第三節(jié) 鹽類的水解

1、2013屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 1 1了解鹽類水解的原理；了解鹽類水解的原理； 2 2了解影響鹽類水解程度的主要因素；了解影響鹽類水解程度的主要因素； 3 3掌握鹽類水解反應(yīng)方程式的書寫與判掌握鹽類水解反應(yīng)方程式的書寫與判斷；斷； 4 4了解鹽類水解的應(yīng)用；了解鹽類水解的應(yīng)用； 5 5掌握電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比掌握電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較和粒子濃度之間存在的幾種等量關(guān)系。較和粒子濃度之間存在的幾種等量關(guān)系。20132013年高考考試說明年高考考試說明一、鹽類水解一、鹽類水解1 1、定義、定義: : 鹽電離出來的離子跟水電離出來的鹽電離出來的離子跟水電離出來的H H

2、+ +或或OHOH- -結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。小結(jié)：小結(jié)： 有弱就水解，無弱不水解；有弱就水解，無弱不水解； 誰弱誰水解，誰強顯誰性；誰弱誰水解，誰強顯誰性； 越弱越水解，都弱都水解！越弱越水解，都弱都水解！ 、含弱酸陰離子的鹽：、含弱酸陰離子的鹽： CHCH3 3COOCOO- - 、 COCO3 32- 2- 、 F F- - 、 S S2- 2- 、 POPO4 43- 3- 等；等；、含弱堿陽離子的鹽：、含弱堿陽離子的鹽： NHNH4 4+ + 、 AlAl3+3+ 、CuCu2+2+ 、FeFe3+3+ 、AgAg+ + 等。等。水解的結(jié)果：促進了水的電離，

3、使溶液呈酸堿性水解的結(jié)果：促進了水的電離，使溶液呈酸堿性2 2、水解的特點：、水解的特點：、是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡；、是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡；、吸熱反應(yīng)，溶質(zhì)微粒數(shù)增多；、吸熱反應(yīng)，溶質(zhì)微粒數(shù)增多；、屬于復(fù)分解反應(yīng)；、屬于復(fù)分解反應(yīng)； 、水解程度、水解程度很小很小，故水解產(chǎn)物，故水解產(chǎn)物極少極少，鹽，鹽溶液的酸堿性溶液的酸堿性極弱。極弱。鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿水解水解中和中和CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 123 3、水解反應(yīng)方程式書寫、水解反應(yīng)方程式書寫: : 、一般用、一般用“ ”“ ”且一般不用且一般不用“ “ 、 ” ”; ; 、多

4、元弱酸根離子的水解分步寫，一般、多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步；只寫第一步；、多元弱堿陽離子的水解一步到位；、多元弱堿陽離子的水解一步到位； 、多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共、多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存。存。 例、寫出下列物質(zhì)水解的化學(xué)方程式和離子方例、寫出下列物質(zhì)水解的化學(xué)方程式和離子方程式程式CuCl2、NaF 、NH4Cl、 Na2CO3 Mg3N2、Al2S3 、雙水解進行到底的，用、雙水解進行到底的，用“ “ 、 ” ”，均一步到位；均一步到位；NH3 H2O Al(OH)34 4、影響水解平衡的因素、影響水解平衡的因素、內(nèi)因：鹽的本性（越弱越水解）、內(nèi)因：

5、鹽的本性（越弱越水解）對應(yīng)的酸越對應(yīng)的酸越弱弱酸越酸越難難電離電離水解后水解后OHOH- -濃度大濃度大PHPH值大值大酸根離子與酸根離子與H H+ +的的結(jié)合能力越結(jié)合能力越強強堿性強堿性強、不同弱酸對應(yīng)的鹽、不同弱酸對應(yīng)的鹽NaClO NaHCO3NH4Cl AlCl3對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HClO H2CO3堿堿 性性、不同弱堿對應(yīng)的鹽、不同弱堿對應(yīng)的鹽對應(yīng)的堿對應(yīng)的堿酸酸 性性 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4 、同一弱酸對應(yīng)的鹽、同一弱酸對應(yīng)的鹽Na2CO3 NaHCO3對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HCO3 - H2CO3堿堿 性性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度

