沉淀溶解平衡的應(yīng)用(第二課時)

1、 沉淀反應(yīng)的應(yīng)用沉淀反應(yīng)的應(yīng)用第三章第三章【第二課時第二課時】沉淀生成和溶解的本質(zhì)：沉淀生成和溶解的本質(zhì)：解決沉淀溶解平衡問題的基本思路：解決沉淀溶解平衡問題的基本思路： 平衡體系中離子濃度發(fā)生改變，沉平衡體系中離子濃度發(fā)生改變，沉淀溶解平衡發(fā)生移動。淀溶解平衡發(fā)生移動。正向移動正向移動沉淀溶解沉淀溶解逆向移動逆向移動沉淀生成沉淀生成沉淀沉淀看到看到微粒微粒找出找出平衡平衡建立建立移動移動判斷判斷Ksp和和Qc (1)調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH法：法：1、沉淀的生成：、沉淀的生成：氯化銨中含氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵雜質(zhì)氯化鐵加入氨水調(diào)節(jié)加入氨水調(diào)節(jié)pH至至78NH4ClFe(OH)3 某些金屬離子某些金屬離子如

2、如Cu2+、Hg2+ (2)加沉淀劑法：加沉淀劑法：使其溶解于水使其溶解于水以以Na2S、H2S為沉淀劑為沉淀劑CuS HgS 除去除去CuSO4溶液中的少量溶液中的少量Fe3+，可向溶，可向溶液中加入液中加入Cu(OH)2或或Cu2(OH) 2CO3，調(diào)節(jié)溶，調(diào)節(jié)溶液的液的pHpH至至3-43-4，F(xiàn)e3+離子就會全部轉(zhuǎn)化為離子就會全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。沉淀除去。Cu(OH)2: pH4.26.7Fe(OH)3: pH1.23.2如果誤食可溶性鋇鹽，造成中毒，應(yīng)盡快如果誤食可溶性鋇鹽，造成中毒，應(yīng)盡快用用5.0%的的Na2SO4溶液給患者洗胃。溶液給患者洗胃。Ba2+ (aq)

3、+ SO42- (aq) BaSO4(s) 當(dāng)當(dāng)Qc KSP=1.110-10即有沉淀生成即有沉淀生成 常利用生成沉淀來達(dá)到分常利用生成沉淀來達(dá)到分 離或除去某些離子的目的。離或除去某些離子的目的。2、沉淀的溶解：、沉淀的溶解：CaCO3(s) CO32- (aq) + Ca2+ (aq) 例如，難溶于水的例如，難溶于水的CaCO3沉淀可以沉淀可以溶于鹽酸中。溶于鹽酸中。H+HCO3 -H+H2CO3 H2O+CO2 CO2的生成和逸出，使的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡中的溶解平衡中的CO32-濃度不斷減小，平衡向沉淀溶解方向移動。濃度不斷減小，平衡向沉淀溶解方向移動。試劑試劑蒸餾水蒸餾水

4、鹽酸鹽酸氯化銨溶液氯化銨溶液現(xiàn)象現(xiàn)象【實驗實驗3-3】 向向3支盛有少量支盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中分別沉淀的試管中分別滴加適量的蒸餾水、鹽酸和氯化銨溶液，觀滴加適量的蒸餾水、鹽酸和氯化銨溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。察并記錄現(xiàn)象。沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀緩慢溶解沉淀緩慢溶解沉淀快速溶解沉淀快速溶解【思考與交流思考與交流】應(yīng)用平衡移動原理分析、解釋上述發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)用平衡移動原理分析、解釋上述發(fā)生的反應(yīng)并試從中找出沉淀溶解的規(guī)律。并試從中找出沉淀溶解的規(guī)律。Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq) 2H+ 2H2OMg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (

5、aq) 2NH4+ 2NH3 H2OMg(OH)2 + 2H+= Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 H2O 檢查胃病做鋇餐透視中，為什么用檢查胃病做鋇餐透視中，為什么用BaSO4而不用而不用BaCO3?BaCO3 (s) Ba2+ (aq) + CO32- (aq) +2H+H2O + CO2CO32-沉淀的溶解沉淀的溶解BaSO4 (s) Ba2+ (aq) + SO42- (aq) 四川樂山大佛接受新的面部修復(fù)四川樂山大佛接受新的面部修復(fù)CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq)2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成過程：溶洞

6、的形成過程：CO32-沉淀的生沉淀的生成與溶解成與溶解 陜西商洛柞水溶洞陜西商洛柞水溶洞 山東淄博博山溶洞山東淄博博山溶洞 滴加滴加 KIKI溶液溶液滴加滴加Na2S溶液溶液滴加滴加NaCl溶液溶液?AgNO3溶液溶液?白色沉淀白色沉淀黃色沉淀黃色沉淀黑色沉淀黑色沉淀3、沉淀的轉(zhuǎn)化：、沉淀的轉(zhuǎn)化：【實驗實驗3-3】溶解溶解(25)1.510-4g2.110-7g1.310-16gKsp1.810-108.510-171.610-49c(Ag+) 減減 小小難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)AgCl(白色白色)AgI(黃色黃色)Ag2S(黑色黑色)AgCl + NaI AgI +NaCl2AgI+Na2S A

