高三化學(xué)高考必記的化學(xué)方程式

1、高三化學(xué)高考必記的化學(xué)方程式一、非金屬元素的反應(yīng)1. 鹵族元素(1)氯氣H2Cl22HCl2Fe3Cl22FeCl3Cl2H2O=HClHClO2NaOHCl2=NaClONaClH2O2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O6FeBr23Cl2=4FeBr32FeCl3(氯氣少量)2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2(氯氣過量)氯水成分復(fù)雜，性質(zhì)多樣：強酸性H的性質(zhì)；殺菌、漂白性HClO的性質(zhì)；強氧化性Cl2的性質(zhì)。氯氣溶于水，但不溶于飽和食鹽水，因此可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)被用于實驗室除去多余的Cl2，常出現(xiàn)在框圖推斷中。氯氣

2、與FeBr2溶液反應(yīng)時，一定要注意二者量的關(guān)系，Cl2首先氧化的是Fe2，然后氧化Br；但Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時，首先氧化的是I，然后氧化Fe2。根據(jù)得失電子守恒可得出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式，如等物質(zhì)的量的Cl2與FeBr2在溶液中反應(yīng)時，其離子方程式為2Fe22Cl22Br=2Fe34ClBr2。(2)含氯化合物2HClO2HClO2Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClONaClO2HCl=NaClCl2H2OMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OHClO可作漂白劑和殺菌劑是由于HClO具有強氧化性，長時間放置的氯水易變質(zhì)是由于HClO在光照條件下極易分解，所以新制的氯

3、水需避光保存。(3)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl22NaBr=Br22NaClCl22NaI=I22NaClBr22KI=2KBrI2以上反應(yīng)可用于比較Cl2、Br2、I2氧化性(非金屬性)的強弱或與CCl4、淀粉溶液相結(jié)合用于溶液中Br、I的檢驗。2. 氧族元素(1)硫的氧化物SO22NaOH=Na2SO3H2O(SO2不足)SO2NaOH=NaHSO3(SO2過量)2SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4SO22Fe32H2O=SO2Fe24HSO2Br22H2O=2HBrH2SO4SO2既具有氧化性也具有還原性，在溶液中與強氧化劑反應(yīng)時都生成SO，由此可用于解釋Na2SO3在空氣中的變質(zhì)

4、。SO2的漂白性相對“可逆”：SO2色素,無色化合物，常用于其檢驗。 (2)濃硫酸 Cu2H2SO4(濃)CuSO42H2OSO2C2H2SO4(濃)2H2OCO22SO2隨著反應(yīng)的進行，濃H2SO4的濃度越來越小，導(dǎo)致H2SO4不能反應(yīng)完全，因此所得的SO2比理論值少。碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進行：無水CuSO4確定水品紅溶液確定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品紅溶液檢驗SO2是否除凈澄清石灰水檢驗CO2。3. 氮族元素(1)氮氣及氧化物N2O22NO3MgN2Mg3N22NOO2=2NO22NO2N2O43NO2H2O=2HNO3NO4NO2O22H2O=4HNO34NO3

5、O22H2O=4HNO3氮的氧化物和O2、水反應(yīng)的計算可根據(jù)反應(yīng)物相對量的多少判斷剩余氣體，但無論什么情況，剩余氣體都不是NO2。NO、NO2具有氧化性，能與NH3反應(yīng)生成N2和H2O。(2)氨與銨鹽NH3H2ONH3H2ONHOHNH3HCl=NH4Cl4NH35O24NO6H2O8NH36NO27N212H2ONH4HCO3NH3H2OCO22NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O銨鹽的分解反應(yīng)常出現(xiàn)在框圖推斷題中，若某種物質(zhì)受熱分解的產(chǎn)物均為氣體，可猜想該物質(zhì)可能是碳酸氫銨或碳酸銨。在綜合探究題中也會與Na2O2結(jié)合考查NH3的催化氧化實驗等。銨鹽與堿反應(yīng)主要用于實驗室制備N