6、酸式鹽的水解程度 、多元弱酸對應(yīng)的酸式鹽：、多元弱酸對應(yīng)的酸式鹽：一般來說，水解一般來說，水解趨勢大于電離趨勢趨勢大于電離趨勢（ NaHNaH2 2POPO4 4和和NaHSONaHSO3 3 例外）例外）PHPH值值 、弱酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽: : 水解程度較大水解程度較大（能生成沉淀或氣體的雙水解可以進行到底）（能生成沉淀或氣體的雙水解可以進行到底） 例例1 1、（、（0909全國卷全國卷1010）現(xiàn)有等）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液酸氫鈉。按溶液pHpH由小到大排列正確由小到大排列正確的是的是

7、 A A、 B B、 C C、 D D、C 例例2.2.等濃度等濃度NaNa2 2COCO3 3 NaOH NaOH NaNa2 2SOSO3 3 NaNa2 2SOSO4 4 NaHSONaHSO3 3 H H2 2SOSO4 4 NaHSONaHSO4 4，其溶液的，其溶液的p Hp H 由 大 到 小 的 順 序由 大 到 小 的 順 序是是 。、外因：壓強與催化劑對水解平衡無影響、外因：壓強與催化劑對水解平衡無影響、溫度：升溫促進水解，降溫抑制水解、溫度：升溫促進水解，降溫抑制水解CHCH3 3COONaCOONa的酚酞溶液的酚酞溶液加熱后顏色加熱后顏色： 加深加深、濃度：、濃度：Al

8、3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ 14加水稀釋，加水稀釋，促進促進水解水解, H, H+ + 減小減小加加AlClAlCl3 3固體，固體，促進促進水解水解, H, H+ + 增大增大 例3. .填表填表:CH:CH3 3COONaCOONa溶液改變下列條件溶液改變下列條件, ,填寫填寫變化情況變化情況: CH: CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH- -改變條件改變條件平衡移動平衡移動 CH3COO- OH- 水解程度水解程度加入加入CH3COONa通入通入HCl升溫升溫加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl向右向

9、右增大增大增大增大減小減小向右向右減小減小減小減小增大增大向右向右減小減小增大增大增大增大向右向右減小減小減小減小增大增大向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小向右向右減小減小減小減小增大增大二、鹽類水解的應(yīng)用（定性）二、鹽類水解的應(yīng)用（定性）( (一一) )、某些鹽溶液的配制與保存、某些鹽溶液的配制與保存FeClFeCl3 3 ：加少量稀鹽酸：加少量稀鹽酸FeClFeCl2 2 ：加少量稀鹽酸和鐵屑：加少量稀鹽酸和鐵屑NHNH4 4F F溶液溶液 ：鉛容器或塑料瓶：鉛容器或塑料瓶加相應(yīng)的酸或堿加相應(yīng)的酸或堿( (二二) )、某些物質(zhì)的用途、某些物質(zhì)的用途（1 1）、

10、用鹽作凈化劑：明礬、）、用鹽作凈化劑：明礬、FeClFeCl3 3 等等Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體膠體) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體膠體) + 3H+ 膠體可以吸附不溶性雜質(zhì)膠體可以吸附不溶性雜質(zhì)（3 3）、用鹽作洗滌劑：）、用鹽作洗滌劑：NaNa2 2COCO3 3、C C1717H H3535COONa COONa 等等CO32 - + H2O HCO3 - + OH-C17H35COO - + H2O C17H35COOH + OH-加熱，平衡右移，堿性增強，去污效果好加熱，平衡右移，堿性增強，去污效果好 +6 +6價的鐵具有強氧化性，

