化學(xué)初升高銜接詳細(xì)教學(xué)教案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全（一）基本實(shí)驗(yàn)操作及應(yīng)注意問(wèn)題1藥品的取用(1)固體藥品：粉末狀或小顆粒狀藥品：用_取用；塊狀藥品：用_取用。(2)液體藥品：少量液體：用_吸??；一定量液體：用_量??；較多量液體：可_。2加熱(1)給液體加熱時(shí)，可使用_、_、_、_。(2)給固體加熱時(shí)，可使用_或_。(3)加熱時(shí)，容器外壁不能有水，底部不能與燈芯接觸。燒得很熱的容器，不能立即用冷水沖洗或直接放在冷桌上以防止驟冷炸裂。3收集氣體的方法根據(jù)被收集氣體的性質(zhì)的不同，可選用不同的收集方法，主要有_、_、_。（三）、了解常見(jiàn)的安全措施1常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類(lèi)及標(biāo)志第1類(lèi)爆炸品第2類(lèi)

2、壓縮氣體和液化氣體第3類(lèi)易燃液體第4類(lèi)易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品第5類(lèi)氧化劑和有機(jī)過(guò)氧化物第6類(lèi)有毒品第7類(lèi)放射性物品第8類(lèi)腐蝕品2實(shí)驗(yàn)室操作應(yīng)注意“三禁七防”三禁：（1）任何化學(xué)藥品都禁止手觸、鼻聞、口嘗。（2）禁止用一盞酒精燈點(diǎn)燃另一盞酒精燈。（3）用試管加熱液體時(shí)禁止試管口對(duì)著自己或旁人。七防：（1）防爆炸：點(diǎn)燃可燃?xì)怏w（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等）或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要檢驗(yàn)氣體的純度。（2）防暴沸：稀釋濃硫酸或?qū)饬蛩崤c酒精溶液混合時(shí)，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱液態(tài)混合物時(shí)要加碎瓷片或沸石。（3）防失火：實(shí)驗(yàn)室中的可燃性物質(zhì)一

3、定要遠(yuǎn)離火源。（4）防中毒（污染）：制取有毒氣體（如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等）時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中并進(jìn)行尾氣的處理。（5）防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時(shí)，要注意熄燈順序或加裝安全瓶。 （6）防燙傷。取熱的蒸發(fā)皿及坩堝要用坩堝鉗而不是用手。（7）防儀器炸裂。試管在加熱時(shí)要先均勻受熱然后固定某部位加熱。用試管加熱固體時(shí)管口要略向下傾斜。集氣瓶中的燃燒反應(yīng)有固體生成時(shí)加少量水或鋪細(xì)沙。禁止將熱的儀器放入冷水中沖洗。3、意外事故的緊急處理(1)酒精及有機(jī)物燃燒，小面積著火，應(yīng)迅速用_蓋滅。(2)若不慎燙傷，用藥棉浸75%的酒精輕涂傷處。(3)若眼睛被化學(xué)物

4、質(zhì)灼傷，立即用_，邊洗邊眨眼睛。(4)若濃酸(堿)灑到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)先用_(或_)中和，然后用水沖洗。(5)若濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用干抹布擦去，再用_后，涂上3%5%的_。(6)若被玻璃割傷或有創(chuàng)傷時(shí)，應(yīng)先除去傷口的玻璃等雜物，再用稀雙氧水擦洗，后到衛(wèi)生室包扎。4、化學(xué)藥品的安全存放：易吸水、易潮解、易被氧化的物質(zhì)應(yīng)密封存放；易燃、易爆的物質(zhì)應(yīng)密封保存，放置在冷暗并遠(yuǎn)離電源和火源處；受熱或見(jiàn)光易分解的物質(zhì)應(yīng)選用棕色試劑瓶存放在冷暗處；金屬鉀、鈉與O2、H2O反應(yīng)，所以存放在煤油里；特殊的化學(xué)藥品要有特殊的存放措施，如劇毒、有強(qiáng)腐蝕性藥品密封、單獨(dú)存放在冷暗處，并有嚴(yán)格的取用程序。氧化性

