第24講化學平衡的移動合成氨工業(yè)

1、第1頁 共 55 頁第第24講講 化學平衡的移動化學平衡的移動 合成氨工業(yè)合成氨工業(yè)第2頁 共 55 頁自主復習自主復習 夯實基礎夯實基礎考綱要求考綱要求第3頁 共 55 頁1.理解勒夏特列原理的含義理解勒夏特列原理的含義 理解濃度理解濃度 溫度溫度 壓強等條件壓強等條件對化學平衡移動的影響對化學平衡移動的影響 2.以合成氨工業(yè)為例以合成氨工業(yè)為例,用化學反應速率和化學平衡的觀點理解用化學反應速率和化學平衡的觀點理解工業(yè)生產(chǎn)的條件工業(yè)生產(chǎn)的條件 第4頁 共 55 頁教材回扣教材回扣第5頁 共 55 頁一一 化學平衡的移動化學平衡的移動1.概念概念:可逆反應中舊化學平衡的破壞可逆反應中舊化學平衡

2、的破壞 新化學平衡的建立新化學平衡的建立過過程程 2.移動過程移動過程第6頁 共 55 頁3.化學平衡移動與反應速率的關系化學平衡移動與反應速率的關系(1)v正正v逆逆:平衡平衡向正反應方向向正反應方向移動移動 (2)v正正=v逆逆:平衡平衡不不移動移動 (3)v正正v逆逆:平衡向平衡向逆反應方向逆反應方向移動移動 第7頁 共 55 頁二二 影響化學平衡的條件影響化學平衡的條件1.濃度濃度其他條件保持不變時其他條件保持不變時,增大反應物濃度或減小生成物濃度增大反應物濃度或減小生成物濃度,平平衡向正反應方向移動衡向正反應方向移動;減小反應物濃度或增大生成物濃度減小反應物濃度或增大生成物濃度,平衡

3、向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動 注意注意:固體或純液體固體或純液體,改變其用量化學平衡不移動改變其用量化學平衡不移動 第8頁 共 55 頁2.壓強壓強(1)體積可變的反應體積可變的反應增大壓強增大壓強,平衡向平衡向氣體體積縮小氣體體積縮小的方向移動的方向移動 減小壓強減小壓強,平衡向平衡向氣體體積增大氣體體積增大的方向移動的方向移動 (2)體積不變的反應體積不變的反應改變壓強改變壓強,化學平衡化學平衡不移動不移動 注意注意:對于無氣體參加的可逆反應對于無氣體參加的可逆反應,改變壓強時化學平衡不移改變壓強時化學平衡不移動動 第9頁 共 55 頁3.溫度溫度其他條件保持不變時其他條件保持不變

4、時,升溫升溫,平衡向平衡向吸熱反應吸熱反應方向移動方向移動;降溫降溫,平平衡向衡向放熱反應放熱反應方向移動方向移動 4.催化劑催化劑催化劑對化學平衡催化劑對化學平衡無影響無影響,但能但能改變反應到達平衡的時間改變反應到達平衡的時間 第10頁 共 55 頁三三 勒夏特列原理勒夏特列原理改變影響化學平衡的一個條件改變影響化學平衡的一個條件(如濃度如濃度 壓強或溫度等壓強或溫度等),平衡平衡就向能夠就向能夠減弱這種改變減弱這種改變的方向移動的方向移動 注意注意:平衡移動的結(jié)果是平衡移動的結(jié)果是“減弱減弱”這種改變這種改變,而不是而不是“消除消除”,歸根到底是一種歸根到底是一種“被動被動”的的“消弱消

5、弱”,而非而非“抵制抵制”,如給如給某平衡狀態(tài)的可逆反應體系升溫某平衡狀態(tài)的可逆反應體系升溫10 ,由于化學反應向吸由于化學反應向吸熱方向進行的結(jié)果熱方向進行的結(jié)果,使反應體系的最終溫度大于使反應體系的最終溫度大于t0而小于而小于t0+10 第11頁 共 55 頁四四 合成氨適宜條件的選擇合成氨適宜條件的選擇 可逆反應可逆反應:N2+3H22NH3+92.4 kJ 正反應為氣體體積正反應為氣體體積縮縮小小的的放熱放熱反應反應 1.溫度溫度:500 左右左右 從化學反應速率分析從化學反應速率分析:溫度越溫度越高高越好越好;從從反應平衡分析反應平衡分析:溫度越溫度越低低越好越好 綜合考慮以綜合考慮

