第二單元探秘水世界

1、第二單元 探秘水世界第一節(jié)第一節(jié) 運動的水分子運動的水分子1. 水的組成？水的組成？水是由水是由水分子水分子構(gòu)成的構(gòu)成的水水一滴水約含有一滴水約含有1021個水分子個水分子分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子將一針筒內(nèi)的少量水煮沸，將一針筒內(nèi)的少量水煮沸，液液態(tài)的水變?yōu)樗魵鈶B(tài)的水變?yōu)樗魵?，體積明顯，體積明顯變大，猜想在這一過程中水分變大，猜想在這一過程中水分子發(fā)生怎樣的變化？子發(fā)生怎樣的變化？一、水的三態(tài)變化水是由水分子構(gòu)成的水是由水分子構(gòu)成的水水水蒸氣水蒸氣個數(shù)個數(shù)大小大小間隔間隔排列方式排列方式你能總結(jié)出水的三態(tài)變化過程中你能總結(jié)出水的三態(tài)變化過程中分子的分子的大小、數(shù)目大

2、小、數(shù)目、能量、能量、間隔、間隔、排列方式排列方式變化的情況嗎？變化的情況嗎？一、水的三態(tài)變化1、水的三態(tài)變化的實、水的三態(tài)變化的實質(zhì)：質(zhì)：物理變化的實質(zhì)物理變化的實質(zhì)數(shù)目數(shù)目大小大小距離距離排列方式排列方式物理物理 一定量的水，當(dāng)它由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再一定量的水，當(dāng)它由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，水分子的由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，水分子的 和和 不會變化，變化的只是水分子之間的不會變化，變化的只是水分子之間的 和分子的和分子的 。這樣的變化是。這樣的變化是 變化。變化。 水水水蒸氣水蒸氣在物理變化中，構(gòu)成物質(zhì)的分子本身不變，分子的間隔和排列方式發(fā)生改變自學(xué)解決問題自學(xué)解決問題1： 路邊斑斑水跡，

3、太陽光照下，一會兒就消失得無路邊斑斑水跡，太陽光照下，一會兒就消失得無影無蹤了，這是什么原因？你能試著從微觀上解釋這影無蹤了，這是什么原因？你能試著從微觀上解釋這一現(xiàn)象嗎？一現(xiàn)象嗎？水蒸發(fā)水蒸發(fā)水蒸發(fā)時：水水蒸發(fā)時：水分子分子獲得太陽光的能量后，獲得太陽光的能量后，運動運動加快，加快，克服分子間的相互作用，離開液體表面，變成水蒸氣克服分子間的相互作用，離開液體表面，變成水蒸氣自學(xué)解決問題自學(xué)解決問題2： 水燒開后，揭開鍋蓋，立即就會有許多小水滴滴水燒開后，揭開鍋蓋，立即就會有許多小水滴滴下。這是什么原因？你能從微觀的角度分析這一個過程？下。這是什么原因？你能從微觀的角度分析這一個過程？水蒸氣冷

4、凝水蒸氣冷凝燒水時：燒水時：水水分子分子獲得能量，離開水面向鍋蓋獲得能量，離開水面向鍋蓋運動運動，當(dāng)遇到冷的鍋蓋后失去能量，當(dāng)遇到冷的鍋蓋后失去能量，運動減慢運動減慢，由于分子間，由于分子間相互作用彼此靠近，凝結(jié)成水滴。相互作用彼此靠近，凝結(jié)成水滴。2、分子的性質(zhì)、分子的性質(zhì)（1）分子的質(zhì)量和體積很）分子的質(zhì)量和體積很小小 分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。 如水，氧氣、氫如水，氧氣、氫氣氣（2）分子間有）分子間有間隔，間隔，存在著相互作用存在著相互作用（3）分子有能量，總在不停地）分子有能量，總在不停地運動運動分子間有間隔分子間有間隔分子在不停地分子在不停地運動運動

5、分子間有間隔分子間有間隔分子很小分子很小分子間有間隔分子間有間隔達標(biāo)檢測一1、1994年印度博帕杰毒氣泄漏導(dǎo)致很多人中毒。它說明了（ ） A分子可再分 B分子在不停運動 C分子很小 D分子間有間隔 B選選項項操作與現(xiàn)象操作與現(xiàn)象分子的特性分子的特性A A給籃球充氣給籃球充氣分子間有間隔分子間有間隔B B酒香不怕巷子深酒香不怕巷子深分子不斷運動分子不斷運動C C 100ml100ml酒精與酒精與100ml100ml水混合體積小于水混合體積小于200ml 200ml 分子質(zhì)量很小分子質(zhì)量很小D D 海綿能吸水海綿能吸水分子間有間隔分子間有間隔C D 二、水的天然循環(huán)水通過水通過水分子的運動水分子的

6、運動導(dǎo)致導(dǎo)致水的水的三態(tài)變化，三態(tài)變化，通通過過水的水的三態(tài)變化三態(tài)變化實現(xiàn)水的天然循環(huán)實現(xiàn)水的天然循環(huán)通過通過水分子的運動水分子的運動既實現(xiàn)了水的自身凈化，有既實現(xiàn)了水的自身凈化，有完成了水資源的重新分配。完成了水資源的重新分配。談收獲：談收獲： 通過今天的學(xué)習(xí)，你在通過今天的學(xué)習(xí)，你在知識、知識、實驗、自己的體會實驗、自己的體會等方面有哪些等方面有哪些收獲呢？互相說一說吧！收獲呢？互相說一說吧！一、水的三態(tài)變化1、水的三態(tài)變化的實質(zhì)：、水的三態(tài)變化的實質(zhì)：物理變化的實質(zhì)物理變化的實質(zhì)水的三態(tài)變化時：水分子不變（水分子的數(shù)目和水的三態(tài)變化時：水分子不變（水分子的數(shù)目和大小大小不變），水分子的

7、間隔和排列方式改變。是物理變化。不變），水分子的間隔和排列方式改變。是物理變化。 在物理變化中，構(gòu)成物質(zhì)的分子本身不變，分子的間隔和排列方式發(fā)生改變2、分子的性質(zhì)、分子的性質(zhì)（1）分子的質(zhì)量和體積很）分子的質(zhì)量和體積很小小（2）分子間有）分子間有間隔，間隔，存在著相互作用存在著相互作用（3）分子有能量，總在不停地）分子有能量，總在不停地運動運動 分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。 如水，氧氣、氫氣如水，氧氣、氫氣二、水的天然循環(huán)水通過水通過三態(tài)變化三態(tài)變化實現(xiàn)水的天然循環(huán)實現(xiàn)水的天然循環(huán)三、天然水的人工凈化三、天然水的人工凈化地球表面約地球表面約71%被水覆蓋著，地球