5、物質(zhì)與還原性物質(zhì)分開(kāi)放置。二、混合物分離和提純的基本方法混合物的分離和提純的基本方法有過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取和分液等。不同的混合物可以選取不同的分離方法。1、固體與固體混合物：（1）若雜質(zhì)易分解、升華時(shí)，可用加熱法，如：除去NaCl中混有少量NH4Cl、粗碘的提純等；（2）若一種易溶水，另一種難溶水，可用溶解過(guò)濾法，如除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)；（3）若兩者均易溶，但其溶解度受溫度影響不同，用重結(jié)晶法，如KNO3與NaCl 的分離。2、液體一液體混合物：（1）互溶且沸點(diǎn)相差較大時(shí)，可用蒸餾法，如石油的分餾（多重成分的分離）；（2）若互不相溶時(shí)，用分液法，如水與苯的分離；（3）若在某溶劑中的溶解度不

6、同時(shí)，用萃取法，如用四氯化碳萃取溴水中溴單質(zhì)。3、氣體與氣體混合物：一般可用洗氣法，也可用固體來(lái)吸收，如除去CO中的CO2，可將混合氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶或裝有堿石灰的干燥管。三、過(guò)濾和蒸發(fā)（一）過(guò)濾1適用范圍：過(guò)濾適用于_的分離。2儀器所用的儀器和用品有_、_、_、_、_。3裝置圖要點(diǎn)詮釋?zhuān)?過(guò)濾的步驟：把玻璃棒抵在濾紙的三層處將小燒杯中的混合物沿玻璃棒倒入漏斗中用蒸餾水沖洗小燒杯23次，將洗滌液一同沿玻璃棒倒入漏斗中，使水自然流下。 過(guò)濾后得到的沉淀一般要洗滌。洗滌方法：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸過(guò)沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，重復(fù)洗滌2-3次，即可把固體洗滌干凈。

7、可取最后洗下的水加入適當(dāng)?shù)脑噭z驗(yàn)沉淀是否洗凈。（二）蒸發(fā)1概念：分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)的一種方法。2主要儀器及用品_、_、_、_。3裝置圖要點(diǎn)詮釋?zhuān)阂后w放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過(guò)容器體積的2 / 3，以免加熱時(shí)溶液濺出；加熱過(guò)程中一定要用玻璃棒不斷地?cái)嚢枰后w，以免液體局部過(guò)熱而飛濺。蒸發(fā)操作要注意溶質(zhì)應(yīng)當(dāng)是對(duì)熱比較穩(wěn)定的物質(zhì)，最后利用余熱蒸干，防止固體受熱不均而飛濺。【例題】粗鹽的提純1粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等雜質(zhì)，要通過(guò)_、_、_進(jìn)行提純。以上操作都要用到玻璃棒，它們的作用依次是：(1)_溶解。(2)引流。(3)_。2粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除方法雜質(zhì)加入的試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

8、方程式硫酸鹽足量BaCl2溶液Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4MgCl2足量NaOH溶液MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCaCl2足量Na2CO3溶液CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClBaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl多余的Na2CO3溶液NaOH溶液適量稀鹽酸Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaOHHCl=NaClH2O要點(diǎn)詮釋?zhuān)?入Na2CO3溶液必須在足量BaCl2溶液之后，加入適量稀鹽酸之前要過(guò)濾?！纠}】SO的檢驗(yàn)1試劑：_；2步驟某溶液無(wú)沉淀_沉淀，證明原溶液中有SO。要點(diǎn)詮釋?zhuān)篠O的檢驗(yàn)要注意排除CO32-、Ag+等離子的