11、其價的鐵具有強氧化性，其還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物水解生水解生成成Fe(OH)Fe(OH)3 3 膠體具有吸附性。膠體具有吸附性。Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO （2 2）、用鹽作殺菌劑：）、用鹽作殺菌劑： NaNa2 2FeOFeO4 4、氯氣和綠、氯氣和綠礬混合等。礬混合等。 （6 6）、）、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：用于泡沫用于泡沫滅火器。滅火器。2Al3+ +3CO32 - + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 Al3+ + 3HCO3 - Al(OH)

12、3 + 3CO2 速度快、耗鹽少速度快、耗鹽少玻璃筒玻璃筒鐵筒鐵筒NaHCO3Al2(SO4)3（5 5）、）、NaNa2 2SiOSiO3 3和和NHNH4 4ClCl混合：加速凝結(jié)混合：加速凝結(jié)SiO3 2- +2NH4+ + 2H2O H2SiO3 +2NH3 H2O （4 4）、肥料的混用）、肥料的混用Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3(酸性酸性)(酸性酸性)(堿性堿性)NH3Ca3(PO4)2 ( (三三) )、某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液或、某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液或灼燒晶體的方法制取灼燒晶體的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼燒灼燒Al2O3MgC

13、l26H2OMg(OH)2MgO 晶體只有在干燥的晶體只有在干燥的HClHCl氣流中加熱，才能得氣流中加熱，才能得到無水到無水MgClMgCl2 2 。FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液MgCO3Na2CO310H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3MgONa2SO4CaCO3 【例例4 4】 ( (上海市高考題上海市高考題) )在蒸在蒸發(fā)皿中加熱并灼燒發(fā)皿中加熱并灼燒( (900)900)下列物下列物質(zhì)的溶液質(zhì)的溶液, ,可以得到該物質(zhì)固體的可以得到該

14、物質(zhì)固體的是是 ： A.A.氯化鋁氯化鋁 B.B.碳酸氫鈉碳酸氫鈉 C.C.硫酸鎂硫酸鎂 D.D.高錳酸鉀高錳酸鉀C( (四四) )、解釋某些現(xiàn)象或事實、解釋某些現(xiàn)象或事實（1 1）、某些氫前金屬、不溶性鹽溶于鹽溶液產(chǎn)）、某些氫前金屬、不溶性鹽溶于鹽溶液產(chǎn)生氣體生氣體Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg + FeCl3Mg + 2H+ Mg2+ + H2 或：或：3Mg + 2Fe3+ + 6H2O 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 +3H2 CaCO3 + NH4ClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+ CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O（

15、2 2）、）、 不能用濕法制取弱酸弱堿鹽不能用濕法制取弱酸弱堿鹽2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl2Al + 3S Al2S3（3 3）、弱酸根離子與弱堿陽離子不能大量共存）、弱酸根離子與弱堿陽離子不能大量共存Al3+與與AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -Fe3+與與AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 例例5.5.下面提到的問題中下面提到的問題中, ,與鹽的水解無關(guān)的正與鹽的水解無關(guān)的正確說法是確說法是 、明礬可以做凈水劑、明礬可以做凈水劑; ; 、實驗室配制、實驗室配制FeClFeCl

16、3 3溶液時溶液時, ,溶液時往往在溶液時往往在FeClFeCl3 3溶液中加入少溶液中加入少量的鹽酸量的鹽酸; ; 、用、用NaHCONaHCO3 3和和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3兩種溶液可兩種溶液可作泡沫滅火劑作泡沫滅火劑; ; 、在、在NHNH4 4ClCl溶液中加入金屬鎂溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣會產(chǎn)生氫氣; ; 、草木灰與態(tài)氮肥不能混合施用、草木灰與態(tài)氮肥不能混合施用; ; 、比較、比較NHNH4 4ClCl和和NaNa2 2S S等某些鹽溶液的酸堿性等某些鹽溶液的酸堿性 ： A. A. B. B. C. C. D. D.全有關(guān)全有關(guān)D 例例6.6.下列各組離子在溶