8、上海洋水、河流水、被水覆蓋著，地球上海洋水、河流水、地下水、大氣水和生物水等各種形態(tài)的水總儲量約為地下水、大氣水和生物水等各種形態(tài)的水總儲量約為1.391018 m3。 （1）地球上水的儲量很大）地球上水的儲量很大（2）地球上的）地球上的淡水儲量很小淡水儲量很小海洋是地球上最大的儲水庫，其儲水量約占地球總儲海洋是地球上最大的儲水庫，其儲水量約占地球總儲水量的水量的9797；淡水只約占全球水儲量的淡水只約占全球水儲量的2.53，可利可利用的淡水用的淡水約占淡水總量的約占淡水總量的13，占全球總儲水量的占全球總儲水量的0.3。天然水的成分天然水的成分泥沙（不溶性雜質(zhì)）泥沙（不溶性雜質(zhì)）水水（一）凈

9、化天然水（一）凈化天然水顆粒較大的不顆粒較大的不溶性雜質(zhì)溶性雜質(zhì)顆粒較小的不顆粒較小的不溶性雜質(zhì)溶性雜質(zhì)細菌、微生物細菌、微生物可溶性的礦物質(zhì)可溶性的礦物質(zhì)一、一、沉降沉降凈化天然水凈化天然水除去除去顆粒較大的顆粒較大的不溶性不溶性雜質(zhì)雜質(zhì)吸附沉降吸附沉降（1）類型）類型靜置沉降靜置沉降（2）作用）作用（加（加明礬明礬）二、過濾二、過濾除去除去顆粒較小顆粒較小不溶性不溶性雜質(zhì)雜質(zhì)（1）作用）作用:（2）注意事項）注意事項:一貼一貼二低二低三靠三靠濾紙要濾紙要貼貼近漏斗內(nèi)壁近漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣濾紙邊緣低低于漏斗邊緣于漏斗邊緣漏斗內(nèi)的液面漏斗內(nèi)的液面低低于濾紙邊緣于濾紙邊緣漏斗末端漏斗末端靠靠在燒杯

10、內(nèi)壁在燒杯內(nèi)壁燒杯緊燒杯緊靠靠在玻璃棒上在玻璃棒上玻璃棒玻璃棒靠靠在三層濾紙上在三層濾紙上玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：引流引流過濾是分離顆粒大小不同的混合物的方法過濾是分離顆粒大小不同的混合物的方法三、三、 吸附吸附除去水中除去水中有色有味有色有味的物質(zhì)的物質(zhì)（1）作用）作用:（2）方法）方法:加加活性炭活性炭物理變化物理變化細菌、微生物細菌、微生物四、四、 殺菌消毒殺菌消毒除去水中細菌、微生物除去水中細菌、微生物（1）作用）作用:（2）方法）方法:加加氯水氯水、通、通氯氣氯氣、加漂白粉、加漂白粉天天然然水水沉降沉降過濾過濾吸附吸附殺菌殺菌自自來來水水天天然然水水沉降沉降過濾過濾吸附吸附殺菌殺

11、菌自自來來水水自來水生產(chǎn)過程自來水生產(chǎn)過程五、五、 蒸餾蒸餾除去可溶性雜質(zhì)除去可溶性雜質(zhì)蒸餾蒸餾水水2 2、過濾、過濾除去顆粒較大的不溶性雜質(zhì)除去顆粒較大的不溶性雜質(zhì)1 1、沉降、沉降除去顆粒較小的不溶性雜質(zhì)除去顆粒較小的不溶性雜質(zhì)3 3、消毒殺菌、消毒殺菌除去細菌、微生物除去細菌、微生物4 4、蒸餾、蒸餾除去可溶性雜質(zhì)除去可溶性雜質(zhì) 凈化天然水的步驟和作用凈化天然水的步驟和作用3 3、吸附、吸附除去有色、味的雜質(zhì)除去有色、味的雜質(zhì) （二）（二） 純凈物和混合物純凈物和混合物純凈物是由純凈物是由一種物質(zhì)一種物質(zhì)組成的物質(zhì)組成的物質(zhì)混合物是由混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物

12、質(zhì)組成的物質(zhì)1、純凈物和混合物、純凈物和混合物純凈物純凈物混合物混合物2、混合物的分離方法、混合物的分離方法過濾過濾蒸餾蒸餾蒸發(fā)蒸發(fā)結(jié)晶結(jié)晶（三）水（三）水資源的污染與防治資源的污染與防治水污染的來源水污染的來源: :1.1.工業(yè)廢水工業(yè)廢水2.2.生活污水生活污水3.3.農(nóng)業(yè)不合理使用農(nóng)藥化肥農(nóng)業(yè)不合理使用農(nóng)藥化肥多識一點：多識一點：（四）硬（四）硬 水水 和和 軟軟 水水1、硬水和軟水的區(qū)分方法：2、硬水軟化的方法：（1）蒸餾（2）煮沸課堂總結(jié)談收獲：談收獲： 通過今天的學(xué)習(xí)，你在通過今天的學(xué)習(xí)，你在知識、知識、實驗、自己的體會實驗、自己的體會等方面有哪些等方面有哪些收獲呢？互相說一說吧！

13、收獲呢？互相說一說吧！三、天然水的人工凈化三、天然水的人工凈化天天然然水水沉降沉降過濾過濾吸附吸附殺菌殺菌自自來來水水蒸餾蒸餾蒸蒸餾餾水水（一）凈化天然水（一）凈化天然水 （二）（二） 純凈物和混合物純凈物和混合物1、純凈物是由、純凈物是由一種物質(zhì)一種物質(zhì)組成的物質(zhì)組成的物質(zhì)混合物是由混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)組成的物質(zhì)2、混合物的分離方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、結(jié)晶、混合物的分離方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、結(jié)晶（三）水（三）水資源的污染與防治資源的污染與防治水污染的來源水污染的來源: 1.: 1.工業(yè)廢水工業(yè)廢水 2.2.生活污水生活污水 3.3.農(nóng)業(yè)不農(nóng)業(yè)不合理使用農(nóng)

14、藥化肥合理使用農(nóng)藥化肥（四）硬（四）硬 水水 和和 軟軟 水水達標(biāo)檢測達標(biāo)檢測 鎂條鎂條混合物混合物含泥沙的食鹽 渾濁的河水 含有沙子的大米 食鹽和白糖 A. B. C. D. 4、天然水中的雜質(zhì)可以分為可溶性和不溶性的，對于不溶性雜質(zhì)，除去的方法有 ；對于可溶性雜質(zhì) ，除去的方法有 。A過濾過濾蒸餾蒸餾過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣儀器不干凈濾紙破損達標(biāo)檢測對于（1）靜置沉降、（2）吸附沉淀、（3）過濾、（4）滅菌、（5）蒸餾等凈化水的操作，單一操作凈化程度由高到底的順序是 ；可以降低水的硬度的是 ；綜合運用上述五項操作凈水效果更好，其先后操作順序是 。倍速課時學(xué)練倍速課時學(xué)練知識回顧知識回