9、干擾。四、蒸餾1原理： 利用混合物中各組分的_不同，除去液態(tài)混合物中_、_或_的雜質(zhì)的方法。2實(shí)驗(yàn)用品： 鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、 、 、 、 、 、 、橡膠塞、橡膠管、木塊、自來(lái)水等。3制取蒸餾水(1)儀器及裝置圖(2)實(shí)驗(yàn)操作檢驗(yàn)Cl在試管中加入少量自來(lái)水，滴入_，試管中產(chǎn)生_。說(shuō)明自來(lái)水中含有Cl。蒸餾在100 mL燒瓶中加入約_體積的自來(lái)水，再加入幾粒_(或沸石)，按上圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水，加熱燒瓶，棄去開(kāi)始餾出的部分液體。再次檢驗(yàn)Cl取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入_，試管內(nèi)_。說(shuō)明制得的蒸餾水不含Cl。要點(diǎn)詮釋?zhuān)海?）蒸餾燒瓶中的液體不能超過(guò)其球部容積的1/2，加熱時(shí)不

10、得將液體全部蒸干；（2）冷卻水的方向是下進(jìn)上出；（3）加幾塊碎瓷片可以防止加熱時(shí)液體暴沸而劇烈跳動(dòng)。（4）開(kāi)始收集到的液體因與某些器壁接觸可能會(huì)引入雜質(zhì)，因而棄去。五、萃取和分液1原理(1)萃取：利用物質(zhì)在_的溶劑里_的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。萃取劑應(yīng)符合下列條件：與另一溶劑互不相溶；溶解溶質(zhì)的能力比另一溶劑大得多；不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。(2)分液：使用分液漏斗將_ 的液體分開(kāi)的操作。2主要儀器：_、_、_。3用四氯化碳萃取碘水中的碘的步驟(1)加萃取劑：用量筒量取10 mL碘的飽和水溶液，倒入_，然后再注入4 mL四氯化碳，蓋好玻璃塞，發(fā)現(xiàn)溶液分層

11、，_在下層。(2)振蕩萃取：用右手壓住分液漏斗_，左手握住_部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開(kāi)活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。(3)靜置分層：將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置，液體分層。上層為_(kāi)，無(wú)色；下層為_(kāi)，顯_色。(4)分液：待液體分層后，將分液漏斗上的_打開(kāi)(或使塞上的_對(duì)準(zhǔn)_)，再將分液漏斗下面的_擰開(kāi)，使下層液體沿_流下。上層液體從分液漏斗_倒出。要點(diǎn)詮釋?zhuān)海?）萃取和分液是兩種不同的分離混合物的方法，但往往結(jié)合進(jìn)行。（2）分液時(shí)，不要使上層的液體流出，上層液體要從分液漏斗的上口倒出。（3）分液時(shí)，分液漏斗下口尖端要緊貼燒杯內(nèi)壁。（4）分離液體混合物的常用方法有兩種：分

12、液；蒸餾。前者適用于互不相溶的液體混合物，后者適用于沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物?！纠}】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及基本操作例1進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是()不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應(yīng)立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸酒精燈著火時(shí)可用水撲滅A B C D全部變式1下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是()A燒堿1 B甲烷2C酒精3 D白磷4 變式2下列事故處理方法正確的是（ ）。 A汽油失火時(shí)，立即用水滅火

13、B電線短路失火時(shí)，要用泡沫滅火器滅火 C濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液D濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液沖洗例2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述，不正確的是_（填標(biāo)號(hào)）。用天平稱(chēng)取固體燒堿時(shí)，將 NaOH 固體放在墊有干凈濾紙的托盤(pán)上用玻璃棒把固體物質(zhì)從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移到濾紙上用分液漏斗進(jìn)行分液操作，將乙醇和水的混合液分離濃硫酸不慎濺在皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗滴管取液后切忌將其平放或倒置變式1以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是()加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品點(diǎn)燃可燃性氣體如

