2017中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第1篇考點(diǎn)聚焦第8講質(zhì)量守恒定律試題

1、第8講質(zhì)量守恒定律、選擇題1. （2016,昆明）某純凈物X燃燒的化學(xué)方程式為：X+ 2Q=CQ + 2屋O,則X的化學(xué)式是（D ）A. CH2O B. C 2H4 C. CH 4O D. CH 42. （2016 ,安順）雙氧水分解生成水和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是：（C ）A.元素種類B.原子種類C.分子種類D.原子數(shù)目3. （2016 ,青海）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“C3”和“ ”分別表示兩種不同的原子，下列說(shuō)法正確的是（A ）一定條件O第3題圖A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變B.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)C.由大量微粒甲聚集成的物質(zhì)是單質(zhì)D.參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)

2、物的分子個(gè)數(shù)比為1 ： 14. （2016 ,齊齊哈爾）在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4NH+5Q = 4X + 6H2O則X的化學(xué)式是（ C ）A. N 2 B. N 2O C. NO D. NO 25. （2016 ,海南）從電解水反應(yīng)的微觀示意圖中獲得的信息正確的是：（C ）Q?了- 88*00第5題圖A.化學(xué)反應(yīng)是分子的重新組合B.化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目增多C.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)D.該反應(yīng)說(shuō)明水由氫氣和氧氣組成6. （2016 ,河北）“氣體烙鐵”是一種以氣體 X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達(dá)1 點(diǎn)燃300 C,反應(yīng)的化學(xué)萬(wàn)程式為2X+

3、 130=8CO2+ 10H2Oo燃料X的化學(xué)式為（B ）A. C 3H8 B. C 4H0C. CH30H D. C 2H5OH7. （2016 ,安徽）據(jù)報(bào)道，中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員利用鉆及其氧化物成功研制一種 新型催化劑，可將二氧化碳高效“清潔”地轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如圖。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（D ）化劑。貿(mào)原子© 我原子O碳鵬第7題圖A.反應(yīng)前后原子總數(shù)減少B.反應(yīng)物和生成物中共有兩種氧化物C.得到的液體燃料化學(xué)式是 HbC2OD.可用于減少溫室氣體的排放8. （2016,自貢）在一個(gè)密閉容器中放入 a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)，反應(yīng)前

4、后，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則下列說(shuō)法中正確的是 （A ）物質(zhì)abcd反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g81212反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g待測(cè)6102A.該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)B.待測(cè)數(shù)據(jù)是6C.參加反應(yīng)a、b的質(zhì)量比為2 ： 1D. d物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑9. （2016 ,畢節(jié)）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（B ）A.鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定B.氯化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定C.鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定D.蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定10. （2016 ,常德）某有機(jī)物6.0 g在空氣中完全燃燒，共得到 17.6 g二氧化碳和10.8 g水，則該化合物的組成元素是（B ）A. 一定只含有

5、碳元素B. 一定只含有碳、氫兩種元素C. 一定含有碳、氫、氧三種元素D. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素二、填空題11. （2016 ,連云港節(jié)選）（3）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。下列表述正確的是 BoA.蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B.每32 g S和32 g O 2完全反應(yīng)后，生成 64 g SO 2C.在化學(xué)反應(yīng)aA+ bB= cC+ dD中一定有：a+b=c+ d有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO和90,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：RC2COHbO反應(yīng)前質(zhì)量/g 4612800反應(yīng)后質(zhì)量/g032x54則x

6、= 88;已知參加反應(yīng)的物質(zhì) R與氧氣的分子個(gè)數(shù)之比為 1 ： 3,則R的相對(duì)分子質(zhì)量 是46o12. （2016 ,荷澤）應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，分析有關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：（1）最近我市完成了 92號(hào)和95號(hào)汽油的推廣使用，降低了汽車尾氣中的硫氧化物，為 進(jìn)一步減少污染，通常在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”，裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下：一較原子0 犯廄子O一碳廨子第12題圖請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NO+_2C（O= 2CO+ n ；在反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的元素是氧元整（2）已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表示為：2Mg+ X=2Mg» C,則X的化學(xué)式為CO；若

7、金屬鎂的質(zhì)量為 m,完全反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量為 m2,則mm2（填、 =、v ） °三、簡(jiǎn)答題13. （2016 ,福州節(jié)選）I .質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。（1）通過(guò)稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 C（填標(biāo)號(hào)）。A.蔗糖和水B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C.鐵和氯化銅溶液第13題圖1（2）在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，固體質(zhì)量變化如圖1所示。從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在11前沒(méi)有發(fā)生變化的原因?yàn)闇囟任催_(dá)到紅磷的著火點(diǎn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4P+5O=_2BQ。參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為 8g。 某反應(yīng)的微觀示意圖如圖 2所示：甲 乙 內(nèi)

8、r IM-w -a S» Vj氫琮子-就班子.Q_二里沙步第13題圖2該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為1二工。四、實(shí)驗(yàn)探究題14. （2016 ,孝感）以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請(qǐng)你參與探 究并幫忙填寫(xiě)空格（包括表中的空格）?！咎岢鰡?wèn)題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？【猜想與假設(shè)】猜想 1：不相等；猜想2:相等?！緦?shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤(pán)天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。甲組乙組實(shí)驗(yàn)方 案（反應(yīng) 后略）稀睡粉末鐵FlCnSO溶液 J V a «J實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)鐵釘表卸后

9、紅色物質(zhì) 析出，溶液顏色發(fā)生 改變，天平指針沒(méi)有 偏轉(zhuǎn)結(jié)論猜想1正確 反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCO+ 2HCl=2NaCl+HbO+ COT猜想2正確【反思評(píng)價(jià)】究竟哪種猜想正確？通過(guò)討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉裝置中進(jìn)行?！緝?yōu)化裝置】同學(xué)們對(duì)甲組左盤(pán)中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是B（填序號(hào)），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足A同學(xué)實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大，因此反應(yīng)后天平不能平衡?！镜贸鼋Y(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)