15、顧：請用分子的觀點解釋下列現(xiàn)象（1）濕衣服放在陽光下曬干了（2）把兩滴紅墨水滴入一杯清水中，一會兒整杯水都變紅了倍速課時學(xué)練創(chuàng)設(shè)情景： 我們已經(jīng)知道，水在我們已經(jīng)知道，水在加熱時變成水蒸氣。水的三加熱時變成水蒸氣。水的三態(tài)變化，只是水分子間隔改態(tài)變化，只是水分子間隔改變。而變。而“每個水分子由兩個每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成氫原子和一個氧原子構(gòu)成”，這一事實始終沒變。這一事實始終沒變。 那么，如果在水中插入那么，如果在水中插入電極，通以直流電，情形電極，通以直流電，情形是否有所不同呢？是否有所不同呢？ 倍速課時學(xué)練一、水的分解一、水的分解水的電解實驗水的電解實驗問題一：問題一：水通電

16、會發(fā)生什么水通電會發(fā)生什么變化？變化？倍速課時學(xué)練倍速課時學(xué)練 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 1 1、在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流電源，、在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流電源，觀察兩個電極和兩支玻璃管內(nèi)液面的變化。與電源觀察兩個電極和兩支玻璃管內(nèi)液面的變化。與電源正極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較正極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較 ，與電源，與電源負極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較負極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較 。 2 2、用一根點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管、用一根點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。該氣體尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。該氣體是是 。 3 3、用一根帶火星的木條接近液

17、面下降較小的玻璃、用一根帶火星的木條接近液面下降較小的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察. .該氣體該氣體是是 。 少少多多氫氣氫氣氧氣氧氣倍速課時學(xué)練電極材料消耗了部分電極材料消耗了部分O2倍速課時學(xué)練共同關(guān)注化學(xué)方法：兩電極處生成的氣體經(jīng)檢驗：正極的氣體兩電極處生成的氣體經(jīng)檢驗：正極的氣體是氧氣（是氧氣（O2），可使帶火星的木條復(fù)燃；），可使帶火星的木條復(fù)燃；負極的氣負極的氣 體是氫氣（體是氫氣（H2），可以燃燒，產(chǎn)），可以燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰生淡藍色的火焰。電解水兩電極上產(chǎn)生的氣體電解水兩電極上產(chǎn)生的氣體種類體積可簡單記憶為：種類體積可簡單記憶為：“正氧負氫，

18、氫二氧一正氧負氫，氫二氧一”。倍速課時學(xué)練文字表達式的書寫和讀法文字表達式的書寫和讀法水 氧氣 氫氣通電(反應(yīng)物）反應(yīng)物） （反應(yīng)條件）（反應(yīng)條件） （生成物）（生成物）表示“生成”表示“和”讀法：水通電生成氧氣和氫氣（分解反應(yīng)）倍速課時學(xué)練 由由一種一種物質(zhì)生成物質(zhì)生成兩種或兩種兩種或兩種以上其它物以上其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，叫做分質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。解反應(yīng)。分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：通電通電水氫氣+氧氣H2OH2O2倍速課時學(xué)練分解反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其其他他物質(zhì)的反應(yīng)。物質(zhì)的反應(yīng)。跟蹤練習(xí)：跟蹤練習(xí)：下列變化屬于分解反應(yīng)嗎？為什么？下列

19、變化屬于分解反應(yīng)嗎？為什么？A、泥水過濾得到泥和水、泥水過濾得到泥和水B、鎂和氧氣點燃生成氧化鎂、鎂和氧氣點燃生成氧化鎂C、石蠟在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳、石蠟在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳D、氧化汞加熱后變成汞和氧氣、氧化汞加熱后變成汞和氧氣我發(fā)現(xiàn)：我發(fā)現(xiàn)：判斷分解反應(yīng)的方法判斷分解反應(yīng)的方法 ： 1 1、化學(xué)變化、化學(xué)變化 2 2、一種反應(yīng)物多、一種反應(yīng)物多種種生成物生成物倍速課時學(xué)練問題二：水分解過程中水分子是怎樣變問題二：水分解過程中水分子是怎樣變化的？化的？一、水的分解一、水的分解倍速課時學(xué)練水通電的微觀過程水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣 H O2 22 2O2 2H通電通電倍速課時學(xué)

20、練 在直流電作用下，水分子被破壞，在直流電作用下，水分子被破壞，分成氫原子和氧原子，每兩個氫原子分成氫原子和氧原子，每兩個氫原子重新組合構(gòu)成一個氫分子，許多氫分重新組合構(gòu)成一個氫分子，許多氫分子聚集成氫氣；每兩個氧原子重新組子聚集成氫氣；每兩個氧原子重新組合構(gòu)成一個氧分子，許多氧分子聚集合構(gòu)成一個氧分子，許多氧分子聚集成氧氣。成氧氣?？梢?，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子被破壞可見，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子被破壞分成原子，原子重新組合成新分子。分成原子，原子重新組合成新分子。電解水反應(yīng)的實質(zhì)：電解水反應(yīng)的實質(zhì)：倍速課時學(xué)練化學(xué)變化的實質(zhì)化學(xué)變化的實質(zhì)舊分子舊分子 原子原子 新分子新分子 舊分子分裂，原子重新組

21、合成新分子的過程。倍速課時學(xué)練倍速課時學(xué)練倍速課時學(xué)練倍速課時學(xué)練倍速課時學(xué)練物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì) 1.物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，稱為該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如水通電可以發(fā)生分解，氫氣可以在空氣中燃燒 2.物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)為物理性質(zhì)，如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點等倍速課時學(xué)練倍速課時學(xué)練練習(xí)題練習(xí)題一一、選擇題、選擇題 1 1、電解水的反應(yīng)屬于（、電解水的反應(yīng)屬于（ ） A A、 化合反應(yīng)化合反應(yīng) B B、分解反應(yīng)、分解反應(yīng) C C、物理變化、物理變化 D D、化學(xué)變化、化學(xué)變化 2 2、用直流電源電解水時，其結(jié)果為（、用直流電源電解水時，其結(jié)果為（ ） A A、

