湖南省高三人教版選修4第一章_化學(xué)反應(yīng)與能量_測試題[1]

1、 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量（復(fù)習(xí)）一、焓變 反應(yīng)熱 1反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間 反應(yīng)所放出或吸收的熱量2焓變(H)的意義：在恒壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號： （2）.單位： 3. 產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂 熱 化學(xué)鍵形成 熱放熱反應(yīng) (放熱 吸熱) H 為“ ”或H 0吸熱反應(yīng) （吸熱 放熱）H 為“ ”或H 0 常見放熱反應(yīng)： 常見的吸熱反應(yīng)： l 二、熱化學(xué)方程式 書寫化學(xué)方程式注意要點: 必須標出能量變化。必須標明聚集狀態(tài)（ 分別表示固 液 氣態(tài)，溶質(zhì)用 表示） 熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強。 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是 ，也可以是 各物質(zhì)系

2、數(shù)加倍，H ；反應(yīng)逆向進行，H 三、燃燒熱1概念：25 ，101 kPa時， 。燃燒熱的單位用 表示。 注意：研究條件：101 kPa 反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是 。燃燒物的物質(zhì)的量： 內(nèi)容：放出的熱量。（H 0，單位 ）四、中和熱1概念： 溶液中， 的反應(yīng)熱。2強酸與強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是 和 反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為： 3弱酸或弱堿 ，所以它們反應(yīng)時的中和熱 57.3kJ/mol。4中和熱的測定實驗用品儀器 ：大燒杯（500ml） 、小燒杯（100ml） 、 、 量筒（50ml 2只 ）、 、 硬紙板或泡沫塑料板（有2孔）、泡沫塑料或碎紙條 鹽酸（0.50mol/L）氫氧化鈉溶液（0.55m

3、ol/L） 計算公式：誤差分析：五、蓋斯定律1內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng) （各反應(yīng)物）和 （各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則 。2使用方法： 3應(yīng)用： 4.反應(yīng)熱的計算人教版選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量測試題一、選擇題（雙選會告訴你）酶1下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 D破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量2下列說法正確的是（ ）A熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則

4、表示反應(yīng)熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)B升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化3已知熱化學(xué)方程式： H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（ ） A吸熱88kJ B 吸熱2.44KJ C放熱44kJ D 吸熱44KJ 4已知：H2(g)F2(g) =2HF(g) H270kJ，下列說法正確的是（ ）A1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放

5、出270kJB1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量5相同溫度下，有下列三個熱化學(xué)方程式：（1）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q1 kJ mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q2 kJ mol-1（3）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（g） H1= -Q3 kJ mol-1則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是（ ）A. Q1=Q2<Q3

6、B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q36從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯誤的是()A這是一個放熱反應(yīng)B該反應(yīng)可能需要加熱C生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定7已知熱化學(xué)方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJ/mol，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2？的說法正確的是()A熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)B該反應(yīng)H2大于零C該反應(yīng)H2571.6 kJ/molD該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)8下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A生成物總能

7、量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同9下列說法中正確的是()A在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，H>0DH的大小與熱化學(xué)方程式的計量數(shù)無關(guān)10(2012·臨川模擬)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ/mol，則H2SO4和

8、Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2×(57.3) kJ/molB碳與二氧化碳反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是化合反應(yīng)C熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量系數(shù)可表示分子個數(shù)D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱11(2011·上海高考)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJ·mol1()I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48 kJ·mol1，下列判斷正確的是()A254 g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ B1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)

9、()的產(chǎn)物比反應(yīng)()的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量低12已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H1Q1 kJ·mol1H2(g)Br2(g)2HBr(g)H2Q2 kJ·mol1有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是()AQ1<Q2B生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C生成1 mol HCl氣體時放出Q1熱量D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量13如圖所示是298 K時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是()A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

10、為： N23H22NH3H92 kJ/molBa曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1（此處知識有點超前）14已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQ kJ/mol(Q>0)。下列說法正確的是()A相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B將2 mol SO2(g)和1

11、 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJC增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動（此處知識有點超前）D如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化15（雙選）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H1 = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2= Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H3 = Q3KJ/mol 常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則

12、下列說法正確的是（ ）A放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol B放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol CH2 > H3 DH2 <H316（雙選） 如下圖所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）A. C（s、石墨）= C（s、金剛石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C. 石墨的穩(wěn)定性強于金剛石D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ人教版選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量測試題答卷一、選擇題（雙選會告訴你）題號12345678答案題號

13、910111213141516答案二、非選擇題17. 在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_kJ。（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是_。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJ&

14、#183;mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_。（5）已知： N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = + 67.7kJ/molN2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H = -543kJ/mol1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (g) H = -269kJ/molH2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H = -242kJ/mol有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟

