配套課件：2.3.1化學反應的速率75張PPT

1、成才之路成才之路 化學化學路漫漫其修遠兮路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教版人教版 必修必修2 第二章化學反應與能量第二章化學反應與能量成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 化學反應與能量化學反應與能量第二章第二章第二章化學反應與能量第二章化學反應與能量成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 第三節(jié)化學反應的速率和限度第三節(jié)化學反應的速率和限度第二章第二章第二章化學反應與能量第二章化學反應與能量成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化

2、學 必修必修2 第第1課時化學反應的速率課時化學反應的速率第二章第二章第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 新情境新情境 激趣入題激趣入題1新知識新知識預習探究預習探究2新思維新思維名師講堂名師講堂3新考題新考題隨堂自測隨堂自測4新提升新提升達標作業(yè)達標作業(yè)5新視點新視點專家博客專家博客6第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 新情境新情境激趣入題激趣入題第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才

3、之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 日常生活和生產(chǎn)中我們會遇到很多化學反應，有的反應進日常生活和生產(chǎn)中我們會遇到很多化學反應，有的反應進行地轟轟烈烈瞬間完成行地轟轟烈烈瞬間完成(如圖如圖1煙花的燃放煙花的燃放)，而有些反應卻是在，而有些反應卻是在潛移默化中完成的潛移默化中完成的(如圖如圖2鐵的生銹鐵的生銹)，有的則需要上億年的時間，有的則需要上億年的時間(如煤、石油的形成如煤、石油的形成)。所以有的化學反應進行得快，有的化學。所以有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢，那么我們在日常生活中怎樣判斷一個化學反應反應進行得慢，那么我們在日常生活中怎

4、樣判斷一個化學反應的快慢呢？我們?nèi)绾文芨淖兓瘜W反應的快慢呢？的快慢呢？我們?nèi)绾文芨淖兓瘜W反應的快慢呢？第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 新知識新知識預習探究預習探究第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 學習目標學習目標1了解化學反應速率的含義及其表示方法。了解化學反應速率的含義及其表示方法。2了解影響化學反應速率的因素，初步了解控制化學反了解影響化學反應速率的因素，初步了解控制化學反應速率的方法。應速

5、率的方法。第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 新知預習新知預習1化學反應速率化學反應速率(1)表示法：通常用單位時間內(nèi)表示法：通常用單位時間內(nèi)_濃度或某種濃度或某種_濃度的變化來表示。濃度的變化來表示。(2)公式：公式：_式中的式中的t表示某段時間間隔，表示某段時間間隔，c表示該段時間內(nèi)的反應物或生成物的濃度的變化。表示該段時間內(nèi)的反應物或生成物的濃度的變化。(3)單位：單位：_或或_等。等。某種反應物某種反應物 生成物生成物 molL1s1 molL1min1 第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課

6、時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 2影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素(1)內(nèi)因：反應物的內(nèi)因：反應物的_。這是一個化學反應的。這是一個化學反應的反應速率的決定性影響因素。反應速率的決定性影響因素。(2)外因：外因：濃度：增大濃度：增大_的濃度可以的濃度可以_化學反應速率?；瘜W反應速率。壓強：對于有壓強：對于有_參加的反應來說，增大壓強，就是參加的反應來說，增大壓強，就是增加單位體積里反應物的增加單位體積里反應物的_，即增大反應物的，即增大反應物的_，因而可以因而可以_化學反應速率?；瘜W反應速率。結構和性質結構和性質

7、反應物反應物 增大增大 氣體氣體 物質的量物質的量 濃度濃度 增大增大 第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 溫度：當其他條件不變，升高溫度一般可以使化學反應溫度：當其他條件不變，升高溫度一般可以使化學反應速率速率_。催化劑：當其他條件不變時，加入催化劑一般可以使化催化劑：當其他條件不變時，加入催化劑一般可以使化學反應速率學反應速率_。增大增大 增大增大 第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 自主探究自主