14、H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用干布擦去，后用水沖洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水沖洗后再涂上3%5%的NaHCO3溶液堿流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A BC D全部變式2下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 變式3若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是（ ）點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱； 在試管中加入2-3mL液體；用試管夾夾持在試管的中上部； 將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A. B. C. D. 變式4有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不

15、能相互接觸的是()A過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B過(guò)濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁C過(guò)濾操作中，玻璃棒與燒杯口D膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁 變式5下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是()A進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干B進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C進(jìn)行萃取操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大常用儀器及使用例3下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是 （ ）A試管 B坩堝 C蒸發(fā)皿 D燒杯 變式1試管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的玻璃儀器，對(duì)試管加熱時(shí)，下列操作正確的是 （ ）A試管外壁有水

16、珠不一定要擦干，加熱時(shí)會(huì)自然揮發(fā)B應(yīng)握緊試管夾，大拇指按在短柄上C試管中液體的量不能超過(guò)試管容積的1/3D可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動(dòng)，后集中加熱 變式2中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用最廣泛的儀器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各種溶液，關(guān)于滴瓶中滴管的使用，敘述不正確的是（ ）A試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴要伸入試管口內(nèi)，以防溶液滴到試管外B不能將滴管水平拿持C加完藥品后應(yīng)將滴管洗凈后再放回原瓶D滴管除了原滴瓶外，不能放別的地方 變式3下列關(guān)于使用托盤(pán)天平的敘述，不正確的是（ ）A稱(chēng)量前先調(diào)節(jié)托盤(pán)天平的零點(diǎn)B稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)放被稱(chēng)量物，右盤(pán)放砝碼C潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱(chēng)量，其他固體藥

17、品可直接放在天平托盤(pán)上稱(chēng)量D用托盤(pán)天平可以準(zhǔn)確稱(chēng)量至0.01g 過(guò)濾例題4提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，所用試劑和方法正確的是AH2SO4(HCl)：AgNO3溶液、過(guò)濾BKNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、過(guò)濾CCu(CuO)：鹽酸、過(guò)濾DCaCO3(CaO)：水、過(guò)濾 變式1下列混合物能用過(guò)濾法分離的是()A汽油和水 B食鹽和蔗糖C泥沙和食鹽 D銅粉和鋁粉 變式2 某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行過(guò)濾操作，請(qǐng)將錯(cuò)誤之處找出并加以糾正。 變式3 從氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（ ）A溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、加熱 B溶解、過(guò)濾、洗滌、加熱C溶解、蒸發(fā)、洗滌、

18、過(guò)濾 D溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱 蒸發(fā)例題5“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是（ ）。A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿中加熱B開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌C待水分完全蒸干后停止加熱D蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時(shí)停止加熱 變式1 蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過(guò)_，以免加熱時(shí)_；其操作為：將待蒸發(fā)的液體放在蒸發(fā)皿中，用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿，邊加熱邊用_，防止_。如果需要蒸干，當(dāng)加熱到剩有少量液體時(shí)_，利用_將剩余水分蒸干。如果是蒸發(fā)結(jié)晶，則加熱到有_時(shí)，即可停止加熱。變式2實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程，其正確的操作順序是()放置酒精燈固定鐵圈位置放上蒸發(fā)皿加熱攪拌停止加熱，余熱

19、蒸干A BC D 粗鹽的提純例題6為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過(guò)濾，加過(guò)量NaOH溶液，加適量鹽酸，加過(guò)量Na2CO3溶液，加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是 A B C D 變式1 粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程放置酒精燈；固定鐵圈位置；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌；停止加熱。其正確的操作順序?yàn)開(kāi)。（2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液

20、中有無(wú)SO42_。如果有，應(yīng)該如何除去SO42_。（3）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解和過(guò)濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是_。（4）將經(jīng)過(guò)操作（3）后的溶液過(guò)濾。請(qǐng)問(wèn)這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？_。（5）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時(shí)：_。過(guò)濾時(shí)：_。蒸發(fā)時(shí)：_。蒸餾例7下列制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說(shuō)法中，不正確的是A溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶中的自來(lái)水中B冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出C實(shí)驗(yàn)中需要在蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象D蒸餾燒瓶必須