15、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。18用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶

16、液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。19（1）據(jù)了解，我國興建的三峽工程提供的水力發(fā)電功率相當(dāng)于3000萬kW的火力發(fā)電站。因此，三峽建設(shè)將有助于控制（ ）A. 溫室效應(yīng) B. 白色污染 C. 城市污水的任意排放 D. 長江中、下游的洪澇災(zāi)害（2）已知1 g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8 kJ（與1g 原煤相當(dāng)），試寫出相關(guān)的熱化學(xué)方程式： 。（3）若以火力發(fā)電，要達到3000萬kW的功率，每天至少要消耗原煤多少噸（1千瓦時3.6×106 J，燃煤熱能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為50 ）。20、把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑：C(s)

17、+O2(g)=CO2(g) H10 途徑：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H20再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H30 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H40 請回答下列問題：（1）途徑放出的熱量（ ）（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑放出的熱量。（2）用H2、H3、H4表示H1的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_ 21、CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)；H=+177.7kJ/mol C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)；H= -131.3kJ/mol0.5H2SO4(l) + NaOH(l) = 0.5N

18、a2SO4(l) + H2O(l)；H= -57.3kJ/molC(s) + O2(g) = CO2(g)；H=-393.5kJ/molCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；H=-283kJ/molHNO3 (aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l)；H= -57.3kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H= -517.6kJ/mol（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有（ ）（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式_ 。（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有（ ）；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有（ ）。22、依據(jù)

19、事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_ （2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。_（3）已知拆開1molHH鍵，1molNH鍵，1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_ 23在一定條件下，CH4 和CO的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol2CO ( g ) + O

20、2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H = 566 kJ/mol一定量的CH4和CO的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合氣體中CH4 和CO的體積比。人教版選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量測試題參考答案一、 選擇題（雙選會告訴你）題號12345678答案DDBCBDBC題號910111213141516答案CBDDDDACAC6解析：因反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故反應(yīng)放熱，且生成物比反應(yīng)物更穩(wěn)定，A、C正確，D項不正確；反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)吸、放熱無必然聯(lián)系，B項正確。答案：D7解析：熱化學(xué)方程式中

21、的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，而不表示分子數(shù)。該反應(yīng)是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJ/mol，逆向進行的反應(yīng)，反應(yīng)熱為H2571.6 kJ/mol，但該反應(yīng)不屬于上述反應(yīng)的逆反應(yīng)，因反應(yīng)條件不相同。答案：B8解析：放熱反應(yīng)的特點是生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，吸熱反應(yīng)的特點是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，A選項錯誤；反應(yīng)速率受反應(yīng)物本身的性質(zhì)、壓強、溫度、濃度、催化劑等因素影響，與反應(yīng)放熱或吸熱無直接關(guān)系，B選項錯誤；蓋斯定律表明：焓變與反應(yīng)過程無關(guān)，只與反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，C選項正確；同一反應(yīng)的H不因反應(yīng)條件的改變而改變，D選項錯誤。答案：C9解析：化學(xué)反應(yīng)中一定有能

22、量變化，A錯誤；B項中，H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和，得H<0，故為放熱反應(yīng)。答案：C10解析：中和熱是指稀溶液中酸和堿反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量，A錯；熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量系數(shù)只表示物質(zhì)的量，C錯；1 mol CH4燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量才是甲烷的燃燒熱，D錯。答案：B11解析：反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；利用蓋斯定律可得出1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kJ；同一種物質(zhì)的能量在相同條件下，能量一樣多。利用蓋斯定律可得出選項D正確。答案：D12解析：A項，因為Cl2比Br2活潑，HCl比HBr穩(wěn)定，所以Q1>Q2

23、；B項，因為反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以生成物總能量要低于反應(yīng)物總能量；C項，生成1 mol HCl氣體時放出熱量Q1；D項，因為HBr(g)HBr(l)為放熱過程，所以1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量。答案：D13解析：熱化學(xué)方程式中，必須注明各物質(zhì)的狀態(tài)，A錯誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行完全，故通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后不可能生成4 mol NH3，放出的熱量少于184 kJ，壓強越小反應(yīng)進行的程度越小，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，在同一容器中充入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量小于前者的一半，D正確；加入催化劑可以降低

24、活化能，使反應(yīng)速率增大，但不會改變反應(yīng)熱，B、C錯誤。答案：D14解析：由于SO2和O2反應(yīng)放熱，所以相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，A錯誤。SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，參加反應(yīng)的SO2小于2 mol，放出的熱量小于Q kJ，B錯誤。增大壓強，該平衡向正反應(yīng)方向移動，C錯誤。答案：D二、非選擇題（共64分）17.（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625 kJ·m