7、g2S +2NaIAgCl(s) Ag+ (aq) +Cl- (aq) NaI = I- + Na+AgI步驟步驟向向MgCl2溶液中溶液中滴加滴加NaOH溶液溶液向白色沉淀中向白色沉淀中滴加滴加FeCl3溶液溶液靜置靜置現(xiàn)象現(xiàn)象【實驗實驗3-5】 向盛有向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加溶液的試管中滴加12滴滴NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置，觀察并記錄現(xiàn)象。溶液，靜置，觀察并記錄現(xiàn)象。有白色沉有白色沉淀生成淀生成紅褐色沉淀析出，紅褐色沉淀析出，溶液褪至無色溶液褪至無色白色沉淀變白色沉淀變?yōu)榧t褐色為

8、紅褐色3Mg(OH)2(s) 3Mg2+ (aq) + 6OH- (aq) 2Fe3+ 2Fe(OH)3 3Mg(OH)2+2Fe3+ = 3Mg2+ +2Fe(OH)3 a.a.一般來說，溶解能力一般來說，溶解能力相對較強相對較強的物的物質(zhì)質(zhì)易易轉(zhuǎn)化為溶解能力轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較弱相對較弱的物質(zhì)。的物質(zhì)。(2)(2)沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律：沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律： b.b.當(dāng)兩種難溶物溶解能力當(dāng)兩種難溶物溶解能力差別不大差別不大時時, , 溶解能力溶解能力相對較弱相對較弱的物質(zhì)在的物質(zhì)在一定條件下一定條件下也能轉(zhuǎn)化為溶解能力也能轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較強相對較強的物質(zhì)。的物質(zhì)。一定條件下一定條件下(1)(1)沉

9、淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì): :-沉淀溶解平衡的移動沉淀溶解平衡的移動 對于一些用酸或其他方法不能溶解的沉淀，可對于一些用酸或其他方法不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。例如重晶石（主要成分是淀。例如重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化）是制備鋇化合物的重要原料，但是合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用不溶于酸，若用飽和飽和Na2CO3溶液溶液處理即可轉(zhuǎn)化為易溶于酸的處理即可轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3。 + Na2CO3 = 2Na+ + CO32-BaSO4 (s) SO42- (aq) + Ba2+ (a

10、q) BaCO3BaSO4 +CO32- = SO42- (aq) + BaCO3 1、鍋爐水垢中含有鍋爐水垢中含有CaSOCaSO4 4, , 可用可用濃濃NaNa2 2COCO3 3溶溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCOCaCO3 3，再用酸除去。再用酸除去。(1) (1) 分析將分析將CaSOCaSO4 4轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CaCOCaCO3 3的原理的原理; ;(2) (2) 寫出除去寫出除去CaSOCaSO4 4的化學(xué)方程式和離子方程式的化學(xué)方程式和離子方程式。化合物化合物溶解度溶解度(25)CaSO4 2.910-1gCaCO3 7.110-4g

11、CaSO4 (s) SO42- (aq) + Ca2+ (aq) + CO32-CaCO3CaSO4 + Na2CO3 = Na2SO4+ CaCO3 CaSO4 + CO32- = SO42-+ CaCO3 2.(1)牙齒表面由一層硬的組成為牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH 的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) KSP=2.510-59進(jìn)食后，口腔中的細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生進(jìn)食后，口腔中的細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生的的有機酸有機酸能中和能中和OHOH-

12、 -，使，使Ca5(PO4)3OH的沉淀的沉淀溶解溶解平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒。平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒。 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是：這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是： (2)已知已知Ca5(PO4)3F的的KSP= 2.810-61，比，比Ca5(PO4)3OH更難溶，含氟牙膏里的更難溶，含氟牙膏里的F-會與會與Ca5(PO4)3OH反應(yīng)，反應(yīng)，請用離子方程式表示使請用離子方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因：用含氟牙膏防止齲齒的原因：5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5(PO4)3FCa5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)+F-Ca5(PO4)3F難溶電解質(zhì)的難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡難溶電解質(zhì)沉淀難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的應(yīng)用溶解平衡的應(yīng)用沉淀的沉淀的溶解溶解沉淀的沉淀的轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化沉淀的沉淀的生成生成 沉淀溶解平衡發(fā)生了移動沉淀溶解平衡發(fā)生了移動 溶液中含有溶液中含有Fe2+和和Fe3+，它們的濃度都是，它們的濃度都是0.050mol/L