17、液中能否大量共存下列各組離子在溶液中能否大量共存? ? 說明原因說明原因. . 1. H 1. H+ + CH CH3 3COOCOO- - K K+ + Cl Cl- - 2. S 2. S2-2- Al Al3+3+ Cl Cl- - Na Na+ + 3. CO 3. CO3 32-2- NO NO3 3- - H H+ + K K+ + 4. Cl4. Cl- - Ca Ca2+2+ NO NO3 3- - COCO3 32-2- 5. Fe 5. Fe2+2+ H H+ + Cl Cl- - NO NO3 3- -弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)雙水解雙水解氣體氣體沉淀沉淀氧化還原氧化還原在晶體中在

18、晶體中Na+ CH3COO -( (五五) )、溶液中微粒濃度大小的比較、溶液中微粒濃度大小的比較: :以以CH3COONa為例：為例：1 1、一個不等式（除水外）、一個不等式（除水外）Na+ CH3COO - OH-CH3COOHH+ 2 2、三個守恒、三個守恒 （1 1）、）、物料守恒物料守恒: :是指某一成份的是指某一成份的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于該成份在溶液中應(yīng)該等于該成份在溶液中各種存在形式各種存在形式的濃度之的濃度之和。和。在溶液中在溶液中Na+ = CH3COO - + CH3COOHNa+ + H+ = CH3COO - + OH- （2 2）、）、電荷守恒電荷守恒：是指溶液中

19、所有陽離子所：是指溶液中所有陽離子所帶的帶的正電荷數(shù)正電荷數(shù)等于溶液中所有陰離子所帶的等于溶液中所有陰離子所帶的負電負電荷數(shù)荷數(shù)。整個溶液呈。整個溶液呈電中性電中性。 注意注意：電中性：不是：電中性：不是HH+ + = OH = OH- - ，而是正，而是正電荷數(shù)電荷數(shù) = = 負電荷數(shù)負電荷數(shù)COCO3 32 2 - - 和和2 CO2 CO3 32 2 - - 不同不同: :離子濃度、電荷濃度。離子濃度、電荷濃度。（3 3）、）、水電離的水電離的OHOH- - 與與H H+ +守恒守恒Na+ = CH3COO - + CH3COOHOH- = H+ + CH3COOHNa+ + H+ =

20、CH3COO - + OH-溶質(zhì)物料守恒式溶質(zhì)物料守恒式溶劑物料守恒式溶劑物料守恒式電荷守恒式電荷守恒式在純水中在純水中 H+ OH-OH- = H+ + CH3COOHNa2S溶液溶液 Na3PO4溶液溶液OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 H+守恒守恒Na+ = S 2- + HS - +H2S 12Na+ + H+ = OH- + 2S 2- + HS - OH- = H+ + HS - + 2H2S H+守恒守恒Na+ = PO4 3- +HPO4 2- + H2PO4 - +H3PO4 13Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- +

21、 2HPO4 2- + H2PO4 - HCO3 - + H2O H2CO3 + OH-NaHCO3溶液溶液HCO3 - CO32 - + H+ NaHCO3 Na+ + HCO3 - Na+ = HCO3 - + H2CO3 + CO32 -Na+ + H+ = OH- + HCO3 - + 2 CO32 -OH- +CO32 - = H+ + H2CO3 H+守恒守恒OHOH- -守恒守恒NaNa2 2HPOHPO4 4溶液溶液HPO4 2- + H2O H2PO4 - + OH-HPO4 2- PO4 3- + H+ Na2HPO4 2Na+ + HPO4 2- H2PO4 - + H2

22、O H3PO4 + OH-Na+ + H+ = OH- + 2HPO4 2- + H2PO4 - +3PO4 3- Na+ = HPO4 2- + H2PO4 - +H3PO4 +PO4 3- 12OH- +PO4 3- = H+ + H2PO4 - + 2H3PO4 OHOH- -守恒守恒H H+ +守恒守恒 1、0.1mol/L的下列各溶液的下列各溶液,其中濃度由小到其中濃度由小到大的順序為大的順序為: NH4+ （ ） (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4S2-（ ）Na2S (NH4)2S NaHS NH4HS H2S 題型一題型一:同