21、墊石棉網(wǎng) 變式1 下列對(duì)蒸餾實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（ ）A應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶?jī)?nèi)支管口B加入碎瓷片的目的是防止加熱時(shí)蒸餾燒瓶劇烈跳動(dòng)C冷卻水的方向應(yīng)上進(jìn)下出，這樣水流比較暢通，冷卻效果更好D當(dāng)蒸餾到燒瓶?jī)?nèi)剩有少量液體時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干，不能直接加熱蒸干變式2下列關(guān)于蒸餾操作的有關(guān)敘述不正確的是()A蒸餾操作的主要儀器是：蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺(tái)、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計(jì)等B蒸餾操作使用的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入到液體內(nèi)C在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D冷凝管進(jìn)出水的方向是下口進(jìn)、上口出萃取和分液例8海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子形式存在。實(shí)

22、驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下：（1）寫(xiě)出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)。_；_。（2）提取碘的過(guò)程中可供選擇的有機(jī)溶劑是（ ） A汽油、酒精 B四氯化碳、汽油 C醋酸、酒精（3）為完成以上、兩步操作，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、燒瓶、導(dǎo)管、酒精燈，尚缺少的玻璃儀器是_。（4）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾。指出如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：_，_，_，_。（5）為便于控制蒸餾時(shí)的溫度，操作時(shí)使用水浴加熱，最后晶體碘在_里聚集。變式1 下列每組中的兩對(duì)物質(zhì)，都能用分液漏斗分離且油層由分液漏斗上口倒出的是（ ）A汽油和水、四氯化碳和水 B汽油和水、苯和水C食用油和水

23、、醋酸和水 D葡萄糖和水、酒精和水變式2 欲從溴水中提取溴單質(zhì)，應(yīng)進(jìn)行的操作是（ ）A萃取 B蒸餾C先萃取分液，后進(jìn)行蒸餾 D萃取分液SO的檢驗(yàn)例9下列確定某溶液中一定有SO的方法中，正確的是()A先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失B先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失D先加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀變式1下列四組溶液中每組都有三種，其中可用稀H2SO4進(jìn)行鑒別的一組是()ABaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液BNa2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液CBa(NO3

24、)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液DNa2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液 變式2對(duì)下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗(yàn)中，作出的判斷一定正確的是（ ）A當(dāng)加入氯化鋇溶液時(shí)不產(chǎn)生沉淀，當(dāng)加入硝酸銀溶液時(shí)，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有ClB加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO42C加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2+D加入鹽酸后有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO32【課后練習(xí)】一選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（ ） A用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體 B用膠頭滴管滴加少量

25、液體 C給盛有23體積液體的試管加熱 D傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽面向手心2進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是（ ）。 A點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)純度，以免發(fā)生爆炸 B不慎將濃鹽酸濺到皮膚上，要立即用濃堿溶液沖洗 CCO氣體有毒，處理CO尾氣的方法一般是將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的CO2 D在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子3下列做法中，合乎實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是()A將加熱后的試管直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上冷卻B熄滅酒精燈時(shí)，必須用燈帽蓋滅C為了節(jié)約藥品，用剩后的藥品都要放回原瓶D將吸有溶液的膠頭滴管平放于實(shí)驗(yàn)臺(tái)上4下列有關(guān)過(guò)濾操作的敘述中，正確的是（ ）。 A過(guò)濾前，應(yīng)將液體攪勻后，