8、探究1請從化學反應快慢的角度解釋為什么使用電冰箱保存請從化學反應快慢的角度解釋為什么使用電冰箱保存食物？食物？提示：提示：食物腐敗是因為發(fā)生了化學反應，在其他條件相同食物腐敗是因為發(fā)生了化學反應，在其他條件相同時，溫度越低，化學反應越慢，所以人們用電冰箱把食物放置時，溫度越低，化學反應越慢，所以人們用電冰箱把食物放置在低溫下保存，以減緩食物的腐敗。在低溫下保存，以減緩食物的腐敗。第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 2改變外界條件對化學反應速率有什么樣的影響？改變外界條件對化學反應速率有什么樣的影響

9、？提示：提示：實驗證明：增加反應物的濃度、升高溫度、增大壓實驗證明：增加反應物的濃度、升高溫度、增大壓強、增大反應物的接觸面積、使用適當?shù)拇呋瘎┒伎梢蕴岣呋瘡?、增大反應物的接觸面積、使用適當?shù)拇呋瘎┒伎梢蕴岣呋瘜W反應速率。學反應速率。第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 3對于同一個化學反應，對于同一個化學反應，(1)用不同物質的濃度變化來表用不同物質的濃度變化來表示的反應速率與化學計量數(shù)有何關系？示的反應速率與化學計量數(shù)有何關系？(2)用不同物質表示其反用不同物質表示其反應速率時，其數(shù)值相同、意義

10、一樣嗎？應速率時，其數(shù)值相同、意義一樣嗎？(3)反應速率有無負值？反應速率有無負值？提示：提示：(1)例如：例如：aAbB=cCdD中中v(A)v(B)v(C)v(D)abcd即化學反應速率與其化學計量數(shù)成正比。即化學反應速率與其化學計量數(shù)成正比。(2)同一化學反應中，不同物質表示的反應速率數(shù)值可能相同一化學反應中，不同物質表示的反應速率數(shù)值可能相同同(化學計量數(shù)相等化學計量數(shù)相等)，也可能不同，也可能不同(計量數(shù)不等計量數(shù)不等)，但意義一，但意義一樣。樣。(3)反應速率是平均值，只有正值，無負值。反應速率是平均值，只有正值，無負值。第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高

11、中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 新思維新思維名師講堂名師講堂第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 化學反應速率的概念及簡單計算化學反應速率的概念及簡單計算思維導圖思維導圖第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 教材點撥教材點撥第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 (4)單

12、位：單位： mol/(L/(Lminmin) )或或 mol/mol/(Ls)或或 molL1min1或或 molL1s1。溫馨提示：溫馨提示：化學反應速率的正確理解化學反應速率的正確理解第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 特別提醒：特別提醒：表示化學反應速率時，不論是用反應物濃度表示化學反應速率時，不論是用反應物濃度的減少，還是用生成物濃度的增加表示，化學反應速率

13、均取正的減少，還是用生成物濃度的增加表示，化學反應速率均取正值。值。進行化學反應速率的有關計算時，一定要注意單位的一進行化學反應速率的有關計算時，一定要注意單位的一致。致。第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 (3)主要題型主要題型計算用某物質的濃度變化表示的化學反應速率。計算用某物質的濃度變化表示的化學反應速率。同一化學反應中，用不同物質表示的化學反應速率間的同一化學反應中，用不同物質表示的化學反應速率間的相互轉換。相互轉換。根據(jù)反應速率，計算反應進行的時間或確定某物質的變根據(jù)反應速率，計算反應進

14、行的時間或確定某物質的變化量。化量。根據(jù)不同物質的反應速率關系確定反應的化學方程式。根據(jù)不同物質的反應速率關系確定反應的化學方程式。比較同一個化學反應在不同條件下化學反應速率的相對比較同一個化學反應在不同條件下化學反應速率的相對大小。大小。第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 溫馨提示：溫馨提示：同一個化學反應，用不同物質表示其反應速率同一個化學反應，用不同物質表示其反應速率時，數(shù)值可能不同，所以比較同一個化學反應的反應速率的相時，數(shù)值可能不同，所以比較同一個化學反應的反應速率的相對大小時，不能直接

15、比較數(shù)值大小，應先轉化為同一物質、同對大小時，不能直接比較數(shù)值大小，應先轉化為同一物質、同一單位，然后再比較其數(shù)值大小，數(shù)值越大表明反應越快。下一單位，然后再比較其數(shù)值大小，數(shù)值越大表明反應越快。下面的變式訓練面的變式訓練2解法簡單，可供借鑒。解法簡單，可供借鑒。第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 (2014經(jīng)典習題選萃經(jīng)典習題選萃)將將4 mol A和和2 mol B在在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(s)B(g)2C(g)

