無(wú)機(jī)化學(xué)元素部分

1、元 素 部 分元素及其重要化合物性質(zhì)變化的規(guī)律重要化合物和離子的結(jié)構(gòu)重要化合物和離子的化學(xué)性質(zhì)離子的分離和鑒定一、元素及其重要化合物性質(zhì)變化的規(guī)律1. 周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律主族元素化合物性質(zhì)的變化規(guī)律s區(qū)金屬氫氧化物的堿性強(qiáng)弱p區(qū)元素的氧化物、氫氧化物及含氧酸酸堿性的變化規(guī)律氧化物酸堿性的變化規(guī)律：同周期元素最高氧化態(tài)氧化物，從左到右堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)；同族元素同氧化態(tài)氧化物堿性從上到下依次增強(qiáng)；有多種氧化態(tài)的元素，其氧化物的酸性依氧化態(tài)升高的順序增強(qiáng)。3) p區(qū)元素最高氧化態(tài)水和氧化物的氧化性強(qiáng)弱的變化規(guī)律4) p區(qū)元素氫化物的酸性和氧化性的變化規(guī)律3. 副族元素化合物性質(zhì)的變

2、化規(guī)律-酸堿性及氧化還原性 Cu2+ Ag+ Zn2+ Cd2+ Hg2+NaOH Cu(OH)2 AgO Zn(OH)2 Cd(OH)2 HgO過(guò)量 Cu(OH)42- Zn(OH)42- Cd(OH)42- NaOH 6 mol dm-3 2 濃NaOH二、重要化合物和離子的結(jié)構(gòu)氟化氙的結(jié)構(gòu)鹵素含氧酸根的結(jié)構(gòu)多鹵化物 I3-為線型結(jié)構(gòu)O3的分子結(jié)構(gòu)：中心氧原子sp2雜化， 形成鍵和34過(guò)氧化氫二氧化硫結(jié)構(gòu)：sp2雜化鍵和34三氧化硫結(jié)構(gòu)：sp2雜化鍵和46氮分子的結(jié)構(gòu)氨的結(jié)構(gòu)硝酸的結(jié)構(gòu)H3PO2 H3PO3 H3PO4 的結(jié)構(gòu)CO和CO2的結(jié)構(gòu)硅酸鹽含硼化合物的結(jié)構(gòu)CuCl2 為順磁性，

3、結(jié)構(gòu)： dsp2雜化 鏈狀結(jié)構(gòu)HgCl2： sp雜化 線型分子 反磁性Hg2Cl2 ： sp雜化 線型分子 反磁性配位化合物的結(jié)構(gòu)三、重要化合物和離子的化學(xué)性質(zhì)1. 氧化還原性質(zhì)過(guò)氧化氫的氧化還原性質(zhì)硝酸與金屬的反應(yīng)： a) Fe Cr Al和冷濃硝酸，形成一層不溶的保護(hù)膜，阻礙 反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行 b) Sn As Sb Mo W等和濃硝酸反應(yīng)生成含水的氧化物或含氧酸 c) 其余金屬和硝酸反應(yīng)都生成硝酸鹽硝酸被金屬還原的產(chǎn)物： 濃硝酸(12-16 mol dm-3) NO2為主； 6-8 mol dm-3 硝酸 NO為主； 2 mol dm-3 硝酸 N2O為主； 活潑金屬與很稀的硝酸(2 mo

4、l dm-3) 以NH4+為主； 活潑金屬與硝酸 H2王水 Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO + 2H2OSn(II)的還原性 Fe3+ Fe2+ Hg2+ Hg22- Hg氧化態(tài)間的轉(zhuǎn)化Cu+ Cu2+ Cu2+ 0.153V Cu+ 0.521V Cu 生成沉淀： 2 Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 生成配合物 ：2Cu2+ + 2H+ + 4Cl- + Cu = 2HCuCl2Hg(I) Hg(II) Hg2+ 0.92V Hg22+ 0.797V Hg Hg2(NO3) + H2S = HgS + Hg + 2HNO3 Hg2(NO3) + 2

5、NH3 = HgNH2NO3 + Hg + 2NH4NO3Cr(III)與Cr(VI)的相互轉(zhuǎn)化 CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 4OH- -0.12V Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O 1.33VMn(II) Mn(VII) PbO2 NaBiO3 (NH4)2S2O8Mn2+ Mn(OH)2 淺粉 MnO(OH)2 棕Fe2+ Fe(OH)2 白 Fe(OH)2 Fe(OH)3 灰綠 Fe(OH)3 紅棕Co2+ Co(OH)Cl 藍(lán) Co(OH)2 粉紅 (H2O2) Co(OH)3 土褐Ni2+ Ni(OH)Cl 綠 N

6、i(OH)2 綠 (ClO-) Ni(OH)3 黑三、重要化合物和離子的化學(xué)性質(zhì)s區(qū)元素的化合物1. p區(qū)元素的化合物HF 酸性 HF + F- = HF2- 與二氧化硅的反應(yīng) HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O鹵素的含氧酸及其鹽多鹵化物 I2 + I- = I3-多硫化物和硫代酸鹽 硫酸氨及與水性質(zhì)的比較硅的化合物鉛的化合物 BF3水解，缺電子化合物 鋁的化合物d區(qū)元素的化合物 離子極化對(duì)ds區(qū)元素化合物性質(zhì)的影響 顏色 溶解 HgF2 HgCl2 HgBr2 HgI2 水解性質(zhì)Hg2+ 與鹵素及擬鹵離子形成的配合物 HgX42-HgNH2X4) 常見(jiàn)配位化合物及配位數(shù) Cu(I) Cu(NH3)2+ CuCl3- Cu(CN)43- Cu(II) 配位數(shù)通常為4 CuCl42- Cu(NH3)42+ Cu(CN)42- Ag(I) 配位數(shù)通常為2 Ag(NH3)2+ Ag(S2O3)23- Ag(CN)2- Zn(II) 配位數(shù)為4和6 ZnCl42- Zn(NH3)42+ Zn(NH3)62+ Cd(II) 常見(jiàn)配位數(shù)為4 Hg(II) 配位數(shù)為4 與鹵素和類鹵離子CrO42- Cr2O72-CoCl2的顏色四、離子的分離和鑒定 Na+ K+ NH4+