22、正極產(chǎn)生氫氣，負極產(chǎn)生氧氣、正極產(chǎn)生氫氣，負極產(chǎn)生氧氣 B B、正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣、正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣 C C、正極產(chǎn)生的氣體比負極多、正極產(chǎn)生的氣體比負極多 D D、負極產(chǎn)生的氣體比正極多、負極產(chǎn)生的氣體比正極多倍速課時學(xué)練 3 3、能保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是（、能保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是（ ） A A、水原子、水原子 B B、水分子、水分子 C C、氫、氧原子、氫、氧原子 D D、氫、氧分子、氫、氧分子 4 4、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ） A A、分子是由原子構(gòu)成的，所以，分子一定比原子大、分子是由原子構(gòu)成的，所以，分子一定比原子大 B B、分子和原子都在不

23、停地運動、分子和原子都在不停地運動 C C、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是分子可以再分，原子不能再分、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是分子可以再分，原子不能再分 D D、分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子不能、分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子不能 E E、物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的、物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 F F、物理變化中、物理變化中，分子本身沒有變，只是分子間的間隔等變了分子本身沒有變，只是分子間的間隔等變了5 5、下列關(guān)于各種變化說法正確的是（、下列關(guān)于各種變化說法正確的是（ ） A A、把糖和水混合是化合反應(yīng)、把糖和水混合是化合反應(yīng) B B、氫氣在氧氣中燃燒是化合反應(yīng)、氫氣在氧氣中燃燒是化合反應(yīng) C C、水蒸氣遇

24、冷凝結(jié)成水是分解反應(yīng)、水蒸氣遇冷凝結(jié)成水是分解反應(yīng) D D、黃泥水經(jīng)過過濾分成泥和水是分解反應(yīng)、黃泥水經(jīng)過過濾分成泥和水是分解反應(yīng)倍速課時學(xué)練二二、填空題、填空題 1 1、電解水的實驗現(xiàn)象是，正負極產(chǎn)生、電解水的實驗現(xiàn)象是，正負極產(chǎn)生_色色_，其，其體積比是體積比是_。正極的氣體能。正極的氣體能_；負極產(chǎn)生的氣；負極產(chǎn)生的氣體能體能_。 2.2.純凈的氫氣在空氣中燃燒時，產(chǎn)生純凈的氫氣在空氣中燃燒時，產(chǎn)生 色火焰，色火焰，罩在火焰上方干冷的燒杯壁上有罩在火焰上方干冷的燒杯壁上有 ；反應(yīng)的；反應(yīng)的文字表達式為文字表達式為 。 3 3水電解生成氫氣和氧氣，氫氣在氧氣中燃燒又生成水，水電解生成氫氣和

25、氧氣，氫氣在氧氣中燃燒又生成水，這說明水是由這說明水是由_ 組成的。組成的。 4 4、_、_都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。分子是都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。分子是_粒子；原子是粒子；原子是_粒子。原粒子。原子可以結(jié)合成子可以結(jié)合成_。原子和分子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)。原子和分子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子變化中，分子_，而原子，而原子_。倍速課時學(xué)練2、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（ ）練習(xí)21、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有多種，有的由 構(gòu)成，如氫氣、氧氣、 等；有的由 構(gòu)成，如氦氣、鐵、 等。銅是紫紅色的，鋁是銀白色的，若將一塊銅和一塊鋁緊密壓在一起，幾年后發(fā)現(xiàn)銅塊表面有銀白色光澤，而鋁塊表面有淺紫紅色。試用原子的知

26、識解釋原因 分子分子二氧化碳二氧化碳原子原子銅銅D 原子在不斷的運動，并且原子在不斷的運動，并且原子間有間隔，銅原子和鋁原子運動到對方的間隔原子間有間隔，銅原子和鋁原子運動到對方的間隔中去了。中去了。 D、在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分C、分子能直接構(gòu)成 物質(zhì)，原子不能B、分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能A、分子大，原子小倍速課時學(xué)練下列物質(zhì)中：下列物質(zhì)中：A A氫氣氫氣 B B氧氣氧氣 C C金剛石金剛石 D D 金金 E E水水 F F 鐵鐵 G G 氦氣氦氣由分子構(gòu)成的物質(zhì)有（由分子構(gòu)成的物質(zhì)有（ ）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有（由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有（ ）跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)ABECDFG倍

27、速課時學(xué)練第二單元第二單元 探秘水世界探秘水世界第三節(jié)第三節(jié) 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)倍速課時學(xué)練200多年前，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子多年前，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認為原子是微小的不可分割的學(xué)說，他認為原子是微小的不可分割的實心實心球體球體。（他被稱為。（他被稱為化學(xué)之父化學(xué)之父）倍速課時學(xué)練原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 湯姆森發(fā)現(xiàn)原子中還有湯姆森發(fā)現(xiàn)原子中還有電子電子(1897年年)湯姆森認為：湯姆森認為： 電子是一種電子是一種帶負電、有一定帶負電、有一定質(zhì)量質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種的微粒，普遍存在于各種原子之中。原子之中。提出了新的問題：提出了

28、新的問題：原子的內(nèi)部究竟是什么原子的內(nèi)部究竟是什么樣呢？樣呢？電子就像西瓜子一樣電子就像西瓜子一樣鑲嵌在原子中。鑲嵌在原子中。倍速課時學(xué)練原子原子粒子束粒子束帶帶正正電電的的粒粒子子倍速課時學(xué)練原子原子粒子束粒子束粒子是帶正電、質(zhì)量比電子大的多的微粒粒子是帶正電、質(zhì)量比電子大的多的微粒倍速課時學(xué)練粒子未粒子未發(fā)生偏轉(zhuǎn)發(fā)生偏轉(zhuǎn)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)粒子束粒子束粒子被反彈粒子被反彈倍速課時學(xué)練盧瑟福盧瑟福粒子散射實驗粒子散射實驗粒子是帶正電的質(zhì)量比電子大的多粒子是帶正電的質(zhì)量比電子大的多1、大多數(shù)、大多數(shù)粒子順利穿透金箔粒子順利穿透金箔2、一小部分、一小部分粒子改變原來的方向粒子改變原來的方向原

29、子核體積很小原子核體積很小，原子內(nèi)部空間很大，原子內(nèi)部空間很大原子核帶正電原子核帶正電，當(dāng)帶正電的，當(dāng)帶正電的粒子經(jīng)過原子核附近時粒子經(jīng)過原子核附近時受到排斥而改變方向受到排斥而改變方向3、極少數(shù)、極少數(shù)粒子被反彈回來粒子被反彈回來原子核的質(zhì)量原子核的質(zhì)量比比粒子粒子大大得多，當(dāng)?shù)枚?，?dāng)粒子正面撞擊原粒子正面撞擊原子核時，子核時， 粒子被反彈回來粒子被反彈回來假如當(dāng)時你在現(xiàn)場，你能試著對上述現(xiàn)象加以解釋嗎？假如當(dāng)時你在現(xiàn)場，你能試著對上述現(xiàn)象加以解釋嗎？倍速課時學(xué)練你知道原子核你知道原子核到底有多大嗎？到底有多大嗎？萬人體育場如同：萬人體育場如同：原子原子 螞蟻螞蟻 2 mm原子核原子核倍速課

