電解質溶液典型題突破專練帶答案

1、電解質溶液專練201410201.常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A. NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)B. 0.1 mol/L 的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10mL 混合后溶液顯酸性：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)C. 等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(SO42-) >c ( NH4+)> c(H+)>c(OH-)D. 向1.00L 0.3 mol/L NaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO2氣體，溶

2、液中：c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-)>c(OH-)> c(H+)2.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1

3、 mol·L1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)3.下列有關電解質溶液中微粒的關系不正確的是A25時，pH=4的氯化銨溶液中：c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)B25時，pH=3的氯化銨溶液中： c(OH)=1.0×1011mol·L1 C將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均增大D向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中： c(Na) c(SO42) >c(NH4) >c(H) > c(OH)4.在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3CO

4、OH溶液， 溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是 A在A、B間任一點（不含A、B點），溶液中可能有B.在C點，C.在B點，D.在D點，6.已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是 A若某溫度下，反應后11，則溶液中B 參加反應的氯氣的物質的量等于amolC改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：amolneamolD改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為amol7.常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及

5、濃度如圖5所示，下列說法正確的是A、 HA為強酸B、 該混合液pH=7C、 圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、 該混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)8.下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42)十c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1)=c(I)CCO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3)=2c(CO32)D含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2c(HC2O4)+ c(C2O42)+c(H2C2O4)9.已知某溫度下CH3COOH和

6、NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A水的電離程度始終增大Bc（NH4+）/ c（NH3H2O）先增大再減小Cc（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變D當加入氨水的體積為10mL時，c (NH4+)= c (CH3COO)10.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO強。25時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4HClO H+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、H

7、ClO和ClO分別在三者中所占分數(shù)()隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是ACl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=1010.9B在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好11.下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是A0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合

8、后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)12.（不定項選擇題）室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是A溶液的體積10V甲V乙 B水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與

9、5 mL pH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH ：甲乙 : pH=1113.下列關于0.10 mol·L1 NaHCO3溶液的說法正確的是A溶質的電離方程式為NaHCO3Na H CO32 B25 時，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D溫度升高，c(HCO3 )增大14.在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1c2)15.一定溫度下，

10、下列溶液的離子濃度關系式正確的是A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS)=1×105mol·L1B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合： C(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2)D. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+)：>>16.25時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mo

11、l/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合：c(NH3·H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色襯墊；顧慮，洗滌，灼燒

12、，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5種離子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在19.一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應則尾氣（已干燥）A.可能是單一氣體 B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原氣體中的兩種氣體 D.成

13、分和洗氣瓶的排列順序無關20室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（mol·L1）反應后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.27 下列判斷不正確的是 A.實驗反應后的溶液中：c(K)>c(A)>c(OH)>c(H) B.實驗反應后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)= KW1X109mol·L1 C. 實驗反應后的溶液中：c(A)c(HA)>0.1mol·L1 D. 實驗反應后的溶液中：c(K)=c(A)>c(OH) =c(H)21.（16分）常溫下，將某

14、可溶性一元堿XOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：實驗編號XOH物質的量濃度(mol·L-1)HCl物質的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH5（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明XOH是強堿還是弱堿_。（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_ (選填“是”或“否”)?；旌弦褐须x子濃度c(Cl)與 c(X+)的大小關系是_。（3）丙組實驗結果分析，XOH是_堿（選填“強”或“弱”）

15、。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)。 c(Cl-)c(X+)_mol·L-1 c(H+)c(XOH)_mol·L-122.（15分） 水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：  （1）天然水中溶解的氣體主要有  、 。（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是    其純凈水作用的原理是 （3）水的純凈和軟化的區(qū)別是 （

16、4）硬度為1° 的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2´10-3mol×L-1，c(Mg2+)=6´10-4mol ×L-1， 則此水的硬度為 ；（5）若（4）中的天然水還含有，現(xiàn)要軟化10 m3這種天然水， 則需先加入Ca(OH)2 g，后加入Na2CO3 g。23.Ba(NO3)2可用于生產綠色煙花、綠色信號彈、炸藥等。某生產BaCO3、BaSO4的化工廠生產中排出大量的鋇泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等)，該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結

17、晶水)，其部分工藝流程如下：已知： Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；KSP(BaSO4)=1.1×1010，KSP(BaCO3)=5.1×109=9-dd 。（1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理：（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為： 。（3）該廠結合本廠實際，選用的X為 (填序號)，中和I使溶液中的 (填離子符號)的濃度減小ABaCl2 BBa(OH)2 CBa(NO3)2 DBaCO3（4）最后的廢渣中除原有的難溶性雜質外還含有 (填化學式)。（5）測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質量為m克，則該晶體的純度為 。 試卷答案1.C略2.BD略3.AC4.C6.D7.D8.A9.D10.C11.B12.AD13.B14.A15.D16.AC 17.B 19.AC 20.B21.（各 2分，共16分）：（1）若a7，則XOH是強堿；若a7, 則XOH是弱堿 （2）否； c(Cl-