6、H3或檢驗溶液中的NH。(3)硝酸4HNO34NO2O22H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22H2O2NO23Cu8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)24H2O2NOC4HNO3(濃)CO24NO22H2O濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，銅與濃硝酸和稀硝酸的兩個反應(yīng)中硝酸均沒有全部作氧化劑。銅與濃硝酸反應(yīng)時在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時需在試管口才能看到紅棕色氣體。4. 碳族元素(1)碳及其化合物CO2CO2CCO22COCH2O(g)COH22CSiO2Si2COCaCO3CaOCO2CO22NaOH=Na2CO3H2O(CO2不足)CO2NaOH=NaHCO3

7、(CO2過量)CO2Na2SiO3H2O=H2SiO3Na2CO3CO22NaAlO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3由于C過量，SiO2與C反應(yīng)的產(chǎn)物是CO而不是CO2，該反應(yīng)可用于工業(yè)上制備粗硅，但必須在隔絕空氣的條件下進行。(2)硅及其化合物SiO2SiO2Si4HF=SiF42H2Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2SiO24HF=SiF42H2O(雕刻玻璃；不能用玻璃容器盛裝氫氟酸的原因)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(不能用帶有玻璃塞的試劑瓶裝NaOH溶液的原因)SiO2CaOCaSiO3SiO2H=H2SiO3Na2S

8、iO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3(用于SiO的檢驗；Na2SiO3在空氣中變質(zhì)的原因)5. 其他非金屬2H2O2H2O2二、金屬元素的反應(yīng)1. 堿金屬(1)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與水反應(yīng)2Na2H2O=2NaOHH22K2H2O=2KOHH22NaCuSO42H2O=Na2SO4Cu(OH)2H2鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應(yīng)生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應(yīng)，鈉與H2O、酸反應(yīng)的實質(zhì)都是與H反應(yīng)，所以鈉與酸溶液反應(yīng)更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。與氧氣反應(yīng)4NaO2=2Na2O(空氣中緩慢氧化)2NaO2Na2O22Na2

9、OO22Na2O24LiO22Li2O無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時火焰顏色均為黃色。要注意推斷題中的“題眼”多步氧化關(guān)系：NaNa2ONa2O2。(2)堿金屬化合物的化學(xué)反應(yīng)Na2O22H2O2Na2O2=4NaOHO22CO22Na2O2=2Na2CO3O2SO2Na2O2=Na2SO41 mol Na2O2歧化時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，被還原劑還原時，則轉(zhuǎn)移2 mol e，該結(jié)論常用在考查NA的題目中。Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混

10、合氣體反應(yīng)時，應(yīng)先考慮Na2O2跟CO2的反應(yīng)。Na2O2具有強氧化性，能將具有還原性的物質(zhì)氧化，注意相關(guān)反應(yīng)離子方程式的書寫(如將Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有還原性的溶液中)。Na2CO3Na2CO32HCl(過量)=2NaClCO2H2ONa2CO3HCl(不足)=NaClNaHCO3Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH向Na2CO3溶液中加入鹽酸時反應(yīng)分兩步進行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2。二者滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，這就是不用其他試劑就能鑒別出Na2CO3溶

11、液和鹽酸的原理。NaHCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2NaHCO3HCl=NaClCO2H2ONaHCO3NaOH=Na2CO3H2O2NaHCO3Ca(OH)2(不足)=Na2CO3CaCO32H2ONaHCO3Ca(OH)2(過量)=CaCO3NaOHH2O不能用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制備NaHCO3晶體，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3。在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式時要特別注意二者量的相對多少。吸收CO2氣體中的HCl不能用飽和Na2CO3溶液，需用飽和NaHCO3溶液。NaOH2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCO22NaOH(過量)=Na