16、，反應，反應2 s后測得后測得C的濃度為的濃度為0.6 molL1。下列。下列說法正確的是說法正確的是()A用物質用物質A表示表示2 s內(nèi)的平均反應速率為內(nèi)的平均反應速率為0.3 molL1s1B用物質用物質B表示表示2 s內(nèi)的平均反應速率為內(nèi)的平均反應速率為0.6 molL1s1C2 s時時v(C)0.3 molL1s1D2 s時物質時物質B的濃度為的濃度為0.7 molL1典例透析典例透析第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 【解析】【解析】不能用固體物質的濃度表示化學反應速率，不能用固體物質的

17、濃度表示化學反應速率，A錯誤；化學反應速率是平均值不是瞬時值，錯誤；化學反應速率是平均值不是瞬時值，C錯誤；據(jù)題目條錯誤；據(jù)題目條件知件知v(C)0.6 molL12 s0.3 molL1s1，則，則v(B)0.3 molL1s120.15 molL1s1，則，則2 s時物質時物質B的濃度為的濃度為2 mol2 L0.6 molL120.7 molL1，B錯誤，錯誤，D正正確。確。【答案】【答案】D第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 (2014試題調研試題調研)在在2AB3C4D反應反應中，表示該

18、反應速率最快的是中，表示該反應速率最快的是()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1 molL1s1 第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 1(2014嘉祥一中嘉祥一中5月質檢月質檢)反應反應2SO2O22SO3，經(jīng)，經(jīng)過一段時間后，過一段時間后，SO3的濃度增加了的濃度增加了0.4 mol/L/L

19、，在這段時間內(nèi)用，在這段時間內(nèi)用O O2 2表示的反應速率為表示的反應速率為0.04 mol/0.04 mol/(Ls)，則這段時間為，則這段時間為()A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s答案：答案：C變式訓練變式訓練第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 2(2014泰州姜堰區(qū)高一期中泰州姜堰區(qū)高一期中)可逆反應可逆反應A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四

20、種不同情況下反應速率分別如下，其中反應在四種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率最大的是速率最大的是()Av(A)0.25 mol/(Lmin)Bv(B)0.6 mol/(Lmin)Cv(C)0.3 mol/(Lmin)Dv(D)0.1 mol/(Lmin)答案：答案：A第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素思維導圖思維

21、導圖第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 1影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素(1)內(nèi)因：化學反應速率主要由反應物本身的性質決定。反內(nèi)因：化學反應速率主要由反應物本身的性質決定。反應物的化學性質越活潑，化學反應速率越快，反之化學反應速應物的化學性質越活潑，化學反應速率越快，反之化學反應速率越慢。率越慢。(2)外因外因溫度對化學反應速率的影響：溫度對化學反應速率的影響：【探究活動【探究活動1】溫度對雙氧水】溫度對雙氧水(H2O2)分解反應速率的影響分解反應速率的影響實驗步驟：實驗步驟：a.在

22、在2支大小相同的試管中，裝入支大小相同的試管中，裝入23 mL約約5%的的H2O2溶液，分別滴入溶液，分別滴入12滴滴1 molL1的的FeCl3溶液。溶液。教材點撥教材點撥第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 b待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將其中一支試管放入待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將其中一支試管放入盛有盛有5左右冷水的燒杯中，另一支試管放入盛有左右冷水的燒杯中，另一支試管放入盛有40左右熱左右熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進行對比。水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進行對比。c待放入盛有熱水的燒杯中的試管里出現(xiàn)

23、大量氣泡時，待放入盛有熱水的燒杯中的試管里出現(xiàn)大量氣泡時，用帶火星的火柴梗檢驗放出的氣體。用帶火星的火柴梗檢驗放出的氣體。實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：a.放入放入40熱水中的試管中產(chǎn)生氣泡的速率很熱水中的試管中產(chǎn)生氣泡的速率很快?？?。b常溫下溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率較快。常溫下溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率較快。第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 【探究活動【探究活動2】催化劑對