26、再倒入過(guò)濾器中過(guò)濾 B過(guò)濾時(shí)，應(yīng)將玻璃棒斜靠在三層濾紙上 C過(guò)濾時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，應(yīng)用玻璃棒攪動(dòng)過(guò)濾器中的液體 D過(guò)濾時(shí)，若濾紙上的沉積物太多，可用藥匙將它清除掉5下列各項(xiàng)操作中，錯(cuò)誤的是()A用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出C萃取分液前需對(duì)分液漏斗檢漏D為保證分流漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下6給150 mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是()試管燒杯酒精燈試管夾石棉網(wǎng)泥三角坩堝鐵三腳架A BC D7下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是 （ ）A用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸B用

27、100 mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸C用托盤(pán)天平稱(chēng)取 25.02 g NaClD用 100 mL 筒量配制 50 mL 10% 的鹽酸8除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所加試劑或采用的提純方法正確的是（ ）。ANaCl固體（Na2CO3固體）：加水過(guò)濾BKNO3溶液（NaCl）：過(guò)濾CCO2（HCl）：通入Ca(OH)2溶液中 DCuSO4溶液（Cu粉）：過(guò)濾9下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A手持試管給試管里的物質(zhì)加熱B將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味C酒精燈的火焰可以用嘴吹滅D一般用藥匙或鑷子取用固體藥品10進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須要有安全意識(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是A實(shí)驗(yàn)中若手被小刀割傷，先用稀

28、雙氧水擦洗，然后敷藥包扎。B不慎將濃堿溶液濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后再涂稀醋酸溶液，嚴(yán)重的須就醫(yī)。C溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀。D酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲滅，燙傷（灼傷）要就醫(yī)。11.某溶液中含有較大量的Cl、CO、OH等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是滴加Mg(NO3)2溶液；過(guò)濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A BC D二、填空題1在中學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)過(guò)的可用于分離或提純物質(zhì)的方法很多，如結(jié)晶、過(guò)濾、蒸發(fā)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)分離或提純下列各混合物最適宜的方法的名稱(chēng)。（1）除去氯化

29、鈉固體中混有的碳酸氫銨_。（2）除去乙醇中溶解的少量食鹽_。（3）分離碘的飽和水溶液_。（4）除去粗鹽中的泥沙_。（5）從海水中提取食鹽_。（6）分離油和水_。2.草木灰是柴草燃燒后形成的灰肥，是一種質(zhì)地疏松的熱性速效肥。其中富含鉀鹽，主要成分為碳酸鉀，還含有少量的氯化鉀和硫酸鉀。先從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的SO和Cl。(1)此實(shí)驗(yàn)的操作順序如下：稱(chēng)量樣品；溶解沉降；_；_；冷卻結(jié)晶。(2)用托盤(pán)天平(指針向上)稱(chēng)量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示()A左盤(pán)重，樣品輕B左盤(pán)輕，砝碼重C右盤(pán)重，砝碼輕D右盤(pán)輕，樣品重(3)在進(jìn)行第步操作時(shí)，有時(shí)可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于_。(4)在進(jìn)行第

30、、步操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是_，_。(5)將制得的少量晶體放入試管中，加蒸餾水溶解后分成兩份，分別裝在兩支試管中。在第一支試管中加入足量的鹽酸，再加入BaCl2溶液，觀察到有_生成，證明溶液中有_(填離子符號(hào))。在第二支試管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，觀察到有_生成，證明溶液中有_(填離子符號(hào))。3利用圖示裝置收集氣體或洗滌氣體。(1)若燒瓶是干燥的，且由a導(dǎo)管進(jìn)氣，可收集比空氣_的氣體，如_等。(2)若燒瓶中充滿(mǎn)水，則可收集不溶于水的氣體，如_等，氣體應(yīng)從_口進(jìn)入。(3)若在燒瓶中放入濃硫酸即可用于干燥氣體，則氣體應(yīng)從_口進(jìn)入。物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量（n）1、定義：表