12、2CO3H2OCO2(過量)NaOH=NaHCO3CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na2CO3、NaHCO3或二者的混合物，可根據(jù)Na和C守恒法確定CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物。2. 鋁及其化合物(1)Al單質(zhì)4Al3O22Al2O32Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22AlFe2O32FeAl2O34Al3MnO23Mn2Al2O3Al與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)推斷、含有Al的固體混合物分離提純及含量測定。鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，由于成本高，故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵，注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化

13、學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實驗考查的熱點，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點燃鎂條。(2)Al2O3、Al(OH)3Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O2Al2O34Al3O2Al(OH)3 3HCl=AlCl33H2OAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2OAl2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實驗室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH)3。(3)鋁鹽和偏鋁酸鹽Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAlCl33NaO

14、H=Al(OH)33NaCl(NaOH適量)AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O(NaOH過量)NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl(少量鹽酸)NaAlO24HCl=AlCl3NaCl2H2O(足量鹽酸)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(少量CO2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(足量CO2)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中雙水解)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強酸，因為強酸的量控制不當會使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH

15、)3不溶于碳酸，CO2過量時另一產(chǎn)物是HCO，不過量時另一產(chǎn)物是CO，書寫離子反應(yīng)方程式時要特別注意這一點。3. 鐵及其化合物(1)鐵單質(zhì)3Fe2O2Fe3O4FeSFeS2Fe3Cl22FeCl33Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe2H=Fe2H2(酸為非氧化性酸)Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O(鐵適量)3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O(鐵過量)FeCuSO4=CuFeSO42FeCl3Fe=3FeCl2Fe與O2、H2O(g)在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)時生成FeCl3，與S反應(yīng)時生成FeS，說明Cl2的

16、氧化能力大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。(2)鐵的化合物FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32FeCl2Cl2=2FeCl32Fe2H2O22H=2Fe32H2O3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OFe33SCN=Fe(SCN)3FeCl33H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)3HCl(氫氧化鐵膠體的制備)FeCl2溶液與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象變化，常用于物質(zhì)推斷。向Fe2溶液中加入硝酸、KMnO4、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時，溶液會出現(xiàn)淺綠色棕色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2的初步檢驗。

17、制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。Fe3的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3的濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的檢驗可采用先加入KSCN溶液，再加入氧化劑的方法。 4. 其他金屬元素 (1)銅及其化合物 2CuO22CuO 2CuSCu2S CuCl2CuCl2 Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3 2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(2

18、)鎂及其化合物2MgO22MgO3MgN2Mg3N22MgCO22MgOCMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O(注意：不生成MgCO3沉淀)三、物質(zhì)制備反應(yīng)1. 化學(xué)工業(yè)所涉及的制備反應(yīng)(1)工業(yè)上利用FeS2(黃鐵礦)制硫酸4FeS211O28SO22Fe2O3(反應(yīng)裝置：沸騰爐)2SO2O22SO3(反應(yīng)裝置：接觸室)SO3H2O=H2SO4(反應(yīng)裝置：吸收塔；用98.3%的濃硫酸吸收)(2)工業(yè)上合成氨N23H22NH3(3)工業(yè)上制硝酸4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO(4)工業(yè)上制玻璃Na2CO3SiO2N

19、a2SiO3CO2CaCO3SiO2CaSiO3CO2 (5)工業(yè)上制氯氣(即電解飽和食鹽水) 2NaCl2H2OCl2H22NaOH (6)工業(yè)上制純堿 NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 (7)工業(yè)上冶煉鋁 2Al2O3(熔融)4Al3O2 (8)工業(yè)上冶煉鎂 MgCl2MgCl2工業(yè)上的相關(guān)反應(yīng)常與化學(xué)技術(shù)或化學(xué)反應(yīng)原理相結(jié)合進行命題。注意理解工業(yè)制備原理、設(shè)備要求及對環(huán)境的影響。 2. 實驗室制備反應(yīng) (1)實驗室制備H2 Zn2HCl=ZnCl2H2 (2)實驗室制備O2 2KMnO4K2MnO4O2MnO2 2KClO32KC