30、時學(xué)練在在1911年盧瑟福提出：年盧瑟福提出：原子有核模型原子有核模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的帶正電的原子核原子核和核外帶負電的和核外帶負電的電子電子構(gòu)成。構(gòu)成。倍速課時學(xué)練一、原子的結(jié)構(gòu)一、原子的結(jié)構(gòu)原子原子原子核原子核（帶正電）（帶正電）核外電子核外電子（帶負電）（帶負電）原子核帶的原子核帶的正正電荷數(shù)電荷數(shù)=核外電子帶的核外電子帶的負負電荷數(shù)電荷數(shù)（核核電荷數(shù)）電荷數(shù)） = 核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子原子不顯不顯電性電性倍速課時學(xué)練原子核內(nèi)有什么？原子核內(nèi)有什么？ 自從發(fā)現(xiàn)原子核和電子后，盧瑟福一直在考慮一個問題：自從

31、發(fā)現(xiàn)原子核和電子后，盧瑟福一直在考慮一個問題：能否打開原子核？原子核內(nèi)究竟有什么？能否打開原子核？原子核內(nèi)究竟有什么？1919年，盧瑟福和他的助手用年，盧瑟福和他的助手用粒子粒子“轟擊轟擊”了氮原子核等，了氮原子核等，發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)原子核里面有質(zhì)子，原子核里面有質(zhì)子，1個質(zhì)子帶個質(zhì)子帶1個單位正電荷。個單位正電荷。1920年，年，盧瑟福又預(yù)言：原子核中有不帶電荷的中性粒子。盧瑟福又預(yù)言：原子核中有不帶電荷的中性粒子。1932年，經(jīng)過不少科學(xué)家的反復(fù)實驗后確實發(fā)現(xiàn)，經(jīng)過不少科學(xué)家的反復(fù)實驗后確實發(fā)現(xiàn)，粒子打在鈹原子核粒子打在鈹原子核上，產(chǎn)生了一種高速的上，產(chǎn)生了一種高速的不顯電性的中性粒子，不顯電性的

32、中性粒子，他們將其命名他們將其命名為為中子中子。中子的質(zhì)量與質(zhì)子的質(zhì)量幾乎相等。盧瑟福的預(yù)言。中子的質(zhì)量與質(zhì)子的質(zhì)量幾乎相等。盧瑟福的預(yù)言再一次被證實了。再一次被證實了。實驗證明，原子核確實可以再分為質(zhì)子和實驗證明，原子核確實可以再分為質(zhì)子和中子中子。原子彈的爆炸是由原子彈的爆炸是由原子核的裂變，原子核的裂變，釋放出巨大的能釋放出巨大的能量引起的量引起的.倍速課時學(xué)練原子核的構(gòu)成：原子核的構(gòu)成：質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子原子原子核原子核核外電子核外電子1個質(zhì)子帶一個單位正電荷個質(zhì)子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷個電子帶一個單位負電荷不帶電不帶電在原子中在原子中:核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

33、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)倍速課時學(xué)練粒子種類粒子種類質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子=1.6726=1.67261010-27-27中子中子=1.6749=1.67491010-27-27電子電子 = =質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上根據(jù)表格你得到什么啟示？根據(jù)表格你得到什么啟示？倍速課時學(xué)練原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫 1 0 1碳碳 6 6 6氧氧 8 8 8鈉鈉 11 12 11鎂鎂 12 12 12氯氯 17 18 17鐵鐵 26 30 26觀察表格，你發(fā)現(xiàn)了哪

34、些規(guī)律？觀察表格，你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律？倍速課時學(xué)練二、電子的分層排布：電子層電子層電子層第一層第一層第二層第二層第三層第三層離核遠離核遠近近能量高能量高低低近近 低低 遠遠高高倍速課時學(xué)練 一個氧原子的原子核內(nèi)有一個氧原子的原子核內(nèi)有8個質(zhì)子和個質(zhì)子和8個中子個中子。核外有。核外有8個電子，其中有個電子，其中有2個電子能量相近個電子能量相近都較低，另外都較低，另外6個電子能量相近且能量稍高。個電子能量相近且能量稍高。這些電子都同時繞原子核高速運動。這些電子都同時繞原子核高速運動。根據(jù)剛才的理解，請你把氧原子的結(jié)構(gòu)以根據(jù)剛才的理解，請你把氧原子的結(jié)構(gòu)以最簡潔最簡潔的方式畫出來。的方式畫出來。資料介

35、紹：資料介紹：倍速課時學(xué)練2+86原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)該層電子數(shù)該層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義氧原氧原 子子 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu) 示示 意意 圖：圖：第一層第一層第二層（最外層）第二層（最外層）倍速課時學(xué)練學(xué)以致用：學(xué)以致用： 資料介紹：資料介紹：一個鎂原子核內(nèi)有一個鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，它的原個質(zhì)子，它的原子核外有子核外有12個電子，其中有個電子，其中有2個電子能量相近都較個電子能量相近都較低且離核最近，低且離核最近，8個電子能量略高且離核稍遠，還個電子能量略高且離核稍遠，還有有2個電子能量最高且離核最遠。這些電子都同時個電子能量最高且離核最遠。這些電子都同時繞鎂的

36、原子核運動。繞鎂的原子核運動。228+12Mg鎂鎂倍速課時學(xué)練原子結(jié)構(gòu)示意圖倍速課時學(xué)練提示：原子的最外層電子數(shù)提示：原子的最外層電子數(shù)等于等于 8 的時候，最穩(wěn)定。的時候，最穩(wěn)定。 故事分析：故事分析： 有一天，你和你的好朋友一起去買書，當(dāng)時你有有一天，你和你的好朋友一起去買書，當(dāng)時你有11 元錢，而她有元錢，而她有9元錢，你們倆都選中了一樣的書，元錢，你們倆都選中了一樣的書， 如果那本書是如果那本書是10元錢，你會怎么辦呢？元錢，你會怎么辦呢？氧化鎂的形成：氧化鎂的形成：在化學(xué)世界里，原子之間也會發(fā)揚互幫互助的精神的。在化學(xué)世界里，原子之間也會發(fā)揚互幫互助的精神的。228+12Mg鎂原子鎂