24、】催化劑對H2O2分解反應過程的影響分解反應過程的影響實驗步驟：在實驗步驟：在3支大小相同的試管中各裝入支大小相同的試管中各裝入23 mL約約5%的的H2O2溶液，再向其中溶液，再向其中2支試管中分別加入少量支試管中分別加入少量MnO2粉末、粉末、12滴滴1 molL1FeCl3溶液。觀察現(xiàn)象。溶液。觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象及結論：實驗現(xiàn)象及結論：現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論加入加入MnO2立即產(chǎn)生大量氣泡立即產(chǎn)生大量氣泡催化劑催化劑MnO2能加快化學反能加快化學反應速率應速率加入加入FeCl3立即產(chǎn)生大量氣泡立即產(chǎn)生大量氣泡催化劑催化劑FeCl3能加快化學反應能加快化學反應速率速率不加入其他試劑不加入其他試劑

25、溶液中有少量氣泡溶液中有少量氣泡出現(xiàn)出現(xiàn)不使用催化劑，化學反應速不使用催化劑，化學反應速率較慢率較慢第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 溫馨提示：溫馨提示：溫度和催化劑對化學反應速率的影響并不是絕溫度和催化劑對化學反應速率的影響并不是絕對的。如：發(fā)酵過程必須在一定溫度范圍內(nèi)進行，溫度過高，對的。如：發(fā)酵過程必須在一定溫度范圍內(nèi)進行，溫度過高，反而對發(fā)酵不利。有些負催化劑可以使反應速率減慢，但是如反而對發(fā)酵不利。有些負催化劑可以使反應速率減慢，但是如果不特別指明，一般指的是正催化劑。果不特別指明，一

26、般指的是正催化劑。第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 【探究活動【探究活動3】濃度對化學反應速率的影響濃度對化學反應速率的影響實驗步驟：取實驗步驟：取2支試管分別加入表面積大致相同的鋁片，支試管分別加入表面積大致相同的鋁片，在其中一支試管里滴入在其中一支試管里滴入2 mL 3 mol/L/L的的HClHCl，另外一支試管里，另外一支試管里滴入滴入2 mL2 mL 0.5 mol/ 0.5 mol/L的的HCl，對比觀察現(xiàn)象。，對比觀察現(xiàn)象。鹽酸鹽酸現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論3 mol/L 的的HCl產(chǎn)生氣泡

27、的速度快產(chǎn)生氣泡的速度快濃度大，反應速濃度大，反應速率快率快0.5 mol/L的的HCl產(chǎn)生氣泡的速度慢產(chǎn)生氣泡的速度慢濃度小，反應速濃度小，反應速率慢率慢第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 歸納總結：在溶液中進行的反應歸納總結：在溶液中進行的反應(或有氣體參加的反應或有氣體參加的反應)，反應物的濃度越大，化學反應速率越快反應物的濃度越大，化學反應速率越快(但濃硫酸，濃硝酸與但濃硫酸，濃硝酸與鐵、鋁反應例外鐵、鋁反應例外)。注意：溶液濃度的大小對化學反應速率有影響，但溶液體注意：溶液濃度的大小對化

28、學反應速率有影響，但溶液體積的大小對化學反應速率無影響。如相同體積、相同形狀的鐵積的大小對化學反應速率無影響。如相同體積、相同形狀的鐵與與2 L 1 mol/L/L的硫酸和的硫酸和4 L 1 mol/4 L 1 mol/L的硫酸反應，生成氫氣的速的硫酸反應，生成氫氣的速率是相同的。率是相同的。第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 【探究活動【探究活動4】壓強對化學反應速率的影響壓強對化學反應速率的影響對于有氣體參加的反應來說，當溫度一定時，一定量氣體對于有氣體參加的反應來說，當溫度一定時，一定量氣體

29、的體積與其所受的壓強成反比。因此，增大體系壓強，氣體體的體積與其所受的壓強成反比。因此，增大體系壓強，氣體體積縮小，濃度增大，化學反應速率增大；減小體系壓強，氣體積縮小，濃度增大，化學反應速率增大；減小體系壓強，氣體體積增大，濃度減小，化學反應速率減小。體積增大，濃度減小，化學反應速率減小。溫馨提示：溫馨提示：速率快慢看內(nèi)因，同一反應比條件，濃度、溫速率快慢看內(nèi)因，同一反應比條件，濃度、溫度、催化劑，氣體還要看壓強。度、催化劑，氣體還要看壓強。第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 其他因素對化學反應