6、以500 左右為左右為宜宜,而且在此溫度下而且在此溫度下催化劑活性最大催化劑活性最大 第12頁 共 55 頁2.壓強壓強:2107 Pa5107 Pa 無論從速率還是平衡考慮無論從速率還是平衡考慮,壓壓強越強越大大越有利于合成氨越有利于合成氨 但壓強越大但壓強越大,對設備的制造和材對設備的制造和材料的強度要求越高料的強度要求越高,以以2107 Pa5107 Pa為宜為宜 3.催化劑催化劑:加快反應速率但不影響平衡加快反應速率但不影響平衡,提高單位時間內(nèi)氨的提高單位時間內(nèi)氨的產(chǎn)量產(chǎn)量,目前工業(yè)上以目前工業(yè)上以鐵觸媒鐵觸媒為催化劑為催化劑 4.濃度濃度:從速率及平衡角度分析從速率及平衡角度分析,應

7、增大應增大氫氣氫氣和和氮氣氮氣濃度濃度,降低降低氨氨的濃度的濃度 第13頁 共 55 頁五五 合成氨工業(yè)簡述合成氨工業(yè)簡述1.原料氣的制備原料氣的制備 凈化和壓縮凈化和壓縮(1)N2來源于來源于空氣空氣:方法一方法一:空氣液化法空氣液化法;方法二方法二:用碳除氧法用碳除氧法 (2)H2來源于來源于水水和和燃料燃料:C+H2O(g)CO+H2;CO+H2O(g)CO2+H2 除去雜除去雜質(zhì)后將質(zhì)后將N2 H2混合氣體用壓縮機壓縮至高壓混合氣體用壓縮機壓縮至高壓 第14頁 共 55 頁2.氨的合成氨的合成:N2+3H2 2NH3 3.氨的分離氨的分離:通過通過冷凝器冷凝器將氨液化將氨液化,然后將氨

8、分離然后將氨分離,分離出的混分離出的混合氣體經(jīng)循環(huán)操作繼續(xù)合成合氣體經(jīng)循環(huán)操作繼續(xù)合成 催化劑高溫高壓第15頁 共 55 頁4.工業(yè)流程工業(yè)流程:第16頁 共 55 頁課堂互動課堂互動 熱點突破熱點突破熱點考向熱點考向第17頁 共 55 頁1.利用平衡移動原理判斷平衡移動方向或解釋生產(chǎn)利用平衡移動原理判斷平衡移動方向或解釋生產(chǎn) 生活中生活中的化學反應原理的化學反應原理 2.用圖象表示外界條件對化學平衡的影響用圖象表示外界條件對化學平衡的影響,或根據(jù)圖象推測外或根據(jù)圖象推測外界條件界條件,根據(jù)條件確定可逆反應中某一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率根據(jù)條件確定可逆反應中某一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 消消耗量耗量 氣體體積變化氣體

9、體積變化 百分含量變化等百分含量變化等 3.合成氨條件的選擇合成氨條件的選擇 4.應用化學原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法應用化學原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法 第18頁 共 55 頁熱點探究熱點探究熱點熱點1 化學平衡的移動以及影響化學平衡的因素化學平衡的移動以及影響化學平衡的因素第19頁 共 55 頁1.化學平衡的移動化學平衡的移動(1)移動過程表示移動過程表示(v正正=v逆逆) (v正正v逆逆) (v正正=v逆逆)各組分含各組分含量保持一定量保持一定 各組分含量各組分含量發(fā)生變化發(fā)生變化 各組分含量又保各組分含量又保持新的一定持新的一定 第20頁 共 55 頁(2)化學平衡移動的概念化

