影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1.1.理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.2.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.3.掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；比較反應(yīng)速率大小的方法；4.4.通過識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或通過識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識(shí)圖析圖能

2、力，培養(yǎng)從濃度等的圖像，提高識(shí)圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。 先回顧學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)速率的含義先回顧學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)速率的含義(1)(1)化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺度化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺度, ,它與時(shí)間和濃度變化有關(guān)它與時(shí)間和濃度變化有關(guān). .(2)(2)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時(shí)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時(shí), ,其數(shù)值可以其數(shù)值可以不同不同, ,但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率. .因此因此, ,表示化學(xué)表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)反應(yīng)的速率時(shí), ,必須說明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)必須說明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)

3、. .不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比. .(3)(3)一般來說一般來說, ,化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢慢. .因此因此, ,某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率, ,是平均速率是平均速率, ,而不是指瞬時(shí)速率而不是指瞬時(shí)速率. .(4)(4)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。1 1、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的物質(zhì)自身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)物質(zhì)自身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，這是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因

4、素這是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素思考思考：其他因素能引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化嗎？其他因素能引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化嗎？化學(xué)反應(yīng)速率不僅與其自身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有關(guān)，化學(xué)反應(yīng)速率不僅與其自身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有關(guān)，其他外界條件的改變也會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的其他外界條件的改變也會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化。變化。溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積等溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積等 內(nèi)因：內(nèi)因：2、化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：、化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：舊的化學(xué)鍵斷裂，舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成新的化學(xué)鍵形成、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件：、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件：反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞反

5、應(yīng)物分子相互接觸和碰撞注意：注意：反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很多，但并不是反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很多，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在化學(xué)上，把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫在化學(xué)上，把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞；有效碰撞；不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫無效碰撞；無效碰撞；有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。思考：反應(yīng)物分子要具有什么條件思考：反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？才能發(fā)生有效碰撞？、有足夠的能量使舊鍵斷裂、有足夠的能量使舊鍵斷裂、碰撞時(shí)要有合理的取向、碰撞時(shí)要有合理的取向力量不夠力量不夠取向不

6、好取向不好好球！有效好球！有效碰撞碰撞、在化學(xué)上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子在化學(xué)上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，叫活化分子，特點(diǎn)是：特點(diǎn)是：、活化分子具有較高的能量，能量不足的分子、活化分子具有較高的能量，能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子獲取能量后才能變成活化分子、在溫度不變時(shí)，對(duì)某一個(gè)反應(yīng)來說，活化分子在、在溫度不變時(shí)，對(duì)某一個(gè)反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)是恒定的，且與溫度呈正比。反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)是恒定的，且與溫度呈正比。活化分子數(shù)活化分子數(shù) 反應(yīng)物分子總數(shù)反應(yīng)物分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù)3 3、外因：引起活化分子百分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)物分子總數(shù)變化的條件、

7、外因：引起活化分子百分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)物分子總數(shù)變化的條件主要包括：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等主要包括：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等A + B-C ABC A-B + C 活化絡(luò)合物活化絡(luò)合物快快慢慢活化能：活化能：活化活化絡(luò)合物與反應(yīng)物的絡(luò)合物與反應(yīng)物的勢能之差稱為反應(yīng)勢能之差稱為反應(yīng)的活化能。的活化能。 A B C E E正正A+BCH E逆逆AB+CH 0，放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物質(zhì)新物質(zhì)能量能量探究實(shí)驗(yàn)4、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液0.1mol

8、/LH2C2O4溶液溶液0.2mol/LH2C2O4溶液溶液探究實(shí)驗(yàn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液0.1mol/LH2C2O4溶液溶液0.2mol/LH2C2O4溶液溶液快快慢慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O 結(jié)結(jié) 論論其它條件相同時(shí)，其它條件相同時(shí)，增加增加反應(yīng)物的反應(yīng)物的濃度濃度，反應(yīng)，反應(yīng)速速率加快率加快；反之，；反之，降低降低反反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率速率減慢減慢。濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響本本質(zhì)質(zhì)原原因因思考：怎樣從理論上解釋上述結(jié)論？

9、思考：怎樣從理論上解釋上述結(jié)論？在其他條件不變時(shí)，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百在其他條件不變時(shí)，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分比不變分比不變所以，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與與單位體積內(nèi)反應(yīng)所以，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)呈正比，也就是和反應(yīng)物濃度呈正比物分子總數(shù)呈正比，也就是和反應(yīng)物濃度呈正比當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子數(shù)增多，當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子數(shù)增多，活化分子數(shù)增多，活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。反應(yīng)速率增大。注意：、此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或溶液中進(jìn)行的反應(yīng)注意：、此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或

10、溶液中進(jìn)行的反應(yīng)、對(duì)于純固體和純液體、對(duì)于純固體和純液體來說，其濃度為一般常數(shù)，來說，其濃度為一般常數(shù)，其其用量的改變不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變用量的改變不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變、固體反應(yīng)物表面積越大，接觸面積越大，反應(yīng)速率、固體反應(yīng)物表面積越大，接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，表面積越小，接觸面積越小，反應(yīng)速率越小越大，表面積越小，接觸面積越小，反應(yīng)速率越小、純水作為反應(yīng)物時(shí)，用量的改變不會(huì)引起反應(yīng)速率的、純水作為反應(yīng)物時(shí)，用量的改變不會(huì)引起反應(yīng)速率的改變改變請?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)請?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況 5 5