37、原子2 6+8O 氧氧原子原子倍速課時學(xué)練氧化鎂的形成氧化鎂的形成Mg2+O2-228+12Mg鎂鎂原子原子+122 8Mg2+鎂離子鎂離子2 6+8O 氧氧原子原子28+8O2-氧離子氧離子提示：原子的最外層電子數(shù)提示：原子的最外層電子數(shù)等于等于 8 的時候，最穩(wěn)定。的時候，最穩(wěn)定。失去兩個電子失去兩個電子得到兩個電子得到兩個電子倍速課時學(xué)練278+17218+11+112 8288+17鈉原子（鈉原子（Na）氯原子（氯原子（Cl ）鈉離子（鈉離子（ ）氯離子氯離子( ) 失去一失去一個電子個電子得到一得到一個電子個電子Na+ Cl-食鹽食鹽氯化鈉的形成過氯化鈉的形成過程程NaCl 倍速課時

38、學(xué)練原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬原子非金屬原子v請將以下原子進行分類，并說出分類的依據(jù)。請將以下原子進行分類，并說出分類的依據(jù)。v分析各類原子的最外層電子數(shù)，分析它們的特點分析各類原子的最外層電子數(shù)，分析它們的特點v稀有稀有氣體氣體倍速課時學(xué)練 元元 素素 最 外最 外 層層 電電 子子 數(shù)數(shù)原子原子結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)變變 化化 趨趨 勢勢化學(xué)性化學(xué)性 質(zhì)質(zhì) 稀稀 有有 氣氣 體體金金 屬屬 非非 金屬金屬 8個（氦個（氦 為為2個個 ） 穩(wěn)穩(wěn) 定定 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)穩(wěn)穩(wěn) 定定穩(wěn)穩(wěn) 定定一般一般 4 個個 不穩(wěn)不穩(wěn) 定定 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)易易 失失 去去 電電 子子活活 潑潑一一 般般4 個個 不不 穩(wěn)穩(wěn) 定定 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)

39、 易易 獲獲 得得 電電 子子 活活 潑潑三、三、 原子最外電子數(shù)與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系：原子最外電子數(shù)與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系： 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 決定決定 原子的化學(xué)性質(zhì)原子的化學(xué)性質(zhì) 倍速課時學(xué)練原子原子原子核原子核核外電子核外電子(帶負電帶負電)質(zhì)子質(zhì)子(帶正電帶正電)中子中子(不帶電不帶電)不顯電性不顯電性1、在原子中、在原子中 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成2、不同的原子，、不同的原子，質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同（核電荷數(shù)）不同3、原子的質(zhì)量主要集中在、原子的質(zhì)量主要集中在原子核原子核上上清點收獲：清點收獲：倍速課時學(xué)練通過以上學(xué)習(xí)

40、，你對原子中的電子有哪些通過以上學(xué)習(xí)，你對原子中的電子有哪些新的認識？新的認識？ 1、電子是有能量的。、電子是有能量的。 2、電子是分層排布的、電子是分層排布的 3、電子決定原子的體積大小。、電子決定原子的體積大小。 4、最外層電子數(shù)決定得失電子的數(shù)值。、最外層電子數(shù)決定得失電子的數(shù)值。 5、電子決定原子在化學(xué)變化中的表現(xiàn)。、電子決定原子在化學(xué)變化中的表現(xiàn)。 倍速課時學(xué)練構(gòu)成物質(zhì)的一種新微粒：構(gòu)成物質(zhì)的一種新微粒：離子離子（1）離子：）離子：（2）分類：）分類：陽離子陰離子（3）表示：）表示：（4）離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。）離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。離子符號離子符號 Na+ Cl-離子結(jié)構(gòu)示

41、意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖+172 8 8氯化鈉氯化鈉（NaCl）是由）是由 和和 構(gòu)成的。構(gòu)成的。帶電的原子帶電的原子（帶正電荷的離子）如（帶正電荷的離子）如:Na+（帶負電荷的離子）如：（帶負電荷的離子）如：Cl-鈉離子（鈉離子（Na+）氯離子（氯離子（ Cl- ）倍速課時學(xué)練原子質(zhì)量的計算相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)為標(biāo)準(zhǔn),其他原子質(zhì)量跟它相比其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比較所得的比根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計算式？根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計算式？相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量= 該原子的實際質(zhì)量該原子的實際質(zhì)量 標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的標(biāo)

42、準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12注意注意：相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量，國際單位是，常省略原子的實際質(zhì)量，國際單位是，常省略不寫不寫倍速課時學(xué)練例題例題: 已知已知1個標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量是個標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量是1.99310-26Kg,一個氧原子的質(zhì)量是一個氧原子的質(zhì)量是2.65710-26Kg,求氧原子的相求氧原子的相對原子質(zhì)量對原子質(zhì)量?氧原子的相對原子質(zhì)量氧原子的相對原子質(zhì)量=2.65710-26Kg=15.998答：答：氧原子的相對原子質(zhì)量是氧原子的相對原子質(zhì)量是16。解：解：161.99310-26Kg1/12倍速課時學(xué)練 根據(jù)概念理解計算：根據(jù)概念理

43、解計算： 氫的相對原子質(zhì)量氫的相對原子質(zhì)量 碳的相對原子質(zhì)量碳的相對原子質(zhì)量碳原子的質(zhì)量為碳原子的質(zhì)量為a，一，一個原子的質(zhì)量為個原子的質(zhì)量為b ，求該原子的，求該原子的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量原子原子種類種類原子質(zhì)量原子質(zhì)量(kg) 氫氫1.67*10-27 氧氧2.657*10-26 碳碳1.993*10-26 倍速課時學(xué)練觀察下表，比較原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量觀察下表，比較原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量原子種類原子種類相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子質(zhì)量(kg) 氫氫11.67*10-27 氧氧162.657*10-26 碳碳121.993*10-26 鐵鐵569.288*10-26(1) 相

44、對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量_ （“等于等于”或或“不等于不等于”)原子的原子的實際質(zhì)量，是個比值。實際質(zhì)量，是個比值。(2) 原子實際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值原子實際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值 _ （“越大越大”或或“越小越小”)，它們之間成，它們之間成_ （“正正”或或“反反”)比關(guān)系。比關(guān)系。(3)相對原子質(zhì)量的單位是相對原子質(zhì)量的單位是: _ 。(4)原子實際質(zhì)量的單位是原子實際質(zhì)量的單位是: _ 。 不等于不等于越大越大正正“1”(常省略不寫常省略不寫)千克千克倍速課時學(xué)練找規(guī)律找規(guī)律:相對原子質(zhì)量的近似值與該相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)的關(guān)系原子的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)