31、示 的集合體。2、單位：摩爾（mol）簡(jiǎn)稱(chēng)“摩”注意： ； ； ；【例題】（一）判斷正誤1、摩爾是七個(gè)物理量之一 （）2、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 （）3、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 （）4、3mol氫 （ ）5、4.5molNH3 ( )6、摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量 ( )7、摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol ( )（二）選擇題：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A.1 mol 氫 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水規(guī)定：1mol任何物質(zhì)所含的微粒個(gè)數(shù) ，約為 【例題】（一）判斷正誤1、1摩爾小麥含有6.02 ×1023個(gè)麥粒 （）2、我們把含有約6.02

32、×1023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾( )3、1mol氧含6.02×1023個(gè)O2 ( ) （二）填空題：1、1.5molH2SO4所含H+的物質(zhì)的量為_(kāi)。硫酸根離子的物質(zhì)的量為_(kāi)，所含硫酸分子的數(shù)目約為_(kāi)。2、1mol CO和_mol CO2所含氧原子數(shù)相等？3、0.5molH2O中有_mol原子。（三）計(jì)算1、某物質(zhì)中含有6.02×1022個(gè)Na+,則Na+物質(zhì)的量為多少？2、2.5molO2約多少個(gè)O原子？3、 9.03×1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量為 ，所含H的物質(zhì)的量為 ，所含氧原子的物質(zhì)的量為 二、 阿伏加德羅常數(shù)：1、定義：

33、表示1 mol任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為 ，單位為mol-1，數(shù)值約為6.02×1023 mol-12. 單位：mol-13.  N、NA與n的關(guān)系： （N表示粒子數(shù)，n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù) ）【例題】（一）選擇題1、下列敘述中，正確的是 （ ） A12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) B阿伏加德羅常數(shù)沒(méi)有單位C“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量 D摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒2、下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是 （ ） ANA個(gè) H2 B0.5molNH3 C6.02×1023個(gè)的CH4分子 D0.

34、3molH3PO43、0.1 mol NaHCO3中含有 （ ） A0.2 mol Na+B0.05 mol CO C6.02×1023個(gè) O D0.1 mol H4、a mol H2和2a mol氦氣具有相同的（ ）A分子數(shù) B原子數(shù) C質(zhì)子數(shù) D核電荷數(shù)5、下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是0.5molNH3 1molHe 0.5molH2O 0.2molH3PO4A B. C. D.6、含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1（二）填空題：1、已知1mol Al 所含Al原子的個(gè)數(shù)為阿佛伽德羅常數(shù)，那么0.5mol

35、 Al 所含Al原子的個(gè)數(shù)為 ， 2mol Al 所含Al原子的個(gè)數(shù)為 。2、1molH2O含 個(gè)H2O； 1molO含 個(gè)e-； 2molH+含 個(gè)H+； 3×6.02×1023個(gè)電子的物質(zhì)的量是 mol e-； 1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量為 mol。3、5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是 ；原子數(shù)比是 ；電子數(shù)比是 。4、多少molH2SO4分子與1.806×1024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)？物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中系數(shù)的關(guān)系：化學(xué)方程式中系數(shù)比等于它們反應(yīng)的物質(zhì)的量之比【例題】若想制取2NA O2至少需要2KMnO4 mol

36、 【課后鞏固】1. 1 mol H2所含氫氣分子的個(gè)數(shù) 。 1 mol SO42是 個(gè)硫酸根離子。 2 mol氫分子含 個(gè)氫原子。2.判斷正誤，說(shuō)明理由。A. 1 mol氫 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 3.根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。 1.204×1024個(gè)H為 mol? 5 mol的O2中有 個(gè)氧氣分子? NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是 4. 0.5 mol水中含有 個(gè)水分子。2 mol水中含有 個(gè)水分子， 個(gè)氫原子。1 mol H2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子，溶于水后可產(chǎn)生 個(gè)硫酸根離子。1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少