11、、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響思考：其他條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)，氣、液、固體體積怎樣變化？思考：其他條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)，氣、液、固體體積怎樣變化？由實(shí)驗(yàn)可知：其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)增大，氣由實(shí)驗(yàn)可知：其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)增大，氣體體積減小，壓強(qiáng)減小，氣體體積增大體體積減小，壓強(qiáng)減小，氣體體積增大壓強(qiáng)的改變對(duì)液體和固體的體積影響不大壓強(qiáng)的改變對(duì)液體和固體的體積影響不大對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，氣體的體積對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，氣體的體積，反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度，單位體積的活化分子數(shù)，單位體積的活化分子數(shù)，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率，

12、化學(xué)反應(yīng)速率。減小減小增大增大增多增多增多增多增大增大結(jié)論：結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大化學(xué)反應(yīng)速率增大，減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小化學(xué)反應(yīng)速率減小注意：注意：、壓強(qiáng)的變化只影響、壓強(qiáng)的變化只影響有氣體參加有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率的反應(yīng)的反應(yīng)速率、壓強(qiáng)改變時(shí)，必須引起濃度的改變，、壓強(qiáng)改變時(shí)，必須引起濃度的改變，化學(xué)反應(yīng)速率才能改變化學(xué)反應(yīng)速率才能改變、壓強(qiáng)的改變對(duì)固體和液體物質(zhì)的體積影響不大，、壓強(qiáng)的改變對(duì)固體和液體物質(zhì)的體積影響不大，所以，壓強(qiáng)的改變所以，壓強(qiáng)的改變不影響固體和液體物質(zhì)的反應(yīng)速

13、率不影響固體和液體物質(zhì)的反應(yīng)速率反反應(yīng)應(yīng)速率無速率無變變化！化！例題例題1 1 恒容條件下，反應(yīng)恒容條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3中充入中充入He氣，反應(yīng)速率如何改變？氣，反應(yīng)速率如何改變？He分子分子討討論論 對(duì)于壓強(qiáng)的改變，對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度的變化，的變化，才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改影響。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改變了反應(yīng)物的濃度。變了反應(yīng)物的濃度。注意！注意！思考思考恒壓條件下，反應(yīng)恒壓條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3中充入中充入He氣，反應(yīng)速率如何改變？氣，反應(yīng)速率如何改變？減慢減慢注意注意 恒容時(shí)恒容時(shí)

14、加入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成加入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。物的濃度都沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。 恒壓時(shí)恒壓時(shí)加入稀有氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成加入稀有氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。 壓強(qiáng)的壓強(qiáng)的“真變真變”與與“假變假變” 壓強(qiáng)壓強(qiáng)對(duì)速率的影響是對(duì)速率的影響是通過改變氣體的濃度通過改變氣體的濃度來來改變改變的；若壓強(qiáng)變化之后，氣體的的；若壓強(qiáng)變化之后，氣體的濃度未濃度未變變，其化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)速率不變速率不變。探究實(shí)驗(yàn)6、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、溫度對(duì)

15、化學(xué)反應(yīng)速率的影響5mL0.1mol/L的的H2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水熱水冷水冷水探究實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5mL0.1mol/L的的H2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水熱水冷水冷水快快慢慢Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O 結(jié)結(jié) 論論其它條件相同時(shí)，其它條件相同時(shí)，升高升高溫度溫度，反應(yīng)，反應(yīng)速率加快速率加快；反之，反之，降低溫度降低溫度，反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢速率減慢。討論：為什么升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率？討論：為什么升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率？解釋：濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物

16、分子將獲得能量，解釋：濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子將獲得能量，使一部分原來能量低的分子變成高能分子，使一部分原來能量低的分子變成高能分子，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快?；瘜W(xué)反應(yīng)速率加快。由于反應(yīng)溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物由于反應(yīng)溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)也會(huì)相應(yīng)加快。分子碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)也會(huì)相應(yīng)加快。實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)表明，溫度每升高溫度每升高1010，化學(xué)反應(yīng)速率通?；瘜W(xué)反應(yīng)速率通常增加到原來的增加到原來的2 2至至4

17、 4倍倍。氣體、液體、固體反應(yīng)物溫度同時(shí)升高氣體、液體、固體反應(yīng)物溫度同時(shí)升高結(jié)論：結(jié)論：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與反應(yīng)物狀態(tài)無關(guān)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與反應(yīng)物狀態(tài)無關(guān)思考：思考：反應(yīng)體系溫度升高對(duì)不同狀態(tài)的反應(yīng)物溫度有何影響？反應(yīng)體系溫度升高對(duì)不同狀態(tài)的反應(yīng)物溫度有何影響？7 7、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 24 4】結(jié)論：結(jié)論：催化劑催化劑(MnO(MnO2 2) )能夠明顯的加快化學(xué)反應(yīng)速率能夠明顯的加快化學(xué)反應(yīng)速率討論：催化劑是怎樣改變化學(xué)反應(yīng)速率的？討論：催化劑是怎樣改變化學(xué)反應(yīng)速率的？使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需要的能量，使反應(yīng)體系中使用催化劑

