共價(jià)鍵的形成第1課時(shí)

1、共價(jià)鍵的形成及類型共價(jià)鍵的形成及類型共價(jià)鍵共價(jià)鍵1 1、定義：、定義：2 2、成鍵微粒：、成鍵微粒：3、成鍵本質(zhì)：、成鍵本質(zhì)：4 4、成鍵元素：、成鍵元素：5 5、存在范圍：、存在范圍：6 6、表示方法：、表示方法：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。原子原子原子間通過原子間通過共用電子對共用電子對所產(chǎn)生的強(qiáng)烈所產(chǎn)生的強(qiáng)烈的相互作用。的相互作用。一般非金屬之間一般非金屬之間部分金屬與非金屬之間部分金屬與非金屬之間非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)(H2、O2 )、共價(jià)化合物、共價(jià)化合物(NH3、 CH4 、H2O)、離子化合物、離子化合物(NaOH、 NH4Cl)

2、電子式、結(jié)構(gòu)式電子式、結(jié)構(gòu)式不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定；體系能量降低不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定；體系能量降低7 7、成鍵原因、成鍵原因：a a、電子式：、電子式：b b、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)式 ：共價(jià)鍵的表示方法共價(jià)鍵的表示方法 H-H H-Cl N NH-H H-Cl N N 共價(jià)鍵的形成交流與討論：兩個(gè)氫原子如何形成氫分子交流與討論：兩個(gè)氫原子如何形成氫分子?（1）氫原子電子排布式：）氫原子電子排布式：（2）基態(tài)氫原子軌道表示式：）基態(tài)氫原子軌道表示式：（3）原子之間形成共價(jià)鍵的原因：）原子之間形成共價(jià)鍵的原因： 原子軌道填滿電子，且電子自旋相反，體系能原子軌道填滿電子，且電子自旋相反，體系能量最底，最穩(wěn)定。量最底，

3、最穩(wěn)定。vr0V：勢能勢能 r：核間距核間距兩個(gè)核外電子兩個(gè)核外電子自旋方向自旋方向相反相反的氫原子靠近的氫原子靠近r0vr0r0V：勢能：勢能 r：核間距：核間距r0v vr r0r r0 0 V V：勢能：勢能 r r：核間距：核間距vr0V：勢能：勢能 r：核間距：核間距 兩個(gè)核外電子兩個(gè)核外電子自旋方向自旋方向相同相同的氫原子靠近的氫原子靠近氫氣分子形成過程的能量變化氫氣分子形成過程的能量變化 相距很遠(yuǎn)的相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)核外電子兩個(gè)核外電子自旋方向自旋方向相反相反的的氫原子相氫原子相互逐漸接近互逐漸接近, ,在這一過程中體系能量將在這一過程中體系能量將先變小后變大，先變小后變大，成成鍵后

4、能量達(dá)到最低，形成穩(wěn)定的氫氣分子。鍵后能量達(dá)到最低，形成穩(wěn)定的氫氣分子。兩個(gè)自旋方兩個(gè)自旋方向相同的電子不能配對成鍵。向相同的電子不能配對成鍵。從核間距和成鍵從核間距和成鍵電子的自旋方向電子的自旋方向來觀察能量的變來觀察能量的變化情況。化情況。1 1、共價(jià)鍵的形成條件、共價(jià)鍵的形成條件A A、兩原子電負(fù)性、兩原子電負(fù)性 或或 。B B、一般成鍵原子有、一般成鍵原子有 電子。電子。且自旋方向且自旋方向相反相反C C、成鍵原子的原子軌道在空間、成鍵原子的原子軌道在空間 。一一、共價(jià)鍵的形成共價(jià)鍵的形成相同相同之差小之差小于于1.7未成對未成對重疊重疊2 2、共價(jià)鍵的本質(zhì)、共價(jià)鍵的本質(zhì) 成鍵原子相互

5、接近時(shí)，原子軌道發(fā)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生生 ，自旋方向，自旋方向 的的 電電子形成子形成 ，兩原子核間的電子，兩原子核間的電子密度密度 ，體系的能量，體系的能量 。重重 疊疊相相 反反未成對未成對共用電子對共用電子對增增 加加降降 低低3 3、共價(jià)鍵的特征、共價(jià)鍵的特征（1 1）具有飽和性）具有飽和性 在成鍵過程中在成鍵過程中,每種元素的原子有幾個(gè)每種元素的原子有幾個(gè)未成對電未成對電子子通常就只能形成通常就只能形成幾個(gè)共價(jià)鍵幾個(gè)共價(jià)鍵，所以在共價(jià)分子中，所以在共價(jià)分子中每個(gè)原子形成共價(jià)鍵數(shù)目是一定的。每個(gè)原子形成共價(jià)鍵數(shù)目是一定的。形成的共價(jià)鍵數(shù)形成的共價(jià)鍵數(shù) 未成對電子數(shù)未成對電子

6、數(shù)（2）具有方向性）具有方向性 在形成共價(jià)鍵時(shí)，在形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)最大出現(xiàn)機(jī)會(huì)最大的方向重疊成鍵的方向重疊成鍵，而且，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越多，原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越多，體系的能量下降也就越多，形成的共價(jià)鍵越牢固。體系的能量下降也就越多，形成的共價(jià)鍵越牢固。 因此，一個(gè)原子與周圍的原子形成的共價(jià)鍵就表因此，一個(gè)原子與周圍的原子形成的共價(jià)鍵就表現(xiàn)出現(xiàn)出方向性方向性（ S S軌道是球形對稱的，所以軌道是球形對稱的，所以S S軌道與軌道與S S軌軌道形成的共價(jià)鍵沒有方向性

