福建省福州文博中學(xué)高中化學(xué)《不同類型的晶體》課件 魯科版必修2.

1、第第2課時(shí)不同類型的晶體課時(shí)不同類型的晶體第第2課時(shí)課時(shí)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案一、晶體一、晶體1晶體的特點(diǎn)晶體的特點(diǎn)(1)具有具有_的固態(tài)物質(zhì)。的固態(tài)物質(zhì)。(2)在晶體內(nèi)部，構(gòu)成晶體的微粒在空間呈在晶體內(nèi)部，構(gòu)成晶體的微粒在空間呈_排列。排列。 (3)具有具有_的熔、沸的熔、沸點(diǎn)。點(diǎn)。2晶體的構(gòu)成微粒：離子、分子和原子。晶體的構(gòu)成微粒：離子、分子和原子。規(guī)則幾何外形規(guī)則幾何外形有規(guī)有規(guī)則的重復(fù)則的重復(fù)固定固定3晶體的分類：離子晶體、分子晶體、原子晶晶體的分類：離子晶體、分子晶體、原子晶體和體和_晶

2、體。晶體。4晶體與非晶體的區(qū)別晶體與非晶體的區(qū)別金屬金屬特點(diǎn)特點(diǎn)晶體晶體非晶體非晶體外形外形規(guī)則的幾何外形規(guī)則的幾何外形不規(guī)則不規(guī)則熔點(diǎn)熔點(diǎn)有固定熔點(diǎn)有固定熔點(diǎn)沒(méi)有固定熔點(diǎn)沒(méi)有固定熔點(diǎn)二、離子晶體二、離子晶體1概念：離子化合物中的概念：離子化合物中的_按照一定按照一定的方式的方式_地排列形成的晶體。地排列形成的晶體。2性質(zhì)：性質(zhì)：(1)熔點(diǎn)熔點(diǎn)_、硬度、硬度_。(2)固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，在_下或水溶液中能下或水溶液中能夠?qū)щ?。夠?qū)щ?。三、分子晶體三、分子晶體1概念：由分子以分子間作用力相結(jié)合并按一定概念：由分子以分子間作用力相結(jié)合并按一定的方式有規(guī)則排列所形成的晶體。的方式有規(guī)則排列

3、所形成的晶體。2性質(zhì)：熔、沸點(diǎn)性質(zhì)：熔、沸點(diǎn)_、硬度、硬度_，_導(dǎo)導(dǎo)電。電。陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子有規(guī)則有規(guī)則較高較高較大較大熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)較低較低較小較小不能不能四、原子晶體四、原子晶體1概念：原子間以共價(jià)鍵結(jié)合并以一定的方式有規(guī)概念：原子間以共價(jià)鍵結(jié)合并以一定的方式有規(guī)則排列成空間則排列成空間_的晶體。的晶體。2石英晶體結(jié)構(gòu)石英晶體結(jié)構(gòu)石英晶體中，每個(gè)硅原子與周圍的石英晶體中，每個(gè)硅原子與周圍的_個(gè)氧原子以共個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合，每個(gè)氧原子與周圍價(jià)鍵結(jié)合，每個(gè)氧原子與周圍_個(gè)硅原子以共價(jià)個(gè)硅原子以共價(jià)鍵結(jié)合，向空間伸展，形成彼此連接的鍵結(jié)合，向空間伸展，形成彼此連接的_結(jié)構(gòu)。故在石英晶體中

4、不存在單個(gè)的結(jié)構(gòu)。故在石英晶體中不存在單個(gè)的SiO2分子。分子。3性質(zhì)：熔點(diǎn)性質(zhì)：熔點(diǎn)_、硬度、硬度_，_導(dǎo)電。導(dǎo)電。網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)42空間網(wǎng)狀空間網(wǎng)狀高高大大不能不能五、金屬晶體五、金屬晶體1概念：金屬陽(yáng)離子和概念：金屬陽(yáng)離子和_通過(guò)強(qiáng)烈通過(guò)強(qiáng)烈的作用結(jié)合形成的晶體。的作用結(jié)合形成的晶體。2性質(zhì)：有性質(zhì)：有_光澤、能光澤、能_、_，具有具有_等。等。自由電子自由電子金屬金屬導(dǎo)電導(dǎo)電傳熱傳熱延展性延展性在晶體中有陰離子一定有陽(yáng)離子嗎？有陽(yáng)離子一在晶體中有陰離子一定有陽(yáng)離子嗎？有陽(yáng)離子一定有陰離子嗎？定有陰離子嗎？【提示提示】因?yàn)榫w都是電中性的，帶有正電荷因?yàn)榫w都是電中性的，帶有正電荷的微