10、學平衡移動的概念達到平衡狀態(tài)的反應達到平衡狀態(tài)的反應,在條件改變后在條件改變后,平衡狀態(tài)被破壞平衡狀態(tài)被破壞,然后在然后在新的條件下達到新的平衡狀態(tài)的過程新的條件下達到新的平衡狀態(tài)的過程,叫平衡移動叫平衡移動 第21頁 共 55 頁2.影響化學平衡的條件及平衡移動原理影響化學平衡的條件及平衡移動原理(1)以一般反應以一般反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g);H=Q,為例來總結(jié)溫度為例來總結(jié)溫度 濃度濃度 壓強和催化劑對反應速率以及化學壓強和催化劑對反應速率以及化學平衡的影響及其規(guī)律如下表所示平衡的影響及其規(guī)律如下表所示:第22頁 共 55 頁外界條外界條件件措施措施正反應正反應速

11、率速率逆反應逆反應速率速率v正正 v逆逆的關系的關系平衡移平衡移動的情動的情況況溫度溫度升溫升溫增大增大增大增大Q0,v正正v逆逆向逆反向逆反應方向應方向移動移動降溫降溫減小減小減小減小Qv逆逆向正反向正反應方向應方向移動移動第23頁 共 55 頁濃濃度度增大反應物增大反應物濃度濃度增大增大增大增大v正正v逆逆向正反向正反應方向應方向移動移動減小生成物減小生成物濃度濃度減小減小減小減小v正正v逆逆增大生成物增大生成物濃度濃度增大增大增大增大v正正v逆逆向逆反向逆反應方向應方向移動移動減小反應物減小反應物濃度濃度減小減小減小減小v正正p+qv正正v逆逆向正反向正反應方向應方向移動移動降低壓降低壓

12、強強減小減小減小減小m+np+qv正正v逆逆向逆反向逆反應方向應方向移動移動催化劑催化劑正催化正催化劑劑增大增大增大增大v正正=v逆逆平衡無平衡無影響影響負催化負催化劑劑減小減小減小減小v正正=v逆逆第25頁 共 55 頁(2)勒夏特列原理勒夏特列原理:如果改變影響化學平衡的一個條件如果改變影響化學平衡的一個條件(濃度濃度 壓強或溫度等壓強或溫度等),平衡就會向著能夠減弱這種改變的方向移平衡就會向著能夠減弱這種改變的方向移動動 對勒夏特列原理中對勒夏特列原理中“減弱這種改變減弱這種改變”的正確理解應當是的正確理解應當是:升升高溫度時高溫度時,平衡向吸熱反應方向移動平衡向吸熱反應方向移動;增加反

13、應物增加反應物,平衡向反平衡向反應物減少的方向移動應物減少的方向移動;增大壓強時增大壓強時,平衡向體積縮小的方向平衡向體積縮小的方向移動移動 第26頁 共 55 頁3.惰性氣體對化學平衡的影響惰性氣體對化學平衡的影響對于反應對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H0,當當反應達到平衡時反應達到平衡時,下列措施下列措施:升溫升溫 恒容通入惰性氣體恒容通入惰性氣體 增加增加CO濃度濃度 減壓減壓 加催化劑加催化劑 恒壓通入惰性氣體恒壓通入惰性氣體,能提高能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是轉(zhuǎn)化率的是( ) A. B.C. D.第29頁 共 55 頁解析解析 本題考查外界因素對化學平衡移動的影響本題

14、考查外界因素對化學平衡移動的影響,從不同層從不同層面考查勒夏特列原理的應用面考查勒夏特列原理的應用 該反應為吸熱反應該反應為吸熱反應,升溫則升溫則平衡正向移動平衡正向移動,反應物轉(zhuǎn)化率提高反應物轉(zhuǎn)化率提高,正確正確;恒容時恒容時,通入惰性通入惰性氣體氣體,反應物與生成物濃度不變反應物與生成物濃度不變,平衡不移動平衡不移動,錯錯;增加增加CO濃度濃度,平衡逆向移動平衡逆向移動,反應物轉(zhuǎn)化率降低反應物轉(zhuǎn)化率降低,錯錯;該反應正反應該反應正反應為氣體分子數(shù)增大的反應為氣體分子數(shù)增大的反應,減壓時平衡向正反應方向移動減壓時平衡向正反應方向移動,反應物轉(zhuǎn)化率提高反應物轉(zhuǎn)化率提高,正確正確;催化劑只能改變

