弱電解質(zhì)的電離)

1、電解質(zhì)電解質(zhì) 在水溶液里在水溶液里 ( 電離電離) ( 電離電離) 強電解質(zhì)，包括：強電解質(zhì)，包括：_等等 弱電解質(zhì)，包括：弱電解質(zhì)，包括： 等等 全部全部部分部分強酸、強堿、強酸、強堿、活潑金屬的氧化物、大多數(shù)鹽活潑金屬的氧化物、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水元素元素強酸強酸弱酸弱酸AC_Si_AN_P_(中強酸中強酸)AS_AF_Cl_H2CO3、CH3COOHH2SiO3、H4SiO4HNO3HNO2H3PO4H2SO4H2S、H2SO3HFHCl、HClO4HClO(2)常見的強堿、弱堿常見的強堿、弱堿除四大強堿除四大強堿 、 、 、 外，外，一般屬于弱堿。一般屬于弱堿。 NaO

2、HKOHCa(OH)2Ba(OH)2 強電解質(zhì)完全電離，用等號；弱電解質(zhì)部分電離，用可逆符號；多元弱酸分步電離，要分步寫；多元弱堿用一步電離來表示；強酸酸式鹽完全電離；弱酸酸式鹽中弱酸酸式根不能 拆分開。書寫電離方程式應注意哪些問題？書寫電離方程式應注意哪些問題？（首先判斷物質(zhì)的類別）（首先判斷物質(zhì)的類別）V V( (電離電離) )V V( (結(jié)合結(jié)合) )V V( (電離電離) = ) = V V( (結(jié)合結(jié)合) ) 電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)反反應應速速率率時間時間弱電解質(zhì)電離的弱電解質(zhì)電離的V-t圖像圖像 思考與交流：思考與交流： 電離電離結(jié)合結(jié)合(1)(1)開始時，開始時，V V電離電離

3、 和和 V V結(jié)合結(jié)合怎樣變化？怎樣變化？可逆可逆 微弱微弱 吸熱吸熱c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水初溶于水緊接著緊接著最后最后(2)(2)醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化？醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化？最小最小最小最小最大最大不變不變不變不變不變不變 (3) (3)當當V V電離電離 = V= V結(jié)合結(jié)合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？ 二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡 1 1電解平衡的建立電解平衡的建立 在一定條件在一定條件( (如溫度、濃度等如溫度、濃度等) )下，當下，當和和 相等時，電離過程就達到平衡。平衡建立相等

4、時，電離過程就達到平衡。平衡建立過程如圖所示。過程如圖所示。弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離成離子的速率電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率的速率弱電解質(zhì)分子電離的速率弱電解質(zhì)分子電離的速率=離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率濃度濃度保持不變保持不變反應特點：反應特點： 弱電解質(zhì)的電離方向是弱電解質(zhì)的電離方向是吸熱吸熱方向，方向， 是溶質(zhì)微粒數(shù)是溶質(zhì)微粒數(shù)增多增多的方向的方向v離子化離子化=v分子化分子化 0電解質(zhì)分子及離子百分含量一定電解質(zhì)分子及離子百分含量一定勒夏特列：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就勒夏特列：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能

5、夠減弱這種改變的方向移動。向能夠減弱這種改變的方向移動。3外界條件對電離平衡的影響外界條件對電離平衡的影響(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因外因溫度溫度：升高溫度，電離平衡向：升高溫度，電離平衡向 方向移動，電離程度方向移動，電離程度 ，原因是電離過程，原因是電離過程 。濃度濃度：加水稀釋，使弱電解質(zhì)的濃度減小，電離平衡向：加水稀釋，使弱電解質(zhì)的濃度減小，電離平衡向 的方向移動，電離程度的方向移動，電離程度 。同離子效應同離子效應：例如向：例如向CH3COOH溶液中加入溶液中加入CH3COONa固體固體，溶液中，溶液中c(CH3COO) ，CH3COOH的電離

6、平衡向的電離平衡向 (填填“左左”或或“右右”)移動，電離程度移動，電離程度 ，c( H) ，pH值值 。 正正增大增大吸熱吸熱電離電離增大增大增大增大左左減小減小減小減小增大增大反應特點：反應特點：弱電解質(zhì)的電離方向是弱電解質(zhì)的電離方向是吸熱吸熱方向，方向， 是溶質(zhì)微粒數(shù)是溶質(zhì)微粒數(shù)增多增多的方向的方向若增加弱電解質(zhì)的若增加弱電解質(zhì)的量量(即增大濃度，其即增大濃度，其本身的轉(zhuǎn)化率減小本身的轉(zhuǎn)化率減小)，電離平衡向右移動，電離平衡向右移動，但但電離程度減小。電離程度減小。能反應的離子能反應的離子：加入能與電解質(zhì)電離出來的離子發(fā)生反應的另加入能與電解質(zhì)電離出來的離子發(fā)生反應的另一物質(zhì)，會促進電解