30、速率的影響。其他因素對化學反應速率的影響。a固體的表面積大小也是影響化學反應速率的因素。一固體的表面積大小也是影響化學反應速率的因素。一般來說，固體顆粒越小，與其他物質的接觸面積越大，反應速般來說，固體顆粒越小，與其他物質的接觸面積越大，反應速率越快。率越快。b反應物的狀態(tài)也能影響化學反應速率。一般來說，配反應物的狀態(tài)也能影響化學反應速率。一般來說，配成溶液或使反應物成為氣體，都能增大反應物之間的接觸機成溶液或使反應物成為氣體，都能增大反應物之間的接觸機會，有利于加快反應速率。會，有利于加快反應速率。c溶劑的性質、光、超聲波、磁場等也會對化學反應速溶劑的性質、光、超聲波、磁場等也會對化學反應速

31、率產(chǎn)生影響。率產(chǎn)生影響。第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 溫馨提示：溫馨提示：對于純液體或固體物質，可認為其濃度為對于純液體或固體物質，可認為其濃度為“常數(shù)常數(shù)”，它們的量的改變不會影響化學反應速率。，它們的量的改變不會影響化學反應速率。如果參加反應的物質都是固體、液體或溶液時，由于改如果參加反應的物質都是固體、液體或溶液時，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度變化也很小，變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度變化也很小，可以認為壓強與它們的反應速率無關。壓強對反應速率的影響可以

32、認為壓強與它們的反應速率無關。壓強對反應速率的影響是通過改變濃度而影響反應速率的，在分析壓強對反應速率的是通過改變濃度而影響反應速率的，在分析壓強對反應速率的影響時，應最終歸結到濃度上，將壓強問題轉化為濃度問題。影響時，應最終歸結到濃度上，將壓強問題轉化為濃度問題。不論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度都能加快反應不論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度都能加快反應速率，溫度每升高速率，溫度每升高10，化學反應速率將提高到原來的，化學反應速率將提高到原來的24倍。倍。第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2

33、催化劑可以使一些化學反應在較低的溫度下取得較高的催化劑可以使一些化學反應在較低的溫度下取得較高的反應速率，有效地提高化工生產(chǎn)的效益，有些負催化劑可以使反應速率，有效地提高化工生產(chǎn)的效益，有些負催化劑可以使反應速率減慢，如果不特別指明，一般指的是正催化劑。反應速率減慢，如果不特別指明，一般指的是正催化劑。第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 2影響化學反應速率的實例分析影響化學反應速率的實例分析舉例舉例分析與結論分析與結論人們使用電冰箱儲存食物人們使用電冰箱儲存食物溫度越低，食物變質腐敗的速率越溫度越

34、低，食物變質腐敗的速率越慢。這也是溫度對化學反應速率的影慢。這也是溫度對化學反應速率的影響在生活中的應用響在生活中的應用實驗室通常要將兩種塊狀或顆實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應后再進行反應固體藥品研得越細，其表面積越大，固體藥品研得越細，其表面積越大，混勻后反應物之間接觸的面積也越混勻后反應物之間接觸的面積也越大，反應也越迅速、充分大，反應也越迅速、充分實驗室進行化學反應時，通常實驗室進行化學反應時，通常把一些固體物質溶于水配成溶把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應液再進行反應固體物質溶于水后，發(fā)生了電解質的固體物質溶于水后，發(fā)生了

35、電解質的電離，離子在溶液里受水分子作用而電離，離子在溶液里受水分子作用而運動，增大了離子之間接觸反應的機運動，增大了離子之間接觸反應的機會，從而提高了化學反應速率會，從而提高了化學反應速率第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 舉例舉例分析與結論分析與結論實驗室常用約實驗室常用約30%左右的硫酸左右的硫酸溶液溶液(約約3.7 mol/L)與鋅粒反應與鋅粒反應制取制取H2，當反應一段時間后，當反應一段時間后，氣泡變得稀少了氣泡變得稀少了(鋅粒還有剩鋅粒還有剩余余)。如果添加一些適當濃度。如果添加一些適當