15、反應速率催化劑只能改變反應速率,不能不能改變平衡狀態(tài)改變平衡狀態(tài),錯錯;恒壓時恒壓時,通入惰性氣體通入惰性氣體,容器體積增大容器體積增大,反應物與生成物濃度降低反應物與生成物濃度降低,平衡向氣體增加的方向移動平衡向氣體增加的方向移動,即即向正反應方向移動向正反應方向移動,反應物轉(zhuǎn)化率提高反應物轉(zhuǎn)化率提高,正確正確 答案答案 B 第30頁 共 55 頁變式變式1:已知反應已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g);Hq,在恒容在恒容密閉容器中反應達到平衡時密閉容器中反應達到平衡時,下列說法正確的是下列說法正確的是( )A.通入稀有氣體使壓強增大通入稀有氣體使壓強增大,平衡將正向移動平衡將正向移動B

16、. X的正反應速率是的正反應速率是Y的逆反應速率的的逆反應速率的m/n倍倍C.降低溫度降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加增加X的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低第31頁 共 55 頁解析解析:分析外界條件對化學平衡的影響分析外界條件對化學平衡的影響,首先要分清容器的性首先要分清容器的性質(zhì)是恒溫恒壓還是恒溫恒容質(zhì)是恒溫恒壓還是恒溫恒容,然后考慮反應的特點然后考慮反應的特點,是氣體是氣體體積增大還是減小的反應體積增大還是減小的反應,是放熱反應還是吸熱反應是放熱反應還是吸熱反應,最后最后利用勒夏特列原理分析利用勒夏特列原理分析,得出結(jié)論得出結(jié)

17、論 該反應為恒溫恒容條該反應為恒溫恒容條件下體積縮小的放熱反應件下體積縮小的放熱反應 定容條件下通入稀有氣體定容條件下通入稀有氣體,反反應物和生成物的濃度不變應物和生成物的濃度不變,平衡不移動平衡不移動,故故A錯誤錯誤 達到平達到平衡狀態(tài)時衡狀態(tài)時,v正正(X)=v逆逆(X),v正正(Y)=v逆逆(Y),由于由于v正正(X):v正正(Y)=m:n,所以所以v正正(X):v逆逆(Y)=m:n,故故B正確正確 第32頁 共 55 頁降低溫度降低溫度,平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動,混合氣體總物質(zhì)的量減小混合氣體總物質(zhì)的量減小,平均相對分子質(zhì)量增大平均相對分子質(zhì)量增大,故故C錯誤錯誤 增加

18、增加X的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量,平衡平衡向正反應方向移動向正反應方向移動,Y的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增大,故故D錯誤錯誤 答案答案:B第33頁 共 55 頁熱點熱點2 有關化學平衡的圖象有關化學平衡的圖象第34頁 共 55 頁1.化學平衡中常見的幾種圖象化學平衡中常見的幾種圖象(1)v-t圖圖:既能表示反應速率變化既能表示反應速率變化,又能表示平衡移動的速率又能表示平衡移動的速率-時間圖象時間圖象 如圖中如圖中A B C所示所示: 第35頁 共 55 頁A圖圖:t=0時時,v正正v逆逆=0,表明反應由正反應開始表明反應由正反應開始:t=t1時時,v正正v逆逆=v逆逆,表明在改變條件的瞬間表明在改變條件