7、質(zhì)的電離。如在醋酸溶液中加入稀氨水。一物質(zhì)，會促進電解質(zhì)的電離。如在醋酸溶液中加入稀氨水。加入含有某一相同離子的另一電解質(zhì)，會抑制弱電解質(zhì)的電離。加入含有某一相同離子的另一電解質(zhì)，會抑制弱電解質(zhì)的電離。歸納歸納:升溫促電離升溫促電離歸納歸納:越稀越電離越稀越電離加入固體加入固體CH3COONa加入加入NaOH通入氯化氫通入氯化氫加入蒸餾水加入蒸餾水降低溫度降低溫度加入少量加入少量冰冰 醋醋 酸酸c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO-) 電離程度電離程度 pH值值增大減小增大增大減小 減小減小增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大增大減小減小減小增大增大增大增大減小減

8、小一定溫度下，濃度為一定溫度下，濃度為0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：的醋酸溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO-+H+ ,改變下表所示的條件改變下表所示的條件,對溶對溶液中有關微粒的濃度、醋酸的電離程度、溶液的液中有關微粒的濃度、醋酸的電離程度、溶液的pH有何影響有何影響（用（用“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”字樣填寫有關空格）字樣填寫有關空格）?對于一元弱酸對于一元弱酸 HA HHA H+ +A+A- -，平衡時平衡時K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 MOH MMOH M+ +OH+OH- -，平衡時平衡時K=

9、c ( M+).c( OH- ) c(MOH)：（1）計算方法：）計算方法：K K值越大，電離程度越大，相應酸值越大，電離程度越大，相應酸 ( (或堿或堿) )的酸的酸( (或堿或堿) )性越強。性越強。4、電離平衡常數(shù)（、電離平衡常數(shù)（K）-弱電解質(zhì)電離程度相對大小一種參數(shù)弱電解質(zhì)電離程度相對大小一種參數(shù)概念：在一定溫度下，當弱電解質(zhì)在水溶液中達到電離平衡時，概念：在一定溫度下，當弱電解質(zhì)在水溶液中達到電離平衡時，溶液中弱電解質(zhì)電離的溶液中弱電解質(zhì)電離的與與的的比值是一個常數(shù)，用比值是一個常數(shù)，用表示表示(酸用酸用表示，堿用表示，堿用 表示表示)。離子濃度的乘積離子濃度的乘積未電離的分子濃度

10、未電離的分子濃度KaKbK例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離溶液中各步電離H+為：為： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L多元弱酸是分步電離的，多元弱酸是分步電離的，K1K2（一般要相（一般要相差差105）。）。 多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由第一步電離第一步電離決定。決定。電離平衡是動態(tài)平衡，平衡移動符合勒夏特列電離平衡是動態(tài)平衡，平衡移動符合勒夏特列原理原理幾點說明幾點說明：你知道第二步電離難的原因嗎？你知道第二步電離難的原因嗎？ K值只隨溫度變化。值只隨溫度變化。電離難的原因電離難的原因： a、一級電離出、一級電

11、離出H+后，剩下的酸根陰離后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對子帶負電荷，增加了對H+的吸引力，使的吸引力，使第二個第二個H+離子電離困難的多；離子電離困難的多； b、一級電離出的、一級電離出的H+抑制了二級的電離。抑制了二級的電離。問題探討問題探討 弱電解質(zhì)加水稀釋時，弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度電離程度_,離子濃度離子濃度_? (填變大、變小、不變或填變大、變小、不變或不能確定）不能確定） 變大變大不能確定不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線度隨加水量的變化曲線。 在一定溫度下，冰醋酸加水稀在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力隨

12、加入釋過程中，溶液的導電能力隨加入水的體積水的體積V V變化的曲線如右圖所示。變化的曲線如右圖所示。請回答：請回答：導電能力導電能力VabcO(1)“O”(1)“O”點導電能力為點導電能力為0 0的理由的理由是是 。(2)a(2)a、b b、c c三點處，溶液的三點處，溶液的pHpH由小到由小到 大的順序為大的順序為 。(3)a(3)a、b b、c c三點處，電離程度最大的是三點處，電離程度最大的是 。(4)(4)若使若使c c點溶液中點溶液中c(Acc(Ac- -) )增大，增大， pHpH也增大，可采取的措施是：也增大，可采取的措施是： 。在在O點處點處醋酸未電離，無自由移動的離子醋酸未電