23、種離子在不同溶液中離子濃度大小的比較同種離子在不同溶液中離子濃度大小的比較 2.為了使為了使Na2S溶液中溶液中Na+ /S2-接近于接近于2/1,可加入的物質(zhì)是：可加入的物質(zhì)是：A.鹽酸鹽酸 B.適量的適量的NaOH C.適量的適量的KOH D.適量的適量的NaHS溶液溶液C 3.向向0.1mol/LNaOH溶液中逐漸加入溶液中逐漸加入 0.1 mol/L CH3COOH溶液溶液,至溶液中至溶液中Na+=CH3COO-.此時溶液的此時溶液的pH值是：值是：A .pH=7 B. PH7 C. pH7， 且且c(OH)c(Na+)c(+)c(CH3COO)B. pH7， 且且c(Na+)+c(+

24、)=c(OH)+c(CH3COO)C. pHc(Na)c()c(OH) D. pH=7， 且且c(CH3COO)c(Na+)c(H+)=c(OH)AD 5. 5.（20042004年北京卷年北京卷）已知）已知0.1mol/L0.1mol/L的的二元酸二元酸H H2 2A A溶液的溶液的pHpH4.04.0，則下列說法正確，則下列說法正確的是：的是： A. A. 在在NaNa2 2A A、NaHANaHA兩溶液中，離子種類不兩溶液中，離子種類不相同相同 B. B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的NaNa2 2A A、NaHANaHA兩兩溶液中，陰離子總數(shù)相等溶液中，陰離子總數(shù)相等 C.

25、 C. 在在NaNa2 2A A溶液中一定有：溶液中一定有： c(Nac(Na+ +) )c(Ac(A2-2-) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH) ) D. D. 在在NaHANaHA溶液中一定有：溶液中一定有： c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=2c(A)=2c(A2-2-)+c(OH)+c(OH)+c(HA)+c(HA) )D6. 下列說法正確的是：下列說法正確的是： A. 0.020 mol/L的的HCN(aq)與與0.020 mol/L NaCN(aq)等體積混合得到堿性混合溶液中等體積混合得到堿性混合溶液中: C(Na+)C(CN)B. 某二元弱酸的酸式

26、鹽某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中溶液中: C(H+)+C(A2)=C(OH)+C(H2A)C. 在物質(zhì)的量濃度均為在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的的CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中的混合溶液中: C(CH3COOH)+C(CH3COO)=0.01 mol/LD. C(NH4+)相等的相等的(NH4)2SO4溶液、溶液、NH4HCO3溶溶液、液、NH4Cl溶液：溶液： C(NH4)2SO4C(NH4HCO3)C(NH4Cl)A 7、NaHS溶液中滴入酚酞試液顯紅色溶液中滴入酚酞試液顯紅色0.1mol/LNaHS溶液中，下列關(guān)系正確的是：溶液中，下列關(guān)系正確的是：A. C(N

27、a+)=C(H2S)+C(HS-)+C(S2-)B. C(HS-)+C(S2-)=0.1molL-lC. C(S2-)C(HS-)C(H+)C(OH-)D. C(Na+)+C(H+)=C(HS-)+C(OH-)+C(S2-)A 8. 將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶溶液與液與Na溶液等體積混合，測得混合后溶溶液等體積混合，測得混合后溶液中液中C(Na+)C(X-)，則下列關(guān)系正確的是，則下列關(guān)系正確的是: A. C(OH) C(H+) B. C(HX) nn2 2 C.n C.n1 1nn2 2 D.C(F D.C(F- -)C(CN)C C(HA)(HA)C C(H

28、B)(HB)C C(H(H+ +) )B B C C(OH(OH- -)C C(A(A- -)C C(B(B- -)C C(H(H+ +) )C C C C(OH(OH- -)C C(B(B- -)C C(A(A- -)C C(H(H+ +) )D D C C(OH(OH- -)C C(HB)(HB)C C(HA)(HA)C C(H(H+ +) )A 9 9、（、（0808廣東卷）廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是：生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是： A A在在NaHCONaHCO3 3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的溶液中加入與其等物質(zhì)的量的N