19、的瞬間,v正正變大變大,v逆逆不變不變,是加入了一是加入了一種反應物種反應物;tt1時時,v正正v逆逆,表明平衡向正反應方向移動了表明平衡向正反應方向移動了,隨后又達到新的平衡隨后又達到新的平衡 B圖圖:a.反應由正反應開始反應由正反應開始 b.v正正,v逆逆在改變條件時同時增大在改變條件時同時增大 c.平衡向逆反應方向移動了平衡向逆反應方向移動了 C圖圖:a.反應由正反應開始反應由正反應開始 b.v正正,v逆逆在改變條件時同倍數(shù)的在改變條件時同倍數(shù)的增大增大 c.平衡未移動平衡未移動 第36頁 共 55 頁 (2)轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率-時間圖時間圖,如圖中如圖中A B所示所示:A圖圖:先出現(xiàn)拐點的先

20、達平衡先出現(xiàn)拐點的先達平衡,即即“先拐先平先拐先平”,說明說明T2T1 B圖圖:同理說明同理說明P1P2 第37頁 共 55 頁 (3)物質(zhì)的含量物質(zhì)的含量-壓強壓強-溫度圖溫度圖,如圖中如圖中A B所示所示:對上述圖象對上述圖象,采取采取“定一議二定一議二”法法,先確定一個量不變先確定一個量不變,討論另討論另外兩個量的關系外兩個量的關系 第38頁 共 55 頁2.圖象題的解題方法圖象題的解題方法(1)看懂圖象看懂圖象 一看橫縱坐標的含義一看橫縱坐標的含義,二看線的變化趨勢二看線的變化趨勢,三看三看曲線的起點曲線的起點 終點終點 交點交點 拐點拐點 原點原點 極值點等極值點等,四做四做有用的等

21、溫線有用的等溫線 等壓線及做相關的輔助線等壓線及做相關的輔助線,五看有關量的五看有關量的多少多少 (2)知識聯(lián)想知識聯(lián)想 聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律響規(guī)律 (3)分析判斷分析判斷 聯(lián)系已知的化學反應和圖象中的信息聯(lián)系已知的化學反應和圖象中的信息,根據(jù)有根據(jù)有關知識規(guī)律分析并作相應判斷關知識規(guī)律分析并作相應判斷 第39頁 共 55 頁【例【例2】 (2010四川卷四川卷)反應反應aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達到平衡時達到平衡時,M的體積分數(shù)的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如圖所示與反應條件的關系如圖所示 其中其中z表示

22、反應開始時表示反應開始時N的物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比 下列說法正確的是下列說法正確的是( )第40頁 共 55 頁A.同溫同壓同同溫同壓同z時時,加入催化劑加入催化劑,平衡時平衡時Q的體積分數(shù)增加的體積分數(shù)增加B.同壓同同壓同z時時,升高溫度升高溫度,平衡時平衡時Q的體積分數(shù)增加的體積分數(shù)增加C.同溫同同溫同z時時,增加壓強增加壓強,平衡時平衡時Q的體積分數(shù)增加的體積分數(shù)增加D.同溫同壓時同溫同壓時,增加增加z,平衡時平衡時Q的體積分數(shù)增加的體積分數(shù)增加第41頁 共 55 頁解析解析 本題考查的知識點是化學平衡的移動本題考查的知識點是化學平衡的移動,意在考查考生意在

23、考查考生的分析判斷能力的分析判斷能力 可逆反應中可逆反應中,催化劑只能改變化學反應催化劑只能改變化學反應速率速率,A錯錯;由兩個圖象可知由兩個圖象可知,M的體積分數(shù)隨著溫度升高而的體積分數(shù)隨著溫度升高而降低降低,即溫度升高即溫度升高,平衡右移平衡右移,故平衡時生成物故平衡時生成物Q的體積分數(shù)的體積分數(shù)增加增加,B正確正確;同為同為650 z=2.0,壓強為壓強為1.4 MPa時時,y(M)=30%,而壓強為而壓強為2.1 MPa時時,y(M)=35%,即增大壓強即增大壓強,平衡左移平衡左移,故平衡時故平衡時Q的體積分數(shù)減小的體積分數(shù)減小,C錯錯;第42頁 共 55 頁由圖象可知由圖象可知,同溫