13、離，無自由移動的離子b a mBn 鹽酸鹽酸B反應所需時間：醋酸反應所需時間：醋酸 鹽酸鹽酸C參加反應的質(zhì)量：鹽酸參加反應的質(zhì)量：鹽酸=醋酸醋酸D開始反應速率：鹽酸開始反應速率：鹽酸 醋酸醋酸A、3.（2000年上海市高考題）取年上海市高考題）取pH均等于均等于2的鹽酸和的鹽酸和醋酸各醋酸各100mL，分別稀釋，分別稀釋2倍后，再分別加入倍后，再分別加入0.03gZn粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是：的是： A醋酸與鋅反應放出醋酸與鋅反應放出H2多多B鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的H2一樣多一樣多C醋酸與鋅反應速率大醋酸

14、與鋅反應速率大 D鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大B、C例如：試用實驗的方法證明醋酸是一種弱酸。例如：試用實驗的方法證明醋酸是一種弱酸。方法方法1、測量導電性：、測量導電性：如在一定溫度下，如在一定溫度下，相同濃度相同濃度的的鹽酸鹽酸與與醋酸醋酸相相比，若導電能力比，若導電能力醋酸弱醋酸弱，則醋酸為弱酸，則醋酸為弱酸；（注：導電性比較必須注：導電性比較必須在相同條件下在相同條件下）。方法方法2、測量溶液的、測量溶液的pH：測量測量0.01molL-1-1CH3COOH溶液溶液pH，若，若pH2，則醋酸為弱酸，則醋酸為弱酸（弱電解質(zhì)電離平衡弱電解質(zhì)電離平衡）測

15、量測量NaAc溶液的溶液的pH，若，若pH 7，則則NaAc為弱酸強堿鹽，即醋為弱酸強堿鹽，即醋酸為弱酸酸為弱酸。（。（利用水解平衡利用水解平衡）將將pH=3的醋酸的醋酸，分別稀釋，分別稀釋100倍后，測量溶液的倍后，測量溶液的pH，若，若pH5 ，則醋酸為弱酸（則醋酸為弱酸（弱電解質(zhì)電離平衡弱電解質(zhì)電離平衡）在在 pH=3的鹽酸（或的鹽酸（或HAc）溶液中加入溶液中加入NaAc晶體后，測量溶液晶體后，測量溶液的的pH，若，若pH3，則醋酸為弱酸（，則醋酸為弱酸（弱電解質(zhì)電離平衡弱電解質(zhì)電離平衡）物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度相等的相等的HAc與與NaOH等體積等體積混合后，若反應后混合混合后，若反

16、應后混合溶液的溶液的pH7，則醋酸為弱酸。，則醋酸為弱酸。 （利用水解平衡利用水解平衡）四、證明弱電解質(zhì)的實驗方案的設計四、證明弱電解質(zhì)的實驗方案的設計例如：試用實驗的方法證明醋酸是一種弱酸。例如：試用實驗的方法證明醋酸是一種弱酸。方法方法3、與活潑金屬反應：、與活潑金屬反應：等體積等體積、等等pH的的HAc、HCl與與足量鋅足量鋅反應，若醋酸產(chǎn)生反應，若醋酸產(chǎn)生H2的量的量比鹽酸比鹽酸多多，則醋酸為弱酸。，則醋酸為弱酸。等體積等體積、等等pH的的HAc、HCl與與足量鋅足量鋅反應，若醋酸產(chǎn)生反應，若醋酸產(chǎn)生H2的平的平均速率均速率比鹽酸比鹽酸快快，則醋酸為弱酸。，則醋酸為弱酸。等等體積體積、

17、等物質(zhì)的量濃度等物質(zhì)的量濃度的的HAc與與HCl與與足量鋅足量鋅反應，若起始時反應，若起始時醋酸溶液的反應的速率醋酸溶液的反應的速率慢慢，則醋酸為弱酸。，則醋酸為弱酸。方法方法4、與堿反應：、與堿反應：等等體積體積、等、等pH的的HAc、HCl用標準用標準NaOH溶液溶液滴定，若醋酸消耗滴定，若醋酸消耗NaOH的的體積體積比鹽酸比鹽酸多多，則醋酸為弱酸。，則醋酸為弱酸。物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度相等的相等的HAc與與NaOH等體積等體積混合后，若反應后混合混合后，若反應后混合溶液的溶液的pH7，則醋酸為弱酸。，則醋酸為弱酸。四、證明弱電解質(zhì)的實驗方案的設計四、證明弱電解質(zhì)的實驗方案的設計電電離離程程度度含含義義特特征征影影響響因因素素 弱電弱電解質(zhì)解質(zhì)濃度濃度外外因因內(nèi)內(nèi)因因溫度溫度其它其它因素因素電電離離過過程程電電離離平平衡衡可可逆逆部部分分在一定條件下在一定條件下( (溫度、濃度溫度、濃度),),弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電電離成離子離成離子的速率與離子的速率與離子