29、aOHNaOH，溶液中的陰離子只有，溶液中的陰離子只有COCO3 32-2-和和OHOH- -； B BNaHCONaHCO3 3溶液中溶液中:c(H:c(H+ +)+ c(H)+ c(H2 2COCO3 3)=c(OH)=c(OH- -) )； C C10 mL0.1010 mL0.10molmolL L-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液加入等物溶液加入等物質(zhì)的量的質(zhì)的量的NaOHNaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：順序是： c(Na c(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c c（OHOH- -）c(Hc(H+ +)

30、 ) D D中和體積與中和體積與pHpH都相同的都相同的HClHCl溶液和溶液和CHCH3 3COOHCOOH溶液所消耗的溶液所消耗的NaOHNaOH物質(zhì)的量相同。物質(zhì)的量相同。 C 10 10、（、（0808江蘇卷）江蘇卷）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：濃度關(guān)系正確的是： A ApH=2pH=2的的HAHA溶液與溶液與pH=12pH=12的的MOHMOH溶液任意比溶液任意比混合：混合：c c(H(H+ +) + ) + c c(M(M+ +) = ) = c c(OH(OH- -) + ) + c c(A(A- -) ) B BpHpH相等的相等的CHCH3

31、3COONaCOONa、NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3三種溶三種溶液：液：c c(NaOH)(NaOH)c c(CH(CH3 3COONa)COONa)c c(Na(Na2 2COCO3 3) ) C C物質(zhì)的量濃度相等物質(zhì)的量濃度相等CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa溶溶液等體積混合：液等體積混合： c c(CH(CH3 3COOCOO- -)+2)+2c c(OH(OH- -) = 2) = 2c c(H(H+ +)+)+c c(CH(CH3 3COOH)COOH) D D0.1mol0.1molL L-1-1的的NaHANaHA溶液，其

32、溶液，其pH=4pH=4： c c(HA(HA- -) )c c(H(H+ +) )c c(H(H2 2A)A)c c(A(A2-2-) )AC 11.( 11.(20042004年全國卷年全國卷2 2）物質(zhì)的量濃）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按度相同的下列溶液中，符合按pHpH由小由小到大順序排列的是：到大順序排列的是：A ANaNa2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 NaCl NH NaCl NH4 4ClClB BNaNa2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 NH NH4 4Cl NaClCl NaClC C(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4

33、 NH NH4 4Cl NaNOCl NaNO3 3 Na Na2 2S S D DNHNH4 4Cl (NHCl (NH4 4) )2 2SOSO4 4 Na Na2 2S NaNOS NaNO3 3C 12. 12.（20042004年上海卷年上海卷）將標準狀）將標準狀況下的況下的2.24L CO2.24L CO2 2通入通入150mL 1mol/L 150mL 1mol/L NaOHNaOH溶液中，下列說法正確的是：溶液中，下列說法正確的是：A. cA. c（HCOHCO3 3- -）略大于）略大于c c（COCO3 32-2-）B. B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色能使酸性高錳酸鉀溶液褪

34、色C. cC. c（NaNa+ +）等于）等于c c（COCO3 32-2-）與）與 c c（HCOHCO3 3- -）之和）之和 D. cD. c（HCOHCO3 3- -）略小于）略小于c c（COCO3 32-2-）A 13 13、（、（20042004年天津卷年天津卷）下列混合溶液中，）下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是：各離子濃度的大小順序正確的是：A.10mL0.1mol/LA.10mL0.1mol/L氨水與氨水與10mL0.1mol/L10mL0.1mol/L鹽酸混鹽酸混合：合：c(Clc(Cl- -) )c(NHc(NH4 4+ +) )c(OHc(OH) )c(Hc(H+ +) )B.10mL0.1mol/LNHB.10mL0.1mol/LNH4 4ClCl溶液與溶液與5mL 0.2mol/L 5mL 0.2mol/L NaOHNaOH溶液混合溶液混合：c