5、粒只有陽(yáng)離子，而帶有負(fù)電荷的微粒除了陰的微粒只有陽(yáng)離子，而帶有負(fù)電荷的微粒除了陰離子外，還有電子。所以在晶體中有陰離子一定離子外，還有電子。所以在晶體中有陰離子一定有陽(yáng)離子，但是有陽(yáng)離子不一定有陰離子，如金有陽(yáng)離子，但是有陽(yáng)離子不一定有陰離子，如金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子結(jié)合成的，其屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子結(jié)合成的，其中沒(méi)有陰離子。中沒(méi)有陰離子。思考感悟思考感悟答案：答案：D2下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A分子晶體中一定存在共價(jià)鍵分子晶體中一定存在共價(jià)鍵B離子晶體中一定含有金屬元素離子晶體中一定含有金屬元素C原子晶體中一定不存在分子原子晶體中一定不存在分子D晶體中有陽(yáng)離子必

6、有陰離子晶體中有陽(yáng)離子必有陰離子答案：答案：C3某物質(zhì)熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，固態(tài)也可以導(dǎo)電，某物質(zhì)熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，固態(tài)也可以導(dǎo)電，將其投入水中后所得的溶液也可以導(dǎo)電，則該物將其投入水中后所得的溶液也可以導(dǎo)電，則該物質(zhì)可能是質(zhì)可能是()A金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)B非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)C離子晶體離子晶體 D分子晶體分子晶體答案：答案：A課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練四種晶體的比較四種晶體的比較類型類型比較比較離子晶體離子晶體 原子晶體原子晶體 分子晶體分子晶體 金屬晶體金屬晶體構(gòu)成晶體構(gòu)成晶體的粒子的粒子陰、陽(yáng)離陰、陽(yáng)離子子原子原子分子分子金屬陽(yáng)離金屬陽(yáng)離子、自由子、自由電子電子結(jié)合力結(jié)合力離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)

7、鍵分子間分子間作用力作用力金屬鍵金屬鍵熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)較高較高很高很高低低差別大差別大類型類型比較比較離子晶體離子晶體原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶金屬晶體體硬度硬度硬而脆硬而脆大大小小差別大差別大導(dǎo)電性導(dǎo)電性不良不良(熔融熔融態(tài)或水溶態(tài)或水溶液導(dǎo)電液導(dǎo)電)絕緣體絕緣體(晶體硅為晶體硅為半導(dǎo)體半導(dǎo)體)不良不良導(dǎo)電導(dǎo)電傳熱性傳熱性不良不良不良不良不良不良良良延展性延展性不良不良不良不良不良不良良良實(shí)例實(shí)例NaCl單質(zhì)：金剛石、晶單質(zhì)：金剛石、晶體硅化合物：二氧體硅化合物：二氧化硅、碳化硅化硅、碳化硅H2、Ne、冰、干冰冰、干冰Fe、Na 現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)()數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)

8、：A組組B組組C組組D組組金剛石：金剛石：3550Li：181HF：83NaCl：801晶體硅：晶體硅：1410Na：98 HCl：115 KCl：776晶體硼：晶體硼：2300K：64HBr：89 RbCl：718二氧化硅：二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645據(jù)此回答下列問(wèn)題：據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)A組屬于組屬于_晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是的作用力是_。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號(hào)填序號(hào))。有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性(3)C組中組中HF熔點(diǎn)反常是由于熔點(diǎn)反常是由于_。(4)

9、D組晶體可能具有的性質(zhì)是組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號(hào)填序號(hào))。硬度小硬度小 水溶液能導(dǎo)電水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【解析解析】通過(guò)讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類通過(guò)讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì)，應(yīng)用氫鍵解釋型及晶體的性質(zhì)，應(yīng)用氫鍵解釋HF的熔點(diǎn)反常。的熔點(diǎn)反常?！敬鸢复鸢浮?1)原子共價(jià)鍵原子共價(jià)鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多更多(只要答出只要答出HF分子間能形成氫鍵即可分子間能形成氫鍵即可)(4)變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類下列各組物質(zhì)的晶體中，