36、濃度的硫酸溶液到反應容器中，氣的硫酸溶液到反應容器中，氣泡又會重新增多起來泡又會重新增多起來ZnH2SO4=ZnSO4H2，Zn2H=Zn2H2，c(H)的大小影響著該的大小影響著該反應的反應速率，氣泡變少反應的反應速率，氣泡變少了，是因為了，是因為c(H)減小了，反減小了，反應速率減慢。如果添加適當濃應速率減慢。如果添加適當濃度的硫酸溶液時，由于溶液中度的硫酸溶液時，由于溶液中c(H)又迅速增大，因而反應又迅速增大，因而反應速率加快，產(chǎn)生氣泡的速率又速率加快，產(chǎn)生氣泡的速率又加快了加快了第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人

37、教版 化學化學 必修必修2 3.影響化學反應速率的因素歸納如下表影響化學反應速率的因素歸納如下表影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素規(guī)律規(guī)律(在其他條件相同時在其他條件相同時)內(nèi)因內(nèi)因化學性質化學性質反應物的化學性質越活反應物的化學性質越活潑，化學反應速率越潑，化學反應速率越快；反之則越慢快；反之則越慢外因外因溫度溫度升高溫度，化學反應速升高溫度，化學反應速率加快；反之減慢率加快；反之減慢催化劑催化劑使用催化劑，化學反應使用催化劑，化學反應速率改變速率改變第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2

38、 影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素規(guī)律規(guī)律(在其他條件相同時在其他條件相同時)外因外因反應物的濃度反應物的濃度增大反應物的濃度，化學反增大反應物的濃度，化學反應加快，反之減慢應加快，反之減慢氣態(tài)反應物的壓強氣態(tài)反應物的壓強增大氣態(tài)反應物的壓強，化增大氣態(tài)反應物的壓強，化學反應速率加快；反之減慢學反應速率加快；反之減慢固體反應物的表面積固體反應物的表面積增大固體反應物的表面積，增大固體反應物的表面積，化學反應速率加快；反之減化學反應速率加快；反之減慢慢其他其他光波、電磁波、超聲波、溶光波、電磁波、超聲波、溶劑等劑等第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高

39、中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 4.判斷化學反應進行快慢常用的方法判斷化學反應進行快慢常用的方法第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 (2014昆明官渡區(qū)二中質檢昆明官渡區(qū)二中質檢)把下列四種把下列四種X溶液溶液分別加入四個盛有分別加入四個盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中，均加水稀鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到釋到50 mL，此時，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是的是()A2030 mL 2 molL1的的X溶液溶

40、液B1020 mL 3 molL1的的X溶液溶液C2010 mL 4 molL1的的X溶液溶液D1010 mL 2 molL1的的X溶液溶液典例透析典例透析 第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 【解析】【解析】加水稀釋到加水稀釋到50 mL后，后，A、B濃度相同，但濃度相同，但A比比B溫度高，溫度高，A、C溫度相同但溫度相同但C的濃度小，的濃度小，D溫度低、濃度小，溫度低、濃度小，故反應最快的是故反應最快的是A。要注意開始時的溶液體積不同，加水均稀。要注意開始時的溶液體積不同，加水均稀釋到釋到50

41、 mL，濃度的變化很大。，濃度的變化很大?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 (2014衡陽市八中高一聯(lián)賽衡陽市八中高一聯(lián)賽)把鎂條投入到盛把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因的速率可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是速率有影響的是()鹽酸的濃度鹽酸的濃度鎂條的表面積鎂條的表面積溶液的溫度溶液的溫度Cl的濃度的濃度ABCD 第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課

42、程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 【點撥】【點撥】本題如果沒有速度時間變化圖，同樣能確定本題如果沒有速度時間變化圖，同樣能確定影響該反應速率的因素。實際上從圖像變化看，化學反應速率影響該反應速率的因素。實際上從圖像變化看，化學反應速率開始先增大，后又逐漸減小，在增大和減小的兩個時間段內(nèi)，開始先增大，后又逐漸減小，在增大和減小的兩個時間段內(nèi)，三方面都一直影響反應速率，只不過開始階段表面積增三方面都一直影響反應速率，只不過開始階段表面積增大、