24、同溫 同壓時同壓時,若若N的物質(zhì)的量增加的物質(zhì)的量增加,而而M的物質(zhì)的物質(zhì)的量不變的量不變,則盡管則盡管z越大越大,y(M)減小減小,平衡右移平衡右移,但但Q增加的物增加的物質(zhì)的量遠小于加入的質(zhì)的量遠小于加入的N的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量,此時此時Q的體積分數(shù)減小的體積分數(shù)減小,D錯錯 答案答案 B 第43頁 共 55 頁變式變式2:下圖表示反應下圖表示反應X(g)4Y(g)+Z(g);H0,在某溫度時在某溫度時X的濃度隨時間變化曲線的濃度隨時間變化曲線:第44頁 共 55 頁下列有關該反應的描述正確的是下列有關該反應的描述正確的是( )A.第第6 min后后,反應就終止了反應就終止了B. X的平衡

25、轉(zhuǎn)化率為的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度若升高溫度,X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.若降低溫度若降低溫度,v正正和和v逆逆將以同樣倍數(shù)減小將以同樣倍數(shù)減小第45頁 共 55 頁解析解析:本題具體考查化學反應速率與化學平衡部分知識本題具體考查化學反應速率與化學平衡部分知識,關鍵關鍵是深刻理解是深刻理解“勒夏特列原理勒夏特列原理”并結(jié)合具體反應靈活應用并結(jié)合具體反應靈活應用 A項項,考查化學平衡的特點考查化學平衡的特點,由圖知由圖知:6 min以后以后,反應物反應物X濃度濃度不再改變不再改變,說明達到了平衡說明達到了平衡 但化學平衡是動態(tài)平衡但化學平衡是動態(tài)平衡,反應反應未終止未

26、終止 B項項,X的轉(zhuǎn)化率計算的轉(zhuǎn)化率計算100%=85% C項項,該反應該反應Hv逆逆 答案答案:B第47頁 共 55 頁熱點熱點3 適宜生產(chǎn)條件選擇的一般原則適宜生產(chǎn)條件選擇的一般原則 1.對任一可逆反應對任一可逆反應,增大某種反應物濃度增大某種反應物濃度,能提高反應速率能提高反應速率和其它反應物的轉(zhuǎn)化率和其它反應物的轉(zhuǎn)化率 故生產(chǎn)中常使廉價易得的原料適故生產(chǎn)中常使廉價易得的原料適當過量當過量,以提高另一原料的利用率以提高另一原料的利用率,如氮氣與氫氣的配比為如氮氣與氫氣的配比為1.07:3 2.對氣體分子數(shù)減少的反應對氣體分子數(shù)減少的反應,增大總壓使平衡向增大生成物的增大總壓使平衡向增大生

27、成物的方向移動方向移動,但壓強太大但壓強太大,動力消耗動力消耗,設備要求成本增高設備要求成本增高,故必須故必須綜合考慮綜合考慮 第48頁 共 55 頁3.對放熱反應對放熱反應,升溫升溫,提高反應速率提高反應速率,但轉(zhuǎn)化率降低但轉(zhuǎn)化率降低,若溫度太低若溫度太低,反應速率又太慢反應速率又太慢,故需使用適當?shù)拇呋瘎┕市枋褂眠m當?shù)拇呋瘎?對吸熱反應對吸熱反應,升溫升溫,加快反應速率加快反應速率,又能提高轉(zhuǎn)化率又能提高轉(zhuǎn)化率,但要避免反但要避免反應物或生成物的溫度過高而分解應物或生成物的溫度過高而分解 4.使用催化劑可大大提高反應速率且不影響化學平衡使用催化劑可大大提高反應速率且不影響化學平衡,但使用但使用時必須注意其活性溫度范圍時必須注意其活性溫度范圍,且防止催化劑且防止催化劑“中毒中毒”,延長延長使用壽命使用壽命 第49頁 共 55 頁【例【例3】 已知已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H0,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H0回答下列問題回答下列問題:第50頁 共 55 頁(1)從影響速率和平衡的因素分析從影響速率和平衡的因