45、的關(guān)系原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量氫氫 1 0 1 1碳碳 6 6 6 12氧氧 8 8 8 16鈉鈉 11 12 11 23氯氯 17 18 17 35鐵鐵 26 30 26 56 規(guī)律規(guī)律:相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)倍速課時學(xué)練規(guī)律的應(yīng)用：規(guī)律的應(yīng)用：原子原子種類種類質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)數(shù)核外核外電子數(shù)電子數(shù)核電核電荷數(shù)荷數(shù)相對原子相對原子質(zhì)量質(zhì)量氫氫1 1 碳碳 6 66 6 氧氧8 88 8 鈉鈉 1212 1111 氯氯 18181717 0 011166128816111123171735核電

46、荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)倍速課時學(xué)練粒子種類粒子種類質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子1.67261.67261010-27-27中子中子1.67491.67491010-27-27碳原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量* *1/121/121.661.661010-27-27電子電子質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836結(jié)論結(jié)論（2 2）碳原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量* *1/121/12約等于約等于一個質(zhì)子一個質(zhì)子（或中子）的質(zhì)量。（或中子）的質(zhì)量。結(jié)論結(jié)論（1）原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核原子核上，上，

47、核外電子的質(zhì)量忽略不計。即核外電子的質(zhì)量忽略不計。即原子的質(zhì)量由質(zhì)子原子的質(zhì)量由質(zhì)子和中子的質(zhì)量和中子的質(zhì)量決定。決定。倍速課時學(xué)練課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )A 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B 在原子中在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等一定相等C 原子里有相對很大的空間原子里有相對很大的空間,電子在這個空間電子在這個空間里作高速運動里作高速運動D 不同種類的原子不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外核外電子數(shù)也不同電子數(shù)也不同C、D倍速課時學(xué)練2 鐵原子的相對原子質(zhì)量是鐵原子的相對原子質(zhì)

48、量是( )A 56克克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/563 組成一切原子必不可少的粒子是組成一切原子必不可少的粒子是( )A 質(zhì)子質(zhì)子 B 質(zhì)子質(zhì)子 電子電子 C 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 電子電子 D 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子BB倍速課時學(xué)練4 鋁原子的相對原子質(zhì)量為鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核核電荷數(shù)為電荷數(shù)為13,則鋁原子由則鋁原子由( )個個質(zhì)子和質(zhì)子和( )個中子構(gòu)成一個原子個中子構(gòu)成一個原子核核,核外有核外有( )個電子作高速運個電子作高速運動而構(gòu)成動而構(gòu)成.整個原子不顯電性的原因整個原子不顯電性的原因是是:131413質(zhì)子和電子所帶電量相等質(zhì)子和電子所帶電量相等,電

49、性相反電性相反倍速課時學(xué)練3完成下表，可總結(jié)出完成下表，可總結(jié)出“在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結(jié)出（至少寫出兩條）還能總結(jié)出（至少寫出兩條） 原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量氫氫111氧氧8816鈉鈉111211鐵鐵2630561） ；2） 。相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)不是所有的原子都含有中子不是所有的原子都含有中子082326倍速課時學(xué)練倍速課時學(xué)練氫氣H2 、 氧氣O2 、 水H2O物質(zhì)是由分子物質(zhì)是由分子 、原子、離子等微粒構(gòu)成的、原子、離子等微粒構(gòu)成的1.有的物質(zhì)是由有的物質(zhì)是由

50、分子分子構(gòu)成的，而分子又是由構(gòu)成的，而分子又是由原子原子構(gòu)成的構(gòu)成的2.有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，而而離子是離子是原子原子得失電子形成的得失電子形成的3.有的物質(zhì)是由有的物質(zhì)是由原子原子構(gòu)成的構(gòu)成的氯化鈉（食鹽）NaCl（1）金屬）金屬Au （2）固態(tài)非金屬）固態(tài)非金屬C（3）稀有氣體）稀有氣體He同一類原子的總稱同一類原子的總稱構(gòu)成構(gòu)成得失電子得失電子物質(zhì)物質(zhì)原子原子分子分子離子離子組成組成倍速課時學(xué)練一、元素和元素符號一、元素和元素符號（一）元素（一）元素1 1、定義：、定義： 具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱的一類原子的總稱2 2

51、、含量（地殼中）：、含量（地殼中）：氧氧OO、硅、硅SiSi、鋁、鋁AlAl、鐵、鐵FeFe、鈣、鈣CaCa3 3、分類：、分類：金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素4、元素與原子的關(guān)系、元素與原子的關(guān)系元素(宏觀)原子(微觀)區(qū)別只講種類不講個數(shù)既講種類又講個數(shù)聯(lián)系同一類原子總稱為元素倍速課時學(xué)練氫元素氫元素微觀微觀構(gòu)成構(gòu)成水水水由水由水分子水分子構(gòu)成的構(gòu)成的氧元素氧元素組成組成宏觀宏觀水由水由氫元素和氧元素氫元素和氧元素組成。組成。一個水分子是由一個水分子是由兩個氫原子兩個氫原子和和一個氧原一個氧原子構(gòu)成的子構(gòu)成的倍速課時學(xué)練達標(biāo)檢測一達標(biāo)檢測一（一）元素（一）元素1 1、定義：、定義：具

52、有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱總稱2 2、含量（在地殼上）：、含量（在地殼上）：氧氧O O、硅、硅SiSi、鋁、鋁AlAl、鐵、鐵FeFe、鈣鈣CaCa3 3、分類：、分類： 元素元素金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素1.1.地殼中含量最多的元素為地殼中含量最多的元素為_，其次為，其次為_；含量最多的金屬元素為；含量最多的金屬元素為_，含量，含量最多的非金屬元素為最多的非金屬元素為_。2.2.空氣中含量最多的元素為空氣中含量最多的元素為_，其次為，其次為_。氧氧硅硅鋁鋁氧氧氮氮氧氧倍速課時學(xué)練一一.元素和元素符號：元素和元素符號：元素元素具有相

53、同核電荷數(shù)（即核內(nèi)具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)質(zhì)子數(shù)子數(shù)）的一類原子的總稱。）的一類原子的總稱。決定元素種類的是：決定元素種類的是：以下四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是以下四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是 ，表示陽離子的是表示陽離子的是 ，表示同種元素的是，表示同種元素的是 最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_。 A.C.DBB.DB.C核內(nèi)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)倍速課時學(xué)練1 1、元素符號、元素符號2、寫法：、寫法：“一大一大 二小二小”3 3、元素符號的意義：、元素符號的意義：(1)(1)一種元素一種元素 (2) (2)這種元素的一個原子這種元素的一個原子（二）元素符號（二）元素符號