37、?1個(gè)水分子中有 個(gè)電子，1 mol H2O中呢? 5、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中正確的是 ()A物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一B物質(zhì)的量實(shí)質(zhì)上就是物質(zhì)的質(zhì)量C物質(zhì)的量是一種物理量的單位D摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子數(shù)量的單位三、摩爾質(zhì)量：(1)定義： ，符號(hào)為 單位 g·mol1(2)公式：M= ； 1 mol任何粒子摩爾質(zhì)量是以g·mol1為單位，在數(shù)值上就等于 。（3）有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算基本關(guān)系式計(jì)算關(guān)系式(公式)主要應(yīng)用注意事項(xiàng)nN/NA在n、N和NA中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)NA有單位：mol1；求n或N時(shí)，概念性問(wèn)題用NA；數(shù)字性問(wèn)題用6.02&

38、#215;1023 mol1Mm/n在M、n和m中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)；先求M，后求MrM的單位取g·mol1時(shí)，m的單位取g；M的單位取kg·mol1時(shí)，m的單位取kg 恒等關(guān)系式由基本關(guān)系式nN/NA和nm/M可得恒等關(guān)系式_，在N、NA、m、M中，已知任意三項(xiàng)可求第四項(xiàng)。一般情況下，NA、M是已知的，則N與m可互求。【例題】1、 1 mol H2O的質(zhì)量是 。1 mol NaCl的質(zhì)量是 。1 mol Na+的質(zhì)量是 。1 mol S的質(zhì)量是 。2、下列敘述中不正確的是 ()A摩爾質(zhì)量的常用單位為g·mol1 B阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×102

39、3 mol1C二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64 g·mol1 D摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量的6.02×1023倍3、某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ） A. 64 B. 32 C.96 D324、下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.1 molH2的質(zhì)量是1 g B.1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 gmol1C.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量 D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 gmol15、下列敘述正確的是A同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多BNa2O2的摩爾質(zhì)量為78gC0.1molH2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為

40、1.204×1023D1molKClO3含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)KClO3原子6、2.16 g X2O5中含有0.1 molO，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A.21.6 B.28 C.14 D.31【課后鞏固】1下列有關(guān)物質(zhì)的量的敘述，錯(cuò)誤的是()A物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一B物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集體C物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位D摩爾是計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位2下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是()A水的摩爾質(zhì)量是18 gB0.012 kg 12C中約含有6.02×1023個(gè)碳原子C1 mol水中含有2 mol氫

41、和1 mol氧D1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子3下列說(shuō)法正確的是()A1 mol H的質(zhì)量是1 g BH2的摩爾質(zhì)量是2 gC1 mol O2的質(zhì)量是32 g·mol1 D1 mol Na的質(zhì)量是11 g4NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A2.3 g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NAB0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為NADNA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為815下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A32 g O2所含的原子數(shù)目為NAB0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目

42、為1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol6. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A71 g氯相當(dāng)于2 mol氯B每摩爾物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)原子C阿伏加德羅常數(shù)為12 g 12C所含的碳原子數(shù)D1 mol KClO3中含有3 mol氧分子7如果1 g水中含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是()A.1/9amol1 B9a mol1 C2a mol1 D18a mol18（1）有以下四種物質(zhì)： 22 g CO2 8 g氫氣 1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿?4時(shí)18 g水 它們所含分子數(shù)最多的是_；所含原子數(shù)最多的是_；質(zhì)量最大的是_。 （2）質(zhì)量相等的二氧化硫與三氧化硫，它們的物質(zhì)的量之比為：_；所含硫原子數(shù)之比為_(kāi)；所含氧原子數(shù)之比為_(kāi)。（3）已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量是8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是_。 （4）在_mol Na2CO3中所含Na+ 數(shù)目與0.5 mol NaOH 所含Na+數(shù)目相等。919 g某二價(jià)金屬R的氯化物中含有0.4 mol Cl，此金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。四、摩爾體積1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體的摩爾體積。2、符號(hào)：Vm；單位L/mo