10、化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是型相同，晶體類型也相同的是()ASO2和和SiO2BCO2和和H2CNaCl和和HCl DCCl4和和KCl解析：解析：選選B。首先根據(jù)化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)等判斷。首先根據(jù)化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)等判斷出各自晶體類型。出各自晶體類型。A都是共價(jià)鍵，但晶體類型不都是共價(jià)鍵，但晶體類型不同；同；B均是含共價(jià)鍵的分子晶體，符合題意；均是含共價(jià)鍵的分子晶體，符合題意；C中中NaCl為離子晶體，為離子晶體，HCl為分子晶體；為分子晶體；D中中CCl4含含共價(jià)鍵，共價(jià)鍵，KCl含離子鍵，晶體類型也不同。含離子鍵，晶體類型也不同。物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的比較物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的比較1對(duì)于晶體類

11、型不同的物質(zhì)，一般來(lái)講：原子晶對(duì)于晶體類型不同的物質(zhì)，一般來(lái)講：原子晶體體離子晶體離子晶體分子晶體，而金屬晶體的熔點(diǎn)范圍分子晶體，而金屬晶體的熔點(diǎn)范圍很廣。很廣。2原子晶體：原子晶體原子間鍵長(zhǎng)越短、鍵的強(qiáng)原子晶體：原子晶體原子間鍵長(zhǎng)越短、鍵的強(qiáng)度越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)越高，反之度越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)越高，反之越低。如：金剛石越低。如：金剛石(CC)碳化硅碳化硅(SiC)晶體晶體(SiSi)。3離子晶體：離子晶體中陰、陽(yáng)離子半徑越小，離子晶體：離子晶體中陰、陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，則離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，反之電荷數(shù)越多，則離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，反之越低。如越低。

12、如KFKClKBrKI。4金屬晶體：金屬晶體中金屬原子的價(jià)電子數(shù)越金屬晶體：金屬晶體中金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽(yáng)離子與自由電子靜電作多，原子半徑越小，金屬陽(yáng)離子與自由電子靜電作用越強(qiáng)，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，反之越低。用越強(qiáng)，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，反之越低。如：如：NaMgAl。合金的熔、沸點(diǎn)一般來(lái)說(shuō)比它各成分純金屬的熔、合金的熔、沸點(diǎn)一般來(lái)說(shuō)比它各成分純金屬的熔、沸點(diǎn)低。如鋁硅合金沸點(diǎn)低。如鋁硅合金H2TeH2SeH2S，C2H5OHCH3OCH3。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)

13、越高。如：分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如：CH4SiH4GeH4HgO2；B中的中的CO固態(tài)時(shí)為固態(tài)時(shí)為分子晶體，分子晶體，KCl是離子晶體、是離子晶體、SiO2 是原子晶體，是原子晶體，所以熔點(diǎn)：所以熔點(diǎn)：COKCl液體液體氣體。同種氣體。同種狀態(tài)時(shí)再看晶體類型，對(duì)于不同的晶體，其熔、狀態(tài)時(shí)再看晶體類型，對(duì)于不同的晶體，其熔、沸點(diǎn)高低順序一般為：原子晶體沸點(diǎn)高低順序一般為：原子晶體離子晶體離子晶體分子分子晶體。對(duì)于相同類型的晶體，要分清影響熔、沸晶體。對(duì)于相同類型的晶體，要分清影響熔、沸點(diǎn)的作用力及影響作用力大小的因素，即可順利點(diǎn)的作用力及影響作用力大小的因素，即可順利作答。作答。

14、變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)的是鍵的強(qiáng)弱有關(guān)的是(雙選雙選)()AF2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱的熱穩(wěn)定性依次減弱C金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低的熔點(diǎn)依次降低解析：解析：選選BC。F2、Cl2、Br2、I2形成的晶體屬形成的晶體屬于分子晶體，它們的熔、沸點(diǎn)高低決定于分子間于分子晶體，它們的熔、沸點(diǎn)高低決定于分子間的作用力，與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，的作用力，與共價(jià)鍵

15、的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，A錯(cuò)；錯(cuò)；HF、HCl、HBr、HI的分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，它們的熱的分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，它們的熱穩(wěn)定性與它們內(nèi)部存在的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，穩(wěn)定性與它們內(nèi)部存在的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，B正確；金剛石和晶體硅都是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)正確；金剛石和晶體硅都是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的原子晶體，其熔、沸點(diǎn)高低，決定于共合而成的原子晶體，其熔、沸點(diǎn)高低，決定于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，價(jià)鍵的強(qiáng)弱，C正確；正確；NaF、NaCl、NaBr、NaI都是由離子鍵形成的離子晶體，其內(nèi)無(wú)共價(jià)鍵，都是由離子鍵形成的離子晶體，其內(nèi)無(wú)共價(jià)鍵，D錯(cuò)。錯(cuò)。探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用四種晶體類型的判斷方法四種晶體類型的判斷方法1依據(jù)晶體的