43、溫度升高大、溫度升高(加快反應速率加快反應速率)為主要影響因素，而鹽酸中為主要影響因素，而鹽酸中H濃濃度的減小度的減小(使反應速率減小使反應速率減小)為次要影響因素，后面階段則相為次要影響因素，后面階段則相反。反。第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 3(2014石家莊二中高一期中石家莊二中高一期中)汽車尾氣中的有毒氣體汽車尾氣中的有毒氣體NO和和CO，在一定條件下可發(fā)生反應生成，在一定條件下可發(fā)生反應生成N2和和CO2。下列關于。下列關于此反應的說法中，正確的是此反應的說法中，正確的是()A減小壓

44、強能增大反應速率減小壓強能增大反應速率B增大壓強能減小反應速率增大壓強能減小反應速率C使用適當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻俾适褂眠m當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻俾蔇升高溫度對反應速率無影響升高溫度對反應速率無影響答案：答案：C點撥：點撥：根據(jù)影響反應速率的因素知，增大壓強、升高溫根據(jù)影響反應速率的因素知，增大壓強、升高溫度、加入適當催化劑都能加快反應速率，度、加入適當催化劑都能加快反應速率，C項正確。項正確。變式訓練變式訓練第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 4(2014臨沂一中高一期中臨沂一中高一期中)把在空氣

45、中久置的鎂條把在空氣中久置的鎂條7.2 g投入盛有投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的燒杯中，鎂條與硫酸硫酸溶液的燒杯中，鎂條與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間如圖所示，回答下列問題：反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間如圖所示，回答下列問題：第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 (1)曲線由曲線由0a段不產(chǎn)生氫氣的原因段不產(chǎn)生氫氣的原因_，有關，有關的離子方程式為的離子方程式為_；(2)曲線由曲線由bc段，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因段，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因_；(3)曲線由曲

46、線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_。(4)在在b到到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣這段時間內(nèi)，收集到氫氣V L(標準狀況標準狀況)，則這，則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為_mol/(Ls)(假設反假設反應前后溶液體積不變應前后溶液體積不變)。第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 (5)對于足量鎂條和對于足量鎂條和100 mL 2 mol/L硫酸生成氫氣的反應，硫酸生成氫氣的反應，下列措施能減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總

47、量的是下列措施能減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量的是_。加加NaOH固體；固體；加加BaCl2溶液；溶液；加加KNO3溶液；溶液；加加H2O；加加CH3COONa固體；固體；加小蘇打溶液；加小蘇打溶液；加少量加少量CuSO4溶液；溶液；加加Na2SO4溶液；溶液；將將2 mol/L/L硫酸換成硫酸換成160 mL160 mL 2.5 mol/2.5 mol/L的鹽酸；的鹽酸；將鎂條換成鎂粉。將鎂條換成鎂粉。第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 答案：答案：(1)鎂條表面有氧化鎂，硫酸首先和與表

48、面的氧化鎂鎂條表面有氧化鎂，硫酸首先和與表面的氧化鎂反應，不產(chǎn)生氫氣反應，不產(chǎn)生氫氣MgO2H=Mg2H2O(2)鎂和硫酸反應放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應速鎂和硫酸反應放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應速率率(3)隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，該因素變?yōu)橛半S著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，該因素變?yōu)橛绊懛磻俾实闹饕蛩?，使反應速率減小響反應速率的主要因素，使反應速率減小(4)V/11.2(cb)(5)第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 新考題新考題隨堂自測隨堂自測第二章第二章第三節(jié)

49、第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 1下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是()A化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B化學反應速率通常用生成或消耗某物質的質量的多少化學反應速率通常用生成或消耗某物質的質量的多少來表示來表示C在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于化學方在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比程式中的化學計量數(shù)之比D化學反應速率的常用單位有化學反應速率的常用單位有molL1

50、s1和和molL1min1答案：答案：B第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 點撥：點撥：化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量，通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質的濃度的變化來表量，通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質的濃度的變化來表示，常用單位有示，常用單位有molL1s1和和molL1min1，A、D正正確，確，B錯誤；在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于化錯誤；在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比，學方程式中的

