人教版九年級化學下冊第二單元《溶液-溶液的濃度》PPT課件

1、溶液部編版九年級化學下冊授課老師：XX第二單元2 . 3 2 . 3 溶液的濃度溶液的濃度1.能夠進行溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算2.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系。3.配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液。學習目標在兩杯等量的水中分別加入一勺糖和兩勺糖，完全溶解后兩杯糖水的甜度是不一樣的，通俗的說就是兩杯糖水的濃稀不同不同?；瘜W上用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示溶液的濃稀。課堂導入u 實驗9-7 三種濃稀不同的硫酸銅溶液淡藍 藍色 深藍室溫下在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅。完全溶解后，比較三種溶液的顏色。有顏色的溶液，可根據(jù)_判斷溶液的濃和稀顏色的深淺實驗探究溶液的濃度

2、溶液的濃度1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：_質(zhì)量與_質(zhì)量之比。2.公式：%100溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=%100溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)溶液舉一反三u 溶液的濃度實驗探究溶液的濃度溶液的濃度3.意義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，表示一定溫度下，一定量的溶劑中所溶解的溶質(zhì)越 ，濃度越 。多大m溶質(zhì) = m溶液_溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)m溶液 = m溶質(zhì)_溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)實驗探究溶質(zhì)/g 溶劑/g現(xiàn)象溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1090完全溶解2080完全溶解10%10%拓展練習：40g2%的食鹽溶液中含有多少g食鹽和水？ 食鹽： 40g 2% = 0.8g 水： 40g0.8g = 39.

3、2gu 實驗9-8 配制兩種質(zhì)量分數(shù)不同的氯化鈉溶液20%20%實驗探究已知20時,NaCl的溶解度為36g。有人說“20時NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36”這種說法對嗎？答：不對。20時NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：=26.5%36g100g36g100%26.5%36，達不到36u 觀察與思考實驗探究 例.20時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解析：先利用溶解度判斷溶液是否飽和x = 18g 20g，溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g36g100g36g未溶解不計入 t時,

4、某物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶解度溶解度+100g100%（與飽和溶液的質(zhì)量沒有關(guān)系）100% 26.5% 飽和且未完全溶解即學即練相同溫度，相同溫度，物質(zhì)的溶解度越大，其物質(zhì)的溶解度越大，其飽和飽和溶液濃度溶液濃度越越 。大大4040u 觀察與思考t3甲的飽和溶液的濃度_乙飽和溶液的濃度實驗探究圖為a，b，c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列不正確的是（ ）A.t2時，a、b、c的溶解度abcB.t2時，將50g a物質(zhì)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液C.將t2時a，b，c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ba=cD.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡?，可用降溫方法C C實驗探究

5、溫度溫度/ “同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比其不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大”。這句話對嗎？為什么？N N不對，不對，需指明需指明一定溫度下一定溫度下交流討論(1)計算:NaCl g H2O g（_ml）(2)稱量:用稱量3g食鹽1.步驟:_347托盤天平量筒47計算稱量量取溶解交流討論(3)量取:用量取47ml水(4)溶解:(5)裝瓶:(蓋好瓶塞貼上標簽)活動1 配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液2.誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)物碼倒放m溶質(zhì)_量水仰視讀數(shù)m溶劑_量水俯視讀數(shù)m溶劑_裝瓶時灑落m溶液_偏小偏大偏小減小偏小偏小偏大不變交流討論(1)原理：稀釋前后， 質(zhì)量不變稀釋公式：m濃c濃%

6、 = m稀c稀% =(m濃+m水)c稀%溶質(zhì)溶質(zhì)2.稀釋濃溶液法配制50g質(zhì)量分數(shù)為 3% 的氯化鈉溶液加水加水濃溶液濃溶液稀溶液稀溶液u 溶液的濃度交流討論交流討論(2)步驟:_計算:6%NaCl溶液 g H2O g量取:用量筒量取_ _ml6%食鹽溶液,_ml水混均:裝瓶:(蓋好瓶塞貼上標簽)計算混勻量取25252524.01.把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)加水的質(zhì)量為x100g98% =（100g+X) 10%X = 880g即學即練（2017.河南）t3時，將 30 g X的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分數(shù)為 10% 的溶液，需加水的質(zhì)量為_g。70課堂練習（2016 .河南）如圖是甲、乙的溶解度曲線，下列說法不正確的是（ ）B.t2時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D.t3時，75g 甲的飽和溶液中加入 50g 水，可以得到質(zhì)量分數(shù)為 25%的溶液D