2分子數(shù)目為分子數(shù)目為0.3 NAB室溫下，室溫下，1 L pH13的的NaOH溶液中，由溶液中，由水電離的水電離的OH數(shù)目為數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO3=2HNO34N29H2O反應(yīng)中，反應(yīng)中，生成生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA高考這樣考D湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程

16、學(xué)校2016年下學(xué)期制作:132、（、（2015四川）四川）設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是數(shù)的值，下列說法正確的是( )A、2.0gH218O與與D2O的混合物中所含中的混合物中所含中子數(shù)為子數(shù)為NAB、常溫常壓下、常溫常壓下4.4g乙醛所含乙醛所含單單鍵數(shù)目為鍵數(shù)目為0.7NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 ND、50ml 12mol/L鹽酸與足量鹽酸與足量MnO2共熱，共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAA高考這樣考湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2016年下學(xué)期制作

17、:133、(2013上海上海)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知已知C2H4和和C3H6的混合物的質(zhì)量為的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（則該混合物（ ）A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為（所含共用電子對(duì)數(shù)目為（a/7+1）NA B.所含碳?xì)滏I數(shù)目為所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C.燃燒時(shí)消耗的燃燒時(shí)消耗的O2一定是一定是33.6a/14L D.所含原子總數(shù)為所含原子總數(shù)為aNA/14B3aNA/14 3aNA/14 高考這樣考湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2016年下學(xué)期制作:133、阿佛加德羅定律：、阿佛加德羅定律：同溫同壓下，相同體同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 正確理解與應(yīng)用阿佛加德羅定律：正確理解與應(yīng)用阿佛加德羅定律： 同溫、同壓下氣體物質(zhì)的量相同，所含分同溫、同壓下氣體物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)相同，所占體積也相同。（四同）子數(shù)相同，