51、化學計量數(shù)之比，C正確。正確。第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 2(2014安陽一中高一下學期二次考試安陽一中高一下學期二次考試)在在2AB3C5D反應中，表示該反應的速率最快的是反應中，表示該反應的速率最快的是()Av(A)30 mol/(Lmin)Bv(B)0.3 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls)Dv(D)1 mol/(Ls)答案：答案：B第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 第

52、二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 3(2014臨沂一中高一期中臨沂一中高一期中)要使在容積恒定的密閉容器要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應中進行的可逆反應2A(g)B(s)2C(g)的反應速率顯著加的反應速率顯著加快，可采用的措施是快，可采用的措施是()A降溫降溫B加入加入BC充入氦氣，使壓強增大充入氦氣，使壓強增大D加入加入A答案：答案：D點撥：點撥：降溫使反應速率減慢，降溫使反應速率減慢，A項不正確；因為項不正確；因為B為固為固體，所以加入體，所以加入B對反應速率無影響，對反應速率無影響

53、，B項不正確；恒容條件下項不正確；恒容條件下充入氦氣不參與反應，密器內(nèi)壓強增大，但是反應體系各物質充入氦氣不參與反應，密器內(nèi)壓強增大，但是反應體系各物質的濃度不變，反應速率不變，的濃度不變，反應速率不變，C項不正確；恒容條件加入項不正確；恒容條件加入A，增大了增大了A的濃度，反應速率增大，的濃度，反應速率增大，D項正確。項正確。第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 4 ( 2 0 1 4 江 陰 市 高 一 期江 陰 市 高 一 期中中)CaCO3與稀鹽酸反應與稀鹽酸反應(放熱反應放熱反應)生生成成

54、CO2的量與反應時間的關系如右圖的量與反應時間的關系如右圖所示。下列結論不正確的是所示。下列結論不正確的是()A反應開始反應開始2分鐘內(nèi)平均反應速分鐘內(nèi)平均反應速率最大率最大B反應反應4分鐘后平均反應速率最分鐘后平均反應速率最小小C反應開始反應開始4分鐘內(nèi)溫度對反應分鐘內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大速率的影響比濃度大D反應反應4分鐘后反應速率下降的分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小原因是鹽酸濃度逐漸減小第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 答案：答案：A點撥：點撥：由圖像知：由圖像知：2 m

55、in內(nèi)產(chǎn)生內(nèi)產(chǎn)生0.1 mol CO2,4 min內(nèi)產(chǎn)生內(nèi)產(chǎn)生0.3 mol CO2，所以，所以A項不正確；項不正確；4 min后反應速率減小是鹽酸后反應速率減小是鹽酸濃度減小使反應速率減小占主要因素，濃度減小使反應速率減小占主要因素，4 min前反應速率增大前反應速率增大是因為反應放熱使反應速率加快占主要因素，所以是因為反應放熱使反應速率加快占主要因素，所以B、C、D三三項均正確。項均正確。第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 5(2014昆明官渡區(qū)第二中學檢測昆明官渡區(qū)第二中學檢測)某學生為了探

56、究鋅與某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化，在鹽酸反應過程中速率變化，在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：(1)在在0 min1 min、1 min2 min、2 min3 min、3 min4 min、4 min5 min時間段中，反應速率最大的時間段時間段中，反應速率最大的時間段是是_，原因為，原因為_；反應速率最小的時間；反應速率最小的時間段是段是_，原因為，原因為_。時間時間(min)12345氫氣體積氫氣體積(mL)50120232290310第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才

57、之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 (2)在在2 min3 min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為應速率為_。(3)為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是別加入等體積的下列溶液，其中可行的是_。A蒸餾水蒸餾水BNa2SO4溶液溶液CNaNO3溶液溶液DCuSO4溶液溶液ENa2CO3溶液溶液第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修2 答案：答案：(1)2 min3 min該反應是放熱反應，該反應是放熱反應，2 min3 min時溶液溫度最高，反應速率最快時溶液溫度最高，反應速率最快4 min5 min此時反此時反應物的濃度最小，反應速率最慢應物的濃度最小，反應速率最慢(2)0.1 molL1min1(3)A、B第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第1課