20、l3O2 2H2O22H2OO2 (3)實驗室制備CO2 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O (4)實驗室制備SO2Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(5)實驗室制備Cl2MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(6)實驗室制備NH32NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2ONH3H2O(濃)NH3H2O(7)實驗室制備C2H2CaC22H2OCa(OH)2C2H2四、有機反應(yīng)(必修選修)1. 氧化反應(yīng)(1)有機物的燃燒CxHyOz(xy/4z/2)O2xCO2y/2H2O當反應(yīng)式中z0時表示烴的燃燒，CH4、C2H4、C2H2燃燒的現(xiàn)象不同，可用于其的鑒

21、別。有機物燃燒還用于有機物分子式的確定，其方法是根據(jù)C、H、O的守恒。(2)幾個重要的氧化反應(yīng)連續(xù)氧化反應(yīng)RCH2OHRCHORCOOH(R為烴基)乙醇催化氧化2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O乙醛制乙酸 2CH3CHOO22CH3COOH 乙醛的銀鏡反應(yīng) CH3CHO2Ag(NH3)2OHH2O2Ag3NH3CH3COONH4 甲醛的銀鏡反應(yīng) HCHO4Ag(NH3)2OH2H2O4Ag6NH3(NH4)2CO3 乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng) CH3CHO2Cu(OH)2Cu2O2H2OCH3COOH(有磚紅色沉淀產(chǎn)生)在有機反應(yīng)中去氫和加氧的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)，不飽和烴與酸性KMn

22、O4溶液的反應(yīng)也是氧化反應(yīng)。含有醛基的有機物常利用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液來鑒別。醇、醛的氧化反應(yīng)還用于有機推斷和合成題中，書寫相關(guān)反應(yīng)式時模仿上述反應(yīng)即可。 2. 還原反應(yīng) (1)苯與氫氣加成生成環(huán)己烷的反應(yīng)(2)丙醛制1丙醇的反應(yīng)CH3CH2CHOH2CH3CH2CH2OH含有碳碳不飽和鍵的有機物都能與H2發(fā)生還原(或加成)反應(yīng)，但酯類和羧酸中的碳氧雙鍵不能與H2直接發(fā)生還原(或加成)反應(yīng)。3. 取代反應(yīng)(1)甲烷與氯氣的取代反應(yīng)CH4Cl2CH3ClHCl(2)苯與液溴的反應(yīng)(鐵作催化劑)(4)溴乙烷的水解反應(yīng)CH3CH2BrNaOHCH3CH2OHNaBr(5)乙酸乙酯的制取

23、CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，但需用濃硫酸進行催化和吸水，吸水有利于平衡向生成酯的方向移動，注意在酯化反應(yīng)中不能用稀硫酸。4. 加成反應(yīng)(1)乙烯通入溴水中CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br(2)乙烯與氯化氫反應(yīng)CH2=CH2HClCH3CH2Cl(3)乙烯與氫氣反應(yīng)CH2=CH2H2CH3CH3(4)乙烯與水反應(yīng)CH2=CH2H2OCH3CH2OH含有碳碳不飽和鍵的有機物都能發(fā)生加成反應(yīng)，含CHO、CN等官能團的有機物也能發(fā)生加成反應(yīng)。5. 消去反應(yīng)(1)溴乙烷的消去反應(yīng)CH3CH2BrNaOHCH2=CH2NaBrH2O此反應(yīng)發(fā)生的條件是NaOH的醇溶液，不要與水解反應(yīng)的條件混淆，在框圖推斷題中容易考查此反應(yīng)。 (2)乙烯的制備 CH3CH2OHH2OCH2=CH2為了提高乙醇的利用率，乙醇與濃硫酸的最佳體積之比為13。要控制反應(yīng)時的溫度在170 ，若溫度低于170 ，會有副反應(yīng)發(fā)生；若溫度過高，