54、國際上表示元素的統(tǒng)一符號國際上表示元素的統(tǒng)一符號氫氫 H H 氧氧O O 碳碳 C C 鐵鐵 Fe Fe 鎂鎂MgMg H H(1)(1)氫元素氫元素 (2) (2)一個氫原子一個氫原子 注意：元素符號前面加數(shù)字注意：元素符號前面加數(shù)字只表示幾個原子只表示幾個原子2H2H2 2個氫原子個氫原子倍速課時學(xué)練物質(zhì)的物質(zhì)的分類分類由由多種物質(zhì)多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。組成的物質(zhì)。由由一種物質(zhì)一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。組成的物質(zhì)。 純凈物純凈物的分類的分類 ? ?物質(zhì)物質(zhì) 純凈物純凈物混合物混合物 知識回顧知識回顧組成組成物質(zhì)物質(zhì) 的的種類種類倍速課時學(xué)練 知識回顧知識回顧 寫出下列寫出下列純凈物純凈物的化學(xué)符號

55、的化學(xué)符號 1、（、（1）氮氣（）氮氣（2）氫氣（）氫氣（3）氧氣（）氧氣（4）金剛石（）金剛石（5）鎂條（鎂條（6）木炭（）木炭（7）銅絲（）銅絲（8）鐵（）鐵（9）金）金 2、（、（1）二氧化碳（）二氧化碳（2）氧化鎂（）氧化鎂（3）水（）水（4）氯化鈉）氯化鈉（5）一氧化碳（）一氧化碳（6）氧化銅）氧化銅（1）N2（2）H2（3）O2（4）C（5） Mg （6）C（7） Cu （8 ）Fe （9）Au1）CO2（2）MgO（3）H2O（4）NaCl（5） CO （6） CuO 由由一種元素一種元素組成的組成的純凈物純凈物叫叫單質(zhì)單質(zhì) 由由不同種元素不同種元素組成的組成的純凈物純凈物叫叫化

56、合物化合物倍速課時學(xué)練（三）單質(zhì)和化合物（三）單質(zhì)和化合物1.單質(zhì)單質(zhì)由一種元素組成的由一種元素組成的純凈物純凈物2.化合物化合物由兩種或兩種以上元素組成的由兩種或兩種以上元素組成的純凈物純凈物例如：氧氣、氮氣、金剛石、例如：氧氣、氮氣、金剛石、鐵、銅鐵、銅例如：二氧化碳、水、二氧化硫、例如：二氧化碳、水、二氧化硫、純凈物的區(qū)分純凈物的區(qū)分最好根據(jù)物質(zhì)的最好根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)符號化學(xué)符號（化學(xué)式化學(xué)式）物質(zhì)物質(zhì) 純凈物純凈物混合物混合物組成組成物質(zhì)物質(zhì) 的的種類種類 化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)組成純凈物組成純凈物 的的元素種類元素種類倍速課時學(xué)練現(xiàn)有氧化鎂現(xiàn)有氧化鎂.空氣空氣.氧氣氧氣.鐵鐵.二氧化碳二

57、氧化碳.水水.海水海水7種物質(zhì)種物質(zhì),其中（純凈物寫化學(xué)符號）其中（純凈物寫化學(xué)符號）1.屬于混合物的是屬于混合物的是_2.屬于單質(zhì)的是屬于單質(zhì)的是_3.屬于化合物的是屬于化合物的是_空氣空氣.海水海水O2 .FeMgO，CO2倍速課時學(xué)練二、元素周期表簡介二、元素周期表簡介按照核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)）從小到大排列按照核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)）從小到大排列倍速課時學(xué)練7個個橫行橫行周期周期電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同18個個縱行縱行族族最外層電子數(shù)相等最外層電子數(shù)相等 化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似倍速課時學(xué)練1.1.物質(zhì)由元素組成的，元素用元素符號表示物質(zhì)由元素組成的，元素用元素符號表示3.3.由一種元素組

58、成的由一種元素組成的純凈物純凈物叫單質(zhì)，叫單質(zhì)，由兩種或兩種以上元素組成的由兩種或兩種以上元素組成的純凈物純凈物叫化合物。叫化合物。2. 2. 元素符號表示元素符號表示一種元素一種元素，還表示該元素的，還表示該元素的一個原子一個原子4. 4. 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具小結(jié)小結(jié)倍速課時學(xué)練達標(biāo)檢測達標(biāo)檢測1.1.地殼中含量最多的四種元素是地殼中含量最多的四種元素是( )( )A.O、Si、Fe、Al B.O、Fe 、Si、AlC.O、Si、Al、Fe D.O、Ca 、Si、Al2.2.日常生活中出現(xiàn)的日常生活中出現(xiàn)的“加加碘碘鹽鹽”“”“高高鈣鈣奶

59、奶”“”“含含氟氟牙牙膏膏”，這里的碘、鈣、氟指的是，這里的碘、鈣、氟指的是( )( )A.單質(zhì) B.原子 C.分子 D.元素3.3.下列物質(zhì)中屬于混合物的是下列物質(zhì)中屬于混合物的是( )( )，屬于單質(zhì)的，屬于單質(zhì)的是是( )( )，屬于化合物的是，屬于化合物的是( )( )A.氧氣 B.海水 C.水 D.氯化鈉CDBAC D倍速課時學(xué)練4.4.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ）5 5下列物質(zhì)中（下列物質(zhì)中（1 1）糖水（）糖水（2 2）空氣（）空氣（3 3）二氧化碳）二氧化碳（4 4）氧氣（）氧氣（5 5）銅絲（）銅絲（6 6）氧化銅。）氧化銅。屬于混合物的是屬于混合

60、物的是_ _ 。屬于純凈物的是屬于純凈物的是_ _ ，屬于單質(zhì)的是屬于單質(zhì)的是 _。屬于化合物的是屬于化合物的是_。A.A.海水海水 B.B.礦泉水礦泉水 C.C.冰水混合物冰水混合物 D.D.純凈的河水純凈的河水 C（3） （4） （5） （6）（1）（）（2）（4） （5）（3） （6）倍速課時學(xué)練化學(xué)化學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo)(LJ)倍速課時學(xué)練本課件是由精確校對的本課件是由精確校對的wordword書稿制作的書稿制作的“逐字編輯逐字編輯”課課件，如需要修改課件，請雙擊對應(yīng)內(nèi)容，進入可編輯狀態(tài)。件，如需要修改課件，請雙擊對應(yīng)內(nèi)容，進入可編輯狀態(tài)。 如果有的公式雙擊后無法進入可編輯狀態(tài)，請單擊選中如