離子反應和氧化還原

1、1已知某溶液中存在較多的Cu2、SO、NO，則該溶液中還可能大量存在的離子是()ACO BOH2加入NaOH溶液后，下列溶液中的離子數(shù)目不會減少的是()AHCO BFe3CSO DH3下列反應的離子方程式正確的是()A往澄清的石灰水中通入過量CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2OB用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸過多：HCOH=H2OCO2C往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2H=H2OCO2D氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2SOHOH=BaSO4H2O4重金屬離子具有毒性，如Cu2、Ba2。實驗室中有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，所含陽離子主要是Ba2。如將甲、乙兩廢

2、液按一定比例混合，毒性明顯降低，則乙廢液中可能含有的離子是()ACu2和SO BCu2和ClCK和SO DAg和NO5NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合后，實際參加反應的離子是()AH和CO BHCO和HCHCO和HSO DNa、HCO和H6在某無色、透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是()ANH、NO、Al3、Cl BNa、SO、Ba2、NOCMnO、K、SO、Na DH、SO、HCO、Na7下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有氣體生成的一組離子是()AK、Mg2、Cl、HCO BK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、Na DNH、Cl、HCO、K8下列各

3、組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是()AK、MnO、Cl、SO BNa、CO、SO、ClCNO、Na、HCO、Ba2 DNa、NO、H、SO9下列各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應，就可以將它們區(qū)別開的是()硝酸鉀硫酸鈉氯化鈣氯化鋇硫酸硫酸鋁氯化鈉氫氧化鈉鹽酸硫酸鈉碳酸鈉氫氧化鈉硫酸氫鈉硫酸鎂碳酸鈉氫氧化鈉A BC D10.有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應關系如下所示：ABCECNaOH藍色沉淀DFDAEFBa(NO3)2白色沉淀NaNO3 回答下列問題：(1)寫出它們的化學式：A_，B._，C._，D._，E._，F(xiàn)_。(2)寫出反應

4、的化學方程式，屬于離子反應的只寫離子方程式。_。_。_。_。11某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含有的三種離子是_、_、_。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的_(選填：“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”)，可以回收其中的金屬_(填寫金屬元素符號)。(3)另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_(填寫化學式)，可用來澆灌農(nóng)田。1下列反應中屬于氧化還原反應的是()2KMnO4K2MnO4MnO2O2H2SO

5、4BaCl2=BaSO42HClZn2HCl=ZnCl2H2Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2OABC2下列說法正確的是()A氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降B氧化還原反應一定有氧元素參加C氧化反應一定先于還原反應D發(fā)生氧化反應的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應3下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是()A有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D氧化還原反應中一定有電子的得與失4下列變化過程一定屬于還原反應的是()AHClMgCl2 BNaNaCCOCO2 DFe3Fe25在反應3Cl22FeBr2=2

6、FeCl32Br2中被還原的元素是()AFe BFe和ClCCl DBr6下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是()A鋁片與稀鹽酸的反應B甲烷與氧氣的反應C灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳D氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應7Fe2O32AlAl2O32Fe所屬基本反應類型是_。(1)在該反應中_元素的化合價升高，該元素的原子_電子，被_；而_元素的化合價降低，該元素的原子_電子，被_。該反應中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了_反應，Al發(fā)生了_反應。(2)通過此反應的分析可知，氧化還原反應中元素化合價升高總數(shù)_元素化合價降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù)_氧化劑得電子總數(shù)，化合價升降總數(shù)_電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。8用

7、雙線橋法標出下列反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)4HClMnO2MnCl2Cl22H2O(2)2KClO32KCl3O2(3)Cl22NaOH=NaClONaClH2O(4)2H2O22H2OO2(5)S2H2SO4(濃),3SO22H2O(6)6HClKClO3=3Cl2KCl3H2O(7)3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(8)2KMnO4K2MnO4MnO2O2歸納總結：上述反應中，屬于部分氧化還原反應的是_。屬于歸中反應的是_，屬于歧化反應的是_。屬于同一物質(zhì)內(nèi)部不同元素間氧化還原反應的是_。1下列物質(zhì)在化學反應中常作還原劑的一組是()AHNO3、Cl2、FeCl3、K