7、道形成的共價(jià)鍵沒有方向性。）。）。4、共價(jià)鍵的類型、共價(jià)鍵的類型鍵和鍵和鍵鍵 S軌道和軌道和p軌道形成穩(wěn)定共價(jià)鍵有幾種重疊方式？軌道形成穩(wěn)定共價(jià)鍵有幾種重疊方式？H + H H:H相相互互靠靠攏攏s ss s 鍵鍵（1）頭碰頭重疊）頭碰頭重疊鍵鍵p pp p 鍵鍵+Cl + Cl Cl ClH + Cl H Clp s 鍵鍵（2 2）鍵：鍵： 原子軌道以原子軌道以“肩并肩肩并肩”方式方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵而形成的共價(jià)鍵鍵的類型鍵的類型鍵的類型鍵的類型ss(鍵鍵)pp (鍵鍵)sp(鍵鍵)pp (鍵鍵)pp(鍵鍵)氮分子中原子軌

8、道重疊方式示意圖氮分子中原子軌道重疊方式示意圖（O O2 2, ,苯）苯）【歸納】【歸納】鍵與鍵與鍵的對比鍵的對比鍵鍵鍵鍵重疊方式重疊方式重疊方向重疊方向重疊形狀重疊形狀牢固程度牢固程度成鍵規(guī)律成鍵規(guī)律 “ “頭碰頭頭碰頭”“肩并肩肩并肩”沿鍵軸的方向沿鍵軸的方向與軌道對稱軸相互與軌道對稱軸相互平行的方向平行的方向軸對稱軸對稱鏡面對稱鏡面對稱重疊程度較大，比較牢固重疊程度較大，比較牢固重疊程度較小，較易斷裂重疊程度較小，較易斷裂共價(jià)共價(jià)單鍵單鍵為為鍵；鍵；共價(jià)共價(jià)雙鍵雙鍵中有一個(gè)中有一個(gè)鍵，另一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵。鍵。共價(jià)共價(jià)三鍵三鍵由一個(gè)由一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵和兩個(gè)鍵組成。鍵組成。乙烷：乙烷： 個(gè)

9、個(gè)鍵鍵 乙烯：乙烯： 個(gè)個(gè)鍵鍵 個(gè)個(gè)鍵鍵 乙炔：乙炔： 個(gè)個(gè)鍵鍵 個(gè)個(gè)鍵鍵7 75 51 13 32 2相相 同同 不發(fā)生不發(fā)生相相 同同不不 同同 發(fā)發(fā) 生生不不 同同按鍵的極性分：按鍵的極性分：極性鍵與非極性鍵極性鍵與非極性鍵1 1、非極性鍵：、非極性鍵： 兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力 （電負(fù)性（電負(fù)性 ），共用電子對），共用電子對 偏移的共價(jià)鍵偏移的共價(jià)鍵2 2、極性鍵：、極性鍵： 兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力 （電負(fù)性（電負(fù)性 ），共用電子對），共用電子對 偏移的共價(jià)鍵偏移的共價(jià)鍵一般情況下，兩個(gè)成一般情況下，兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差鍵原

10、子間的電負(fù)性差值越大，形成的共價(jià)值越大，形成的共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)鍵的極性越強(qiáng) H N H H HN HH H 氮原子有孤對電子，氫離子有空軌道。氮原子有孤對電子，氫離子有空軌道。 氨分子中各原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為什么還氨分子中各原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為什么還能與氫離子結(jié)合？能與氫離子結(jié)合？H+ H N H H H 或或二、配位鍵二、配位鍵由一個(gè)原子提供一對電子（由一個(gè)原子提供一對電子（ ）與另一個(gè)接受）與另一個(gè)接受（ ）電子對的原子形成共價(jià)鍵，這樣的共價(jià)鍵電子對的原子形成共價(jià)鍵，這樣的共價(jià)鍵稱為配位鍵稱為配位鍵板板書書孤電子對孤電子對有空軌道有空軌道2、表示方法、表示方法用箭頭用箭頭“”指向接受孤對電

11、子對的原子指向接受孤對電子對的原子 H HH N HH N H+ + H H1 1、定義、定義1 1、下列分子中含有非極性鍵的共價(jià)化合、下列分子中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是物是 （ ）A A、F F2 2 B B、C C2 2H H2 2 C C、NaNa2 2O O2 2 D D、NHNH3 32 2、關(guān)于苯分子的說法正確的是（、關(guān)于苯分子的說法正確的是（ ）A A、分子中共含有、分子中共含有6 6個(gè)極性鍵個(gè)極性鍵B B、分子中不含非極性鍵、分子中不含非極性鍵C C、分子中只含、分子中只含鍵鍵D D、分子中含有、分子中含有1 1個(gè)個(gè)鍵鍵ADAD作業(yè)作業(yè) O2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH CaBr2 H2O2 NH4Cl HBr 回答下列問題： 只含有極性鍵的是 ； 只含有非極性鍵的是 ； 含有極性鍵和非極性鍵的是 ； 只含有離子鍵的離子化合物是 ； 含有非極性鍵的離子化合物是 ； 含鍵的類型最多的是 。離子鍵離子鍵離子化合物離子化合物極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵配位鍵配位鍵共價(jià)分子共價(jià)分子單質(zhì)單質(zhì)