18、，能夠降低反應(yīng)所需要的能量，使反應(yīng)體系中更多的反應(yīng)物分子變成活化分子，大大增加了單位體積內(nèi)更多的反應(yīng)物分子變成活化分子，大大增加了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快。反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快。能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反應(yīng)熱反應(yīng)熱沒加催沒加催化劑化劑加了催化劑加了催化劑中學(xué)階段若無特殊說明，只討論正催化劑中學(xué)階段若無特殊說明，只討論正催化劑規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，能夠加快化規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，能夠加

19、快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫做學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫做正催化劑正催化劑；能夠減慢化；能夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑負(fù)催化劑注意：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中參與了化學(xué)反應(yīng)，只不過在注意：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中參與了化學(xué)反應(yīng)，只不過在反應(yīng)前期消耗多少，在反應(yīng)后期則生成多少，催化劑在反應(yīng)前期消耗多少，在反應(yīng)后期則生成多少，催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量未發(fā)生變化，但某些物理性質(zhì)發(fā)生改變反應(yīng)前后的質(zhì)量未發(fā)生變化，但某些物理性質(zhì)發(fā)生改變結(jié)論：結(jié)論：催化劑能明顯改變化學(xué)反應(yīng)速率，自催化劑能明顯改變化學(xué)反應(yīng)速率，自身化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變身化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變探究實(shí)驗(yàn)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速

20、率的影響2H2O2 2H2O+O2MnO2探究實(shí)驗(yàn)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2H2O2 2H2O+O2MnO2【結(jié)論結(jié)論】其它條件不變時(shí)，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兤渌鼦l件不變時(shí)，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率；反應(yīng)速率；正催化劑正催化劑使使反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快，負(fù)催化劑使反應(yīng)，負(fù)催化劑使反應(yīng)速率減慢。速率減慢?？茖W(xué)探究探究探究1設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在2mL 5%的的H2O2中加入中加入FeCl3和和CuSO4溶液各溶液各1mL，比較二者分解速率？，比較二者分解速率？加入試劑加入試劑0.1mol/LFeCl3 0.1mol/L CuSO4 產(chǎn)生氣泡快慢產(chǎn)生氣

21、泡快慢結(jié)結(jié) 論論快快慢慢FeCl3對(duì)該反應(yīng)的催化效果更好對(duì)該反應(yīng)的催化效果更好 科學(xué)探究探究探究2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在4mL 0.01mol/L KMnO4和和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加，加不加MnSO4對(duì)反應(yīng)對(duì)反應(yīng)速率有否影響？速率有否影響？加入試劑加入試劑0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O40.01mol/L KMnO4 0.1mol/LH2C2O4MnSO4溶液褪色時(shí)間褪色時(shí)間結(jié)結(jié) 論論快快慢慢MnSO4對(duì)該反應(yīng)有催化作用對(duì)該反應(yīng)有催化作用 科學(xué)探究探究探究3現(xiàn)有現(xiàn)有5mL 淀粉溶液、碘水、淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。硫酸溶液。

22、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較唾液、稀硫酸對(duì)反應(yīng)速率影響效果如何？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較唾液、稀硫酸對(duì)反應(yīng)速率影響效果如何？加入試劑加入試劑硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液碘水反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)結(jié) 論論藍(lán)色很快褪去藍(lán)色很快褪去藍(lán)色很難褪去藍(lán)色很難褪去唾液對(duì)該反應(yīng)的催化效果更好唾液對(duì)該反應(yīng)的催化效果更好 催化劑是有選擇性的催化劑是有選擇性的除了上述因素外，光、聲、電、反應(yīng)物顆粒大小、除了上述因素外，光、聲、電、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑性質(zhì)、紫外線、超聲波、磁場等也會(huì)明顯的溶劑性質(zhì)、紫外線、超聲波、磁場等也會(huì)明顯的改變化學(xué)反應(yīng)速率改變化學(xué)反應(yīng)速率8 8、其他因素的影響：、其他因素的影響：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）

23、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）影響因影響因素素分子總分子總數(shù)數(shù)活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)活化分活化分子總數(shù)子總數(shù)活化分子濃度活化分子濃度（單位體積活化（單位體積活化分子數(shù)）分子數(shù)）增大濃增大濃度度增大壓增大壓強(qiáng)強(qiáng)升高溫升高溫度度正催化正催化劑劑增加增加不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加不變不變 增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ） 對(duì)于氣體參與體系對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因使反應(yīng)速率加快的主要原因 是（是（ ） 升高溫度升高溫度

24、使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） 使用催化劑使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子 的總數(shù)的總數(shù) B、 增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC D練習(xí)練習(xí)：1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍、鹽酸的濃度不變，而使鹽