8、MnO4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、Fe2下列說法正確的是()A氧化還原反應中氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)B氧化還原反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定是兩種物質(zhì)C作氧化劑的物質(zhì)一定不能作還原劑D所含元素處于中間價態(tài)時的物質(zhì)，既可作氧化劑也可作還原劑3在下列反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCH2O(g)COH2CCaOH2O=Ca(OH)2DCl2H2O=HClHClO4鈦和鈦合金在航空工業(yè)有重要應用。冶煉鈦的過程中發(fā)生的反應之一為TiO22C2Cl2=TiCl42CO。對此，下列說法錯誤的是()AC

9、是還原劑BTiO2是氧化劑C生成1 mol TiCl4時，轉(zhuǎn)移電子4 molD尾氣必須凈化處理5在反應：KIO36HI=3I2KI3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為()A11 B16 C15 D516在反應：6NO4NH35N26H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為()A11 B23 C32 D137下列四個反應2Na2H2O=2NaOHH22F22H2O=4HFO2Cl2H2O=HClHClOCH2O(g)COH2試從氧化還原的角度，回答下列問題：(1)水只作氧化劑的是_；(2)水只作還原劑的是_ _ _；(3)水既不作氧化劑又不作還原劑的是_。8分析以下AD四個涉及H2O2

10、的反應(未配平)，填空：ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是_，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是_，H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應是_，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應是_。(填代號)(2)標出D反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O反應中氧化劑是_，被氧化的元素是_，還原產(chǎn)物是_9鋅與極稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol 硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

11、()A2 mol B1 molC0.5 mol D0.25 mol1下列說法正確的是()A含有最高價態(tài)元素的化合物一定具有強氧化性B陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C元素原子在反應中失電子越多，還原性就越強D反應中同一反應物可能既可發(fā)生氧化反應又可發(fā)生還原反應2下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()AF2KHCl BCl2AlH2CNO2NaBr2 DO2SO2H2O3根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe

12、(NO3)3AH2SO3>I>Fe2>NOBI>Fe2>H2SO3>NOCFe2>I>H2SO3>NODNO>Fe2>H2SO3>I4m mol Cu2S與足量的稀HNO3反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()A4m mol B10m molC. mol D. mol5氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是()A上述反應中，N2是還

13、原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮元素的化合價為3DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g6.有反應2H2OCl2SO2=H2SO42HCl，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。針對上述兩個反應回答：(1)兩反應中的氧化劑的氧化性強弱順序為_，還原劑的還原性強弱順序為_。(2)反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為_。(3)反應中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是_。a還原性b酸性c氧化性7一個體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應

14、給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_。AFe BFe2 CFe3(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有_性。下列也能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_(填字母序號)。ACl2 BO2CFeCl3 D濃硫酸(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有_性。(4)在Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了_性和_性，每有1 mol Fe參加反應，被還原的HNO3為_

15、 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)_ mol。8氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過如下反應制得：3SiO26C2N2Si3N46CO。下列對該反應的說法正確的是()A該反應的氧化劑是SiO2和N2B該反應的還原劑為COC該反應的本質(zhì)是有化合價變化D該反應中N元素被還原9據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2PtF6=O2(PtF6)。已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為5價，F(xiàn)為1價。則下列說法正確的是()AO2是氧化劑BPtF6是氧化劑CO2(PtF6)中O的化合價為2D反應屬于非氧化還原反應，也屬于化合反應10下列反應的離子方程式書寫正確的是()A鈉與水

16、反應：Na2H2O=Na2OHH2BFeCl3溶液與Fe反應：FeFe3=2Fe2CCl2氧化Fe2：Fe2Cl2=Fe32ClDAl與稀H2SO4反應：2Al6H=2Al33H211在反應2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，氧化產(chǎn)物是()AKCl BMnCl2CH2O DCl212在一定條件下，PbO2與Cr3反應，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2，則與1 mol Cr3反應所需PbO2的物質(zhì)的量為()A3 mol B1.5 molC1 mol D0.75 mol13下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是()A含大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含大量H的溶液中：Mg2、Na、CO、SOC含大量OH的溶液中：K、NO、SO、Cu2D含大量Na的溶液中：H、K、SO、NO13.新型納米