16、組成微粒和微粒間的相互作用判斷依據(jù)晶體的組成微粒和微粒間的相互作用判斷(1)陰、陽(yáng)離子離子鍵陰、陽(yáng)離子離子鍵離子晶體離子晶體(2)原子共價(jià)鍵原子共價(jià)鍵原子晶體原子晶體(3)分子分子間作用力分子分子間作用力分子晶體分子晶體(4)金屬陽(yáng)離子、自由電子金屬鍵金屬陽(yáng)離子、自由電子金屬鍵金屬晶體金屬晶體注意：應(yīng)用上述概念時(shí)要注意分析組成微粒與注意：應(yīng)用上述概念時(shí)要注意分析組成微粒與微粒間的相互作用，不要依據(jù)周期表去推斷，如微粒間的相互作用，不要依據(jù)周期表去推斷，如干冰干冰(CO2)是分子晶體，而石英是分子晶體，而石英(SiO2)則是原子晶則是原子晶體；稀有氣體雖由單原子體；稀有氣體雖由單原子(實(shí)質(zhì)上可認(rèn)

17、為單原子分實(shí)質(zhì)上可認(rèn)為單原子分子子)組成，但使其聚集在一起的相互作用不是共價(jià)組成，但使其聚集在一起的相互作用不是共價(jià)鍵，而是分子間作用力，因此仍為分子晶體。鍵，而是分子間作用力，因此仍為分子晶體。2依據(jù)物質(zhì)的類別判斷依據(jù)物質(zhì)的類別判斷(1)金屬氧化物、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽類是離子晶金屬氧化物、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。體。(2)大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物物(除除SiO2外外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外除有機(jī)鹽外)是分子晶體。是分子晶體。(3)金剛石、晶體硅、碳化硅金剛石、晶體硅、碳化硅(SiC)、二氧化硅等是

18、原、二氧化硅等是原子晶體。子晶體。(4)金屬單質(zhì)與合金是金屬晶體。金屬單質(zhì)與合金是金屬晶體。3依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷(1)離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在幾百至離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在幾百至1000多攝氏度。多攝氏度。(2)原子晶體熔點(diǎn)高，常在原子晶體熔點(diǎn)高，常在1000度至幾千攝氏度。度至幾千攝氏度。(3)分子晶體熔點(diǎn)低，常在幾百度以下至很低溫度。分子晶體熔點(diǎn)低，常在幾百度以下至很低溫度。(4)金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，部分較低，如汞常溫下為金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，部分較低，如汞常溫下為液態(tài)。液態(tài)。4依據(jù)導(dǎo)電性判斷依據(jù)導(dǎo)電性判斷(1)離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)

19、電(2)原子晶體一般不導(dǎo)電。原子晶體一般不導(dǎo)電。(3)分子晶體不導(dǎo)電。分子晶體不導(dǎo)電。(4)金屬晶體是電的良導(dǎo)體。金屬晶體是電的良導(dǎo)體。注意：導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)是判斷晶體類型比較簡(jiǎn)單的方注意：導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)是判斷晶體類型比較簡(jiǎn)單的方法。離子晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)下能夠法。離子晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡谒腥芙舛容^大的離子晶體，其水溶液導(dǎo)電，在水中溶解度較大的離子晶體，其水溶液也能導(dǎo)電；分子晶體固態(tài)或熔化狀態(tài)下均不能導(dǎo)也能導(dǎo)電；分子晶體固態(tài)或熔化狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，但有的電解質(zhì)分子晶體的水溶液也能導(dǎo)電電，但有的電解質(zhì)分子晶體的水溶液也能導(dǎo)電(如如HCl)；原子晶體難溶于水，通常情況下其固態(tài)不；原子晶體難溶于水，通常情況下其固態(tài)不能導(dǎo)電能導(dǎo)電(石墨有人稱是原子晶體、分子晶體和金屬石墨有人稱是原子晶體、分子晶體和金屬晶體之間的一種過(guò)渡型，能傳熱導(dǎo)電晶體之間的一種過(guò)渡型，能傳熱導(dǎo)電)；金屬晶體；金屬晶體固態(tài)或熔化狀態(tài)下均能導(dǎo)電。固態(tài)或熔化狀態(tài)下均能導(dǎo)電。故晶體在固態(tài)以及熔化狀態(tài)下能否